四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题化学

四川省成都外国语学校2019-2020学年高一下学期开学考试试题时间：90分钟            满分：100分可能用到的相对原子质量：H--1  C--12  N--14  O--16  Ne--20  Cu--63.5  Zn--65一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，每题2分，共50分）1．新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是    (    )A．新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(   )①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④它们的密度依次增大；⑤其单质的还原性依次增强；    ⑥它们对应离子的氧化性依次增强；A. ①⑤          B. ②⑥        C. ②③④⑥         D. ②③④3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是    (   )A. H2与H3中存在氢键                  B. O2与O4互为同位素C. C60分子中有范德华力                D. N5+中含有34个电子4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（   ）A.  B. C.  D. 5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( )A. NaH 在水中显酸性                B. 钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C. NaH 中氢离子半径比锂离子半径小  D. NaH 中氢离子被氧化为氢气6．下列说法正确的是（   ）A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si7．下列叙述正确的有___个（   ）①用电子式表示MgCl2的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：⑦离子化合物中一定含有离子键A．1          B．2           C．3             D．48．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（     ）A．原子序数：a＞b＞c＞d         B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣C．离子氧化性：X（n+1）+<Yn+                  D．单质氧化性：Z<W9．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（   ）A．zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构B．y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=gC．d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2- >f3+D．f 和h 形成的化合物属于离子化合物10．甲～辛等元素在周期表中相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　 　)A. 金属性：甲>乙>丁B. 原子半径：辛>己>戊C. 丙与庚的原子核外电子数相差11D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物11．下列说法中正确的是（    ）A．因为3O2==2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的一定是化学变化12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1 638 kJ ， 问O＝O的键能是多少？   （    ）A．996 kJ/mol B．498 kJ/mol C．126 kJ/mol D．249 kJ/mol13．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是(    )A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量14．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C     C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D15．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液16．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电， 在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（    ）A．正极反应式为：5MnO2+2e-=Mn5O102-B．每生成 1 mol AgCl 转移 2 mol 电子C．工作时，电子由 MnO2 极经外电路流向 Ag 极D．Ag 发生还原反应17．碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是（    ）A．负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑B．通入氧气的电极为正极C．电池工作时OH－向负极移动D．该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)18．下列说法中不正确的是（    ）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2完全反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变19．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应  乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应   丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁                  B．乙、甲、丙、丁C．丁、丙、乙、甲                  D．乙、甲、丁、丙20．H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（   ）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2       ②混合气体的平均相对分子质量不变   ③NH3的体积分数保持不变    ④混合气体的密度保持不变  ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1A．①③⑤    B．①③④    C．②④    D．①④21．在光照条件下，将0.5mol CH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2物质的量为( 　　)A.0.5 mol           B.1.25 mol              C.2.5 mol         D.5 mol22．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　③分子通式为CnH2n+2的一定是烷烃　④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应　⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．A．①③⑤           B．①④         C．②③           D．①③④23．某沼气成分是CH4和CO2。取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L。该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为（气体体积均在标准状况下测定）（      ）A．1：3 B．1：1 C．3：1 D．4：124．设阿伏伽德罗常数为NA，下列叙述正确的是（     ）A．1molD2O所含质子数为12NA； B．1molNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA；C．10g 氖气所含原子数为0.5NA； D．标况下22.4L正戊烷含氢原子数为12NA25．分子式为C7H16含3个甲基的同分异构体的数目是（    ）A．2种                 B．3种          C．4种          D．5种二 填空题（共50分）26．（10分）某温度下，在2L密闭容器中充入4mol A气体和3mol B气体，发生下列反应：2A（g）+B（g）C（s）+xD（g），5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为2mol/L。（1）求x =____。（2）求这段时间A的平均反应速率为_____ mol·L-1·s-1。（3）平衡时B的浓度为______ mol·L-1。（4）A的转化率为_________。( 转化率a=n(变化)/n(总)*100% )（5）5s达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时______。27．（14分）Ⅰ．如图为原电池装置示意图。（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。（4）当量筒中收集到560 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。28．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：族周期IA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④⑤ 3⑥ ⑦  ⑧⑨⑩（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是                             。（2）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为_          （用元素符号作答）。（3）②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______________（用化学式作答）。（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式_____________，M的结构式_____________。（5）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式_____________、_____________。（6）⑥的金属性强于⑦，下列表述中能证明这一事实的是_____________。a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强c．⑦最外层的电子数比⑥多d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些（7）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，_____________沸点高（填化学式），理由是_______________________________________。29．（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式_____________。（2）成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为______________；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为___________________；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为__________________。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为                                                                        。A．氨水    B．稀盐酸    C．稀硝酸    D．氯化钙（4）若由元素Y和X组成 酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为                                                                     。    
【参考答案】1--5 BCDCD          6--10  ACDDB         11--15  ABBBC   16--20  AACDD        21--25 BDCCB26【答案】（10分，除标注外其余2分）4   0.2mol·L-1·s-1    1mol·L-1    50%    小（1分）  小（1分）27【答案】（14分，方程式2分一空，其余1分）PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O    增加    0.1NA    H2＋2OH－－2e－===2H2O    减弱    铜    2H＋＋2e－===H2↑    0.05    减少    1.625    左端液面下降，右端液面上升    28【答案】（12分，除标注外其余1分）                             Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2分）         bcd （2分）          分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高分子的熔沸点    29【答案】（12分，除标注外其余2分）MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    相同 （1分）   产生棕黄色的烟（1分）    2SO2+O22SO2    5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl    AC    当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀    S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+