2019-2020学年湖南省邵东县第一中学、娄底三中高二上学期第一次月考化学试题 Word版

湖南省邵东县第一中学、娄底三中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷 时量：90分钟       满分：100分一、选择题 (每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(        )A.锌粒与稀硫酸的反应        B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应    D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. 北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮.奥运火炬采用的是环保型燃料﹣﹣丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O,下列说法中不正确的是(        )A.火炬燃烧时化学能只转化为热能
B.所有的燃烧反应都会释放热量
C.1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量
D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料3..下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(         )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH=a、  2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则a>bD.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
4.对于反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，ΔH > 0。改变下列条件一定不能加快反应速率的是（    ）A. 升温　　   B. 增加CO浓度  　   C. 加催化剂　     D. 恒容下通入惰性气体5．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是（     ）① v正(B)＝v逆(C)     ② n(B)∶n(C)＝1∶1      ③ 容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变        ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤    B．②③     C．①③④   D．全部6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入浓硫酸、稀硝酸、稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是(   )A.ΔH1 > ΔH2 > ΔH3      B.ΔH1 > ΔH2 = ΔH3      C.ΔH1 < ΔH2 < ΔH3        D.ΔH1 = ΔH2  < ΔH37. 一定温度下将2mol SO2和1mol 18O2 充入恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+18O2 (g) 2SO3(g) ,达到化学平衡后,下列说法不正确的是(   )
A.18O 存在于SO2、O2 和SO3 中         B.容器中所含氧原子总数为6 NAC.反应中转移电子的数目为4 NA      D.平衡后再充入一定量Ar，重新平衡后，SO3浓度保持不变8.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是              (　  　)A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                           B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                           D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－19.已知NO和转化为的反应机理如下:①(快)                平衡常数②(慢)        平衡常数下列说法正确的是(       )A.的
B.的平衡常数
C.反应过程中的能量变化可用右图表示D.反应②的速率大小决定的反应速率10.已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJj/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g)  ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)  ∆H=a kJ/mol。则a为(   )A．-332      B. +130        C. -118     D.+35011.实验室用下列四种硫酸分别与锌粒制备H2 ，其中反应速率最快的是（     ）A.10℃ 10mL 3mol/L的硫酸            B. 10℃ 20mL 1mol/L的硫酸     C.20℃ 10mL 3mol/L的硫酸            D.20℃  20mL 18.4 mol/L的硫酸12．一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（      ）A．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C． FeCl3溶液中加入KSCN溶液的血红色溶液中，加入铁粉后溶液颜色变浅或消失D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅13..在密闭容器中进行反应: A(g) + 3B(g) 2C(g),有关下列图像说法不正确的是(      )   A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的▲H < 0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的▲H > 014. 某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：起始浓度甲乙丙丁c(H2)/mol·L－10.0100.0200.010.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020.020 下列判断不正确的是 (    　　)A．平衡时，丙中CO2的转化率小于60%B．平衡时，甲中和丁中H2的转化率均是60%C．平衡时，乙中H2和丙中c(CO2)的物质的量浓度相同，均为0.014 mol·L－1D．平衡时，乙中和丙中CO的体积分数相同15.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(      )A. Na          Na2O2                    Na2CO3        B.  S             SO3             H2SO4 C.SiO2                  H2SiO3                  Na2SiO3    D.Cl2                   FeCl2                 Fe(OH)2  研究人员最近发现一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（      ）A、正极反应式：Ag + Cl− - e− = AgCl        B、每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子A、Na+ 不断向“水”电池的负极移动         D、AgCl是还原产物17．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如下：容器]温度/（℃）起始物质的量（mol)平衡物质的量（mol)NOCON2CO2N2CO2I4000.20.200 0.12II4000.40.400  III300000.10.20.075 下列说法正确是（     ）A．容器I中达到平衡所需时间2s，则v(N2)=0.06 mol·(L·s)−1B．该反应的ΔS < 0、ΔH > 0C．