湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2020届高三上学期第五次月考化学试题


邵东创新学校2020届高三第五次月考化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16P-31S-32 Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137K~39
一、选择题：(本题共20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个正确答案)。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是(   )
A. 在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程
B. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车
C. 生石灰、硅胶、无水CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素
【答案】C
【解析】
【详解】A. 在花生油分子中，含有易被氧化的碳碳双键，添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程，A正确；
B. 乙醇具有还原性，可将Cr2O72-还原为Cr3+，从而发生颜色变化，以此可检验司机是否酒后驾车，B正确；
C. P2O5具有极强的吸水性，且与水反应，但其与水生成的偏磷酸有剧毒，因此其不能作食品干燥剂，C错误；
D. PM2.5是指大气中直径≤2.5微米的颗粒物，能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量越高，空气污染越严重，是产生雾霾天气的主要因素，D正确。
故选C。
2.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（ ）
A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B. “墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D. 《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”发生的反应为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，是湿法冶金的先驱，古代文献有记载，说明我国古代已经掌握了反应原理，即掌握了“湿法冶金”技术，故A正确；
B. 蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C. “丹砂(HgS)烧之成水银”的反应为HgSHg+S，是化合物分解生成单质的过程，“积变又还成丹砂”的反应为Hg+S=HgS，是单质转化为化合物的过程，故C正确；
D. 白酒的烧制是利用沸点不同将白酒中的水和酒精分离，为蒸馏操作，故D正确；
答案选B。
【点睛】活性炭或黄泥疏松多孔，可吸附颜色气味，吸附属于物理变化。
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(   )
A. 1L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3-物质的量浓度等于3 mol/L
B. 31g白磷中含有1.5NA个P-P
C. 标准状况下，22.4L HF含NA个分子
D. 标准状况下，1 molCl2溶于水，转移的电子数目为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A. 未知浓度的1L含Al3+的Al(NO3)3溶液中，无法求出NO3-的物质的量浓度，A错误；
B. 白磷的分子结构为，从图中可以看出，平均每个P原子形成1.5个P-P键，则31g白磷中含有1.5NA个P-P，B正确；
C. 标准状况下，HF不是气体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；
D. Cl2溶于水后，只有一部分与水发生反应，无法计算转移电子数目，D错误。
故选B。
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的有( )个
A. 4 B. 6 C. 3 D. 5
【答案】A
【解析】
【详解】①因为反应前后气体的分子数不等，所以当混合气体的压强不变时，反应达平衡状态，①符合题意；
②因为气体的总质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，密度不变时，反应不一定达平衡状态，②不合题意；
③反应物和生成物都呈气态，混合气的总质量始终不变，所以当混合气的总质量不变时，反应不一定达平衡状态，③不合题意；
④因为混合气的总质量不变，反应前后气体分子数不等，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态，④符合题意；
⑤混合气体的颜色取决于c(NO2)，c(NO2)不变时，反应达平衡状态，⑤符合题意；
⑥只有反应物的投入量之比等于化学计量数之比，且反应物的转化率为50%时，各反应物或生成物的浓度之比才等于化学计量数之比，但此时不一定是平衡状态，⑥不合题意；
⑦只有当反应达平衡状态时，某种气体的百分含量才保持不变，⑦符合题意。
综合以上分析，共有4项符合题意。故选A。
5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂
B. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快
C. SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成
D. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小
【答案】D
【解析】
【详解】A. 催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，但不能使平衡发生移动，A不合题意；
B. 密闭容器中2molCO与1molH2O（g）发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达平衡后，增大压强CO的浓度增大，反应速率加快，但平衡不发生移动，B不合题意；
C. SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，从平衡移动的角度考虑，应为降低温度有利于SO3生成，但从催化剂的活性考虑，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成，所以不能利用平衡移动原理解释，C不合题意；
D. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水，将抑制铵根离子水解，从而使水的电离程度减小，D符合题意。
故选D。
6.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为18的氯原子： B. Na+的结构示意图：
C. 次氯酸的电子式 D. 丁烷的球棍模型
【答案】D
【解析】
【详解】A. 中子数为18的氯原子，符号应为，A错误；
B. Na+的结构示意图应为，B错误；
C. 次氯酸的电子式应为，C错误；
D. 从结构上看，丁烷分子中的碳原子呈锯齿状排列成链状，每个碳原子形成四个共价单键，故丁烷的球棍模型可以表示为，D正确。
故选D。
7.下列有关实验的选项正确的是


