重难点04 化学键类型与物质的类别、变化间的关系-2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二） 试卷

2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版必修二）重难点04  化学键类型与物质的类别、变化间的关系方法探究一、离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在强碱、大多数盐、典型的金属氧化物、所有铵盐中非金属单质、某些化合物(如Na2O2)中非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、碱、极少数盐(如AlCl3)、多数有机化合物中思维点拨1．化学键判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。(2)不是只要含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。(3)不是所有的离子化合物都含有金属元素，如铵盐中含离子键。(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝中所含的是共价键，属于共价化合物。2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”：离子化合物中一定含离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。二、化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键概念相邻原子间强烈的相互作用分子间存在的微弱的相互作用存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用存在范围分子内或某些晶体内分子间分子间或分子内作用力大小大小强于分子间作用力弱于化学键性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质影响物质的熔沸点、密度、溶解性等三、物质变化过程中化学键的变化1．化学反应过程化学反应过程中一定有反应物中旧化学键的破坏和产物中新化学键的形成。如：H2+F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏，形成H—F键。2．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程(2)熔化4．单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举　例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等思维点拨1．化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。2．化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。典例剖析（2020·河南省林州一中高一月考）在、、、、、等物质中：（1）只含有离子键的物质是_____________________；（2）只含有共价键的物质是_______________________；（3）既含有离子键又含有共价键的物质是_______________________；（4）属于离子化合物的是______________；（5）属于共价化合物的是_____________。【答案】（1）、     （2）、   （3） 、    （4）、、、   （5）     【解析】【分析】根据所含元素的种类分析判断化合物类型，结合离子键和共价键的形成条件分析判断所含化学键类型。【详解】NaF属于离子化合物，只含有离子键；NaOH属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；CaO属于离子化合物，只含有离子键；Cl2属于非金属单质，只含有共价键；NH4Cl属于离子化合物，既含有离子键，又含有共价键；H2O2属于共价化合物，只含有共价键；(1)只含有离子键的物质是NaF、CaO，故答案为：NaF、CaO；(2)只含有共价键的物质是Cl2、H2O2，故答案为：Cl2、H2O2；(3)既含有离子键又含有共价键的物质是NaOH、NH4Cl，故答案为：NaOH、NH4Cl；(4)属于离子化合物的是NaF、NaOH、CaO、NH4Cl，故答案为：NaF、NaOH、CaO、NH4Cl；(5)属于共价化合物的是H2O2，故答案为：H2O2。【点睛】本题的易错点为既含有离子键又含有共价键物质的判断，一般而言，含有原子团的离子化合物含有离子键和共价键。精选习题1．（2020·江苏省西安交大苏州附中高一月考）下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（    ）A．NaOH B．He C．CaCl2 D．H2O2【答案】A【解析】A.和之间形成离子键，内形成共价键，A项正确；B.氦气属于单原子分子，无任何化学键，只有微弱的范德华力，B项错误；C.和之间形成的是离子键，C项错误；D.过氧化氢中只有共价键和共价键，D项错误；答案选A。【点睛】注意：过氧化钠中既有离子键又含共价键，与之间是离子键，而内部是共价键。2．下列过程中，共价键被破坏的是①碘升华   ②溴蒸气被木炭吸附   ③酒精溶于水  ④HC1气体溶于水  ⑤石英熔化  ⑥NH4C1受热分解 ⑦氢氧化钠熔化  ⑧Na2SO4溶于水A．①②④⑥⑦                B．④⑤⑥C．①④⑤⑧                  D．①②⑤⑥⑦【答案】B【解析】①碘升华时破坏范德华力，I2分子内共价键不被破坏；②溴蒸气被木炭吸附时Br2分子内共价键不被破坏；③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏；④HCl溶于水电离出H+和Cl−，HCl中共价键被破坏；⑤石英是由Si、O原子形成的空间网状结构的原子晶体，石英熔化时破坏共价键；⑥ NH4Cl受热分解成NH3和HCl，既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠熔化时Na+与OH−之间的离子键被破坏，OH−内共价键不被破坏；⑧Na2SO4溶于水时Na+与SO42−之间的离子键被破坏，SO42−内共价键不被破坏；共价键被破坏的是④⑤⑥，答案选B。3．（2020·河南省登封市实验高级中学高一期中）X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（  ）A．简单阳离子半径X最小B．M的氢化物常温常压下为气体，分子间无氢键C．最高价氧化物的水化物的酸性:Z<YD．