2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分三（全国1卷）

2020年高考考前45天大冲刺卷

化  学（三）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39

一、选择题（每题6分，共42分。）

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触

B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器

C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石

D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线

8．有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是

A．分子式为C9H10                            B．所有原子可能共平面

C．最多有6个原子共直线           D．无法发生加聚反应

9．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO+3HSO=3SO+Cl−+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ－t图。下列说法不正确的是

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致

B．纵坐标为υ(Cl−)的υ－t曲线与图中曲线完全重合

C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO的物质的量的减少量

10．下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是

A．将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4

B．用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgCl

C．氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl

D．FeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

11．磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是

A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角

B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑

C．分离的操作是过滤

D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是

A．原子半径：W＜Z＜Y＜X

B．Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物

C．W与X形成的化合物不可能含有共价键

D．常温常压下，Y的单质是固态

13．室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．整个过程中，水的电离程度逐渐增大

B．该温度下H2S的Ka1数量级为10−7

C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

D．a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

二、非选择题（共43分）

26．（14分）铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石---辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：

已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：

（1）铋（Bi）位于ⅤA族，铋的氢化物的热稳定性______氨气（填“大于”或“小于”）。

（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有______（任写一条）

（3）加热浸出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为               ，从产物中分离回收PbCl2的步骤是______、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为                            。

（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的______极，电解总反应为                           。

（5）25℃时，向浓度均为0.02mol·L−1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液（设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cu2+)=1×10−5mol·L−1，此时是否有Bi2S3沉淀生成______（列式计算说明）。（已知：25℃时，Ksp（CuS）=6.0×10−36、Ksp（Bi2S3）=1.8×10−99）

27．（14分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。

（1）已知反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  v正=k正·c2（NO）·c2（CO），v逆=k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图1所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②下列说法正确的是_______

A．投料比：m1<m2<m3

B．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

C．当投料比m＝2时，NO转化率比CO转化率小

D．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

③若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆=_______（填写分数即可，不用化简）。

（2）在2L密闭容器中充入2mol CO和1mol NO2，发生反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)  ΔH<0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填字母序号）

a．增加CO的浓度     b．缩小容器的体积     c．改用高效催化剂     d．升高温度

②若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO），其工作原理如下图所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是______。

28．（15分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得Fe3O4的部分工艺流程如图：

（1）焙烧过程均会产生SO2，用于吸收SO2的试剂可以是______。

（2）添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1−)×100%

①500℃焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______。

②700℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是                            。

（3）向含大量AlO的滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方程式为                                   。

（4）FeS2与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上1mol FeS2完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为______mol。

三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

（1）基态铁原子的价电子排布式为___。

（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。

（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为                  (用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为                 。

（4）铁元素能与CO形成Fe(CO)5。羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___mol σ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为           。

（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K+占据的是C60分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A的结构简式为_____________。

（2）B中官能团的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。

（4）请写出反应⑥的化学方程式                              。

（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式                                  。

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1∶2∶3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

2020年高考考前45天大冲刺卷

参考答案

7. 【答案】B

8. 【答案】C

9. 【答案】D

10. 【答案】B

11. 【答案】A

12. 【答案】C

13. 【答案】C

26. 【答案】（1）小于   

（2）粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、适当提高溶液浓度等  

（3）PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O    冷却、过滤    “浸出”时生成的氯气，通入置换液中生成三氯化铁循环利用   

（4）阳       

（5）Qc（Bi2S3）=（0.01）2×（6.0×10−36÷1×10−5）3=2.16×10−95>Ksp（Bi2S3）=1.8×10−99，故有Bi2S3沉淀生成   

27. 【答案】（1）<    CD       

（2）ab    C   

（3）若Pt颗粒增多，NO更多转化为NH存在溶液中，不利于降低溶液中含氮量   

28. 【答案】（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液   

（2）FeS2    硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中   

（3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO   

（4）11   

35. 【答案】（1）3d64s2   

（2）s、ds   

（3）N>O>S    sp2杂化   

（4）10    CN−   

（5）正四面体    正八面体       

（6）8∶3       

36. 【答案】（1）HOCH2C≡CCH2OH   

（2）羟基   

（3）①②    ⑦⑧   

（4）   

（5）   

（6）   

（7）