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2020年江西省九江市中考化学模拟试卷（三）
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2020年江西省九江市中考化学模拟试卷（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 食品安全关系到人体健康，下列食品属于安全食品的是( )
A. 用甲醛浸泡过的大虾 B. 用霉变花生制作的花生糖
C. 添加小苏打作膨松剂的糕点 D. 用二氧化硫熏蒸漂白的馒头
2. 十多年来，酸雨的问题越来越突出，中国已是仅次于欧洲和北美的第三大酸雨区。下列物质中会导致酸雨的是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 臭氧 D. 可吸入颗粒物
3. 下列实验操作中不正确的是( )
A. 加热液体
B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水
D. 检查装置气密性
4. 化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用，下列化肥中属于磷肥的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. NH4Cl
5. 常见的物质放入水中不能形成溶液的是( )
A. 胡椒粉 B. 味精 C. 蔗糖 D. 酒精
6. 水是地球上最常见的物质之一，被称为人类生命的源泉。下列关于水的说法不正确的是( )
A. 水是一种常见的溶剂
B. 天然水不一定都是混合物
C. pH=5.6的雨水是正常雨水
D. 餐具上的油污不易用水洗净，应该用洗洁精洗去
7. 下述知识正确的是( )
A. 钠原子最外层有11个电子
B. 将不饱和的澄清石灰水升温可以使其达到饱和状态
C. 发现家中天然气泄漏应立即开灯查找泄漏原因
D. 庐山上的水，纯天然不含任何化学元素
8. 乙醚(化学式为C4H10O)可有效灭活病毒。下列关于乙醚的说法错误的是( )
A. 从类别上看：乙醚属于有机物
B. 从变化上看：乙醚完全燃烧只生成水
C. 从宏观上看：乙醚由碳、氢、氧三种元素组成
D. 从微观上看：1个乙醚分子由4个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成
9. 对比是化学探究实验中常用的学习方法。下列对比方法正确的是( )
A. 把铁丝和铜丝分别插入2支盛有硝酸银溶液的试管中，判断铁、铜的金属活动性强弱
B. 分别向2支盛有酚酞试液的试管中滴加稀硫酸和醋酸，判断两种酸的酸性强弱
C. 分别向盛有等量热水和冷水的烧杯中滴加少量品红，判断温度对分子运动快慢的影响
D. 分别向等量的水和汽油中加入氯化钠和蔗糖，判断氯化钠和蔗糖的溶解性大小
10. 下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向饱和石灰水中加入一定量CaO
B. 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C. 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4
D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
二、填空题（本大题共6小题，共20.0分）
11. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是______
A.石墨用作电极 B.干冰用于人工降雨
C.小苏打用于治疗胃酸过多症 D.一氧化碳用于______
12. 下列物质的名称、化学式、俗称相一致的是______
A.氢氧化钠、NaOH、纯碱 B.固体二氧化碳、CO2、干冰
C.碳酸氢钠、NaHCO3、苏打 D．______、C2H5OH、酒精
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是______
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.依据溶解度曲线可判断，t2℃甲的溶解度比乙的______(“大”或“小”)
14. 点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是______
A.一氧化碳和氮气 B.二氧化碳和氧气
C.天然气和空气 D．______
15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是______
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别水和稀硫酸
取样，加入适量的氢氧化钠溶液，观察
B
除去硝酸钾溶液中的硝酸钡
加入适量的硫酸钾溶液，过滤
C
除去生石灰中的石灰石
加水溶解后过滤
D
除去锌粉中的铁粉
______
16. 食盐是生活中必不可少的调味品，请用恰当的化学用语表示以下内容中带点的字：
(1)大部分食盐都是从海水中提取出来的，海水中含量最多的元素是氧元素______。
(2)食盐的主要成分是氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的______。
(3)市场上售卖的食盐大部分为加碘盐，加碘盐中一般都会添加碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价______。
(4)食盐易溶于水，电解水的化学方程式______。
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 为测定某纯碱样品中(含有氯化钠杂质)碳酸钠的质量体分数，现称取10.0g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
(1)A点产生气体的质量为______。
(2)试样中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式______。
四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 已知A−E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C的俗名是纯碱，它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。(“−”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系)请回答：
(1)C的化学式是______。
(2)B的用途是______。
(3)C→E发生的反应，属于______反应。(填基本反应类型)
(4)C与D反应的化学方程式是______。
五、简答题（本大题共3小题，共17.0分）
19. 稀土元素已广泛应用于电子、冶金、环境保护、农业等领域。其中，铈是地壳中含量最丰富的稀土元素。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。
(1)如图是铈在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。由图可知，铈元素原子的质子数为______；x=______。
(2)铈为______元素(填“金属”或“非金属“)，该元素的原子在化学反应中，容易______电子(填“得到”或“失去”)；其相对原子质量为______。
(3)铈在室温下很容易氧化，加热条件时，在空气中燃烧生成二氧化铈。二氧化铈高温下和一氧化碳发生氧化还原反应：4CeO2+2CO− 高温 2X+2CO2，X的化学式为______。
20. 庐山的山泉水水质较佳，深受众多市民的信赖。
(1)山泉水泡出的茶水清香爽口，请解释茶水飘香的微观原理______。
(2)我校九年级同学对山泉水是否为硬水进行的讨论，小刘同学提出了一种最常见的鉴方法：向盛有山泉水的试管中直接加______振荡，观察现象即可。在生活中通常采用______方法降低水的硬度。
(3)有经验的人要把泉水先通过活性炭层，这主要是利用了活性炭的______性。经过活炭层的山泉水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)取水不易，好水难求，谈谈你在生活中节水的具体措施______。
21. 某同学对氯酸钾的工业生产进行了研究，结合工业生产设计了如图生产流程：
(1)操作1的名称______。
(2)图示中可以循环利用的物质是______(写化学式)。
(3)电解饱和氯化钠溶液的化学反应方程式______。
(4)生产过程中将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。
六、探究题（本大题共3小题，共25.0分）
22. 请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：
