2020高考化学冲刺600分选择题标准练12（含解析）

选择题标准练127．中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语不涉及化学变化的是(　　)千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂ABCD答案：A解析：沙里淘金是利用金的密度比沙子的密度大进行分离提纯的，不涉及化学变化，A项符合题意；熬胆矾铁釜，Fe和CuSO4溶液发生置换反应，生成FeSO4和Cu，B项不符合题意；焚炼CaCO3，发生碳酸钙的分解反应，生成CaO和二氧化碳，C项不符合题意；丹砂灼烧时HgS发生分解反应，生成Hg和S，后Hg与S发生化合反应生成HgS，D项不符合题意。8．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，如图是蒽醌套索醚电控开关。下列说法错误的是(　　)A．物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B．反应[a]是氧化反应C．1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应D．物质Ⅰ的所有原子不可能共平面答案：B解析：根据物质Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C25H28O8，A项正确；反应[a]为还原反应，B项错误；1个物质Ⅰ分子中含有2个苯环、2个羰基，故1 mol物质Ⅰ可与8 mol H2发生加成反应，C项正确；物质Ⅰ中含有饱和碳原子，故其所有原子不可能共平面，D项正确。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减小32 gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6NAC．1 mol·L－1氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NAD．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA答案：B解析：阳极上比铜活泼的杂质金属先放电，当转移NA个电子时，阳极减少的质量不一定是32 g，A错误；反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1转移6 mol电子，放出9.2 kJ热量时，转移电子0.6NA，B正确；铜离子水解，则铜离子数小于NA，C错误；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能转化为四氧化二氮，导致所得气体的分子总数小于0.75NA，D错误。10．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。 元素代号MRQTXYZ原子半径/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价＋1＋1－2－2、＋4、＋6＋3＋2－1下列说法正确的是(　　)A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC．M与Q两种元素形成的是离子化合物D．M、Q、Z都在第二周期答案：A解析：根据R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源及R、Q的主要化合价，可知R为Na，Q为O，再结合其他五种短周期元素原子半径的大小及主要化合价，可知M为H，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。根据提供的信息，可以推断M为H，R为Na，Q为O，T为S，X为Al，Y为Mg，Z为Cl。非金属性：S<Cl，故酸性：H2SO4<HClO4，A项正确；Na、Al、Mg中失去电子能力最强的是Na，B项错误；H与O两种元素形成的化合物有H2O、H2O2，二者均为共价化合物，C项错误；H在第一周期，O在第二周期，Cl在第三周期，D项错误。11．我国多条高压直流输电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是(　　)A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀答案：C解析：通电时，锌环连接电源正极，所以为阳极，发生氧化反应，A项正确；阴极为水电离产生的H＋得电子，电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，B项正确；断电时发生原电池反应，锌环失去电子作负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，为牺牲阳极的阴极保护法，C项错误、D项正确。12．[2019·潍坊一模]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　) 选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去该反应过程不一定生成乙烯C用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液D向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4>I2 答案：B解析：溶液中可以含有HCO，A项错误；副反应中存在浓硫酸将乙醇碳化生成二氧化硫，碳和水的反应，而二氧化硫具有漂白性，B项正确；焰色反应为元素的性质，该溶液也可以是NaOH溶液，C项错误；淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸不会变色，因为稀硫酸不具有氧化性，不能与碘化钾生成碘单质，D项错误。13．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是(　　)A．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO)B．反应HCOCO＋H＋的电离常数为10－6.37C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝2c(Na＋)D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O答案：D解析：从题图2可知，H2C2O4的一级电离常数K′a1＝10－1.30，二级电离常数K′a2＝10－4.27，再结合题图1可知，酸性：H2C2O4>HC2O>H2CO3>HCO，故往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O，D项正确。在pH为6.37时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)，此时溶液中无CO，在pH为10.25时，溶液中c(HCO)＝c(CO)，此时溶液中无H2CO3，A项错误；在pH为10.25时，c(HCO)＝c(CO)，HCOH＋＋CO的电离常数Ka2＝＝10－10.25，B项错误；根据物料守恒，可知0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中，c(Na＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)，C项错误。