浙江大学附属中学2020届高三1月选考模拟考试化学试题

绝密★考试结束前
浙大附中2020年1月选考模拟考试
化学试卷
命题、审题人：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　 Li 7 C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．煤的液化和气化、玉米制醇、纳米银粒子的聚集都是是物理变化
D．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
2．下列有关表示正确的是
A. CO2的电子式：
B．邻硝基甲苯的结构简式为:
C．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
D．CH2Cl2是正四面体构型的含极性键的分子
3．下列有关实验操作的叙述正确的是
A．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管
B．用瓷坩埚熔化Na2CO3
C. 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、丙酮、苯等）在使用过程中要远离明火和热源
D. 用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．6 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
D．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
5．下列关于物质的用途正确的是
A．氯气有毒，不可用于合成药物
B．氧化铁红颜料跟某些油漆混合，可以制成防锈油漆
C. 玻璃仪器可以长期盛放各种酸
D. 氧化镁常用于制造信号弹
6．下列说法正确的是
A．等质量的苯和乙炔分别完全燃烧，耗氧量相同，但产生的CO2的质量不同
B. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
C. 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-乙基己烷
D. 乙醇与甲醚互为同分异构，与互为同系物
7．下列离子方程式书写正确的是
A. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
B. 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
C．硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
D．少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=CaSO4+2H++Clˉ
8．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述一定正确的是
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．原子半径：Z>Y>X
C．X的氧化物能与Y发生置换反应
D．ZH4分子空间结构为正四面体结构
9．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
B．分子中含有4种官能团，3个手性碳原子
C．可发生消去反应，形成芳香族化合物
D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应
10．下列有关化学实验说法正确的是
A. 只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑
B. 银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
C. 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等
D. 分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
11．下列说法不正确的是
A．H2O、C2H5OH与Na反应，均有共价键的断裂与形成
B．N4H4熔融时能导电，说明N4H4晶体中既含离子键又含共价键
C．PH3分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低，且PH3沸点低于NH3沸点
D．HI分子间作用力比HCl的大，说明比的热稳定性好
12．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是






A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色
C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢
D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
13．N4分子结构为正四面体(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是
A．形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量
B．N4(g)比N2(g)更稳定
C．1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ
D．N4(g)2N2(g)　ΔH=724 kJ·mol-1
14．下列实验有关操作正确的是
A．用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定会引起测定值偏高
B．在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
15．下列操作或试剂选择合理的是
A．可用蒸发结晶、趁热过滤的方法提纯含少量杂质的NaCl
B．某固体试样加水溶解，取上层清液，加KSCN溶液出现红色，原固体中一定含
C．某碱性水样滴加稀盐酸无沉淀，再加溶液，出现白色沉淀，则原水样中一定含
D．可用酸性溶液检验溶液中是否含有
16．硫化氢分解制取氢气和硫黄的反应原理为2H2S(g)S2(g)+2H2(g),在2.0 L恒容密闭容器中充入0.1 mol H2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．正反应为吸热反应
B．图中P点：v正>v逆
C．950 ℃时，0~1.25 s生成H2的平均反应速率为0.008 mol·L-1·s-1
D．950 ℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4
17．某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现
象如下表。

实验
操作
现象
Ⅰ
向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量
现象同实验Ⅰ
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A．③中白色浑浊是CaCO3
B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C．实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
18．某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究，做了如下的实验：以铜为电极，按如图所示的装置电解饱和食盐水。






实验现象：接通电源30 s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色。
查阅资料：
物质
氯化铜
氧化亚铜
氢氧化亚铜
氯化亚铜
颜色
固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
* 相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A．反应结束后最终溶液呈碱性
B．阴极上发生的电极反应为：2H2O + 2e¯═ H2↑+ 2OH¯
C．从实验看出氢氧化亚铜具有不稳定性
D．试管底部红色的固体具有还原性
19．常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH= — lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线N表示pOH与两者的变化关系
B．NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D．常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4
20．某溶液可能含有下列离子的某几种：Cl-、I-、SO42-、CO32-、
Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含离子的浓度均相等。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实
验：由此可知，下列说法正确的是

A．原溶液中和可能都存在，且
B．溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且
C．、、一定存在，、一定不存在
D．若要进一步确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰
酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有