(1)写出图中仪器a的名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；用排空气法收集氧气时，验证氧气是否收集满的方法是______。
(3)氢气是密度最小的气体、难溶于水，实验室中通常采用锌粒和稀硫酸的反应来制取氢气，我们可为其选择的实验装置是______(填字母标号)。
(4)已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水。实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
− △ CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置的正确连接顺序是______(填字母标号，下同)。检验氨气是否集满的方法常用______(填“干燥”或“湿润”)的红色石蕊试纸置于集气瓶口，可以观察到______，则已满。
23. 小明同学发现家里的空气吸湿剂是白色的固体，对其成分产生了好奇，邀请兴趣小组同学小张一起通过实验探究其成分。
【猜想与假设】白色的固体为氧化钙
【实验探究】
(1)取样于小烧杯中，加适量的水，用玻璃棒搅拌，样品全部溶解；
(2)再向小烧杯中滴加数滴酚酞试液，无明显现象；所以猜想______(填“正确”或“错误”)。
【继续探究1】分别取适量样品溶液于3支试管中，进行实验
操作1
加入稀盐酸
现象
无明显现象
操作2
加入氢氧化钠溶液
无明显现象
操作3
加入碳酸钠溶液
______
根据以上现象小明认为样品中的阳离子为Ca2+.小张同学思考后认为含有______(写一种离子符号)也会产生相同的现象。
【查阅资料】
(1)在化学上，常用焰色反应测试某种金属元素是否存在于化合物。
(2)焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。
(3)几种常见金属的焰色：钙(砖红)、钠(黄)、钡(黄绿)
【继续探究2】(1)进行焰色反应实验，发现焰色为______，所以小明的结论正确。
(2)探究样品中的阴离子，取样品溶液于试管中，再滴加硝酸银溶液，观察到溶液变浑浊。
【得出结论】
最后同学分析后确定了白色固体的成分应该为______，其与硝酸银溶液反应的化学反应方程式为______。
24. 某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物)，因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分化学兴趣小组同学进行了以下实验，请你参与他的探究：
【设计与实验】取M样品，进行如图1的实验：
【分析与结论】实验操作①的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色。由此现象化学兴趣小组同学推断出M的化学式是______。
实验操作②观察到的现象是先产生白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。对此特殊的现象，化学兴趣小组同学充满了好奇心，对此现象进行了实验探究。
【实验质疑】白色沉淀为什么会变成红褐色沉淀？
【查阅资料】(1)Fe(OH)2是一种白色固体，难溶于水，极易被氧化为Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3为红褐色固体，难溶于水，定条件下可形成为Fe(OH)3胶体。
(3)胶体是一种较均匀混合物，胶体粒子具有巨大的比表面积，吸附力很强。胶体净水的原理是在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化。
【实验分析】查阅资料后，小组同学找到了原因，请你写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学反应方程式______。
【继续试验】为了避免Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3化学兴趣小组设计了如图2装置。
(1)操作Ⅰ：先打开止水夹，B试管中可以观察到下端管口有大量气泡产生，这样操作的目的是______。
(2)操作Ⅱ：一段时间后夹紧止水夹观察到______，即能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
【拓展延伸】对于中间过程的现象灰绿色，化学兴趣小组同学进行了积极的讨论分析，认为Fe(OH)2与Fe(OH)3有类似之处，所以现象中出现灰绿色的原因是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，故该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能用霉变花生制作的花生糖，故选项说法错误。
C、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，添加小苏打可作为糕点的膨松剂，故选项说法正确。
D、二氧化硫是有毒气体，不能用二氧化硫熏蒸漂白的馒头，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
B、根据霉变的食物中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
C、根据小苏打的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化硫是有毒气体进行分析判断。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、黄曲霉素等)、盐的用途是正确解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：酸雨主要是由排放到空气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应后形成的。与一氧化臭氧和可吸入颗粒物无关。
故选：B。
根据造成酸雨的主要物质来分析解答。
本题考查了造成酸雨的主要物质，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确。
B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确。
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确。
D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D正确。
故选：B。
A、运用给试管中的液体加热的操作解答。
B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答。
C、运用蒸发操作要领解答。
D、运用检查装置气密性的要领解答。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
4.【答案】C
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意；
D、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
5.【答案】A
【解析】解：A、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A.水是一种常见的溶剂，选项说法正确；
B.天然水中除水以外，都还含有其他物质，均属于混合物，选项说法错误；
C.空气中的二氧化碳溶于雨水后生成碳酸，所以正常雨水的pH约为5.6；pH<5.6的雨水称为酸雨，选项说法正确；
D.洗洁精对油污有乳化作用，所以餐具上的油污不易用水洗净，应该用洗洁精洗去，选项说法正确。
故选：B。
A.根据水的用途来分析；
B.根据天然水的组成来分析；
C.根据雨水的pH来分析；
D.根据洗洁精的除污原理。
本题主要考查了有关水的知识，难度不大，这一部分是中考常考的知识点，应加强有关水的知识的学习。
7.【答案】B
【解析】解：A、钠原子最外层有1个电子，选项错误，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液的溶解度随温度升高而减小，将不饱和的澄清石灰水升温可以使其达到饱和状态，选项正确，符合题意；
C、家用天然气泄漏，禁止开灯查找泄漏源，会发生爆炸，选项错误，不符合题意；
D、庐山上的水，属于混合物，含化学元素，选项错误，不符合题意；
故选：B。
A、根据原子的构成解答即可；
B、根据溶液的溶解度与温度关系解答；
C、根据防止爆炸解答即可；
D、根据混合物解答。
加强化学与生活的联系的知识掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.乙醚(化学式为C4H10O)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙醚完全燃烧生成水和二氧化碳，选项说法错误；
C.由化学式可知，乙醚(化学式为C4H10O)由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
