山东省济宁市2020届高三高考模拟考试（6月）化学试题

济宁市2020年高考模拟考试
化 学 试 题 2020.06
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是
提取液
有机层
减压蒸馏
浸膏
冷却、过滤
绿原酸粗产品
乙酸乙酯
温水




A．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B．得到有机层的实验操作为萃取分液
C．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质
D．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯
2. 下列说法正确的是
A．环戊二烯（）分子中所有原子共平面
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关
D．NO3— 离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8 g苯含σ键的数目为0.6 NA
B．将Cl2通入FeBr2溶液中，有1mol Br2生成时，转移的电子数为2 NA
C．1mol NH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为NA
D．有铁粉参加的反应若生成3mol Fe2+，则转移电子数一定为6 NA
4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液
B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中
D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中
5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是
A．As、S原子的杂化方式均为sp3
B．AsH3的沸点比NH3的低
C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D．已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3:1
6．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．化合物X、Y均易被氧化
B．1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应
C．由X转化为Y发生取代反应
D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，A、B、C、D、E为其中两种元素组成的常见化合物，基态Z原子核外有两个未成对电子， A、D均含有10个电子且中心原子的杂化方式相同，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)，下列说法中不正确的是
A．简单离子半径：Y > Z > W
B．若C中混有E可用水洗方法除去
C．每个D分子周围可以形成4个氢键
D．B与D反应生成Z2时，D作还原剂
8.过氧乙酸（CH3COOOH）是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △Hc(K+)> c(H2C2O4)
B．0.1 mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O42－)=c(HC2O4－)
C．0.1 mol·L-1 PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)> c(Na+)> c(HC2O4- )>c(C2O42- )
D．0.1 mol·L-1 PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大
12.工业上常采用“电催化氧化—化学沉淀法”对化学镀镍废水进行处理，电解过程中电解槽中H2O、Cl-
放电产生·OH 、HClO，在活性组分作用下，阴阳两极区发生的反应如下（R表示有机物）：
①R + ·OH→CO2+H2O ②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO2- + 2 ·OH —4e-=PO43-+4H+ ④HPO32-+·OH—2e-=PO43-+2H+
⑤H2PO2-+2ClO-=PO43-+2H++2Cl- ⑥HPO32-+ClO-=PO43-+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni ⑧2H++2e-=H2↑
下列说法不正确的是
A．·OH 、HClO 在阳极上产生
B．增大电极电压，电化学氧化速率加快
C．电解时，阴极附近pH逐渐升高，Ni2+去除率逐渐减小
D．向电解后的废水中加入CaCl2可以去除磷元素
13.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O，下列说法正确的是

A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
D．实验开始时应先打开C中分液漏斗的旋转活塞
14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数减小
B．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
D．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

15．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol•L-1 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述不正确的是
A．Ksp(Ag2C2O4)数量级为 10-11
B．n 点表示Ag2C2O4的过饱和溶液
C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，
先生成 AgCl 沉淀
D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋C2O42-(aq)
的平衡常数为 10-0.71

三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（11分） 多年来，储氢材料、光催化剂与硼酸盐材料的研究一直是材料领域的热点研究方向。
回答下列问题：
（1）一种Ru络合物与g-C3N4符合光催化剂将CO2还原为HCOOH的原理如图。


（1）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，Ru络合物含有的片段和中都存在大π键，氮原子的杂化方式为 ，氮原子配位能力更强的是
（填结构简式）
（2）基态碳原子的价电子排布图为 ，HCOOH的沸点比CO2高的原因是
（3）2019年8月13日中国科学家合成了白光材料Ba2 [Sn(OH)6][B(OH)4] 2，[B(OH)4]- 中B的价层电子对数为 ，[Sn(OH)6] 2－中，Sn与O之间的化学键不可能是
a 键 b σ键 c 配位键 d 极性键
（4）镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为 (填化学式)。若原子分数坐标A为（0，0，0），则B（Y）的原子分数坐标为 ，已知LaNi5H6摩尔质量为499 g·mol−1，晶体密度为r g·cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为a= pm（用代数式表示）。

17.（13分）铜转炉烟灰主要含有Zn［还有少量的Fe(+2价)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题：

己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。
（1）写出氯化铵的电子式 ，“净化”过程属于 （填“物理”、“ 化学”）变化。
（2）在反应温度为50℃，反应时间为1 h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜的浓度为 mol·L-1。若浸出液中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为

（3）滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除 元素，除杂3是置换除杂过程，则试剂a是 ，“滤渣Ⅲ”的主要成分为 （填化学式）。
（4）写出“沉锌”时发生反应的离子方程式 ，此过程中可以循环利用的副产品是
（5）取mg活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3、4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用amol•L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液VmL。己知：与1.0mLEDTA标准液[c(EDTA)=1.000mo1•L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为 （用代数式表示）。
18.（13分）2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：
C2H4 (g) + H2O (l) C2H5OH (l) ΔH＝ - 44.2 kJ·mol-1
2CO2(g) + 2H2O (l) C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol-1
已知2CO2(g) + 3H2O (l) C2H5OH (l) + 3O2(g)其正反应的活化能为Ea kJ·mol−1，则逆反应的活化能为______kJ·mol−1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为 ，v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH-浓度减半对反应速率没有影响，则反应速率方程式为
（2）利用工业废气中的 CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应 I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应 I”，“反应 II”，“反应 III”)。
②b点υ(正) υ(逆) (填 “>”， “ （1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1分） ④ （2分）
（3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2分）
CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O （2分）
19．（11分）
（1）将Fe2＋转化为Fe3＋ （1分）
6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）
（2）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （1分）
（3）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分）
（4）氨水 （1分） 温度过高会导致 H2O2 大量分解，降低产率 （1分）
H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O （2分）
选择性 （1分）
20.（12分）
（1）（2分）
（2） （1分） （1分）
（3）加成反应（1分） 取代反应（1分）
（4） 、 （2分）
（5）（4分）