山东省威海市2020届高三模拟考试4月化学试题

高三化学
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与科技、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
B. 碳纳米管和石墨烯互为同分异构体
C. 游乐场应用的玻璃钢是一种复合材料
D. 新型冠状病毒可用医用酒精消毒，因为酒精能使病毒的蛋白质变性
【答案】B
【解析】
【详解】A．尼龙绳的主要成分为合成高分子化合物，强度很大，故A正确；
B．碳纳米管和石墨烯为C元素的不同单质，为同素异形体，故B错误；
C．玻璃钢由合成树脂和玻璃纤维构成的复合材料，故C正确；
D．酒精能够使蛋白质变性，所以可以用酒精杀菌消毒，故D正确；
故答案为B。
2.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
A. M名称为2,4,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇
B. M的消去反应产物有3种
C. M的一氯代物有5种
D. M不能发生氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据系统命名法，其正确命名应为2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊醇，故A错误；
B．与羟基相连的碳原子的邻位碳原子中只有两个碳原子有氢原子，所以消去反应产物只有2种，故B错误；
C．该有机物有如图所示5种环境的氢原子，所以一氯代物有5种，故C正确；
D．虽然与羟基相连碳原子上没有氢原子，但该物质可以燃烧，燃烧也属于氧化反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子时可以发生消去反应(苯环除外)；当与羟基相连的碳原子上有氢原子时，可以发生羟基的催化氧化。
3.仅用下表提供的玻璃仪器（导管和非玻璃仪器任选）就能完成实验的是（ ）
选项
实验名称
玻璃仪器
A
制取乙酸乙
试管、酒精灯
B
石油分馏
蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管
C
用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D
粗盐提纯
烧杯、玻璃棒、酒精灯


A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．制备乙酸乙酯需要的药品有乙酸、乙醇、浓硫酸，均为液体，在试管中按照一定顺序混合，然后利用酒精灯加热即可，故A正确；
B．石油分馏时要根据温度收集不同的产物，还需要温度计测定温度，故B错误；
C．浓硫酸为液体，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸进行稀释，故C错误；
D．粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶等操作，因此还需要漏斗和蒸发皿，故D错误；
故答案为A。
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，三氯甲烷中含有氯原子的数目为
B. 葡萄糖中含羟基数目
C. 常温下，醋酸铵溶液（）中与数目均为
D. 和组成的混合物中含有的离子总数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下三氯甲烷为液体，11.2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．葡萄糖的分子式为C6H12O6，每个葡萄糖分子中有5个羟基，90g葡萄糖的物质的量为0.5mol，所含羟基数目为2.5NA，故B错误；
C．醋酸铵溶液pH=7，根据电荷守恒可知溶液中n(CH3COO-)=n(NH4+)，但由于铵根和醋酸根都会发生水解，所以二者的数目小于0.5NA，故C错误；
D．1mol Na2O所含离子的物质的量为3mol，1mol Na2O2所含离子的物质的量也为3mol，所以1mol Na2O和1mol Na2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA，故D正确；
故答案为D。
5.下列叙述错误的是（ ）
A. 分子中有键
B. 的中心原子是杂化
C. HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同
D. 价电子构型为的粒子其基态原子轨道表示式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中两个C原子之间形成碳碳双键，为一个σ键和一个π键，故A正确；
B．甲烷分子中心碳原子价层电子对数为4，为sp3杂化，故B正确；
C．HCl和HI中的共价键均为极性共价键，且均为极性分子，故C正确；
D．根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以价电子构型为3s23p4的粒子的基态原子轨道表示式为，故D错误；
故答案为D。
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为7；W、X原子序数之和是Y的一半；W与Z同族；Y的单质是我国古代四大发明之一黑火药的一种成分。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. W、X、Y三种元素电负性由强到弱的顺序为：Y>X>W
C. W与Z形成的化合物的水溶液显碱性
D. X、Z二者最高价氧化物对应水化物与Y的简单氢化物三者间两两相互反应
【答案】B
【解析】
【分析】
W与Z同族，且W、X、Z最外层电子数之和为7，则三者最外层电子数可能是1,5,1、2,3,2、3,1,3；黑火药中的单质有S和C，若Y为C，则W、X的原子序数之和为3，则必有一种元素为0族元素，不符合题意“主族元素W、X、Y、Z”，所以Y为S，W、X的原子序数之和为8，再结合W、X最外层电子可能的情况可知W为H，X为N，则Z为K。
【详解】A．K+和S2-电子层数相同，但S2-核电荷数更小，半径更大，即简单离子半径：，故A正确；
B．非金属性越强电负性越强，非金属性：N>S，所以电负性N>S，即X>Y，故B错误；
C．W与Z形成的化合物为KH，溶于水生成KOH，溶液显碱性，故C正确；
D．X、Z二者最高价氧化物对应的水化物为HNO3和KOH，Y的简单氢化物为H2S，硝酸和氢氧化钾可以发生中和反应，硝酸可以氧化H2S，KOH和H2S可以发生中和反应，故D正确；
故答案为B。
7.用如图所示的装置进行实验，仪器、、中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的是（ ）