X与Y可以形成平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键【答案】C【解析】【分析】同周期元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素原子序数越大原子半径越大，根据图中规律不难得出X、Y、Z、M分别为H，C，N，S，R为Na。【详解】A. 氢离子的离子半径最小，A项正确；B. S的氢化物为H2S，常温常压下为气体，分子间无氢键，B项正确；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性C<N，所以酸性H2CO3<HNO3，C项错误；D. H与C可以形成C2H4，C2H4为平面形结构的分子，分子中存在极性共价键和非极性共价键，D项正确；答案选C。4．下列变化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升华  ⑥固体NaOH熔化，未发生化学键破坏的是_______ ，仅发生离子键破坏的是_________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。【答案】③⑤  ①⑥  ②  ④【解析】①NaCl只含离子键，它溶于水仅是 NaClNa++Cl−，只发生了离子键的断裂；②HCl中只含共价键，它溶于水时 HClH++Cl−，只破坏了共价键；③O2溶于水仅是破坏分子间作用力，不会破坏化学键；④Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，它与水反应会生成 NaOH和 O2，既要破坏离子键，也要破坏共价键；⑤I2升华仅是破坏分子间作用力，不会破坏化学键；⑥NaOH既含有离子键又含有共价键，但是它熔化时只会断裂离子键，不会断裂共价键。因此未发生化学键破坏的是③⑤；仅发生离子键破坏的是①⑥；仅发生共价键破坏的是②；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④，故答案为：③⑤；①⑥；②；④。5．（2020·白城市第四中学高一月考）（1）有以下8种物质：①Ne  ②HCl  ③P4  ④H2O2  ⑤Na2S  ⑥NaOH  ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：①不存在化学键的是________。②只存在极性共价键的是_______。③只存在非极性共价键的是_______。④既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。⑤只存在离子键的是_______。⑥既存在离子键又存在共价键的是_______。（2）在下列变化中：①I2升华  ②烧碱熔化 ③NaCl溶于水  ④HC1溶于水  ⑤O2溶于水   ⑥Na2O2溶于水。①未破坏化学键的是_______(填序号，下同）；②仅离子鍵被破坏的是________；③仅共价键破破坏的是_______；④离子键和共价键同时被破坏的是________。【答案】(1)①    ②    ③    ④    ⑤    ⑥⑦⑧    (2)①⑤    ②③    ④    ⑥    【解析】（1）①Ne为单原子分子，不存在化学键；②HCl只存在极性共价键；③P4只存在非极性共价键；④H2O2既存在非极性共价键又存在极性共价键；⑤Na2S只存在离子键；⑥NaOH、Na2O2、NH4Cl既存在离子键又存在共价键；（2）①I2升华、O2溶于水为物理变化，未破坏化学键；②烧碱熔化发生NaOH=Na++OH-、NaCl溶于水发生NaCl=Na++Cl-，只破坏离子键；③HC1溶于水发生HCl=H++Cl-，仅破坏共价键破；④Na2O2溶于水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，破坏了离子键和共价键。链接高考1．（2020·上海）下列过程中，仅克服分子间作用力的是（       ）A．氯化钾熔融 B．碳酸钠溶于水 C．碘升华 D．晶体硅熔融【答案】C【解析】A．KCl是离子化合物，KCl熔融时需要克服离子键的作用，A选项不满足题意；B．碳酸钠是离子化合物，碳酸钠溶于水时需要克服离子键的作用，B选项不满足题意；C．碘单质属于分子晶体，碘单质升华是物理变化，碘升华仅克服分子间的作用力，C选项满足题意；D．晶体硅属于原子晶体，晶体硅熔融破坏的是共价键，D选项不满足题意；答案选C。【点睛】本题考查化合物的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，在解答时需要注意物质发生变化时粒子间作用力的变化。2．（2019·上海）下列说法错误的是（  ）A．含有共价键的化合物是共价化合物B．含有极性键的分子可能是非极性分子C．有电子转移的反应是氧化还原反应D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质【答案】A【解析】A.含有共价键的化合物可能是共价化合物或离子化合物，如氢氧化钠中既含有离子键也含有共价键，故A错误；B.含有极性键的分子可能是非极性分子，如甲烷等，故B正确；C.有电子转移的反应一定是氧化还原反应，故C正确；D.在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，故D正确；答案选A。3．（2018·课标Ⅱ）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C. N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；D. 亚硝酸为弱酸，D错误；答案选A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。4．（2018·课标Ⅲ）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】本题明显是要从黄绿色气体入手，根据其与碱溶液的反应，判断出YZW是什么物质，然后代入即可。黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化钠和次氯酸钠，所以YZW为NaClO，再根据W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半径最大，选项A错误；B．HCl是强酸，HF是弱酸，所以X（F）的氢化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，选项B错误；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之间的极性共价键，选项C错误；D．标准状况下，W的单质O2或O3均为气态，X的单质F2也是气态，选项D正确；答案选D。【点睛】本题相对比较简单，根据题目表述可以很容易判断出四个字母分别代表的元素，再代入四个选项判断即可。要注意选项D中，标准状况下氧气、臭氧、氟气的状态为气体。