D.由化学式可知，1个乙醚分子由4个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成，选项说法正确。
故选：B。
A.根据有机物的概念来分析；
B.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
C.根据物质组成来分析；
D.根据分子结构来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A.铁和铜均比银活泼，所以把铁丝和铜丝分别插入2支盛有硝酸银溶液的试管中都会置换出银，无法判断铁、铜的金属活动性强弱，选项方法错误；
B.稀硫酸与醋酸都不能使无色酚酞试液变色，所以无法判断两种酸的酸性强弱，选项方法错误；
C.分别向盛有等量热水和冷水的烧杯中滴加少量品红，热水变红的速率快于冷水变红的速率，由此可判断温度对分子运动快慢的影响，选项方法正确；
D.该实验中，溶剂的种类不同，溶质的种类不同，无法判断溶质溶解性的大小，选项方法错误。
故选：C。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，故坐标正确；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量不会是0，故坐标错误；
C、随着硫酸的滴加，氢氧化钠逐渐减少，溶液的pH会减小直至中性至硫酸过量，因此溶液的pH由大于7到等于7到小于7的变化，故坐标错误；
D、铁和硫酸铜反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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可以判断消耗的铁的质量要小于生成的铜的质量，所以可以判断金属的质量是增加的，故坐标错误；
故选项为：A．
A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量结合氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据不饱和硝酸钾溶液的质量不能为0分析；
C、根据硫酸和氢氧化钠反应分析溶液pH的变化；
D、根据铁和硫酸铜反应的方程式分析金属质量的变化．
正本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．
11.【答案】C 冶炼金属
【解析】解：A、石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华，属于物理性质；故选项错误；
C、小苏打用于治疗胃酸过多症是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项正确；
D、一氧化碳用于冶炼金属或做燃料，是利用一氧化碳的化学性质；故答案为：冶炼金属；(合理即可)
故选C；故答案为：冶炼金属；
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】B 乙醇
【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、化学式、俗称不相一致，故A错误；
B、固体二氧化碳俗称干冰，化学式为：CO2，其名称、化学式、俗称相一致，故B正确；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，其名称、化学式、俗称不相一致，故C错误；
D、酒精是乙醇的俗称，乙醇是学名，酒精是俗称，化学式为：C2H5OH，其名称、化学式、俗称相一致，故D正确。
故答案为：B，乙醇。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
13.【答案】A 大
【解析】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故A正确；
B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故C错误；
D、依据溶解度曲线可判断，t2℃甲的溶解度比乙的大，故D正确。
故答案为：A，大。
根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C 氢气和氧气
【解析】解：可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸。
A、一氧化碳是可燃性气体，氮气不能支持燃烧，不会发生燃烧或爆炸，故A错误；
B、二氧化碳不是可燃性气体，与氧气不反应，故B错误；
C、天然气是可燃性气体，空气中氧气能支持燃烧，点燃时会发生燃烧或爆炸，故C正确；
D、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，点燃可能会引起爆炸。
故答案为：C；氢气和氧气。
可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，要发生爆炸需满足的条件有：有可燃性气体且达爆炸极限、有足够的支持燃烧的气体、在有限的空间内燃烧。
本题难度不大，考查了根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，熟知发生爆炸的条件即可正确解题。
15.【答案】B 利用磁铁吸引
【解析】解：A、取样，加入适量的氢氧化钠溶液，都无明显现象，不能区分水和稀硫酸，该选项不能达到实验目的；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，该选项能够达到实验目的；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
D、利用磁铁吸引时，铁粉能被磁铁吸引，从而分离锌粉和铁粉。
故填：B；利用磁铁吸引。
A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
D、铁粉能被磁铁吸引。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】O Na+ KI+5O3 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)氧元素的元素符号为：O；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钠离子可表示为：Na+；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碘酸钾中碘元素的化合价可表示
为：KI+5O3；
(4)水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O− 通电 2H2↑+O2↑；
故答案为：(1)O；(2)Na+；(3)KI+5O3；(4)2H2O− 通电 2H2↑+O2↑；
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】2.2g NaCl、HCl
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，A点产生气体的质量为：10.0g+36.5g−44.3g=2.2g。
(2)设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g 解得：x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g10.0g×100%=53%
答：试样中碳酸钠的质量分数是53%
(3)由图象可知，B点时，加入的稀盐酸时过量的，烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的稀盐酸，所以烧杯内溶液中溶质的化学式是：NaCl、HCl。
故答案为：(1)2.2g。
(2)53%。
(3)NaCl、HCl。
(1)根据图中信息和质量守恒定律判断生成二氧化碳的质量；
(2)由二氧化碳的质量根据化学方程式可以计算碳酸钠的质量，即可进行计算试样中碳酸钠的质量分数；
(3)根据在B点时加入的稀盐酸是过量的分析溶液中的溶质。
本题主要考查了视图问题和根据化学方程式进行相关方面计算的内容，根据凸显分析出生成二氧化碳的质量是计算本题的关键。
18.【答案】Na2CO3 金属除锈 复分解 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：B是一种常见的酸，且只含有两种元素，故B可能是盐酸，C的俗名是纯碱，故C是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，故E是二氧化碳，
A是一种碱且能够反应生成碳酸钠，所以A可能是氢氧化钠D能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙；
(1)由分析知C是 Na2CO3；
(2)由分析知B是HCl，用于金属除锈
(3)C→E发生的反应是碳酸钠和盐酸的反应产物是氯化钠水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；
