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山西省阳泉市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
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说明:
1、答卷前考生务必将自己所在县/区、学校、姓名、准考证号等信息填写在密封线内的相应位置。
2、答卷时考生务必用蓝黑\墨水笔、签字笔或圆珠笔作答。
时间90min，满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64
一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母标号填入下表相应的空格内。每小题2分，共40分）
1.生产生活中一时一刻也离不开化学物质。下列常见物质属于硫酸盐的是（ ）
A.苏打 B.明矾 C.铁红 D.水玻璃
2.存放下列试剂的容器，应贴如图标签的是 （ ）
A.酒精 B.铝片 C.浓硫酸 D.氯化铵溶液
3.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4.电解质在生产生活中有着十分重要的作用。下列物质中属于电解质的是（ ）
A.二氧化氮 B.金属铜 C.氯化钠 D.盐酸
5.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是（ ）
A.水银 B.青铜 C.硬铝 D.不锈钢
6.常温时，下列溶液不可以用铁制容器装运的是（ ）
A.浓硝酸 B.汽油 C.液氯 D.浓盐酸
7.下列物质中，常用作还原剂的是（ ）
A.氯气 B.金属钠 C.氯化铁 D.二氧化硅
8.下列关于胶体的说法中，不正确的是（ ）
A.与其他分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应
B.分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间
C.分散质粒子能穿过滤纸
D.属于介稳体系
9.有同学用自来水制蒸馏水，装置如下图。下列有关说法中正确的是（ ）
A.实验时，蒸馏烧瓶中应加几粒碎瓷片
B.冷凝器应从上口进水下口出水
C.温度计水银球应插入液面下
D.烧瓶中应装约三分之二的自来水
10.下列说法正确的是（ ）
A.NaHCO3的摩尔质量是84g
B.标准状况下，22.4L水约含1mol H2O分子
C.常温常压下，22g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D.将1mol NaCl固体溶于1L H2O中，得到1 mol/L的NaCl溶液
11.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A.Na＋、Ag＋、NO3-、CO32- B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-
C.Al3＋、K＋、SO42-、OH- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-
12.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A.钠着火不能用泡沫灭火器扑灭
B.古人很早就会冶炼铜，说明铜性质活泼
C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D.纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属
13.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A.Fe(SCN)3 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
14.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）
A.Ba(OH)2溶液 B.NaOH溶液 C.氯化铵溶液 D.氨水
15.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.Fe＋2H+ = Fe3+＋H2↑
B.Fe2O3＋6H+ = 2Fe3+＋3H2O
C.Na＋2H2O = Na +＋OH－＋H2↑
D.Cl2＋H2O = 2H +＋Cl－＋ClO－
16.下图是进行气体性质实验的常用装置，液体一定不能充满试管的是（ ）
A.若a为水，b是HCl
B.若a为水，b是NO2
C.若a为水（滴有酚酞），bNH3
D.若a为NaOH溶液，b是Cl2，
17.将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4 B.BaCl2、NaOH、NaHCO3
C.AlCl3、NH3·H2O、NaOH D.Na2CO3、MgCl2、H2SO4
18.下列除杂方法不正确的是（ ）
A.用加热的方法除去NaCl固体中的少量NH4Cl
B.用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量Fe2+
C.用NaOH溶液除去CaCO3中的少量SiO2
D.用稀盐酸除去铜粉中的少量铁粉
19.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧 | 集气瓶口上方有白烟生成 | 白烟的成分为气体HCl |
B | 将H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液褪色 | H2O2具有漂白性 |
C | 充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热 | 小木条不燃烧 | Na2SiO3可做防火剂 |
D | 向分液漏斗中的碘水加适量酒精，振荡，静置 | 溶液出现分层，下层颜色比上层深 | 酒精可萃取碘水中的碘 |
20.某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1∶2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）
A.21∶5 B.4∶1 C.3∶1 D.11∶3
二、填空题（33分）
21.（10分）请回答下列生活中的化学常识：
⑴建筑用的红砖显红色是因为含 ；制造光伏电池的材料是 ；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是 。
⑵呼吸面具中常用 作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式
为 （写出一个即可）。
22.（11分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体。
⑴该反应的化学方程式为 。
⑵反应中氧化剂是_______（填化学式），锰元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4g MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_______L，转移电子的物质的量是______ mol。
⑶用此反应制得的氯气中常混有 ，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体依次通过装有 、 的洗气瓶后再收集。
23.（12分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________，D在氧气中燃烧生成的氧化物为________。
(3)写出下列反应方程式：
①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________；
②C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________；
③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。
三、实验题（21分）
24.（9分）某化学小组欲制取氨气设计了如下图所示装置（另有橡胶管若干可选用）。
（1）A中制氨气的化学方程式是____________________________________。
（2）B中应装 ，作用是____________。
（3）收集氨气时，B装置的a口应连接C装置的___________（填“b”或“c”）口；证明氨气已集满的操作和现象是______________________________。
25.（12分）将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。（如下图所示）
（1）固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。
（2）确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由______________________________________。
③ 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：
C＋_______ ___________________。
(3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施______________________ 。
四、综合应用题（6分）
26.某化学兴趣小组用一定量铜片和50mL浓度为2.0mol/L的硝酸反应,当铜片完全溶解时收集到标准状况下280mL的一氧化氮。请回答（忽略溶液体积变化）：
(1)反应后溶液呈_______性（用“酸”、“碱”或“中”填空）；
(2)反应后溶液中铜离子的物质的量浓度是多少（写出计算过程，保留三位有效数字）？
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
B | C | D | C | A | D | B | A | A | C |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
D | A | C | D | B | B | D | B | C | D |
二、填空题（33分）
21.（每空2分，共10分）
⑴Fe2O3 单质硅
自来水用氯气消毒后会产生氯离子，配制AgNO3溶液时易产生AgCl沉淀从而使药品变质
⑵Na2O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 (或2Na2O2 +2H2O=4NaOH + O2)
22.（11分）
⑴MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)
⑵MnO2 (1分) 降低(1分) 4.48 (2分) 0.4 (2分)
⑶HCl(1分) 饱和氯化钠溶液(1分) 浓硫酸(1分)
23.（12分）
⑴Na Cu Al Fe ⑵Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 （每空1分，共6分）
⑶①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
②2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ （每个方程式2分，共6分）
三、实验题（21分）
24.（除标注外其余每空2分，共9分）
⑴2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵碱石灰 干燥氨气(1分)
⑶D 用湿润的红色石蕊试纸靠近出气（或“b”）口，试纸变蓝，说明氨气已集满
25.（除标注外其余每空2分，共12分）
⑴脱水(1分)
⑵①SO2 ②不能(1分) SO2也能使石灰水变浑浊
③C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
⑶酸雨 可在燃煤中加入生石灰脱硫（合理即可）
四、计算题(6分)
⑴酸(2分)
⑵解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O↑（或离子方程式、关系式） (1分)
3 2
n mol (1分)
n=3×0.0125mol/2=0.01875mol
c(Cu2+)=0.01875mol/0.05L=0.375mol/L (2分)
答（略）