选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
A
浓盐酸

饱和食盐水
制备
B
浓硫酸
乙醇
溴水
验证乙烯能使溴水褪色
C
盐酸

品红试液
证明具有漂白性
D
稀硫酸
溶液
澄清石灰水
验证溶液中是否有


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，故A不符合题意；
B．乙醇在浓硫酸、170℃的条件下可以生成乙烯，图示装置既没有酒精灯，也缺少温度计，故B不符合题意；
C．盐酸酸性比亚硫酸强，所以盐酸可以与亚硫酸反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫通入品红溶液验证二氧化硫的漂白性，故C符合题意；
D．HCO3-也可以与稀硫酸反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊，且SO2气体也可以使澄清石灰水变浑浊，故不能判断出X溶液中是否含有CO32-，故D不符合题意；
故答案为C。
8.、两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ）

A. 的化学式为 B. 分子间能形成氢键，分子间不能形成氢键
C. 中含有四种含氧官能团 D. 与溴水反应，最多消耗
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据N的结构简式可知其分子式为C15H22O5，故A错误；
B．M分子中含有羟基、肽键，可以形成分子间氢键，N分子没有类似结构不能形成分子间氢键，故B正确；
C．M中的含氧官能团有羟基、酯基、肽键(酰胺基)、羧基共四种，故C正确；
D．1mol M中含有2mol碳碳双键可以消耗2mol Br2，酚羟基的邻位有一个空位可以与Br2发生取代消耗1mol Br2，共可以消耗3molB r2，故D正确；
故答案为A。
【点睛】选项D为易错点，要注意由于酚羟基的影响，导致苯环上邻、对位氢原子容易被取代，所以1molM最多消耗3molBr2。
9.某同学釆用离子交换法测定的溶度积常数。所用离子交换树脂用表示（结构如图），交换反应为：。在的饱和溶液中还存在平衡：，当溶液流经交换树脂时，由于被交换平衡右移，结果溶液中的和中的全部被交换。下列说法正确的是（ ）

A. 用计测定流出液中，根据交换反应即可求出，从而计算出的溶度积常数
B. 本实验中，
C. 该阳离子交换树脂中有3个手性碳原子
D. 为提高交换效果，可加快液体流出速度
【答案】C
【解析】
【详解】A．在CaSO4的饱和溶液中还存在平衡：，即Ca元素并不是全部以Ca2+的形式存在，根据c(H+)可以确定全部Ca元素的量，要确定CaSO4的饱和溶液中c(Ca2+)还需知道饱和溶液中c[CaSO4(aq)]，根据题目所给条件并不能确定饱和溶液中c[CaSO4(aq)]，故A错误；
B．根据方程式可知，c(H+)= 2c(Ca2+)+2c[CaSO4(aq)]，故B错误；
C．连接四个不同原子或原子团碳原子为手性碳原子，该阳离子交换树脂中有如图所示3个手性碳原子，故C正确；
D．交换过程需要一定时间，如果流速太快交换不充分会影响测定结果，故D错误；
故答案为C。
10.已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。用图示裝置（夹持和加热仪器已省略）制备补血剂甘氨酸亚铁（易溶于水，难溶于乙醇）。下列说法错误的是（ ）

A. 装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸
B. 加入柠檬酸溶液可调节溶液的，并防止被氧化
C. 丙中反应方程式为
D. 洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
甘氨酸亚铁中亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，所以需要整个装置处于无氧环境，则甲装置的作用是产生某种气体将装置中的氧气排尽，乙装置为除杂装置，碳酸氢钠可以吸收酸性比碳酸强的酸性气体如HCl，可知该实验中利用CO2将装置中的空气排尽；之后利用甘氨酸和碳酸亚铁反应制备甘氨酸亚铁，柠檬酸溶液具有还原性和酸性，可以抑制亚铁离子被氧化和同时促进碳酸亚铁的溶解。
【详解】A．根据分析可知甲中可以利用石灰水和稀盐酸反应生成二氧化碳排尽装置中的空气，故A正确；
B．柠檬酸溶液有酸性和还原性，可以调节pH并防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．根据元素守恒以及要制备的目标产物可知丙中发生复分解反应，方程式为，故C正确；
D．由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤产品可以减少产品的溶解，提高产率和纯度，故D错误；
故答案为D。
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11.在体积可变的密闭容器中投入0.5mol CO和1mol H2，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是（ ）