(4)C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：(1)Na2CO3；(2)金属除锈；(3)复分解；(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
根据A−E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素，C的俗名是纯碱，所以C能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，所以E是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
此题主要是考查同学们的综合分析能力。推断题涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型。学生要在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案。
19.【答案】58 8 金属 失去 140.1 Ce2O3
【解析】解：(1)由原子结构示意图可知，铈元素原子的质子数为58，在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+20+x+2=58，x=8；故填：58；8；
(2)铈为金属元素，其原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；由元素周期表的信息可知，铈元素的相对原子质量为140.1；故填：金属；失去；140.1；
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变，反应前有：4个铈原子、10个氧原子和2个碳原子；反应后有：2个碳原子和4个氧原子，所以2X中含有4个铈原子、6个氧原子，即X的化学式为Ce2O3；故填：Ce2O3。
(1)根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；
(2)根据元素的分类、最外层电子数以及元素周期表的信息来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析。
本题考查了元素周期表的信息、原子结构示意图的信息、质量守恒定律及其应用，难度不大。
20.【答案】分子是不断运动的 肥皂水 加热煮沸 吸附 混合物 用淘米水浇花、用洗衣水冲马桶、随手关闭水龙头等
【解析】解：(1)山泉水泡出的茶水清香爽口，请解释茶水飘香的微观原理：分子是不断运动的；故答案为：分子是不断运动的；
(2)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：肥皂水；加热煮沸；
(3)活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；经过活炭层的山泉水属于混合物，因为山泉水中有可溶性杂质；故答案为：吸附；混合物；
(4)在生活中节水的具体措施：用淘米水浇花、用洗衣水冲马桶、随手关闭水龙头等；故答案为：用淘米水浇花、用洗衣水冲马桶、随手关闭水龙头等；
(1)分子的性质；
(2)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
(3)活性炭的吸附性，物质的分类；
(4)节水的措施。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
21.【答案】过滤 NaCl 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 蒸发水分
【解析】解：(1)操作1得到的是固体和液体，故是过滤操作，故填：过滤。
(2)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
(3)电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4)生产过程中将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发水分的方法，故填：蒸发水分。
根据物质制备的流程结合物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】长颈漏斗 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 BD或BE AGD 湿润 红色变蓝色
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：BD或BE；
(4)要制取并收集干燥的氨气，所选装置的正确连接顺序是AGD；检验氨气是否集满的方法常用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，可以观察到红色变蓝色，则已满；故答案为：AGD；湿润；红色变蓝色；
(1)仪器的名称与用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
(4)氨气的制取、干燥和验满。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】错误 产生白色沉淀 Ba2+ 砖红 氯化钙 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】解：【实验探究】
(2)再向小烧杯中滴加数滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液不显碱性，则白色固体不是氧化钙，所以猜想错误。
故填：错误。
【继续探究1】
根据以上现象可知，钙离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙，因此小明认为样品中的阳离子为Ca2+.小张同学思考后认为含有Ba2+也会产生相同的现象，是因为钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
故填：Ba2+。
【继续探究2】
(1)进行焰色反应实验，发现焰色为砖红，说明金属离子是钙离子，所以小明的结论正确。
故填：砖红。
【得出结论】
探究样品中的阴离子，取样品溶液于试管中，再滴加硝酸银溶液，观察到溶液变浑浊，是因为氯离子和银离子结合生成了白色沉淀氯化银，最后同学分析后确定了白色固体的成分应该为氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，反应的化学反应方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
故填：氯化钙；CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸根离子和钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，和钡离子结合生成白色沉淀碳酸钡；
氯化钙和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】Fe 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 排出内部残留的空气 A中液体被压入B中 氢氧化亚铁部分氧化后，氢氧化亚铁与氢氧化铁混合形成灰绿色
【解析】解：【分析与结论】反应后有气泡产生，说明为金属活动性强于氢，溶液颜色为浅绿色，可知溶质为硫酸亚铁，因此M为铁；
故答案为：Fe。
【实验分析】根据题目信息可知，氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，结合质量守恒定律，还需要反应物有水参与，因此为氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，书写化学方程式注意配平；
故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
【继续实验】(1)铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气不溶于溶液，排出试管，将内部残留的空气一起排出，避免剩余的空气氧化氢氧化亚铁；
故答案为：排出内部残留的空气。
(2)止水夹关闭后，内部气体增多，压强增大，液体被压入管中，进去试管B，此时硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，观察到絮状沉淀；
故答案为：A中液体被压入B中。
【拓展延伸】氢氧化亚铁部分氧化生成氢氧化铁，此时为红褐色与白色出现混合，所以呈现出灰绿色；
故答案为：氢氧化亚铁部分氧化后，氢氧化亚铁与氢氧化铁混合形成灰绿色。
【分析与结论】根据实验现象判断M组成，然后书写化学方程式；
【实验分析】根据题目信息可知氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，然后结合质量守恒定律，配平化学方程式；
【继续试验】(1)根据氢气性质回答此题；
(2)根据反应后压强变化回答此题；
