2019-2020学年福建省连城县第一中学高一上学期月考二化学试题

连城一中2019-2020学年上期高一年级月考二化学试题满分100分   考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Ca-40  S-32  Ag-108  Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（   ）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是(  ) 酸碱盐氧化物A*硫酸纯碱硅酸钠干冰B碳酸生石灰小苏打二氧化硫C硝酸烧碱纯碱氧化铜D二氧化碳苛性钠食盐石灰石3.下列说法中正确的是(　　)A． 仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B． 金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C． 金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D． 金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是(   )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是  （   ）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1NAB．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02NA D．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为NA个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（    ）A．Na2CO3→NaCl                     B．NaCl→ NaOH    C．NaOH→NaCl                              D．CuO→Cu(OH)27、 能用H＋＋OH－=H2O来表示的化学反应是(    )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应       B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中       D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，②2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是(   )A. KMnO4>Cl2>Fe3＋>Cu2＋             B. Cl2> KMnO4>Fe3＋>Cu2＋C. Cl2>Fe3＋> KMnO4>Cu2＋             D. KMnO4>Cl2>Cu2＋>Fe3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:，下列叙述错误的是                     A. 此反应是氧化还原反应         B.  该反应产物均为非电解质          （      ）C. R的分子式为          D. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行10、某溶液中只含有Al3＋、Na＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na＋和SO42－的离子个数比为(   )A. 1：2       B. 2：5       C. 3：1       D. 1：1011．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入2mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共16g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为  （   ）A.1:3        B. 1:2        C. 3:1      D.2:112.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是(　　)A． 生铁属于混合物B．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳C．炼铁过程中所有元素的化合价均发生了改变D． 工业炼铁的设备是高炉13.下列离子方程式书写不正确的是 (　　)A． 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB． 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC． 碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD． 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O14．磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：①2P + 5CuSO4 + 8H2O===5Cu + 2H3PO4 + 5H2SO4②11P + 15CuSO4 + 24H2O ===5Cu3P + 6H3PO4+ 15 H2SO4下列有关说法中错误的是（   ）A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．反应②中，1 mol CuSO4可氧化1/5 mol PD．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜15．某无色溶液中可能含有Na+、MnO4-、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：（已知Br2在CCl4层呈橙色）下列结论正确的是 （      ）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置CCl4层呈橙色③取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、  SO42-      B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−、MnO4-C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42-             D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-16．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为  (　　)    （已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）A．  mol/L　                      B． mol/L      C．（10b-5a） mol/L                        D．(2b-a) mol/L 第Ⅱ卷（非选择题,共52分）二、填空题（共5小题）17.(8 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH,ⅱ、            ,ⅲ、            (填化学式)。 (2) 右下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是           (填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3) 操作III的名称是          (4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为         .A.m>n             B.m<n            C.m=n            D.无法确定.(5) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:盐酸分子式: HCl相对分子质量: 36.5密度: 1.2g/cm3 HCl的质量分数为: 36.5%需量取浓盐酸的体积为:                           mL。(结果保留1位小数)18.(11分)按要求填空：（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠①属于盐的是       （填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式                                                  。②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是                  （填序号）。（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。口Ag++口H3PO2+口          =口Ag口H3PO4+口             试回答下列问题①该反应的氧化产物是                         。②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。口Ag++口H3PO2+口          =口Ag口H3PO4+口             ③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为                    。19. （共11分）根据所学知识完成题目：    (1)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O   (2)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
                       ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反应②的还原剂是________；若收集到44.8mL（标准状况）的CO2时，消耗氧化剂________mol，有________mol电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是________g．     (3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________  20．（共13分）.某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为                                       。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是                                               。(3)装置E中的现象是                                                           。探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_________后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为__________(填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____________。①一定有Fe3O4　②一定有Fe       ③只有Fe3O4　　④只有Fe(6)另一份用胶头滴管加入                                        (填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是____________。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为                          。21.( 9分）) 已知2Mg+CO22MgO+C,某同学推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)(1)装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是                                    。(2)请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接       ，         接          ，                 接           ，           接            。(3)装置③的作用是                                              。(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到                              时再点燃酒精灯。此步操作的目的是                                                                         。(5)根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式。I.实验过程中若观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置①中固体成分（正盐）只有一种，向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出钠与CO2反应的化学方程式                                                                    。                          连城一中2019-2020学年上期高一年级月考二化学试题参考答案一、        选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案DCBDCDAA题号910111213141516答案BBCCBDAC 二、非选择题（本题共5小题，共52分。）17.（共8分）(1) BaCl2 （1分）      Na2CO3 （1分）   (2) bc  （2分）     (3) 蒸发结晶（1分）       (4) D   （1分）(5) 16.7mL（2分）18.（11分，除标注外，每空2分）（1）①  ③   （1分）  NaHCO3=Na++HCO3-      ②     ②（1分）（2）①  H3PO4     ②（3分，配平2分，标双线桥1分）     ③0.1NA19. （除标注外，每空2分，共11分）（1）
（2）H2C2O4（1分） ；   4×10-4；    2×10-3；    0.04   (3) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 20．（除标注外，每空2分，共13分）8.(1)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2)防止暴沸（1分）　(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸（1分）　 (5)①（1分）　②（1分）(6)　酸性KMnO4溶液，溶液退色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)(7)碱液（如NaOH、KOH)　（1分）(8)77.8%【解析】(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸。(3)装置E中发生反应为H2＋CuOCu＋H2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸。(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确。(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液退色，则证明溶液中含有亚铁离子。(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则试剂b为NaOH溶液。(8)氧化铁的质量为：m(Fe2O3)＝32  g，则氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)＝＝0.2  mol，则含有铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.4  mol，则反应后B装置中铁元素的质量分数为×100%≈77.8%。  21. （9分）(1) CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑（2分）              (2) cf,gd,ea,bh (ab可互换) （2分） (3) 除去二氧化碳中混有的水蒸气（1分）        (4) 气体装置中澄清石灰水开始变浑浊（1分）；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验（1分） (5)2Na+2CO2Na2CO3+ CO（2分）