A. Y代表压强，且；X代表温度，且
B. M点反应物转化率之比，N点该比例减小
C. 若M、N两点对应的容器体积均为5L，则N点的平衡常数
D. 图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数与X的关系
【答案】BD
【解析】
【详解】A．若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大氢气的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大H2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且；相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即，故A正确；
B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根据方程式可知反应过程中CO和H2按照1:2反应，所以任意时刻二者的转化率之比均为1:1，故B错误；
C．N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5L，M点H2的转化已知，为50%，可根据该点列三段式

根据平衡常数的定义可知K==，故C正确；
D．，则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高K越小，则pK越大，故曲线AC表示该反应平衡常数的负对数与X的关系，故D错误；
故答案为BD。
【点睛】当各反应物的投料比等于方程式中计量数之比时，反应过程中任意时刻各反应物的转化率均相等。
12.下图是实验室中制取的流程图，已知显墨绿色，下列说法中错误的是（ ）

A. 第①步在瓷坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行
B. 第②步加入的作还原剂，第④步通发生反应：是氧化产物
C. 第③步分批浸取可提高浸取率
D. 第⑤步加热趁热过滤，说明的溶解度随温度变化比较大
【答案】AB
【解析】
【分析】
KOH和KClO3加热熔融，之后加入MnO2，碱性环境下KClO3将二氧化锰氧化成K2MnO4，之后分批加蒸馏水浸取，得到K2MnO4的溶液，通入CO2调节溶液pH，MnO42-发生歧化反应生成MnO4-和MnO2，为提高KMnO4的溶解度，加热趁热过滤得到KMnO4溶液，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到KMnO4。
【详解】A．瓷坩埚中含有SiO2，不能用瓷坩埚加热熔融碱性物质，故A错误；
B．第④步种MnO42-中Mn元素由+6价降低到+4价得到MnO2，所以MnO2为还原产物，故B错误；
C．分批浸取是指一定条件下加入一定量的蒸馏水达到要求的浸取率后卸出浸取液，再次加入一定量的蒸馏水，相当于不断移走生物质，可提高浸取率，故C正确；
D．加热趁热过滤，说明温度较高时KMnO4的溶解度较大，之后进行蒸发浓缩、冷却结晶过滤得到KMnO4，即KMnO4的溶解度随温度变化比较大，故D正确；
故答案为AB。
13.工业电解溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）

A. 该装置可用于制备溶液，其中A极发生还原反应
B. 生成a溶液的电极室中反应为：
C. A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2:1
D. 当时，则另一室理论上可制备4mol溶质a（假设右室溶液体积为0.5L）
【答案】BD
【解析】
【分析】
电解池中阳离子流向阴极，根据Na+的流向可知B为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时电离出更多的氢离子，所以流出NaOH溶液浓度变大；A为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时电离出更多的氢离子，氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根，a溶液为碳酸氢钠溶液。
【详解】A．根据分析可知A极为阳极发生氧化反应，故A错误；
B．根据分析可知A极为阳极，水电离出的氢氧根放电生成氧气，同时电离出更多的氢离子，氢离子与碳酸根结合生成碳酸氢根，电极方程式为，故B正确；
C．气体M为O2，R为H2，根据电子守恒可知，理论上生成1mol O2的同时生成2mol H2，A极还可能有少量CO2产生，所以A、B两极产生的气体M和R体积比应略大于1:2，故C错误；
D．当时，说明电解过程中阴极生成的OH-为8mol/L，右室体积为0.5L，则转移的电子为4mol，根据电极方程式可知生成的碳酸氢钠为4mol，故D正确；
故答案为BD。
【点睛】解决本题的关键是要记住电解池中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极，据此确定该电解池的阴阳极，再进行分析作答。
14.乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为。时，在乙胺溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 在时加水稀释混合溶液，b点向c点移动
B. b点对应溶液中离子浓度关系：
C. 在a点时，
D. 时乙胺的电离常数的数量级为
【答案】C
【解析】
【分析】
乙胺的电离平衡常数为Kb=，则，298K时Kw= c(OH－)·c(H+)=10-14，所以=lgKb-pH+14。
【详解】A．298K时，pH=7的溶液显中性，加水稀释后仍为中性，即pH不变，所以不移动，故A错误；
B．根据电荷守恒可知，b点溶液显中性，即c(OH－)=c(H+)，所以，但要大于c(OH－)和c(H+)，故B错误；
C．根据题意，当V=10.00时，溶液中的溶质为等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl，根据=lgKb-pH+14结合a点坐标可知Kb=10-3.25，则Kh=c(C2H5NH2)，而a点处c（C2H5NH3+）=c(C2H5NH2)，所以此时加入的盐酸体积V