【拓展延伸】根据反应后生成物性质及题目信息回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2020年江西省九江市中考化学模拟试卷（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 食品安全关系到人体健康，下列食品属于安全食品的是( )
A. 用甲醛浸泡过的大虾 B. 用霉变花生制作的花生糖
C. 添加小苏打作膨松剂的糕点 D. 用二氧化硫熏蒸漂白的馒头
2. 十多年来，酸雨的问题越来越突出，中国已是仅次于欧洲和北美的第三大酸雨区。下列物质中会导致酸雨的是( )
A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 臭氧 D. 可吸入颗粒物
3. 下列实验操作中不正确的是( )
A. 加热液体
B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水
D. 检查装置气密性
4. 化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用，下列化肥中属于磷肥的是( )
A. KNO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. NH4Cl
5. 常见的物质放入水中不能形成溶液的是( )
A. 胡椒粉 B. 味精 C. 蔗糖 D. 酒精
6. 水是地球上最常见的物质之一，被称为人类生命的源泉。下列关于水的说法不正确的是( )
A. 水是一种常见的溶剂
B. 天然水不一定都是混合物
C. pH=5.6的雨水是正常雨水
D. 餐具上的油污不易用水洗净，应该用洗洁精洗去
7. 下述知识正确的是( )
A. 钠原子最外层有11个电子
B. 将不饱和的澄清石灰水升温可以使其达到饱和状态
C. 发现家中天然气泄漏应立即开灯查找泄漏原因
D. 庐山上的水，纯天然不含任何化学元素
8. 乙醚(化学式为C4H10O)可有效灭活病毒。下列关于乙醚的说法错误的是( )
A. 从类别上看：乙醚属于有机物
B. 从变化上看：乙醚完全燃烧只生成水
C. 从宏观上看：乙醚由碳、氢、氧三种元素组成
D. 从微观上看：1个乙醚分子由4个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成
9. 对比是化学探究实验中常用的学习方法。下列对比方法正确的是( )
A. 把铁丝和铜丝分别插入2支盛有硝酸银溶液的试管中，判断铁、铜的金属活动性强弱
B. 分别向2支盛有酚酞试液的试管中滴加稀硫酸和醋酸，判断两种酸的酸性强弱
C. 分别向盛有等量热水和冷水的烧杯中滴加少量品红，判断温度对分子运动快慢的影响
D. 分别向等量的水和汽油中加入氯化钠和蔗糖，判断氯化钠和蔗糖的溶解性大小
10. 下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A. 向饱和石灰水中加入一定量CaO
B. 一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C. 向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4
D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
二、填空题（本大题共6小题，共20.0分）
11. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是______
A.石墨用作电极 B.干冰用于人工降雨
C.小苏打用于治疗胃酸过多症 D.一氧化碳用于______
12. 下列物质的名称、化学式、俗称相一致的是______
A.氢氧化钠、NaOH、纯碱 B.固体二氧化碳、CO2、干冰
C.碳酸氢钠、NaHCO3、苏打 D．______、C2H5OH、酒精
13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是______
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.依据溶解度曲线可判断，t2℃甲的溶解度比乙的______(“大”或“小”)
14. 点燃下列混合气体可能会引起爆炸的是______
A.一氧化碳和氮气 B.二氧化碳和氧气
C.天然气和空气 D．______
15. 下列实验方案中，能达到实验目的的是______
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别水和稀硫酸
取样，加入适量的氢氧化钠溶液，观察
B
除去硝酸钾溶液中的硝酸钡
加入适量的硫酸钾溶液，过滤
C
除去生石灰中的石灰石
加水溶解后过滤
D
除去锌粉中的铁粉
______
16. 食盐是生活中必不可少的调味品，请用恰当的化学用语表示以下内容中带点的字：
(1)大部分食盐都是从海水中提取出来的，海水中含量最多的元素是氧元素______。
(2)食盐的主要成分是氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的______。
(3)市场上售卖的食盐大部分为加碘盐，加碘盐中一般都会添加碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价______。
(4)食盐易溶于水，电解水的化学方程式______。
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
17. 为测定某纯碱样品中(含有氯化钠杂质)碳酸钠的质量体分数，现称取10.0g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为44.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
(1)A点产生气体的质量为______。
(2)试样中碳酸钠的质量分数(写出计算过程)。
(3)B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式______。
四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
18. 已知A−E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C的俗名是纯碱，它们相互间转化或发生反应的关系如图所示。(“−”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系)请回答：
(1)C的化学式是______。
(2)B的用途是______。
(3)C→E发生的反应，属于______反应。(填基本反应类型)
(4)C与D反应的化学方程式是______。
五、简答题（本大题共3小题，共17.0分）
19. 稀土元素已广泛应用于电子、冶金、环境保护、农业等领域。其中，铈是地壳中含量最丰富的稀土元素。铈的合金耐高热，可以用来制造喷气推进器零件。
(1)如图是铈在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。由图可知，铈元素原子的质子数为______；x=______。
(2)铈为______元素(填“金属”或“非金属“)，该元素的原子在化学反应中，容易______电子(填“得到”或“失去”)；其相对原子质量为______。
(3)铈在室温下很容易氧化，加热条件时，在空气中燃烧生成二氧化铈。二氧化铈高温下和一氧化碳发生氧化还原反应：4CeO2+2CO− 高温 2X+2CO2，X的化学式为______。
20. 庐山的山泉水水质较佳，深受众多市民的信赖。
(1)山泉水泡出的茶水清香爽口，请解释茶水飘香的微观原理______。
(2)我校九年级同学对山泉水是否为硬水进行的讨论，小刘同学提出了一种最常见的鉴方法：向盛有山泉水的试管中直接加______振荡，观察现象即可。在生活中通常采用______方法降低水的硬度。
(3)有经验的人要把泉水先通过活性炭层，这主要是利用了活性炭的______性。经过活炭层的山泉水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(4)取水不易，好水难求，谈谈你在生活中节水的具体措施______。
21. 某同学对氯酸钾的工业生产进行了研究，结合工业生产设计了如图生产流程：
(1)操作1的名称______。
(2)图示中可以循环利用的物质是______(写化学式)。
(3)电解饱和氯化钠溶液的化学反应方程式______。
(4)生产过程中将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。
六、探究题（本大题共3小题，共25.0分）
22. 请根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：
(1)写出图中仪器a的名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______；用排空气法收集氧气时，验证氧气是否收集满的方法是______。
