2019年贵州省毕节市中考化学试卷（word解析版）

毕节市 2019 年初中毕业生学业（升学）考试综合理科可能用到的相对原子质量：H— 1    C— 12    O— 16    S— 32    Cu— 64    Zn— 65卷 I一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化B. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快C. 何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在【答案】A【解析】【详解】A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；
B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；
C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；
D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确；
故选：A。 2.下列实验操作正确的是A. 过滤 B. 滴加液体C. 铁丝在氧气中燃烧 D. 倾倒液体【答案】C【解析】【详解】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，所示操作错误；
 B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、铁丝在氧气中燃烧实验应该在集气瓶内放少量的水或细沙，防止高温溅落物炸裂集气瓶，图中所示操作正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A. 此反应中有单质生成B. 原子在化学变化中是不可分的C. 极易与人体血液中的血红蛋白结合D. 参加反应的 与 个数比为 2:3【答案】D【解析】【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个．据此分析．【详解】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A说法正确；
B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B说法正确；
C、为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故B说法正确；；
D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D说法错误；
故选：D。 4.H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3） 消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其分子中含有臭氧（O3）C. 既是纯净物，也是化合物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 6:l:12【答案】B【解析】【详解】A．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭氧分子，故错误；
C．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故正确；
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故正确。
故选：B。 5.如图所示为①KNO3  ②NaCl    ③H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是A. 在 10 ℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②>①>③B. 在 t ℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①=②>③C. 将 P 点处的 KNO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D. 将 P 点处的 KNO3 溶液降温一定会析出 KNO3 晶体【答案】D【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl＞KNO3＞H3BO3；选项正确；
B.当温度为t℃时，在三种物质的溶解度大小关系为：NaCl=KNO3＞H3BO3，则饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl=KNO3＞H3BO3；选项正确；
C.要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；选项正确；D. P 点处的 KNO3 溶液为该温度下的不饱和溶液，在降低温度达到饱和前没有KNO3晶体析出，选项错误；故选：D。 6.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是A. 反应①、③均为置换反应 B. SiCl4 中 Si 的化合价为+4C. Si 在化学变化中易得电子 D. 硅原子的核电荷数为 14【答案】C【解析】【详解】A．由框图可知反应①、③的化学方程式分别为：、，两个反应均是单质和化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，均为置换反应，故选项说法正确；
B．SiCl4 中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可以求出硅元素的化合价为+4，故选项说法正确；
C．Si是元素周期表中第14号元素，最外层为4个电子，在化学变化中既不容易失电子，又不容易得电子，故选项说法错误；
D．Si是元素周期表中第14号元素，硅原子中，核电荷数=质子数=原子序数=14，选项说法正确。
故选：C。 7.下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊溶液B除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去 CO2 中混有的少量 CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中  A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。
B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。
C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。
D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。
故选：A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Na+、H+、Cl-、OH- B. Ag+、K+、Cl-、NO–C. Na+、H+、NO3– 、CO32- D. H+、Mg2+、SO42– 、Cl-【答案】D【解析】【详解】A、H+与OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl-、两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。 卷 II二、化学填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分）9.用化学用语填空：（1）保持氩气化学性质的最小粒子：_____。（2）13号元素原子的结构示意图：_____。【答案】    (1). Ar    (2). 【解析】【详解】（1）氩气是由原子构成的，则保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，故填：Ar。（2）13号元素原子的结构示意图为 ，故填：。 10.化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_____（填“元素”或“原子”）。（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是_____。【答案】    (1). 元素    (2). 隔绝空气（或氧气）【解析】【详解】（3）物质是由元素组成的，食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素；（4）隔绝空气、降低可燃物的温度至着火点以下、移除可燃物都可以灭火。厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是隔绝空气（或氧气）。 11.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是_____（填序号）。①原子的质子数为69        ②属于金属元素③原子的中子数为69        ④相对原子质量为168.9【答案】③【解析】【详解】根据稀土元素Tm在元素周期表中信息可知：
①原子的质子数为69，故①正确；
②铥字是“金”字旁，属于金属元素，故②正确；
③质子数等核外电子数等于69，中子数约等于相对原子质量和质子数的差，不是69，故③错误；
④相对原子质量为168.9，故④正确。 12.下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）A的化学式为_____，G俗称_____。（2）大气中D的含量过高会产生_____，从而导致全球气候变暖。（3）反应③的化学方程式为_____，该反应过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。（4）反应④的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____反应。【答案】    (1). CH4    (2). 纯碱    (3). 温室效应    (4). CaO+H2O=Ca（OH）2    (5). 放出    (6). Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH    (7). 复分解【解析】【分析】根据A～H都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）由上分析可知，A的化学式为CH4，G俗称纯碱；
（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；
（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应过程中放出热量；
（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。
故答案为：（1）CH4，纯碱；
（2）温室效应；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，放出；
（4）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，复分解。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____，②_____。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是_____。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置_____（填字母序号）所示方法收集氢气。【答案】    (1). 长颈漏斗    (2). 水槽    (3). A    (4). 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    (5). 1:4    (6). C    (7). Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    (8). D【解析】【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据反应物的状态和反应发生需要的条件进行选择发生装置；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据化学方程式进行简单计算；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及特殊要求进行选择发生装置；根据反应物和生成物书写化学方程式；根据氢气的性质进行选择收集装置。【详解】（1）①长颈漏斗；②水槽；
（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子中有2个氧原子转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比为：；（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。 14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为_____。【对比实验】编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体 （1）比较实验乙和实验_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为_____，据此可知金属活动性Al比Cu_____（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是_____。【猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或①_____能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体②_____氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42都不能破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：前述猜测_____（填“正确”或“不正确”）。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。【答案】    (1).     (2). 甲    (3).     (4). 强    (5). 甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用    (6). SO42-    (7). 无明显现象    (8). 正确【解析】【详解】[查阅资料]铝在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：;[对比实验]（1）甲实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，乙实验是将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中，前者无明显现象，后者铝丝表面析出红色固体，对比甲乙可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）乙实验中铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：；铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；（3）小明同学的观点错误，否定的依据是，甲实验中未打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中无明显现象，说明水对氧化铝薄膜没有破坏作用；[猜测与探究]①表面未打磨的铝丝浸入氯化钠溶液中，铝丝表面有红色固体铜析出，说明Na+或Cl-,能破坏氧化铝薄膜；②得出的结论是氧化铝薄膜未被破坏，则因为氧化铝薄膜的保护作用，铝丝不能和硫酸铜溶液反应，故观察到的现象是;无明显现象；[结论与反思]前述猜测正确，这是因为根据上述实验氯化钠可以破坏铝丝表面的氧化膜，而Na+又不能破坏铝丝表面的氧化膜，则说明Cl-可以破坏铝丝表面的氧化膜。 四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91mg，则这两支口服液中锌的质量共_____mg。【答案】    (1). 455    (2). 13【解析】【详解】（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65=455；（2）91mg葡萄糖酸锌中含锌元素的质量为：=13g。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 16.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序①②③④加入稀硫酸质量/g25252525剩余固体的质量/g16a1010 回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为_____。（2）上表中，a的值为_____。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】    (1). 50%    (2). 12    (3). 19,6%（计算过程见解析）【解析】【详解】(1)根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a=12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为;(2)分析表格数据可知，每加入25g稀硫酸可以反应4g氧化铜，故第②次实验中再加入25g稀硫酸又反应掉4g氧化铜，剩余固体质量为12g，即a的值为12；(3)每25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x答：该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。故答案：
（1）50%；
（2）12； 
（3）19.6%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。