辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三10月月考化学试题


辽宁省实验中学东戴河校区2019～2020学年上学期高三年级10月份月考
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题(1题-10题每个2分，11题-20题每个3分，共计50分)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

常见古诗文记载
化学知识
A
《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
B
《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”
强水为氢氟酸
C
《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴
硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾
D
《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之
糖白的过程发生了化学变化


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A项错误； 
B. 能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，B项错误； 
C. 古人以“得”为阴，以“失”为阳；从现代的化学观点来看，硝酸钾、硫在一定条件下发生氧化还原反应：，硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，硝酸钾是氧化剂，得电子，碳为还原剂，失电子，C项正确；
D. 该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，发生的是物理变化，D项错误；
答案选C。

2.有关药品的保存和使用正确的是：
A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B. 新制的氯水存放在棕色瓶中
C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D. 金属钠保存在乙醇中
【答案】B
【解析】
【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；
B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；
D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。
故选B。
【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。

3.下列说法正确的是( )
A. 国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B. 用pH试纸测得氯水的pH为2
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 铝和重氢氧化钠的溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOD+22O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；
B.氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，可氧化指示剂，则不能用pH试纸测得氯水的pH，B错误；
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，C错误；
D.铝和氢氧化钠溶液的反应分两步进行：首先铝和水发生置换反应：2Al＋62O＝2Al(O)3＋32↑，生成的Al(O)3再和重氢氧化钠反应：Al(O)3＋NaOD=NaAlO2＋O+，D错误；
答案为A。
【点睛】铝与氢氧化钠溶液反应的实质为铝与强碱溶液中的水反应，生成的氢氧化铝再与强碱反应。

4.下列物质的工业制法正确的是
A. 制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛
B. 炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁
C. 制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠
D. 炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A. 制钛：工业上用金属钠置换出熔融氯化钛（TiCl4）中的钛，在水溶液中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，A错误；
B. 炼铁：炼铁高炉中利用CO在高温下还原铁矿石中的铁，B错误；
C. 制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠，C正确；
D. 炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和一氧化碳，D错误；
答案选C。

5.下列检验及结论一定正确的是（　　）
A. 某溶液中先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO32-
B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+
C. 某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中不一定含有CO32-和HCO3-
D. 将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则该试样中存在Fe3+
【答案】C
【解析】
【详解】A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子、亚硫酸根或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，待测液置于酒精灯外焰灼烧时，焰色反应为黄色，一定含有钠元素，说明溶液中含有Na+，但钾离子要经过蓝色的钴玻璃来看，否则无法判断，故B错误；C．某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或二氧化硫，溶液中不一定含有CO32-和HCO3-，故C正确；
D．将某固体试样溶于盐酸，再滴加KSCN溶液出现血红色，则不能证明该试样中一定存在Fe3+，可能是硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液中加入盐酸形成稀硝酸氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液生成血红色溶液，故D错误；
故选：C。

6.下列根据实验现象的判断中，正确的是
A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气
B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢
C. 溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮
D. 能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体是氧化性气体，不一定是氯气，A错误；
B. 在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物不一定是氯化氢，也可能为氨气，B错误；
C. 溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮，C正确；
D. 在溶液中溶解度大且溶解速率大的气体均可作喷泉实验，D错误；
故答案选C。

7.氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A. Fe2＋、Mg2＋、Cl－、NO3-能大量共存于pH＝0的溶液中
B. 1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C. 加热可除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl
D. 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A. pH=0的溶液中存在大量的氢离子，NO3-在酸性溶液中体现氧化性，与Fe2＋不能大量共存，故A错误；
B. NH4+会水解，故1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有少于NA个NH4+，B错误；
C. NaHCO3和NH4Cl固体均受热易分解，故无法用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NH4Cl，C错误；
D. 不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性，D正确；
故答案选D。

8.下列热化学方程式说法正确的是
A. 由C(s,石墨)═C(s,金钢石) ΔH＞0可知，石墨比金刚石稳定
B. CO的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH= -283.0kJ•mol-1
C. 常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 HF(aq)+NaOH(aq)═NaF(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ•mol-1
D. 已知C(s)+O2(g)═CO2(g)   ΔH1，C(s)+1/2O2(g)═CO(g)  ΔH2， 则ΔH1>ΔH2
【答案】A
【解析】
【分析】
稳定的物质具有较低的能量；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；HF为弱电解质；相同质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量。
【详解】A.由C（石墨，s）═C（金钢石，s）△H＞0，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，故A正确；
B.根据燃烧热的概念，CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=-566.0 kJ•mol-1，B错误；
C.氢氟酸为弱酸，电离时吸热，则中和放出的热量小于57.3 kJ•mol-1，C错误；
D. 相同质量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧释放的热量，C错误；
答案为A
【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物释放的热量；中和热为稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时释放的热量。

9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn–和dRm–(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-c=m+n ②元素的原子序数a>b>c>d ③元素非金属性Z>R ④HnZ的还原性强于HmR⑤最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑥原子半径大小Y>X>R>Z
A. ①②③⑥ B. ③④ C. ①②③④ D. ②③⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①离子aXm+、cZn–具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=c+n，即a-c=m+n，故①正确；
②离aXm+、bYn+、cZn–和dRm–具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；
③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④同周期元素从左到右，非金属性增强，氢化物的还原性减弱，所以HnZ的还原性弱于HmR，故④错误；
⑤金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因为a＞b，金属性Y>X，所以碱性Y>X ，故⑤错误；
⑥同周期元素原子半径前面大于后面，同主族元素原子半径下面大于上面，所以原子半径大小Y>X>R>Z，故⑥正确，
故选A。