(3)氢气是密度最小的气体、难溶于水，实验室中通常采用锌粒和稀硫酸的反应来制取氢气，我们可为其选择的实验装置是______(填字母标号)。
(4)已知氨气的密度比空气小，且极易溶于水。实验室制取氨气：Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)
− △ CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置的正确连接顺序是______(填字母标号，下同)。检验氨气是否集满的方法常用______(填“干燥”或“湿润”)的红色石蕊试纸置于集气瓶口，可以观察到______，则已满。
23. 小明同学发现家里的空气吸湿剂是白色的固体，对其成分产生了好奇，邀请兴趣小组同学小张一起通过实验探究其成分。
【猜想与假设】白色的固体为氧化钙
【实验探究】
(1)取样于小烧杯中，加适量的水，用玻璃棒搅拌，样品全部溶解；
(2)再向小烧杯中滴加数滴酚酞试液，无明显现象；所以猜想______(填“正确”或“错误”)。
【继续探究1】分别取适量样品溶液于3支试管中，进行实验
操作1
加入稀盐酸
现象
无明显现象
操作2
加入氢氧化钠溶液
无明显现象
操作3
加入碳酸钠溶液
______
根据以上现象小明认为样品中的阳离子为Ca2+.小张同学思考后认为含有______(写一种离子符号)也会产生相同的现象。
【查阅资料】
(1)在化学上，常用焰色反应测试某种金属元素是否存在于化合物。
(2)焰色反应，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。
(3)几种常见金属的焰色：钙(砖红)、钠(黄)、钡(黄绿)
【继续探究2】(1)进行焰色反应实验，发现焰色为______，所以小明的结论正确。
(2)探究样品中的阴离子，取样品溶液于试管中，再滴加硝酸银溶液，观察到溶液变浑浊。
【得出结论】
最后同学分析后确定了白色固体的成分应该为______，其与硝酸银溶液反应的化学反应方程式为______。
24. 某化学实验室有一瓶黑色固体粉末M(M是纯净物)，因试剂瓶标签破损无法确定其成分。为探究M的成分化学兴趣小组同学进行了以下实验，请你参与他的探究：
【设计与实验】取M样品，进行如图1的实验：
【分析与结论】实验操作①的现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色。由此现象化学兴趣小组同学推断出M的化学式是______。
实验操作②观察到的现象是先产生白色沉淀，后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。对此特殊的现象，化学兴趣小组同学充满了好奇心，对此现象进行了实验探究。
【实验质疑】白色沉淀为什么会变成红褐色沉淀？
【查阅资料】(1)Fe(OH)2是一种白色固体，难溶于水，极易被氧化为Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3为红褐色固体，难溶于水，定条件下可形成为Fe(OH)3胶体。
(3)胶体是一种较均匀混合物，胶体粒子具有巨大的比表面积，吸附力很强。胶体净水的原理是在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化。
【实验分析】查阅资料后，小组同学找到了原因，请你写出白色沉淀变成红褐色沉淀的化学反应方程式______。
【继续试验】为了避免Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3化学兴趣小组设计了如图2装置。
(1)操作Ⅰ：先打开止水夹，B试管中可以观察到下端管口有大量气泡产生，这样操作的目的是______。
(2)操作Ⅱ：一段时间后夹紧止水夹观察到______，即能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀。
【拓展延伸】对于中间过程的现象灰绿色，化学兴趣小组同学进行了积极的讨论分析，认为Fe(OH)2与Fe(OH)3有类似之处，所以现象中出现灰绿色的原因是______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，故该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能用霉变花生制作的花生糖，故选项说法错误。
C、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，添加小苏打可作为糕点的膨松剂，故选项说法正确。
D、二氧化硫是有毒气体，不能用二氧化硫熏蒸漂白的馒头，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
B、根据霉变的食物中含有黄曲霉毒素进行分析判断。
C、根据小苏打的用途，进行分析判断。
D、根据二氧化硫是有毒气体进行分析判断。
本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质(甲醛、黄曲霉素等)、盐的用途是正确解题的关键。
2.【答案】B
【解析】解：酸雨主要是由排放到空气中的二氧化硫和氮氧化物与雨水反应后形成的。与一氧化臭氧和可吸入颗粒物无关。
故选：B。
根据造成酸雨的主要物质来分析解答。
本题考查了造成酸雨的主要物质，难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确。
B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，B操作不正确。
C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，C操作正确。
D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D正确。
故选：B。
A、运用给试管中的液体加热的操作解答。
B、运用稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中解答。
C、运用蒸发操作要领解答。
D、运用检查装置气密性的要领解答。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。
4.【答案】C
【解析】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故不符合题意；
B、CO(NH2)2中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意；
D、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
5.【答案】A
【解析】解：A、胡椒粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．
6.【答案】B
【解析】解：A.水是一种常见的溶剂，选项说法正确；
B.天然水中除水以外，都还含有其他物质，均属于混合物，选项说法错误；
C.空气中的二氧化碳溶于雨水后生成碳酸，所以正常雨水的pH约为5.6；pH<5.6的雨水称为酸雨，选项说法正确；
D.洗洁精对油污有乳化作用，所以餐具上的油污不易用水洗净，应该用洗洁精洗去，选项说法正确。
故选：B。
A.根据水的用途来分析；
B.根据天然水的组成来分析；
C.根据雨水的pH来分析；
D.根据洗洁精的除污原理。
本题主要考查了有关水的知识，难度不大，这一部分是中考常考的知识点，应加强有关水的知识的学习。
7.【答案】B
【解析】解：A、钠原子最外层有1个电子，选项错误，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液的溶解度随温度升高而减小，将不饱和的澄清石灰水升温可以使其达到饱和状态，选项正确，符合题意；
C、家用天然气泄漏，禁止开灯查找泄漏源，会发生爆炸，选项错误，不符合题意；
D、庐山上的水，属于混合物，含化学元素，选项错误，不符合题意；
故选：B。
A、根据原子的构成解答即可；
B、根据溶液的溶解度与温度关系解答；
C、根据防止爆炸解答即可；
D、根据混合物解答。
加强化学与生活的联系的知识掌握是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.乙醚(化学式为C4H10O)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
B.乙醚是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙醚完全燃烧生成水和二氧化碳，选项说法错误；
C.由化学式可知，乙醚(化学式为C4H10O)由碳、氢、氧三种元素组成，选项说法正确；
D.由化学式可知，1个乙醚分子由4个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成，选项说法正确。
故选：B。
A.根据有机物的概念来分析；
B.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；
C.根据物质组成来分析；
D.根据分子结构来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C
