2019届江西省南昌市高三下学期4月第二次模拟考试理科综合化学试题（解析版）

2019届江西省南昌市高三下学期4月第二次模拟考试
本试卷分第I卷《选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。时量150分钟，满分300分。
以下数据可供解题时参考：
本试卷参考相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Ga-70 As-75
第I卷（选择题共2l题，每小题6分。共126分）
一、选择题（本大题包括13小题．每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是
A. 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
B. “玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅
C. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是Ca(OH)2
D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A.聚乙烯纤维属于有机合成高分子材料，A正确；
B.太阳能电池板的材料是Si单质，B正确；
C.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故C错误；
D.蒸馏是指利用液体混合物中各组分沸点的差异而将组分分离的过程,该选项实验操作是煮酒，煮酒的分离方法是蒸馏，D正确。
答案：C。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 17g H2O2中含有非极性键数目为NA
B. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA
D. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. H2O2的结构式为，17gH2O2物质的量为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，A错误；
B.甲基(—14CH3)的质量数A为17，质子数Z =6+3×1= 9，故中子数N = A－Z = 8，17g甲基(—14CH3)物质的量为17g÷17g/mol=1mol，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA，B错误；
C.Na2CO3溶液中会有少量CO32-发生水解，因此在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1mol，所以Na+总数大于2NA，C错误；
D.NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中NO2既是氧化剂，又是还原剂，与转移的电子数的关系为：3NO2~2e-，13.8NO2的物质的量为13.8g÷46g/mool=0.3mol，则转移的电子为0.2mol，故D正确。
答案：D。

3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 该化合物的分子式为C10H12 B. 一氯代物有五种
C. 所有碳原子均处于同一平面 D. 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该化合物的分子式为C9H12，A错误；
B. 根据等效氢法，该化合物的一氯代物有4种，B错误；
C.中“*”标示的碳原子具有与甲烷中碳原子相似的空间构型，所有碳原子并不处于一平面，C错误；
D. 与HBr以物质的量之比1：1加成可生成或，D正确。
答案：D。
【点睛】等效氢法：①连在同一个碳原子上氢原子是等效的；②连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的；③处于对称位置或镜面对称位置的碳原子上连接的氢原子是等效的。

4.下列实验方案中，能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，A错误；
B.在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；
C.浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，C错误；
D.向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D正确。
答案：D。

5.W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是
A. 简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
C. X2W4分子中既含极性键，又含非极性键 D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的电离
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，那么W位于第一周期，为H；化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，那么X为N，Z为Cl；化合物YZ3能促进水的电离，即能发生水解，则Y为Al。
【详解】A.X为N，Y为Al，Z为Cl。简单离子半径大小关系：Cl->N3->Al3+，即r(Z)>r(X)>r(Y)，A正确；
B.Y为Al，Y的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，属于两性氢氧化物，不是强碱，B错误；
C.N2H4电子式为，分子中既含极性键，又含非极性键，C正确；
D.NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出OH-，能够抑制水的电离，D正确。
答案：D。
【点睛】半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。

6.我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为。下列说法中正确的是

A. a电极反应为：
B. b为阳极，发生氧化反应
C. 电解一段时间b极区溶液pH升高
D. 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN2
【答案】C
【解析】
【分析】
电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，电极反应为 CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，b为阴极发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑。
【详解】A.电解池工作时，CO(NH2)2失去电子生成N2，a为阳极发生氧化反应，电极反应为 CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，A错误；
B.b为阴极发生还原反应，电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑，B错误；
C.b电极反应为2H2O+2e－═2OH－+H2↑，电解一段时间b极区溶液pH升高，C正确。
D.电子是不进入溶液中，所以废水中无法通过电子，D错误。
答案：C。

7.常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A. Ka( HA)约为10-4
B. 当两溶液均稀释至时，溶液中＞
C. 中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB
D. 等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者
【答案】B
【解析】
【分析】
根据图示，当lg（V/V0）+1=1时，即V=V0，溶液还没稀释，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA为弱酸，溶液中部分电离；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。
【详解】A.1mol/L的HA溶液的pH为2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，则HA的电离常数约为10-4，A正确；
B. 由电荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，当两溶液均稀释至时，HB溶液pH=3，HA溶液pH>3，则有c(A-)n(HB)，故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB，C正确；
D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）