河北省保定市2020年高三模拟化学试题

河北省保定市2020年高三笫二次模拟考试
理科综合能力测试化学试题
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止被盛装食品受潮
B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C. 化妆品中添加甘油，具有保湿效果
D. 使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食盐水均可以快速高效杀死新冠病毒
【答案】D
【解析】
【详解】A.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，故A正确；
B.淀粉水解可以生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；
C.甘油分子中含亲水基，具有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，故C正确；
D.75%的酒精、0.1%的次氯酸钠均能使病毒的蛋白质变性失活，则可用来杀死新冠病毒，而1%的食盐水不能杀灭病毒，则不能用1%的食盐水杀死新冠病毒，故D错误；
综上所述，答案为D。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02NA
B. 用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA
C. 1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.体积未知，当溶液体积为1L时，0.01mol·L-1KAl(SO4)2溶液中，硫酸根离子数为0.02NA，故A错误；
B.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为2NA，KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O，当生成1mol氯气，转移的电子数为 NA，故B错误；
C.将1molNH4NO3溶于稀氨水中，根据电荷守恒可知有：n（OH-）+n（NO3-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液呈中性，则有n（OH-）=n（H+），故可知n（NH4+）=n（NO3-）=1mol，即铵根离子个数为NA个，故C正确；
D.葡萄糖分子式C6H12O6、蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1：2：1、12：22：11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】因为KClO3+6 HCl（浓）=KCl+3 Cl2↑+3 H2O为归中反应，所以要通过化合价计算转移的电子数目，即每生成3mol氯气，转移的电子为5mol。
3.下列实验操作与实验现象或结论不相匹配的是

实验操作
实验现象或结论
A
向2支均盛有2mL1.0mol•L-1KOH溶液的试管中分别加入2滴浓度均为0.lmol•L-1的AlCl3和MgCl2溶液，加入MgCl2溶液的试管出现白色沉淀，另一支无明显现象
Ksp [A1(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
B
向盛有KI溶液的试管中滴加氯水和CCl4液体,振荡
下层溶液变为紫红色
C
室温下，用pH试纸分别测0.lmol•L-1Na2SO3和0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH
Na2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为12,则说明CO32-水解的能力比SO32-的强
D
向盛有Na2S2O3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸，边滴边振荡
溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.由于氢氧化铝为两性氢氧化物，过量的氢氧化钾将生成的氢氧化铝溶解，不能通过该实验比较Ksp [A1(OH)3]和Ksp[Mg(OH)2]的大小，故A错误；
B.氯水中的Cl2和KI反应生成KCl和I2，CCl4萃取I2，由于CCl4的密度大于水，则下层溶液（溶解I2的CCl4溶液）变为紫红色，故B正确；
C.Na2SO3溶液和Na2CO3溶液均为碱性，是因为碳酸根和亚硫酸根均能发生水解，而Na2SO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，则说明CO32-水解的能力比SO32-的强，故C正确；
D.Na2S2O3为强碱弱酸盐，Na2S2O3溶液呈碱性，向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液变红，然后滴加盐酸，发生反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，Na2S2O3溶液转变为NaCl溶液（中性），溶液的红色消失，有气泡产生并出现浑浊，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】要注意氢氧化铝性质的特殊性，氢氧化铝能够被强碱溶解生成易溶于水的偏铝酸盐。
4.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A. Y电极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4
B. 每消耗103.5gPb, 理论上电解池阴极上有1molH2生成
C. 该电解池的总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
D. 若污水为含有Cr2O72-工业酸性废水，为将其转化为Cr3+除去，可让铁电极连接铅蓄电池的正极
【答案】D
【解析】
【分析】
据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，Fe电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极Fe相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等。
【详解】A.由分析可知，Y作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故A错误；
B.n（Pb）= ，Pb是+2价金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，故B错误；
C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极Fe电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O 2Al(OH)3（胶体）+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2O O2↑+2H2↑，故C错误；
D.让铁电极连接铅蓄电池的正极作阳极，则铁失电子转化为亚铁离子，含有Cr2O72-工业酸性废水具有强氧化性，与亚铁离子反应可转化为Cr3+除去，故D正确；
综上所述，答案为D。
5.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是

A. 丙的分子式为C10Hl6O2
B. 甲的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C. 乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C10H14O2，故A错误；
B.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种（不考虑立体异构），故B错误；
C.乙的结构中含有碳碳双键和酯基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，酯基可以发生取代反应，故C正确；
D.甲、丙结构中均含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
综上所述，答案为C。
6.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒。下列说法错误的是
A. B、C、D的简单离子半径：D>B>C
B. B与A、C、D、E四种元素均可形成两种或两种以上化合物
C. 由B、C、E三种元素形成的化合物溶于水均能促进水的电离
D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，为氢氧化钠，则C为钠元素；B、D、E的最外层电子数之和为19且B的一种单质可用于饮用水消毒，则B为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。
【详解】A.由分析可知，B、C、D分别为氧元素、钠元素、硫元素元素，形成离子时，氧离子、钠离子核外有两个电子层，硫离子核外有三个电子层，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：S2->O2->Na+，故A正确；
B.氢元素与氧元素能形成水、双氧水，钠元素与氧元素能形成氧化钠、过氧化钠，硫元素与氧元素能形成二氧化硫、三氧化硫，氯元素与氧元素能形成二氧化氯、氧化二氯、七氧化二氯等，故B正确；
C.由氧元素、钠元素、氯元素三种元素形成的化合物可以是高氯酸钠，高氯酸钠为强酸强碱易溶盐，溶于水不能促进水的电离，故C错误；
D.分子S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，其中原子均满足8电子稳定结构，分子中存在极性共价键和非极性键，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】比较离子半径时，一般可先比较电子层，电子层数越多，其对应的离子的离子半径越大；当电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数小的离子半径大；当电子层数、核电荷数均相同时，最后比较电子数，电子数多的离子半径大。
7.常温下,向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A. NaHB溶液中一定含有H2B分子
B. A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大
C. E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)
D. B点溶液pH=7
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，由图可知，0.05mol•L-1某稀酸H2B溶液中由水电离产生的氢离子为10-13 mol•L-1，则H2B为二元强酸；向20mL0.05mol•L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液开始时为酸性，到D点时，二者恰好完全反应生成(NH4)2B，则溶液为酸性，至F点时，溶液为中性。
【详解】A.由分析可知，H2B为二元强酸，则NaHB溶液中不含有H2B分子，故A错误；
B.随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大的，故B错误；
C.E溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，即c(H+)>c(OH-)，所以c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D.F点溶液的pH=7，B点溶液的pH