【解析】解：A.铁和铜均比银活泼，所以把铁丝和铜丝分别插入2支盛有硝酸银溶液的试管中都会置换出银，无法判断铁、铜的金属活动性强弱，选项方法错误；
B.稀硫酸与醋酸都不能使无色酚酞试液变色，所以无法判断两种酸的酸性强弱，选项方法错误；
C.分别向盛有等量热水和冷水的烧杯中滴加少量品红，热水变红的速率快于冷水变红的速率，由此可判断温度对分子运动快慢的影响，选项方法正确；
D.该实验中，溶剂的种类不同，溶质的种类不同，无法判断溶质溶解性的大小，选项方法错误。
故选：C。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，明确除探究要素不同之外、其它条件都应该是相同的是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，故坐标正确；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量不会是0，故坐标错误；
C、随着硫酸的滴加，氢氧化钠逐渐减少，溶液的pH会减小直至中性至硫酸过量，因此溶液的pH由大于7到等于7到小于7的变化，故坐标错误；
D、铁和硫酸铜反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 64
可以判断消耗的铁的质量要小于生成的铜的质量，所以可以判断金属的质量是增加的，故坐标错误；
故选项为：A．
A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量结合氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据不饱和硝酸钾溶液的质量不能为0分析；
C、根据硫酸和氢氧化钠反应分析溶液pH的变化；
D、根据铁和硫酸铜反应的方程式分析金属质量的变化．
正本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．
11.【答案】C 冶炼金属
【解析】解：A、石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用于人工降雨是利用干冰升华，属于物理性质；故选项错误；
C、小苏打用于治疗胃酸过多症是利用小苏打的碱性，属于化学性质；故选项正确；
D、一氧化碳用于冶炼金属或做燃料，是利用一氧化碳的化学性质；故答案为：冶炼金属；(合理即可)
故选C；故答案为：冶炼金属；
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
12.【答案】B 乙醇
【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、化学式、俗称不相一致，故A错误；
B、固体二氧化碳俗称干冰，化学式为：CO2，其名称、化学式、俗称相一致，故B正确；
C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，苏打是碳酸钠的俗称，其名称、化学式、俗称不相一致，故C错误；
D、酒精是乙醇的俗称，乙醇是学名，酒精是俗称，化学式为：C2H5OH，其名称、化学式、俗称相一致，故D正确。
故答案为：B，乙醇。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。
13.【答案】A 大
【解析】解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故A正确；
B、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，故C错误；
D、依据溶解度曲线可判断，t2℃甲的溶解度比乙的大，故D正确。
故答案为：A，大。
根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.【答案】C 氢气和氧气
【解析】解：可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸。
A、一氧化碳是可燃性气体，氮气不能支持燃烧，不会发生燃烧或爆炸，故A错误；
B、二氧化碳不是可燃性气体，与氧气不反应，故B错误；
C、天然气是可燃性气体，空气中氧气能支持燃烧，点燃时会发生燃烧或爆炸，故C正确；
D、氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，点燃可能会引起爆炸。
故答案为：C；氢气和氧气。
可燃性的气体与氧气或空气混合点燃易发生爆炸，要发生爆炸需满足的条件有：有可燃性气体且达爆炸极限、有足够的支持燃烧的气体、在有限的空间内燃烧。
本题难度不大，考查了根据燃烧和发生爆炸的条件进行分析解题的能力，熟知发生爆炸的条件即可正确解题。
15.【答案】B 利用磁铁吸引
【解析】解：A、取样，加入适量的氢氧化钠溶液，都无明显现象，不能区分水和稀硫酸，该选项不能达到实验目的；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤得到硝酸钾溶液，该选项能够达到实验目的；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
D、利用磁铁吸引时，铁粉能被磁铁吸引，从而分离锌粉和铁粉。
故填：B；利用磁铁吸引。
A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；
B、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；
C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
D、铁粉能被磁铁吸引。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】O Na+ KI+5O3 2H2O− 通电 2H2↑+O2↑
【解析】解：(1)氧元素的元素符号为：O；
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。故钠离子可表示为：Na+；
(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以碘酸钾中碘元素的化合价可表示
为：KI+5O3；
(4)水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O− 通电 2H2↑+O2↑；
故答案为：(1)O；(2)Na+；(3)KI+5O3；(4)2H2O− 通电 2H2↑+O2↑；
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】2.2g NaCl、HCl
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，A点产生气体的质量为：10.0g+36.5g−44.3g=2.2g。
(2)设纯碱试样中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g 解得：x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为：5.3g10.0g×100%=53%
答：试样中碳酸钠的质量分数是53%
(3)由图象可知，B点时，加入的稀盐酸时过量的，烧杯内溶液中的溶质有生成的氯化钠和剩余的稀盐酸，所以烧杯内溶液中溶质的化学式是：NaCl、HCl。
故答案为：(1)2.2g。
(2)53%。
(3)NaCl、HCl。
(1)根据图中信息和质量守恒定律判断生成二氧化碳的质量；
(2)由二氧化碳的质量根据化学方程式可以计算碳酸钠的质量，即可进行计算试样中碳酸钠的质量分数；
(3)根据在B点时加入的稀盐酸是过量的分析溶液中的溶质。
本题主要考查了视图问题和根据化学方程式进行相关方面计算的内容，根据凸显分析出生成二氧化碳的质量是计算本题的关键。
18.【答案】Na2CO3 金属除锈 复分解 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】解：B是一种常见的酸，且只含有两种元素，故B可能是盐酸，C的俗名是纯碱，故C是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，故E是二氧化碳，
A是一种碱且能够反应生成碳酸钠，所以A可能是氢氧化钠D能与碳酸钠反应，故D可能是氢氧化钙；
(1)由分析知C是 Na2CO3；
(2)由分析知B是HCl，用于金属除锈
(3)C→E发生的反应是碳酸钠和盐酸的反应产物是氯化钠水和二氧化碳，该反应属于复分解反应；
(4)C与D的反应是碳酸钠和氢氧化钙的反应，其化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：(1)Na2CO3；(2)金属除锈；(3)复分解；(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
根据A−E是初中化学的常见物质，A和D是两种常见的碱，B是一种常见的酸，且只含有两种元素，C的俗名是纯碱，所以C能是碳酸钠，E是碳酸钠和盐酸反应的产物，且能够与两种碱反应，所以E是二氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。
