2018-2019学年安徽省亳州二中高二下学期第二次月考化学试题（Word版）

亳州二中2018--2019高二下学期第二次月考

化 学 试 卷

可能用到相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  

一、选择题（本题包含16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．下列化学用语的表达正确的是  (    )

A．原子核内有10个中子的氧原子O

B．氯原子的结构示意图:

C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子排布图:

2．下列叙述中正确的是(　　)

A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大

B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；极性键

B．氢键；氢键；非极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

4．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期ⅣA族，p区

B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区

D．第四周期ⅡA族，s区

5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (      )

A．最高正化合价：③＞②＞①    B．原子半径：③＞②＞①

C．第一电离能：③＞②＞①    D．电负性：③＞②＞①

6．下列反应中，属于加成反应的是（   ）

A．CH2===CH2＋H2CH3CH3 B．

C．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

7．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（    ）

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B．Rb＞K＞Na

C．F2>Cl2>Br2>I2

D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

8．硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．该化合物晶体结构中的重复结构单元如图所示，12个镁原子间形成正六棱柱，两个镁原子分别在棱柱的上底和下底的中心．六个硼原子位于棱柱内，该化合物的化学式可表示为(　　)

A．Mg14B6    B．MgB2    C．Mg9B12    D．Mg3B2

9．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（    ）

A．Z的简单氢化物沸点高于Y的简单氢化物沸点

B．标准状况下，X的单质状态与W的相同

C．X、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强

D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性

10．下列说法不正确的是(    )

A．硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关

B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关

C．冰醋酸溶于水时只破坏分子间作用力

D．MgO熔点高达是因为其中的离子键较难被削弱

11．某物质的结构如图所示:

下列有关该物质的分析中正确的是

A．该物质分子中不存在σ键

B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子

D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

12．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

A．①②③⑥    B．①②④    C．③⑤⑥    D．③⑤

13．短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是（　　）

A．最简单氢化物的稳定性：Z>W>Y

B．原子半径：Y>X>W

C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物

14．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是

A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃

B．乙烯和乙烷互为同系物

C．乙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应，乙烯则不能

D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能

15．分子式为C6H12的烃，能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气发生加成反应，经测定其产物中含有4个甲基，则C6H12的结构有（     ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

16．已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g·cm-3。

下列说法中正确的是

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C．该晶胞可能是NaCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为M/d cm

二、填空题（本题包4小题，共46分。）

17．（14分）在下列物质中：

①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在极性键的分子是____；只由非极性键构成的非极性分子是____；(填序号，下同)。

（2）既存在极性键又存在非极性键的分子是________。

（3）只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。

（4）不存在化学键的是_________。

（5）既存在离子键又存在极性键的是________。

18.（12分）．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（2）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。

（4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。

（5）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

（6）分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_____种

19（12分）．镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态Si原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

（2）晶格能又叫点阵能。它是1 mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。MgO晶格能可通过下图的Born− Haber循环计算得到。

Mg的第二电离能为__________kJ·mol−1；O=O键的键能为_________kJ·mol−1；MgO的晶格能为__________kJ·mol−1。

（3）Mg2Si晶胞结构如下图所示，已知其密度为1.94g·cm−3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=__________nm（列出计算式即可）。

20．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共有___________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是   ______(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______。

（3）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如下图所示：

①该晶体的化学式为__________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是__________cm3 (用M、d、NA的代数式表示)

参考答案

17．(1 )  ①③    ②  (2)   ⑤  (3)  ①③    ②⑤  (4)  ⑦  (5)  ⑥   

18．(1)  Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋   (2)           (3) H2O  

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

(5)产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)  （6） 4

19．(1)    球    (2) 1451    498    3845  (3)  ×107 

20．（1）3d104s1    7   (2)  O>Cl＞C    3∶1    sp

 (3 )  LaNi5