2018-2019学年四川省德阳五中高二下学期第一次月考化学试题 Word版
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考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27
第一卷 选择题(共42分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
- 下列有关能源的理解或说法错误的是（ ）
A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料
C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源
D. 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机
- 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）
A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个
C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子
- 下列有关物质性质的比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性： B. 碱性：
C. 酸性： D. 熔点：
- 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）
A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
- 下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ ）
A. B. C. D.
- 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B. 加催化剂，使和在一定条件下转化为
C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D. 增大压强，有利于和反应生成
- 下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. B. NaCl C. D. HCl
- 下列内容与结论相对应的是（ ）
| 内 容 | 结 论 |
A | H2O（g）变成H2O（l） | △S＞0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S＜0 |
C | 一个反应的△H＞0，△S＞0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ•mol-1 | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
- 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g） 已达平衡状态的是（ ）
A. 容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变
C. 混合气密度不再改变 D. 单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol
- 已知：键能数据如下：
| H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能（kJ/mol） | 436 | 243 | a |
下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）
A. 与反应的热化学方程式：
B. 与反应 一定是放热反应
C. 若，则反应生成2molHCl时的
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
- 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A. 目的：压强对反应的影响
B. 目的：温度对反应的影响
C. 目的：平衡体系增加对反应的影响
D. 目的：催化剂对反应的影响
- 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．下列有关判断正确的是（ ）
A. C的体积分数增大了 B. 平衡向正反应方向移动
C. A的转化率降低了 D.
- 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
- 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（ ）
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C.物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：
c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：
c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
第二卷 选择题(共58分)
- 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）f的基态原子核外电子排布式______。
（2）在c2a4分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
（3）ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式）。
（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______（写结构式）
（5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，试求铜的金属半径为______ pm（用含NA、ρ的表达式表达）。 - 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______
（2）该反应为 ______ 反应（选填“吸热”“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）=c（CO）．c（H2O），试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），CO2（g）和H2（g）的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ．
（5）在密闭容器中进行反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3
则△H3= ______ （用含a、b的代数式表示）．
- 某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸应为 ______ ．（选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”）
③配平离子方程式：□MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定达到终点的标志是 ______ ．
（3）在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
- 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至______；宜用的试剂为______．
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作③中所得滤渣的主要成分是______ （填化学式）．
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是______
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
19 ． 按要求回答下列问题：
（1）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）；△H2
①上述反应中原子利用率百分之百的是______（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H1______0，T℃时，将2mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，此时T为______。
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______。
答案和解析
1. A2. A3. A4. D5. D6. B7. C8. D9. C10. B11. C12. C13. D14. D
15.（14分）
1s22s22p5 sp2
σ 和π CS2 12
16. （12分） ； 吸热； BC； 830； 50%； （2a+b）kJ/mol
17.（12分）托盘天平； 250mL容量瓶； 稀硫酸； 2 5 6 2 10 8 加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色； C
18.（12分）加热、 适当增加盐酸浓度等； SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O； B； E； Fe（OH）3、BaSO4； A；
19. （8分） I ＜ 250℃ CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1
