吉林省公主岭市范家屯镇第一中学2020届高三上学期月考化学试卷

化学试卷H 1    C  12   N 14    O 16    Na 23    Mg 24     Al  27     Si  28    P 31    S 32    Cl 35.5一选择题 (本题包括20小题每小题 3分 共计60分)    1、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 2、.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是          3、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A、氮元素均被氧化 B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 4、在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A、Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B、Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C、对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D、针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化   5、       6、下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO47、下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物8、某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同事测得溶液的pH为8.0弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg9、纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是A. X可能是金属铜B. Y不可能是氢气C. Z可能是氯化钠D. Z可能是二氧化硫10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:A、AlCl3      B、Na2O      C、FeCl2       D、SiO211、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O12、下列物质见光不会分解的是（  ）A．HClO     B．NH4Cl        C．HNO3 D．AgNO313不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（    ）A．单质氧化性的强弱              B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易  D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱14、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（   ）A．还原性  B．氧化性   C．漂白性   D．酸性15、将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（    ）[多选] A．231.5mL  B． 286.8 mL  C．287.5mL  D．314.616. 17、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是  （   ）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能18、19、根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(   )A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol  C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol20、断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ON≡NN-H键能a500942194肼()的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是(   )A.该图表示:1mol与1mol反应生成1mol和2mol反应热△H=-2752
B.a=154
C.
D.当有2mol (g)生成时,放出534的热量21、硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_____。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。   22.硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”,易溶于水,其溶解度随温度变化大,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:① 开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节滴速,使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。② 直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。……回答下列问题：1）.写出仪器A的名称__________。2）.为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因__________。3）.写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式__________。4）.从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤如下：为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是__________;操作②是__________;操作③是抽滤、洗涤、干燥。5）. 测定产品纯度：取6.00 g产品，配制成100 mL，溶液。取10.00 mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 0 mol•L-1的I2标准溶液进行滴定，反应原理为，实验相关数据记录如下表所示：编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是_______________。产品的纯度为_________________。6）.Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成,该反应的离子方程式为_______。23、从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。1）①.已知一定条件下,反应N2+3H22NH3为放热反应:①下图能正确表示该反应中能量变化的是      ____.②根据下表数据,计算生成1mol NH3时该反应放出的热量为__________kJ; 化学键H-HN≡NN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定温度下,将3mol H2和1mol N2通入容积为2L的密闭容器中发生反应,5min达到平衡,测得c(NH3)=0.4mol/L,则0至5min时v(N2)=__________,反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________.2）.原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验: ①装置甲中向__________极移动(填“A”或“B”); ②四种金属活动性由强到弱的顺序是__________; ③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后.取出洗净、干燥、称量.两电极质量差为6g。则导线中通过电子的物质的量为__________mol.   24、FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性Ⅰ.实验室制备FeBr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.  实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁请回答:(1)若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，B处是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中C处的装置和其中的试剂应是：________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置。(2)反应过程中要不断通入CO2，其主要作用有两个：①是利用CO2把反应器中空气赶尽；②是                                                                         _．Ⅱ.探究FeBr2的还原性，(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液  除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是___                          _____。(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。设计实验证明假设2是正确的                               (3)实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：                              ；(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：                                                                                  1、D  2D  3Ａ  4C  5A  6B  7C  8D  9A  10A  11 D  12 B  13B  14A  15B  16C  17C  18A19、B   20、B 、21【答案】14分⑴ Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3；搅拌矿粉、升高温度。⑵ Fe3O4；SiO2和CaSO4；⑶ 氧化溶液中的Fe2+；除去溶液中的Al3+和Fe3+。⑷（七水）硫酸镁⑸⑹ 2H3BO3+3Mg === 3MgO+2B+3H2O22、1.）蒸馏烧瓶;2.）；3）.4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3；
4）.防止晶体在漏斗中大量析出而导致产率降低;蒸发浓缩,冷却结晶；
5）.溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；82.67%；6）. 解析：1.仪器A的名称是蒸馏烧瓶。2.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）在酸性溶液中不能稳定存在，发生离子反应：，所以实验中溶液的pH不能小于7。3.向盛有Na2S、Na2CO3溶液的三颈烧瓶中通入SO2来制备Na2S2O3，Na2S中硫元素由-2价变为+2价，SO2中S元素由+4价变为+2价，根据得失电子守恒、原子守恒配平，可得总反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3═CO2+3Na2S2O3。4.操作①采用趁热过滤的原因是防止晶体在漏斗中大量析出而导致产率降低；操作2的目的是得到晶体，因此该实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶。5.淀粉遇碘显蓝色，则达到滴定终点的现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。根据表中数据可知，第二次实验误差太大，应舍去，因此消耗标准溶液体积的平均值是20.00 mL，消耗碘的物质的量是0.0500 mol•L-1 ×0.02 L=0.001 mol，所以硫代硫酸钠晶体的物质的量是0.002 mol，其质量是0.002 mol × 248 g•mol-1 =0.496 g，则产品的纯度。23、.被Cl2氧化成，Cl2自身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为。231.A; 46; 0.04mol/(L•min); 5:4
2.A; D>A>B>C; 0.124、答案：Ⅰ(1) 浓H2SO4的洗气瓶    NaOH溶液(2)将Br2蒸气带入反应管中Ⅱ．(1)100 mL容量瓶 B．向黄色溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正确 C．Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br－           (4)4Fe2+＋2Br－ ＋3Cl2  =   4Fe3+＋  Br2＋6Cl－解析：