A．配制0.l0mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2


C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL



A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，要在烧杯中溶解固体物质，不能在容量瓶中进行固体的溶解，A错误；
B.CO2是酸性氧化物，可以与NaOH反应产生可溶性盐和水，而CO不能反应，所以可利用NaOH收CO中的二氧化碳，可以达到除杂净化的实验目的，B正确；
C.进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，由于苯层在上层，所以应在分出水层后从分液漏斗的上口倒出该溶液，C错误；
D.滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面读数是在11.80mL刻度处，D错误；
合理选项是B。
8.下列描述不正确的是(　　)
A. 金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂，而非金属元素的单质在化学反应中，既可以只作氧化剂，又可以只作还原剂，还可以同时作氧化剂和还原剂，特殊反应中既不作氧化剂也不作还原剂
B. 稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶1
C. Fe与Cl2和Fe与S反应，生成物为1 mol时，电子转移数都是2NA
D. 某化学反应，反应前后共有六种物质：HCl(浓)、H2O、Cl2、KMnO4、MnCl2、KCl，则反应方程式中各自的系数(对应前面顺序)为16、8、5、2、2、2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
【答案】C
【解析】
【详解】A. 金属只能显正价，不能显负价，所以金属元素的单质在化学反应中只能作还原剂；而非金属元素的单质在化学反应中，如C+O2=CO2，O2只作氧化剂，C只作还原剂；氯气与水的反应中，氯气同时作氧化剂和还原剂；石墨转化为金刚石的反应中，石墨既不作氧化剂也不作还原剂，A正确；
B.设稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐为R(NO3)x，当还原产物只有NO时，根据电离转移守恒可得3R(NO3)x ~ xNO，则当参加反应的硝酸的物质的量为4x mol时，还原产物NO物质的量为x mol，故其比值为4∶1，B正确；
C. Fe与Cl2和Fe与S反应，若生成物均为1 mol时，前者电子转移数为3NA，后者为2NA，C错误；
D. 此反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10=1:5，D正确。
本题选捆不正确的，故选C。
9.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( )
A. n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2] =2 : 5 时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓
B. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C. 离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
【答案】A
【解析】
【详解】A. 设n[NH4Al(SO4)2]=2mol，n[Ba(OH)2] =5mol，则NH4+为2mol，Al3+为2mol，SO42-为4mol，Ba2+为5mol，OH-为10mol。2mol NH4+、2mol Al3+分别消耗OH-为2mol、8mol，生成2mol NH3·H2O、2molAlO2-，4mol SO42-消耗4molBa2+，则发生反应为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，A表达合理；
B. 中性溶液中，Fe3+不能大量存在，B表达不合理；
C. NH4HCO3与足量的澄清石灰水反应时，NH4+将与OH-反应，生成一水合氨，C表达不合理；
D. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸溶液，可能是碱溶液；在酸溶液中，I-、NO3-不能大量存在，在碱溶液中，Mg2+不能大量存在，D表达不合理。
故选A。
【点睛】在酸性条件下，NO3-能表现出强氧化性，与Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。MnO4-具有强氧化性，不管在什么环境中，都能氧化Fe2+、S2-、SO32-等，所以与Fe2+、S2-、SO32-不能大量共存。在中性溶液中，易发生水解的离子不能大量存在。如果水的电离受到促进，那是离子水解造成的；如果水的电离受到抑制，那是电解质直接电离出H+或OH-造成的。
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D

最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子


A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、KI-淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉-KI溶液无法判定终点，因为只要加很少的双氧水溶液就变蓝了，选项A错误；
B、在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，选项B正确；
C、NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，选项C错误；
D、加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，选项D错误。
答案选B。
11.鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）