此题主要是考查同学们的综合分析能力。推断题涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型。学生要在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案。
19.【答案】58 8 金属 失去 140.1 Ce2O3
【解析】解：(1)由原子结构示意图可知，铈元素原子的质子数为58，在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+20+x+2=58，x=8；故填：58；8；
(2)铈为金属元素，其原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的电子；由元素周期表的信息可知，铈元素的相对原子质量为140.1；故填：金属；失去；140.1；
(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变，反应前有：4个铈原子、10个氧原子和2个碳原子；反应后有：2个碳原子和4个氧原子，所以2X中含有4个铈原子、6个氧原子，即X的化学式为Ce2O3；故填：Ce2O3。
(1)根据元素周期表的信息以及原子结构来分析；
(2)根据元素的分类、最外层电子数以及元素周期表的信息来分析；
(3)根据质量守恒定律来分析。
本题考查了元素周期表的信息、原子结构示意图的信息、质量守恒定律及其应用，难度不大。
20.【答案】分子是不断运动的 肥皂水 加热煮沸 吸附 混合物 用淘米水浇花、用洗衣水冲马桶、随手关闭水龙头等
【解析】解：(1)山泉水泡出的茶水清香爽口，请解释茶水飘香的微观原理：分子是不断运动的；故答案为：分子是不断运动的；
(2)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故答案为：肥皂水；加热煮沸；
(3)活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；经过活炭层的山泉水属于混合物，因为山泉水中有可溶性杂质；故答案为：吸附；混合物；
(4)在生活中节水的具体措施：用淘米水浇花、用洗衣水冲马桶、随手关闭水龙头等；故答案为：用淘米水浇花、用洗衣水冲马桶、随手关闭水龙头等；
(1)分子的性质；
(2)区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；
(3)活性炭的吸附性，物质的分类；
(4)节水的措施。
本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。
21.【答案】过滤 NaCl 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 蒸发水分
【解析】解：(1)操作1得到的是固体和液体，故是过滤操作，故填：过滤。
(2)根据图示可以看出，可以循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
(3)电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学反应方程式为2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故填：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(4)生产过程中将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用蒸发水分的方法，故填：蒸发水分。
根据物质制备的流程结合物质的性质以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。
本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.【答案】长颈漏斗 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 BD或BE AGD 湿润 红色变蓝色
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：BD或BE；
(4)要制取并收集干燥的氨气，所选装置的正确连接顺序是AGD；检验氨气是否集满的方法常用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，可以观察到红色变蓝色，则已满；故答案为：AGD；湿润；红色变蓝色；
(1)仪器的名称与用途；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法；
(3)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
(4)氨气的制取、干燥和验满。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23.【答案】错误 产生白色沉淀 Ba2+ 砖红 氯化钙 CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】解：【实验探究】
(2)再向小烧杯中滴加数滴酚酞试液，无明显现象，说明溶液不显碱性，则白色固体不是氧化钙，所以猜想错误。
故填：错误。
【继续探究1】
根据以上现象可知，钙离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钙，因此小明认为样品中的阳离子为Ca2+.小张同学思考后认为含有Ba2+也会产生相同的现象，是因为钡离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡。
故填：Ba2+。
【继续探究2】
(1)进行焰色反应实验，发现焰色为砖红，说明金属离子是钙离子，所以小明的结论正确。
故填：砖红。
【得出结论】
探究样品中的阴离子，取样品溶液于试管中，再滴加硝酸银溶液，观察到溶液变浑浊，是因为氯离子和银离子结合生成了白色沉淀氯化银，最后同学分析后确定了白色固体的成分应该为氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙，反应的化学反应方程式为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
故填：氯化钙；CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
碳酸根离子和钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，和钡离子结合生成白色沉淀碳酸钡；
氯化钙和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】Fe 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 排出内部残留的空气 A中液体被压入B中 氢氧化亚铁部分氧化后，氢氧化亚铁与氢氧化铁混合形成灰绿色
【解析】解：【分析与结论】反应后有气泡产生，说明为金属活动性强于氢，溶液颜色为浅绿色，可知溶质为硫酸亚铁，因此M为铁；
故答案为：Fe。
【实验分析】根据题目信息可知，氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，结合质量守恒定律，还需要反应物有水参与，因此为氢氧化亚铁、水和氧气反应生成氢氧化铁，书写化学方程式注意配平；
故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
【继续实验】(1)铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气不溶于溶液，排出试管，将内部残留的空气一起排出，避免剩余的空气氧化氢氧化亚铁；
故答案为：排出内部残留的空气。
(2)止水夹关闭后，内部气体增多，压强增大，液体被压入管中，进去试管B，此时硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，观察到絮状沉淀；
故答案为：A中液体被压入B中。
【拓展延伸】氢氧化亚铁部分氧化生成氢氧化铁，此时为红褐色与白色出现混合，所以呈现出灰绿色；
故答案为：氢氧化亚铁部分氧化后，氢氧化亚铁与氢氧化铁混合形成灰绿色。
【分析与结论】根据实验现象判断M组成，然后书写化学方程式；
【实验分析】根据题目信息可知氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，然后结合质量守恒定律，配平化学方程式；
【继续试验】(1)根据氢气性质回答此题；
(2)根据反应后压强变化回答此题；
【拓展延伸】根据反应后生成物性质及题目信息回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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