非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共60分)
21．(6分) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W在周期表的位置 ；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性大小 （写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
由实验a、b推知B的化学式为 。
22．(6分)某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：
（1）甲的化学式 ，乙的化学式 。
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为 。
（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为 。
23．(6分)硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1) 硼酸(H3BO3)在水中电离出阴离子B(OH)4—，请试着写出硼酸的电离方程式 。
(2) 已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10−10，H2S的电离常数掏Ka1＝5.7×10−8、Ka2＝1.2×10−15，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，写出发生反应的离子方程式 。
(3) BCl3主要用作半导体硅的掺杂源，遇水强烈水解，0.01mol BCl3溶于300mL蒸馏水中（溶液体积变化忽略不计），则所得溶液的pH值约为 。
24．（6分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。
酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)

(1)试剂A为 。加入A的目的是 （用离子方程式表示）。
(2)钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2回收率降低，原因是 。
(3)请写出钛液Ⅱ水解的化学方程式： 。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。
25．(12分)许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) △H=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1136kJ·mol－1
则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为 。
（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

① a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为 。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a点时NO2的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp，则该温度下
Kp= Pa－1。
（3）已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k正= k逆。升高温度，k正增大的倍数 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H2－N2—生物燃料电池，科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。其工作原理图如下：

则X膜为 交换膜，正极上的电极反应式为 。
26. （12分）Ⅰ 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为 。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 ，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O LiOH + H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式 。
（4）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为 。
（5）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，
所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整
 ІІ 测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：废水中氰化钠的最高排放标准为 0.50mg/L。 
Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-，Ag+ + I- = AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：取30.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。 
滴定终点的判断方法是                                                
经计算处理后的废水中NaCN的浓度为               mg/L（保留两位小数）
27． (12分) 近来，郑州大学药学院某研究小组合成出具有抗肿瘤活性的化合物X，其合成路线如下图所示：

已知：
1.
2.
3.
请回答：
（1）化合物F的结构简式 ，推测E和ClCH2COCl反应得到化合物X的过程中， 二氯甲烷(CH2Cl2)是反应的溶剂，那(CH3CH2)3N的作用是 。
（2）下列说法正确的是 。
A. 化合物D可与钠反应
B. 上述生成B、F、化合物X的反应均为取代反应
C. 1 mol 化合物B可以与5 mol H2发生加成反应
D. 化合物X分子式为C18H18N6OS2
（3）A→B的化学方程式为 。
（4）写出同时符合下列条件的的同分异构体的结构简式： 。
①红外光谱显示分子中含有一个甲基，1H-NMR谱图显示苯环上有两种化学环境的氢；②分子能水解，且能发生银镜反应
（5）设计以甲苯、甲醇为原料合成化合物（用流程图表示，无机试剂任选） 。


浙大附中2020年1月选考模拟考试
化学试题
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
C
B
B
C
B
D
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
C
D
A
D
C
A
D
C
21、（6分）第三周期ⅥA族（1分） H2O＞ H2S（1分）
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4 H2O（2分）
（NH4）2Fe（SO4）2·6 H2O（2分）
22、（6分）（1）Al4C3（1分）, BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3 （1分）
（2）4CuO+CH4= 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 =4Cu2O+CO2+2H2O 或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 = 3Cu2O+CO+2H2O
（3）CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-（2分）。
23．(6分)(1)H3BO3+H2O H+ + B(OH)4—(2分)
(2) S2—＋H3BO3= HS—＋H2BO或S2—＋H3BO3=HS—＋BO＋H2O或S2—＋H3BO3＋H2O= HS—＋B(OH) (2分)
(3) 1 (2分)
24.（6分）
（1）Fe（1分）　2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）
（2）温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀（1分）　 　
（3）TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) （2分） Fe2O3（1分）
25（12分）
（1）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-562.5kJ·mol－1 (2分)
（2）c>b>a (1分)；逆向(1分)；66.7% (1分)；600/p0 (2分)
（3）10 (1分)；大于(1分)
（4）质子(阳离子) (1分)；N2+6e-+6H+=2NH3 (2分)
26（12分）（1）e接a，b接f，g接d，c （f和g调换也可以）（1分）
（2）除去锂表面的石蜡（1分）
（3）LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑(2分)
（4）10∶1(2分)
（5） (2分)



（6）滴入最后一滴标准液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失(2分) 0.49(2分)
27（12分）
（1）（1分）; 三乙胺中和反应得到的HCl（1分）
（2）ABD (3分)
（3）(2分)
（4）（3分)
（5）(2分)写对两步给一分