天津市大港油田实验中学2020届高三开学考试化学试题

天津市大港油田实验中学2020届高三下学期4月测试
化学试题
1.截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（ ）
A
B
C
D




84消毒液使用时不能和洁厕灵混用
医用酒精消毒效果浓度95%>75%
口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料
温度计中水银属于金属单质


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；
B. 75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；
C. 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；
D. 温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。
综上所述，答案为B。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-数为0.1NA
B. 一定条件下，2molSO2和ImolO2发生反应，转移的电子数为4NA
C. 1L0.1mol/L葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA
D. 60g石英晶体中含有的Si-O键数目为4 NA
【答案】D
【解析】
NaClO为强碱弱酸盐，Cl0-会有少量水解，加之没给溶液的体积，所以无法判断0.1mol/LNaClO溶液中含有的Cl0-数目，A错误；SO2和O2发生反应为可逆反应，反应物不能完全消耗，因此，2molSO2和ImolO2发生反应不能全部消耗，转移的电子数小于4NA，B错误；只考虑了葡萄糖溶液中溶质葡萄糖分子数目，没有考虑水分子数目，C错误；二氧化硅中1个硅原子形成4个Si－O键，60 g石英晶体中含有的Si－O键数目应该是4NA，D正确； 正确选项D。
3. 运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）
A. 1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B. Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应
C. 和互为同系物
D. BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧热的概念中除了强调1mol可燃物，还要强调在在25℃、101kPa时完全燃烧，生成稳定的氧化物，H2应该生成H2O(l)，而非H2O(g),现在题目未指明状态，A项错误；
B、Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O是氧化还原反应，B项正确；
C、苯酚与苯甲醇虽官能团均是羟基，但性质不同，种类不同，一个是酚羟基，一个是醇羟基，C项错误；
D、BaSO4难溶于水，故水溶液不导电，但在熔融状态可完全电离而可导电，是强电解质；
故选B。
4.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
B. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O=2+CO32-
D. 铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4−2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，该反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故A正确；
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸，草酸属于弱酸，不能拆开，正确的离子反应为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故C错误；
D．铅蓄电池充电时，PbSO4在阴极得电子发生还原反应，正确的电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意苯酚钠溶液中通入二氧化碳只能生成碳酸氢钠，不能生成碳酸钠。
5.[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（ ）
A. Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10
B. 1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol
C. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3
D. [Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A. Zn原子序数为30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10，A选项正确；
B. 1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键，共有3个σ键，所以，1molHCHO分子中含有σ键的数目为3mol，B选项正确；
C. HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C≡N)中的C为sp杂化，C选项错误；
D. [Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4]2-结构可表示为，D选项正确；
答案选C。
【点睛】一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个σ键，如：C=O双键含1个σ键、1个π键，C≡N叁键含1个σ键、2个π键。
6.中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3 △H铁触媒
【答案】C
【解析】
【详解】A. 根据图中信息，过程中有极性键N—H键形成，故A正确；
B. 复合催化剂降低了反应的活化能，故B正确；
C. 复合催化剂能降低反应的活化能，但不能降低合成氨反应的焓变，故C错误；
D. 根据图中信息，350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO＞铁触媒，故D正确。
综上所述，答案为C。
7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A. W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B. 用电子式表示的形成过程为：
C. 同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
D. X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2:1
【答案】D
【解析】
【分析】
已知W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其溶液显碱性，则该氢化物是氨气
，W是氮元素。地壳中含量最多的元素是氧，故X是氧元素。同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小，Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y是第三周期的钠元素，Z也位于第三周期，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，钠元素的化合价为+1价，则Z元素的化合价是-1价，Z原子最外层电子数为7，它是氯元素。
【详解】A．氮是7号元素，氮原子核外电子层数为2，最外层电子数为5，它在周期表中位于第二周期VA族，故A正确；
B．钠是活泼的金属元素，氯是活泼的非金属元素，钠原子与氯原子结合时，钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，两种离子之间通过离子键结合在一起，，故B正确；
C．氯元素位于ⅦA族，该族元素中非金属性最强的是氟元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以最稳定，故C错误；
D．钠与氧两种元素可形成氧化物和过氧化物两种化合物，前者由钠离子与阳离子构成，后者由钠离子与过氧根离子构成，两种物质中阳离子与阴离子数之比都是，故D正确；
答案选D。
【点睛】氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子的个数比为二比一，过氧根是原子团。
8.各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则下列说法不正确的是

A. 粗铜电解精炼时，粗铜做阳极
B. 黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。
C. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；
B．二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe，故B正确；
C．制备铝，硅，铜单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃时二氧化硫与碳酸钠，碳酸钙反应生成硅酸钠和硅酸钙，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故C错误；
D．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反应得到高纯硅，故D正确；
答案选C
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A．
向某无色溶液中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
该无色溶液中一定含有SO42-
B．
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定
C．
打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中
Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀
证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3
D．
CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液
无明显现象
Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A错误；
B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸， S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体二氧化硫，B正确；
C.向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，产生的气体为CO2，其中混有杂质HCl，应通过饱和的NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的HCl，，再通入Na2SiO3水溶液中，C错误；
D.在一定条件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化，D错误；
故选B。
10.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中不正确的是

A. 碳纳米管具有导电性，可用作电极材料
B. 放电时，电池正极反应为MnO2-e-+H+=MnOOH
C. 充电时，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有机高聚物的单体是
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料，某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，故A正确；
B．放电过程正极上是二氧化锰得到电子生成MnOOH，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，电极反应中不是氢离子，电极反应为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故B错误；
C．放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，Zn2+移向Zn膜，故C正确；
D．根据高聚物的结构单元，该高聚物为加聚产物，合成有机高聚物的单体是，故D正确；
答案选B。
11.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）

A. 该反应的ΔH