10.综合如图判断，下列说法正确的是（）

A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2+
B. 装置Ⅰ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH分别增大和减小
【答案】B
【解析】
【详解】A.装置Ⅰ中锌比铁活泼，则负极为锌，反应式为Zn－2e－=Zn2+，装置Ⅱ中负极为铁，反应式为Fe－2e－=Fe2+，A错误；
B.装置Ⅰ中电解质溶液呈中性，为氧气得电子的反应，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，B正确；
C.装置Ⅰ中盐桥中的阳离子向左侧烧杯移动，装置Ⅱ中盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，C错误；
D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大，D错误；
答案为B。

11.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

A. 反应总过程△HLi，在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂；
Ⅱ.根据元素周期表的信息，A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。
Ⅲ.苦卤中的溴离子与氯气反应生成溴，在吹出塔经热空气吹出溴蒸气，在吸收塔吸收，生成Br−和BrO3−，再与稀硫酸反应生成单质溴。
【详解】A．氕、氘、氚三种元素为H的同位素，质子数相同，则在周期表中的位置相同，A错误；
B．D2O的摩尔质量为20g/mol，则20g D2O即1mol，1mol D2O含有的中子的物质的量为10mol，所以1mol含有的中子数为6.02×1024个，B正确；
C．还原性：Na>Li，在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂，C正确；
答案为BC；
II.(1)元素C为Fe，位于第四周期Ⅷ族；
(2)E和F分别为O、S，氢化物为H2O、H2S，水分子间可形成氢键，导致分子间的作用力增大，熔沸点升高，则H2O沸点高；
(3)F的氢化物为H2S，电子式表示其形成过程为；
III.(1)Cl、Br属于同一主族，最外层均有7个电子，Cl原子核外有3个电子层，Br有4个电子层，则原子半径ClBr，得电子能力Cl>Br，则非金属性：Cl＞Br；
(2)Br2在碱性溶液中生成Br−和BrO3−，结合题中给定试剂，答案为B；
(3)Br−和BrO3−，在酸性条件下生成溴和水，反应的离子方程式为5Br−+BrO3−+6H+ =3Br2+ 3H2O。
【点睛】溴在碱性条件下发生歧化反应，再在酸性条件下生成溴。

23.用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2

（1）步骤①中研磨的目的是______________________。
（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。
（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。
（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。
（5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

Al(OH)3
Fe(OH)3
Ni(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀时pH
3.4
1.5
6.9
8.2
完全沉淀时pH
4.7
2.8
8.9
10.2


注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。
（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K
化学式
MnCO3
NiCO3
MnS
NiS
K
2.24×10-11
1.42×10-7
4.65×10-14
1.07×10-21


步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。
A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS
（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。
【答案】 (1). 增大反应面积，加快化学反应速率 (2). Fe2(SO4)3 (3). 硫酸浓度2.1mol/L，T=70℃ (4). 随着反应进行，pH变大，Fe3+水解生成Fe(OH)3 (5). Al(OH)3、Fe(OH)3 (6). D (7). 2MnCO3+O22MnO2+2CO2
【解析】
【分析】
软锰矿粉碎后，能增大与硫酸亚铁、硫酸的接触面积，提高反应速率；软锰矿与硫酸亚铁反应生成硫酸锰和硫酸铁；通过调节pH，除去溶液中的铁离子，得到硫酸锰，在经过提纯得到高纯二氧化锰。
【详解】（1）步骤①中研磨使软锰矿变为细小颗粒，可增大反应面积，提高反应速率；
（2）步骤②中Mn的化合价降低，则Fe的化合价升高，则生成硫酸铁；
（3）根据图像信息，Mn2+浸出率高时，硫酸的浓度为2.1mol/L，温度为70℃；
（4）随反应的进行，硫酸越来越少，溶液的pH逐渐增大，铁离子水解程度增大，生成氢氧化铁的量增大；
（5）根据表中数据，调节pH=5.4，溶液中的Al3+、Fe3+完全变为沉淀，则滤渣的成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；
（6）根据表中给定Ksp，Ksp（MnS）>Ksp（NiS），加入MnS即可除去溶液中的Ni2+，答案为D；
（7）步骤⑤中通入空气焙烧MnCO3制MnO2，Mn的化合价升高，则空气中的氧气参与反应，化合价降低，反应的方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2。

24.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)装置C的作用是___________________。
(2)B中产生ClO2的化学方程式_________________________。
(3)装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是_______，检验该离子的方法是____________。
(4)请补充从装置D反应后溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。
(5)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。
【答案】 (1). 防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶） (2). 2NaClO3+Na2SO3+ H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2 ↑+ H2O (3). 2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2 (4). SO42－ (5). 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－ (6). 趁热过滤 (7). 用38℃~60℃热水洗涤 (8). 低于60℃干燥 (9). NaClO3和NaCl
【解析】
【分析】
(1)装置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
(2)NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4；
(3)装置D中制备NaClO2晶体，根据提供信息确定反应物及生成物，再配平；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸；
(4)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；
(5)高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；
【详解】(1)装置D中二氧化氯、NaOH与过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠，导致装置内压强降低，为防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，装置C的作用是安全瓶；
(2)装置B为制备ClO2，B中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2 ↑+H2O；
(3)装置D中制备NaClO2晶体，反应物为ClO2、NaOH、H2O2，Cl元素的化合价降低，则双氧水应表现还原性，有氧气生成，生成物为NaClO2、O2，结合原子守恒，还有水生成，方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；B制得的气体中含有SO2，在装置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42−；检验SO42−的操作：取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－；
(4)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2⋅3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃∼60℃进行洗涤，低于60℃干燥；
（5）由题目信息可知，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。