A. 其分子式为C15H20O4
B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应
C. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气
D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 先数出C原子为15个，O原子为4个，然后进行计算C15H2×15+2-12O4，A正确；
B. S-诱抗素含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应；含有羧基的有机物能发生取代反应，B正确；
C. 没有指明是否为标准状况，无法确定消耗氧气的体积是多少，C错误；
D. 羧基能使紫色石蕊试剂显红色，碳碳双键、羟基使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
故选C。
12.X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是（ ）
A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱
B. ZX与水的反应属于氧化还原反应
C. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
D. 简单离子半径的大小顺序：X＜Y＜Z＜M＜G
【答案】B
【解析】
【详解】X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H、Z为Na；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O、M为S；从而得出G为Cl，臭氧、氯气和二氧化氯均可作饮用水的消毒剂。
A. 若元素M的氧化物对应的水化物为H2SO4，G的氧化物对应的水化物为HClO，则前者酸性强，A错误；
B. NaH与水的反应，生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，B正确；
C. 化合物Na2S中只含离子键，SO2中只含共价键，二者的化学键类型不同，C错误；
D. 简单离子半径的大小顺序：Y(O2-)＞Z(Na+)，D错误。
故选B。
13.下列说法不正确的是（ ）
A. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同
B. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本
C. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种
D. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙烯与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，乙烯还原酸性KMnO4溶液使之褪色，其反应原理不相同，A正确；
B. 福尔马林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白质发生变性，所以可用福尔马林浸制动物标本，B正确；
C. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，C正确；
D. 无机物与有机物之间也可能存在同分异构现象，如CO(NH2)2与NH4CNO，D错误。
故选D。
14.酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是(　　)
①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32—
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O
A. ②④ B. ①③④ C. ②③ D. ①②④
【答案】A
【解析】
【详解】①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，因为HClO＞HCO3-，所以离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，①错误；
②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而Br-与Fe3+不反应，用CCl4萃取后，上层液体含Br-和Cl-，加入AgNO3溶液，有AgBr淡黄色沉淀生成，②正确；
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2I-＋Cl2=I2＋2Cl－, ③错误；
④卫生间洁厕灵(主要成分HCl)不能跟“84”消毒液(主要成分为NaClO)混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，④正确。
综合以上分析，②④正确。故选A。
15.500 mL KNO3和Cu(NO3）2的混合溶液中c(NO）＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是
A. 原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1
B. 上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C. 电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol
D. 电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】
电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；每生成0.1mol氧气转移0.4mol电子，每生成0.1mol氢气转移0.2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，所以根据转移电子守恒得铜的物质的量=(0.4-0.2）/2mol=0.1mol，则铜离子的物质的量浓度为0.1mol÷0.5L=0.2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=0.6mol•L-1-0.2 mol•L-1×2=0.2mol/L。据此分析解答。
【详解】A、根据分析知，原混合溶液中c（K+）为0.2mol•L-1，正确；
B、转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol，错误；
C、根据以上分析知，铜的物质的量为0.1mol，错误；
D、当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为0.1mol×4=0.4mol，则氢离子浓度为0.8mol/L，错误；
答案选A。
16.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：
容器
容积/L
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
平衡常数
C(s)
H2O(g)
H2(g)
甲
2
T1
2
4
3.2
3.5
K1
乙
1
T2
1
2
1.2
3
K2


下列说法正确的是(　　)
A. T1H+>Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O
B. 电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH- -4e-=2H2O+O2↑,镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-= Ni。电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH 。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl-> OH-，则Cl-移向阳极放电：2Cl-- -2e-= Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变。故B错误选B。
19.在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是( )

A. 压强为p4时，在Y点：v正＜v逆 B. 上述反应的ΔH＞0
C. 压强：p4＞p3＞p2＞p1 D. 1 100 ℃时该反应平衡常数约为1.64
【答案】A
【解析】
【详解】A. 压强为p4时，在Y点，反应将向X点移动，即向CH4的转化率增大的方向(即正反应方向)移动，所以v正＞v逆，A不正确；
B. 由图中曲线可以看出，温度升高，CH4的转化率增大，即平衡向正反应方向移动，所以正反应的ΔH＞0，B正确；
C. 从p1到p4，CH4的转化率减小，即平衡逆向移动，应为增大压强，所以p4＞p3＞p2＞p1，C正确；
D. 1 100 ℃时，三段式关系如下：

该反应平衡常数K==1.64，D正确。
故选A。
20.已知常温下浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表：
溶质
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
8.1
11.6
9.7
8.4




下列有关说法正确的是(　　)
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前 =N后
C. 若将CO2通入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液至溶液呈中性则溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2 mol·L－1
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF
【答案】C
【解析】
【详解】A.比较NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO