2020届湖北省黄冈八模高三模拟理科综合测试卷（四）

黄 冈 八 模
2020届高三理综模拟测试卷（四）
命 题：黄冈市文海教科院
本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分．考试用时1 50分钟
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 ():16 Na:23 2n:65
第1卷（选择题，共126分）
一、选择题：本题共13小题；每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目的要求的．
1．在蛋白质合成过程中，肽酰转移酶催化核糖体上一个氨基酸的氨基与另一个氨
基酸的羧基间形成肽键。该酶对核糖核酸酶敏感，但对蛋白酶不敏感。下列关
于肽酰转移酶的叙述，错误的是
A.肽酰转移酶在核糖体上合成 B．肽酰转移酶在核糖体中起作用
C．肽酰转移酶催化氨基酸脱水缩合 D．肽酰转移酶能降低反应的活化能
2．下列关于植物细胞中“O”转移途径叙述正确的是
A．在根尖细胞中，H2O中的O可转移到O2中
B．在叶肉细胞中，吸收的CO2中的0可以转移到丙酮酸中
C．在马铃薯块茎细胞中，C6H12O6中的O可以转移到C2H5OH中
D．为叶肉细胞提供O2，其中的O只能转移到H2O中
3．TORC2蛋白与血糖的调节有关，当血糖浓度降低时，胰高血糖素可以活化该蛋
白从而开启葡萄糖制造基困的表达，当血糖浓度升高到一定值时，该蛋白也可
以促使相关基因关闭。下列相关说法正确的是
A.葡萄糖制造基因表达时能促进化能合成作用合成葡萄糖
B．TORC2蛋白分子开关的功能与血糖的负反馈调节机制有关
C．TORC2蛋白是位于细胞膜上的胰高血糖素特异性受体
D．调节葡萄糖制造基因的TORC2蛋白在体细胞中都存在
4．下图所示为某种多倍体的培育过程，下列有关这一过程的描述，正确的是
种植物染色体加倍多倍体

A．物种a和物种b是生物繁殖和进化的基本单位
B．杂种植物细胞内的染色体来白不同物种，一定不含同源染色体
C．图示多倍体的形成过程中，既发生了染色体变异，也发生了基因重组
D．图示杂种植物的形成，说明物种a和物种b之间不存在生殖隔离
5．海豚与鲨鱼分别属于哺乳纲和鱼纲，二者体型和运动器官的外观具有许多相似
之处。有关叙述错误的是
A.种群内基因频率改变的偶然性随种群数量下降而上升
B．种群内个体自由交配就能够保持种群的基因频率不变
C．鲨鱼捕食个体数量较多的鱼类种群有利于保持生物的多样性
D．海豚与其他哺乳动物的基因库差异可能小于其与鱼类基因库的差异
6．下列关于有机物的鉴定实验中，易导致实验失败的操作是
①蛋白质鉴定时．将NaOH溶液和CuSO4,溶液混合后再加入样液 ②还原糖
鉴定时，需要进行水浴加热 ③淀粉鉴定时，直接将碘液滴加到样液中 ④脂
肪鉴定过程中，对装片染色后需用清水漂洗后放在显微镜下镜检
A.①④ B．②③ C．①③ D．③④
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
B．500 mL 0.55 mol．L-l的NaCI溶液中微粒数大于0.5NA。
C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键
D．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
8．纯净的砒霜是一种剧毒物，但在医学中却有着重要的作用。《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针”，文中涉及的操作方法也可用于下列哪组混合物的分离
A．酒精和水 B．氯化铵和氯化钠
C．氯化铵和碘单质 D．氯化钾和二氧化锰
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．阴离子的还原性：Y>W
B．W、Y、Z元素的简单离子半径由大到小顺序为Z>Y>W
C．W2 Y2中含有非极性键
D．Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
10.H2 C2C4（草酸）为二元弱酸，在水溶液中
H2 C2C4、H C2C4一和C2O4 2一物质的量分数与 pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A.由图可知，草酸的Ka2=10-4.2
B．pH=7的溶液中：
C. c（H2 C2C4）+c(HC2C4一)+c(C2O4 2一)在a点和b 点一定相等
D．根据图中数据计算可得c点溶液pH为2.7
11.碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用装置进行测定。一种测定碳元素合量的装置如图。已知，对钢样处理后的气体中含有SO2、CO2、O2。下列说法错误的是

A. 气体a通过B和C的目的是排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰
B．计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量
C．干燥瓶I中装入的试剂为碱石灰
D．干燥瓶Ⅱ的目的是防止空气中CO2和H2O进入CO2吸收瓶中造成干扰
12.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

下列说法不正确的是
A.蒽与H2完全加成后，产物的分子式为C14H24
B．萘、蒽的二氯代物分别有10种、15种
C．上述四种物质均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．上述四种物质均不溶于水
13.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O7-;离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是

A. 正极反应式是Cr2O7-+7H2O+6e-=2Cr(OH)3+80H-
B．电池工作时，N极附近溶液pH减小
C．处理1mol Cr2O7-时有6molH+从交换膜右侧向左侧迁移
D．Cr2O7-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分，在每小题给出的四个选项中，第
14 --18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对
的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．
14．如图所示为氢原子的能级图．现有两束光，a光由图中跃迁
①发出的光子组成，b光由图中跃迁②发出的光子组成，已知“a光照射x金属时刚好能发生光电效应，则下列说法正确的是
A．x金属的逸出功为2.86eV
B．a光的频率大于b光的频率
C．氢原子发生跃迁①后，原子的能量将减小3.4eV
D．用b光照射x金属，打出的光电子的最大初动能为10.2eV
15.目前，我国在人工智能和无人驾驶技术方面已取得较大突破．为早日实现无人驾驶，某公司对汽车性能进行了一项测试，让质量为m的汽
车沿一山坡直线行驶．测试中发现，下坡时若关掉油门，则汽车的速度保持不变；若以恒定的功率P上坡，则从静止启动做加速运动，发生位移s时速度刚好达到最大值Vm，设汽车在上坡和下坡过程中所受阻力的大小分别保持不变，下列说法正确的是
A. 关掉油门后的下坡过程，汽车的机械能守恒
B．关掉油门后的下坡过程，坡面对汽车的支持力的冲量为零
c．上坡过程中，汽车速度由增至，所用的时间可能等于
D．上坡过程中，汽车从静止启动到刚好达到最大速度Vm，所用时间一定小于
16.已知长直通电导线产生的磁场中，某点的磁感应强度满足B= （其中k为比例系数，I为电流强度r为该点到直导线的距离）．如图，A.B.C三根相互平行的固定长直导线分别位于等腰直角三角行三个顶点，均通有电流，A.B两根导线中电流方向垂直纸面向里，C导线中电流垂直纸面向外，下列说法正确的是
A．A导线所受磁场作用力的方向与AB平行
B．C导线所受磁场作用力的方向与AB平行
C．A、C两根单位长度所受的磁场作用力大小之比为1:2
D．A、B、C三根单位长度所受的磁场作用力大小之比为

17．两个小球在光滑水平面上沿同一直线、同一方向运动，球2在前，球1在后，m1=1kg，m2=3kg，V01=6 m/s，V02=3m/s，当球1与球2发生碰撞后，两球的速度分别为可V1，V2，将碰撞后球1的动能和动量大小分别记为E1，P1，则V1，V2，E1，P1的可能值为

A. V1=1.75m/s，V2=3.75m/s B．V1=1.5m/s，V2=4.5m/s
C．E1=9J D．P1=lkg·m/s
18.如图所示，光滑的水平面上有竖直向下的匀强磁场，水平面上平放着一个试管，试管内壁光滑，底部有一个带电小球．现在对试管施加一个垂直于试管的水平拉力F，在拉力F作用下，试管向右做匀速运动，带电小球将从管口飞出．下列说法正确的是

A．小球带负电
B．小球离开试管前，洛伦兹力对小球做正功
C．小球离开试管前的运动轨迹是一条抛物线
D．维持试管做匀速运动的拉力F应为恒力

19.如图所示，竖直墙壁与光滑水平地面交于B点，质量为m1的光滑半网柱体O1紧靠竖直墙壁置于水平地面上，可视为质点的质量为m2。的均匀小球O2用长度等于AB两点间距离的细线悬挂于竖直墙壁上的A点，小球O2静置于半网柱体O1上，当半圆柱体质量不变而半径不同时，细线与竖直墙壁的夹角B就会跟着发生改变，已知重力加速度为g’，不计各接触面间的摩擦，则下列说法正确的是
A．当θ=60°时，半网柱体对地面的压力
B．当θ=60°时，小球对半圆柱体的压力
C．改变网柱体的半径，网柱体对竖直墙壁的最大压力为
D．网柱体的半径增大时，对地面的压力保持不变
20.如图所示，在竖直面内固定有一半径为R的网环，AC是网环竖直直径，BD是网环水平直径，半网环ABC是光滑的，半网环CDA是粗糙的．一质量为m小球（视为质点）在网环的内侧A点获得大小为v。、方向水平向左的速度，小球刚好能第二次到达C点，重力加速度大小为g在此过程中
A. 小球通过A点时处于失重状态
B．小球第一次到达C点时速度为
C．小球第一次到达B点时受到网环的弹力大小为；
D．小球与网环间因摩擦产生的热量为
21.有界区域内，存在着磁感应强度大小均为B，方向分别垂直于光滑水平桌面向下和向上的匀强磁场，磁场宽度均为L，边长为L的正方形导线框abcd的bc边紧靠磁场边缘置于桌面上，建立水平向右的x轴，且坐标原点在磁场的左边界上，t=0时刻使线框从静止开始沿x轴正方向匀加速通过磁场区域，规定逆时针方向为电流的正方向，已知导线框在t1、t2
t3时刻所对应的位移分别是L、2L、3L，下列关于感应电流i或导线框的电功率P随时间t或位移x的变化规律正确的是


第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：共174分．第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33
～38题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题：共129分
22．（6分）某学生用图(a)所示的实验装置测量物块与斜面的动摩擦因数．已知打点计时器所用电源的频率为50Hz，物块下滑过程中所得到的纸带的一部分如图(b)所示，图中标出了5个连续点之间的距离．

(l)物块下滑时的加速度以a= m／s2，打点C时物块的速度可 V= m/s．
(2)已知重力加速度大小为g ，为求出动摩擦因数，还需测量的物理量是 （填正确答案标号）．
A．物块的质量 B．斜面的高度 C．斜面的倾角
92．（9分）为了测定电压表的内阻，实验室提供了以下器材：
A.待测电压表（0--3V，内阻约几千欧）
B．毫安表(0--1mA)
C．滑动变阻器( 0--20Ω)
D．电源4V（内阻不计）
E．开关
F．导线若干
(l)某同学设计了图甲、图乙所示电路图，则设计合理的是 （选填“甲”或“乙”）的电路．在正确连接合理电路后，闭合开关S，不断调节变阻器R的滑片位置，记录多组电压表V、毫安表A的示数，作出U—I图线如图丙所示．由图线可得待测电压表的电阻
Rv Ω．
(2)接着，该同学利用上面器材“A、D、F”和电阻箱R0(0～9999.9Ω)改装成一个可测量电阻的简易欧姆表（倍率“×100Ω”）．要求两表笔未短接或未接入待测电阻时电压表都没有示数，请在图丁虚线框内补面出他设计的该欧姆表原理图，并将电压衷表盘的电压刻度转换为电阻刻度．先将两表笔 （选填“断开”或“短接”）．调节电阻箱阻值，使指针指在“3V”处，此处刻度应标阻值为 （选填“0”或“∞”）Ω，再根据设计的欧姆表原理图，推算出电压刻度为“1.5 V”及“2V”所对应的电阻红表笔表笔刻度，并把它填在图戊中的虚线方框内．
24.（12分）如图所示，一个内壁光滑的绝缘细直管倾斜放置，其与水平方向的夹角为θ，在管的底部固定一电荷量为Q的正点电荷，在与其距离为L1的A处，若将一电荷量为q、质量为m的正点电荷I由静止释放，在下滑到与底部点电荷距离为L2的B处时速度恰好为零．已知静电力常量为k，重力加速度为g.

(1)试求点电荷I在B点加速度的大小和方向；

(2)现改用一个电荷量为2q、质量为3m的正点电荷Ⅱ仍在A处由静止释放，求m点电荷Ⅱ运动到B处时的速度大小．

25．（20分）如图所示，直线MN上方有平行于纸面且与MN成45°的有界匀强电场，电场强度大小未知；MN下方为方向垂直于纸面向旷里的有界匀强磁场，磁感应强度大小为B．今从MN上的O点向磁场中射入一个速度大小为可、方向与MN成45°角的带正电粒，
该粒子在磁场中运动时的轨道半径为R.若该粒子从O点出发记为第一次经过直线MN，而第五次经过直线MN时恰好又通过O点．不计粒子的重力．求：
(l)电场强度的大小；
(2)该粒子再次从O点进入磁场后，运动轨道的半径；
(3)该粒子从O点出发到再次回到O点所需的时间．

26.（14分）乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：

实验参数：
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤：
在网底烧瓶中加入l0mL新蒸馏制得的苯胺15ml冰醋酸和少许锌粉（约0.2g）和几粒沸石，并连接好装置。
b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已宪成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250 mL。冷水的烧杯中。
c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400mL。
烧杯中，加入300mL水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为13.33g。
(l)a仪器的名称是 。
(2)实验中加入少量锌粉的目的是 。
(3)刺形分馏柱的作用是 。从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是
(4)下列抽滤操作或说法正确的是
A．用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
B．用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．注意吸滤瓶内液面高度，当接近支管口位置时，拨掉橡皮管，滤液从支管口倒出
D．用抽滤洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物，以减少沉淀物损失
E．抽滤不宜用于过滤胶状成剧粒太小的沉淀
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶
解 、过滤、洗涤、干燥（选取正确的操作并排序）。
a．蒸发结晶 b．冷却结晶 c．趁热过滤 d．加入活性炭
(6)乙酰苯胺的产率是 %（结果保留一位小数）。
27．（14分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公窨型冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠的T艺如图所示。
钼精矿—，

(l)“焙烧”过程中，为了提高钼精矿焙烧速率，可采取的措施是 （答m两条即可）。
(2)已知“焙烧”过程中生成了两种氧化物，请写m焙烧时发生反应的化学方程式
。
(3)“碱浸”所得Na2MoO4溶液中含SO4-杂质，其中c(MOO42-)=1.0mol/L，C(SO4-) =0. 02 mol/L在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO4-。当BaMoO4开始沉淀时，SO4-的去除率是 。
溶液体积变化可忽略]
(4)“除杂”过程中加入的除杂剂是NaS2，则废渣的化学式为
(5)流程中由Na2MoO4溶液获得晶体的操作是过滤、洗涤、干燥。以下最适合作为洗涤剂的是 。
A.冷水 B．乙醇与水的混合溶液 C．Na2 S04饱和溶液
(6)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加 入NaOH溶液和NaCIO溶液来得到钼酸钠，则得到钼酸钠的离子方程式为： 。
(7)窒气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4, -Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是

28.（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有
着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ、用CO2生产甲醇
(1)已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(I)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH3OH(g)= CH3OH (l) △H=-37.3kJ/mol则CO2 (g)+3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(1) △H= kJ. mol-l.
(2)将CO2和H2按物质的量之比1：3充人体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。

①其中a点的平衡常数表达式
②a，b两点化学反应速率分别用Va .Vb表示，则Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：
，实验测得不同温度及压强下．平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是 。
A. 该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为P1