福建省龙海市第二中学2020届高三上学期月考试题 化学

龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考

高三化学试卷

  （考试时间：90分钟   总分：100分）

可能用到的相对原子质量：Fe-56  O-16   Na-23  Cu-64  H-1  S-32 

第Ⅰ卷   (选择题   共48分)

一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．砒霜的主要成分是三硫化二砷

B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多

C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒

D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强

2、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

B．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NA

C．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2NA个P-Cl键

D．5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

3、列解释事实的离子方程式正确的是

A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO==3Cu2++2NO↑+4H2O

B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH−+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++2HCO+2OH−=CaCO3↓+CO+2H2O

D．在A1C13溶液中加入过量氨水出现浑浊：A13++3OH−=Al(OH)3↓

4、无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2        B．NH3、NO、CO2

C．NH3、NO2、CO2      D．NO、CO2、N2

5、现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好

6、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是

A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667 mol/(L·min)

B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)+B(g)，该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)

C．已知：反应的∆H>0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度

D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线

7、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H的燃烧热为241.8kJ·mo1－1

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

8、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. p1<p2                                             B. 该反应的ΔH>0

C. 平衡常数：K(A)=K(B)               D. 在C点时，CO转化率为75%

9、实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在 pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是  

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

D．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

10、二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6g H2

D．电解池a极的电极反应式为NH-6e−+4OH−+3Cl−=NCl3+4H2O

11、在500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B．向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C．原混合溶液中c(K+)=4mol/L

D．电解后溶液中c(H+)=2mol/L

12、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+

B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+

C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24L H2时，b池生成17.40 gNa2S4

13、常温下,向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH后,与NH3·H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法不正确的是

A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
B.在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C.随着NaOH的加入,不断增大
D.当n(Na0H)=0.1mol时,c(Na+)=c()+c(NH3·H2O)

14、在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合,使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.水的电离程度:a>b>c
B.c点对应的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C.a点对应的混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.该温度下,的电离平衡常数

15、25℃时,将浓度均为0.1mol·L-1,体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液pH的关系如图所示,下列说法正确的是

A.Ka(HA)=1×10-6
B.b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C.a→c过程中水的电离程度始终增大
D.c点时,随温度升高而减小

16、电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)0.1mol·L-1
C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度:A<C<B
D.D点溶液中:c(Cl-)+2c(H+)2c(OH-)

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17.（12分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

(1)工业上采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

①反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的ΔH___________(填“>”“<’或“＝”)0。

②985℃时，反应经过5s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2)＝____________。

③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是____________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。

在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中尽可能不含CuS，可采取的措施有________。

18、 (12分) 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

(1) 电镀厂的废水中含有的CN−有剧毒，需要处理加以排放。处理含CN−废水的方法之一是在微生物的作用下，CN−被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_____________。

(2)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A−表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：________________________。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH−可忽略不计。400mL 10g/L乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为________L(提示：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。

19、（12分）火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法，其产量可占到铜总产量的85％以上，火法炼铜相关的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)  ΔH1=-271.4kJ/mol   反应①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)  ΔH2=+123.2kJ/mol   反应②

（1）Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。

（2）在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应)，容器中的起始压强为akPa，反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示，反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min)，该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气，达到新平衡后氧气的体积分数__    _(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

20、(16分) N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_         __。

（2）NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收。

①下列措施不能提高尾气中NO和NO2去除率的有____ (填字母代号)

A．采用气、液逆流的方式吸收尾气

B．加快通入尾气的速率

C．吸收尾气过程中定补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是____(填化学式)，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是____(填化学式)。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其离子方程式为_______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考

高三化学答题卷

  （考试时间：90分钟   总分：100分）

一、选择题（每题3分，共48分）  

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17、（12分）

17.   （1）①         。         ②                     。

     ③                                                           

（2）                                                         

18、18、（12分）

      （1）                                                        

      （2）①                                                       

         ②                                                        

          ③               L

19、（12分）

(1)_____                                                             (   （2) v(SO2)=__         _mol/(L·min)；    KP=__       _

          (填“大于”“小于”或“等于”)

20. （共16分，其中（2）②两空每空2分，其余每空3分）

（1）                                                          。

（2）①               。②_   _____________；                 。

（3）①__________________________________________________________。

②______________     _____________________________________。

龙海二中2019-2020学年上学期第二次月考

高三化学参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷(非选择题　共52分)

17．（12分）

（1）① >    ② 0.04mol/(L·S)   

③ 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短  

（2）增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+)  

18、（12分）

（1）4H2O+2CN−+O2=2HCO+2NH3↑

（2）① 2H2O-4e−=4H++O2↑       

② 阳极H2O放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A−从阴极通过阴离子交换膜进入浓缩室，H++A−=HA，乳酸浓度增大    

 ③  6.72

19、(12分)

  （1）2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)  ΔH=-937.4kJ/mol   

（2）0.4 ；    1.5  ；   等于 

20、（共16分，其中（2）②两空每空2分，其余每空3分）

（1）2NH3+2O2N2O+3H2O   

（2）① B   。   ② NaNO3   ；  NO   

（3）① 3HClO + 2NO + H2O = 3C1− + 2NO + 5H+

② 溶液pH越小溶液中HClO的浓度越大氧化NO的能力越强