云南省元阳县一中2020届高三上学期期中考试化学试题

云南省元阳县一中2019-2020学年上学期期中考试高三 理综化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)                                                                          1.必须随配随用，不能长期存放的试剂是(　　)A． 氢硫酸        B． 盐酸        C． AgNO3溶液         D． NaOH溶液2.实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（　　）A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B． 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD． 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质3.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是(　　)A． 都是白色固体                 B． 都是供氧物质C． 都能和水反应形成强碱溶液     D． 都是强氧化剂4.已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　　)A． 若X为N2或NH3，则A为硝酸B． 若X为S或H2S，则A为硫酸C． 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD． 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（　　）A． 氯化钠，破坏了离子键           B． 氯化氢，破坏了共价键C． 蔗糖，破坏了分子间作用力       D． 二氧化碳，没有破坏作用力6.下列叙述不正确的是（　　）A． 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B． 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C． 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D． 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管7.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是(　　)A． 平衡向逆反应方向移动        B． A的转化率降低C．m＋n＞p                      D． C的体积分数减小  二、必考题                                                                      8.氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分．（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为　　　　　　；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是　　　　　　．a．电能全部转化为化学能b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为　　　　　　．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是　　　　　　．②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu．写出装置中阳极的电极反应式　　　　　　．（3）已知Ksp（ BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（ BaCO3）=2.5×10﹣9．某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3BaCl2．则①的离子方程式为　　　　　　，该反应的平衡常数K=　　　　　　．9.下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：____________________，Mg在元素周期表中的位置：__________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。(2)A2B的化学式为________。反应②的必备条件是________。上图中可以循环使用的物质有________。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_________________________________________。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：____________。 10.甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为______________________。(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是________________________________。②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。  【化学—选修3：物质结构与性质】15分11.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从　　　　　　口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是　　　　　　．Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：A．Fe2O3SO2NH3H2O B．FeO SO3NH3H2OC．FeO SO2NH3H2O D．Fe2O3SO3SO2NH3H2O根据所学知识，可确定　　　　　　不成立（填序号）（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和　　　　　　溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加　　　　　　（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是　　　　　　．②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为　　　　　　．③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含　　　　　　．（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是　　　　　　．（填序号） 12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：(1)下列关于糖类的说法正确的是________。(填标号)a．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物(2)B生成C的反应类型为________。(3)D中的官能团名称为________，D生成E的反应类型为________。(4)F 的化学名称是________，由F生成G的化学方程式为________________________________________________________________________。(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 g CO2，W共有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。(6)参照上述合成路线，以(反，反)­2,4­己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选)，设计制备对苯二甲酸的合成路线_____________________________________________________。 
答案1.A  2.C  3.C  4.D  5.D  6.D  7.C 8.【答案】（1）2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；bd；（2）①HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；②SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；（3）BaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）；0.04．  9.【答案】(1)r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)　第三周期ⅡA族　(2)Mg2Si　熔融，电解　NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O22MgSO4＋2H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO 10.【答案】(1)2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)ΔH＝－46 kJ·mol－1(2)①CH4　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　②变小　不变　③CO　④1.12 11.【答案】Ⅰ．b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；Ⅱ．（1）C；（2）Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；（3）①使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；②SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；③FeO；（4）A． 12.【答案】　(1)cd　(2)取代反应(酯化反应)　(3)酯基、碳碳双键　消去反应　(4)己二酸nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OHHO酑O(CH2)4COO(CH2)4O錒＋(2n－1)H2O　(5)12