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    广东省珠海市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题化学

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    广东省珠海市2019-2020学年高二上学期期末考试试题

    本试卷共8页,满分100分,考试时间90分钟。

    注意事项:

    1.答题前,考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

    2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

    3.可能用到的相对原子质量:H1   C12   N14   O16   Na23   Cl35.5

    I  选择题(44)

    一、选择题(包括22小题,每小题2分,共44分。每题只有1个选项符合题意)

    1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是   

    A.雾霾是空气污染现象之一,雾和霾的分散质相同

    B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

    D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

    2.某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物,该烃的分子式可以是   

    A.C3H18     B.C5H12     C.C4H10     D.C6H14

    3.一定温度下,用石墨作电极,电解1 mol Li下列物质的溶液,则电解后溶液的pH减小的是   

    A.盐酸     B.氢氧化钾     C.硫酸铜     D.硫酸钠

    4.20133月,黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是   

    A.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化

    B.通入臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性

    C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

    D.加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法

    5.下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是   

    A.NaClO能与H2SO3反应

    B.HClO溶液做导电实验时灯泡很暗

    C.常温时NaClO溶液的pH>7

    D.10 mL 1 mol·L1HClO溶液恰好与10 mL 1 mol·L1NaOH溶液完全反应

    6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的   

    NaOH固体     CH2COONa固体     KCl溶液     KNO3溶液

    A.①③     B.     C.②③     D.②③④

    7.下列溶液一定显中性的是   

    常温下pH7的溶液  c(H)c(OH)的溶液  遇酚酞试液不变色的溶液

    水电离的c(H)1×107 mol·L1的溶液  能使甲基橙溶液显黄色的溶液

    A.①②     B.②③     C.①④     D.④⑤

    8.下列关于金属冶炼的说法正确的是   

    A.由于铝的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝

    B.将钠投入氯化镁饱和溶液中,可置换出镁单质

    C.冶炼金属的方法,与金属的活泼性有关

    D.铝热反应需要在高温下进行,是一个典型的吸热反应

    9.下列说法正确的是   

    A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多有4

    B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明苯分子中不存在碳碳双键

    C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量

    D.煤的干馏属于化学变化,而煤的气化和煤的液化属于物理变化

    10.25下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比   

    1 mol/L的盐酸            pH1的盐酸  

    0.01 mol LNaOH溶液   pH11NaOH溶液

    A.14131211       B.11121314

    C.1101001000     D.1000100101

    11.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列MNP物质,其中可以成立的是   

    12.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的   

    A.CuO     B.H2O     C.Cu2O     D.Cu(OH)2

    13.关于下列有机化合物的说法正确的是   

    A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物

    B.油脂属于酯类,在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸

    C.淀粉与纤维素都属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,所以二者是同分异构体

    D.油脂和蛋白质都可以燃烧,且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水

    14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示,其反应原理为:CH3CH2OHO2CH3COOHH2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是   

    A.呼出气体中酒精含量越高,微处理器中通过的电流越大

    B.b为正极,电极反应式为O22H2O4e4OH

    C.电解质溶液中的H移向b电极

    D.a极上的电极反应式为CH3CH2OHH2O4eCH3COOH4H

    15.25时,相同pH的两种一元酸HAHB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是   

    A.稀释前两种溶液的浓度相等         B.HA一定是强酸

    C.a点的c(HA)小于b点的c(HB)       D.a点溶液的导电性大于b点溶液

    16.一定温度下,用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水同时制取NaOHH2SO4的原理如图所示,采用惰性电极,ab均为离子交换膜,下列叙述不正确的是   

    A.NaOH溶液在阴极区生成

    B.a为阳离子交换膜

    C.电解过程中第II室溶液的浓度逐渐减小

    D.当电路中通过4 mol电子的电量时,理论上一定会有22.4L O2生成

    17.为测定某盐酸的浓度,准确移取20.00 mL该盐酸于锥形瓶中,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是   

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

    B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定,开始读数

    C.25 mL酸式滴定管量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中

    D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

    18.常温时,向20 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是   

    A.a点:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)

    B.b点:c(Na)c(CH3COO)

    C.c点:c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)

    D.c点:c(OH)c(CH3COOH)

    19.下列实验能达到预期目的的是   

    20.下列实验装置符合实验目的的是   

    21.t时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,tAgClKsp4.9×1010,下列说法不正确的是   

    A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    B.t时,AgBrKsp4.9×1013

    C.AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b

    D.t时,AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K1000

    22.25时,c mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中CH3COOHCH3COO二者各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是   

    A.pH4.76时,c(CH3COOOH)c(CH3COO)

    B.c mol·L1CH3COOH溶液加水稀释中,溶液中由水电离出的c(H)减小

    C.pH4.76的溶液中通入HClα(CH3COOH)增大,α(CH3COO)减小,α(CH3COOH)α(CH3COO)1

    D.由图可知,25时酷酸的Ka104.76

    II  非选择题(56)

    23.(12)在我们的生活中有机物无处不在,它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的有机化工原料A可以做果实催熟剂,A可以发生如下转化:

    已知:E是具果香味的有机物。A在一定条件下能合成FF是一种高分子化合物。请回答下列问题。

    (1)A的分子式是           C的名称是          

    (2)D分子中的官能团名称是          

    (3)反应的化学方程式是                                 ,反应类型          

    反应的化学方程式是                                 ,反应类型          

    24.(14)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用,为了完成这一课题,他们设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

    根据表中的实验现象回答下列问题:

    (1)实验12Al所作的电极(正极或负极)是否相同           (”)

    (2)根据实验3完成下列填空:

    铝为           极,电极反应式:                     

    石墨为           极,电极反应式:                     

    电池总反应方程式:                                

    (3)实验4中铝作           极,写出铝电极的电极反应式                          

    (4)解释实验5中电流计指针先偏向Cu,片刻后偏向Al的原因:                     

    25.(16)海洋是一个丰富的资源库,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaClMgSO4KBr等元素)的利用具有非常广阔的前景。

    回答下列问题:

    (1)NaCl溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2Ca2,要加入的试剂分别为                     

    (2)写出步骤I中电解反应的总化学方程式为                                

    (3)简述步骤II中能析出KClO3晶体的原因是                                

    (4)流程中用沉淀剂沉淀出Mg(OH)2后,将沉淀分离出来的操作是           ,实验室完成这-操作需要用到的玻璃仪器有          

    (5)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式           

    (6)为得到无水MgCl2,步III的操作应为                                

    (7)步骤IV中,电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是          

    A.He     B.水蒸汽     C.CO2     D.N2

    26.(14)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

    (1)表中三种酸酸性最强的是          

    (2)同物质的量浓度的下列四种溶液:pH由大到小排列的顺序是           (用编号填写)

    a.CH3COONa     b.NaHCO3     c.NaClO     d.Na2CO3

    (3)常温下,0.1 mol·L1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是    (填字母)

    A.c(H)     B.     C.c(H)·c(OH)

    D.      E.

    (4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:                          

    (5)25时,将a mol·L1的醋酸与b mol·L1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用ab表示醋酸的电离平衡常数为         

    (6)标准状况下,将2.24L CO2通入100 mL 2 mol·L1NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH)2c(H2CO3)         

    (7)若用标准NaOH溶液滴定某醋酸溶液,应选用          作指示剂。

     

     

     

     

     

    【参考答案】

     

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