河北省2020届高三化学全国1卷模拟试卷16

模拟试卷16
一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)
A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐
B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜
D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化
解析　石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，选项A错误；鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为透过钴玻璃为紫色，选项B正确；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，选项C错误；有新物质生成的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，选项D错误。
答案　B
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，36 g18O2中所含的中子数为16NA
B．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA
C．100 mL pH＝2的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10－3NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA
解析：选B　A项，18O的中子数为10，则18O2的中子数为20,36 g即1 mol 18O2所含中子数为20NA，错误；B项，NO2与N2O4的最简式均为NO2，故4.6 g混合气体中含0.1 mol N原子，正确；C项，pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，则100 mL该溶液中含H＋数目为0.1 L×10－2 mol·L－1×NA mol－1＝1.0×10－3NA，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，由Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O可知，Cl2完全反应时转移0.1 mol电子，错误。
9.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是(　　)
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
解析　A、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B、操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ为蒸发结晶，故所用仪器有差异，错误；C、滤液Z中含有氯化亚铁，所以c为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。
答案　C
10.下列有关 (a)、 (b)、 (c)的说法正确的是(　　)
A．a、b、c都属于芳香族化合物
B．a、b、c都能使溴水因化学反应褪色
C．由a生成c的反应是氧化反应
D．b、c互为同分异构体
解析　芳香族化合物应含苯环，而这三种化合物均不含苯环，因此它们都不属于芳香族化合物，A项错误；a、c含有碳碳双键，能使溴水褪色，b不含碳碳双键，不能使溴水因化学反应褪色，B项错误；对比a和c的结构简式可知，a与H2O发生加成反应生成c，发生的不是氧化反应，C项错误；结合b和c的结构简式可知b、c分子式均为C10H18O，但二者结构不同，因此互为同分异构体，D项正确。
答案　D
11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：Yc，则a、b、c三点NH的水解平衡常数Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)，故D正确。
二、非选择题：共 58 分。第26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35题～第 36题为选考题，考生根据要求作答。
26．(2017·郑州模拟)已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)中制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Fe3＋
Fe2＋
Al3＋
Ni2＋
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
6.8
完全沉淀的pH
3.2
8.8
5.0
9.5
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③当某物质浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_________________________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
(3)“调pH”时pH的调控范围为______________，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成：____________________________________________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：_________________________________________，
证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是___________________________________，
当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F－)>________ mol·L－1(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是________________________________________________。
解析：(1)把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌速率等都可以提高酸浸速率。
(2)试剂a是过氧化氢，故“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(3)因为铁、铝是以氢氧化铁和氢氧化铝的形式沉淀下来的，并且不能使镍离子形成沉淀，故pH范围为5.0≤pH mol·L－1。
(5)从溶液中分离出晶体需要进行过滤、洗涤、干燥。
答案：　(1)把废镍催化剂粉碎(或适当加热、适当增大硫酸的浓度或提高搅拌速率等)
(2)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O
(3)5.0≤pH