达到平衡时，体系中c(CO)关系：c(CO，容器II) > 2c(CO，容器I) D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正>V逆18、利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项①中试剂②中试剂结论A镁条、蒸馏水肥皂水②中开始出现气泡，说明①中生成了氢气B铜片、硝酸溶液蒸馏水②中试管口出现红棕色气体，说明①中生成了NO2C二氧化锰、浓盐酸淀粉KI溶液该装置可以用来检验①中是否产生了氯气D乙醇、乙酸、浓硫酸饱和NaOH溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯19.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是（      ）A．X + y < z                  B．平衡向正反应方向移动C．N的转化率降低             D．混合气体的密度不变20.利用CO和在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下:。在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO和,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(       )A..在C点时,CO的转化率为75%B.该反应的,且
C.反应速率:(状态)>(状态)
D.在恒温、恒压条件下,向密闭容器中充入不同量的,达到平衡时的体积分数不同                         非选择题（40分）21(10分).利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题： (1)实验NaOH溶液稍稍过量的目的是_________________________________________。(2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______（填序号）．
A．用温度计小心搅拌                  B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯                    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
(3)实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸与50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，放出的热量______________(填“ 偏多”“偏少”或“相等”。下同)所求得的中和热ΔH ______________。
(4) 如果上述实验测得中和热ΔH = -55.6KJ/mol,并已知：Ba2+(aq)+2OH-(aq)+ 2H++SO42- (aq)==BaSO4(s) +2H2O(l) ,ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1。则生成BaSO4(s)的反应热ΔH＝______________。22.T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)该反应的化学方程式为_________________________.(2)0-10s内，X的化学反应速率为___________________.(3)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：T/℃ 10022083010001200K45.0032.001.000.600.38则该反应的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)(4)830℃时，在容积为10L的恒容密闭容器中充入5molX气体、7.8molY气体和7.1mol Z气体，此时v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)（5）上图所示反应的温度为_________________。23.(10分).工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为__________________  。+能提高烧渣浸取速率的措施有__________________（填字母）。A．将烧渣粉碎      B．降低硫酸的浓度      C．适当升高温度 （2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是________（填字母）。还原结束时，溶液中的主要阴离子有_____________。 A．Fe粉      B．SO2      C．NaI（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为__________________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是_______________________________ 、过滤、洗涤、干燥。 24（12分）．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。合成气(主要成分为CO、CO2和H2)是重要的化工原料，可利用合成气在催化剂存在下直接制备二甲醚(CH3OCH3)。己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H1=-49.0kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  △H2=+41.1 kJ·mol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H3=-24.5 kJ·mol-1(1)工业上用CO2和H2在一定条件下反应直接制备二甲醚，主反应为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)①要使该反应速率和产率都增大，应该采取的措施是__________________________________；。②一定条件下．上述主反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________(填标号)。a．逆反应速率先增大后减小          b．H2的转化率增大c．反应物的体积百分含量减小        d．容器中的变小③在某压强下，制备二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时CO2的转化率如图(a)所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入10L的密闭容器中， 5 min后反应达到平衡状态，则0〜5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=__________；KA、 KB、 KC三者之间的大小关系为___________。(2)在适当条件下由CO和H2直接制备二甲醚，另一产物为水蒸气。①该反应的热化学方程式是_______________________________。②CO的转化率、二甲醚的产率与反应温度的关系如图(b)所示，请解释290℃后升高温度，CH3OCH3产率逐渐走低的原因可能是________________________________。
2019年下学期邵东一中、娄底三中联考(高二第一次月考)化学参考答案一、选择题（20×3=60分）1-5：BABDB   6-10:CCDDB   11-15:CADCA  16-20: BDCCA 21（8分）.答案： (1)使盐酸完全中和       (2)  D   (3) 偏多(1分) ；相等(1分)   (4) -1473 kJ/mol22.答案：(1) X + Y  2 Z       (2)  0.04 mol/(L·s)   (3) <       (4)  <       (5)  220℃23.答案（10分）（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分)； AC(2分)（2）B(1分)； SO(1分)（3）Al(OH)3(2分)；蒸发浓缩,冷却结晶。(2分)24.答案．(1)①适当增大压强      ②b    ③0.036 mol·L－1·min－1  ,  KA＝KC＞KB   (2)① 2CO(g)＋4H2(g)==CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝-204.7 kJ·mol－1         ②生成二甲醚的反应是放热反应，温度升高，平衡逆移，产率降低