2020重庆市一中高二上学期期末考试化学含答案

秘★启用前 【考试时间：2020年1月15日 10:00 — 11:30】

2020年重庆一中高2021级高二上期期末考试

化 学 测 试 试 题 卷 2020.1

化学试题共6页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 

可能用到相对原子质量：H 1     C 12     O 16     Fe 56        

一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．（原创）有机物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是CH4                                  B．乙烯对某些植物具有催熟的作用

C．苯及其部分同系物主要通过石油的分馏获取      D．氟氯代烃可对臭氧层产生破坏作用

2．下列有机物的命名，正确的

3．下列各组反应，属于同一反应类型的是

A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇

B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸

C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷

D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯

4．（原创）分子式为C4H7Cl的链状有机物共有（不考虑立体异构）

A．6种            B．7种            C．8种            D．9种

5．（原创）关于有机物X（）下列说法不正确的是

A．X中不可能所有原子共平面            B．X中最多4个碳原子共线

C．1molX被加成时最多消耗8 mol H2          D．X可发生消去反应，且能得到两种有机产物

6．下列实验方案可行的是

A．将饱和食盐水与电石反应产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中，检验乙炔

B．苯的硝化实验后，向反应液中加水，验证硝基苯的密度比水大

C．CH3CH2Br的水解实验中，通过分层现象是否完全消失，判断其水解是否完全

D．CH3CH2I水解实验后，取水解液，加入AgNO3溶液，检验卤素离子

7．为提纯下列物质（括号内为杂质，不考虑引入的水蒸气），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是

8．（原创）下列物质与Br2在一定条件下反应，可能生成的溴代烃数目最多的是（不考虑立体异构）

9．下列有关说法正确的是 

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子

B．纯碱可去油污与盐类水解无关

C．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01 NA

D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体

10．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．使甲基橙变黄色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Cl－

B．能与Al反应放出H2的溶液：K+、Mg2+、SO42－、AlO2－

C．Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl－、NO3－、NH4+、Ba2+

D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CrO42－-、ClO－

11．已知25℃时FeS、CuS的Ksp分别为6.3×10-18、1.3×10-36，H2S的电离平衡常数Ka1=9.1×10-8、Ka2=1.1×10-12，下列有关说法正确的是 

A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

B．将足量CuSO4固体溶解在0.1mol/L H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4 + H2S === CuS↓ + H2SO4不能发生

D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强

12．常温下，下列有关叙述中不正确的是

A．等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水，分别与等浓度的硫酸反应，氨水消耗的硫酸多

B．pH=3的稀硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7

C．通过测定100 mL 1 mol/L的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的pH的大小，可达到比较盐酸和醋酸酸性强弱的目的

 D．等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与足量锌反应，整个过程的平均反应速率盐酸快

13．常温下，下列有关叙述不正确的是

A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl－)— c(NH4+)=9.9×10-7mol/L

B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+) + c(Ca2+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH) + 2 c(Cl－)

C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性

D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②

14．常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

V(HCl)/mL

A．常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5

B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)

C．c点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)

D．d点代表两溶液恰好完全反应

15．我国科学家成功研制出新型铝-石墨烯(Cn)可充电电池，电解质为阳离子(EMIM+)与阴离子(AlCl4－)组成的离子液体，该电池放电过程如图。下列说法错误的是

A．放电时电路中每转移1mol电子，有1mol Cn（AlCl4）被还原

B．放电时正极的反应为：Cn＋AlCl4－－e－=== Cn（AlCl4）   

C．充电时石墨烯与电源的正极相连

D．充电时的总反应为：3Cn＋4Al2Cl7－ Al＋4AlCl4－＋3Cn（AlCl4）

16．以K2CrO4为原料，电化学法制备K2Cr2O7的实验装置示意图如下，下列说法正确的是  

A．在阴极室，发生的电极反应为2H2O－2e－===2OH－＋H2↑

B．在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色 (Cr2O)变为黄色 (CrO)

C．该制备过程中，阴极室中的K+透过阳离子交换膜向阳极室移动

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若某时刻K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为x，则此时K2CrO4的转化率为2－x

二、非选择题（本大题共4个小题，共52分）

17．（原创）现有下列几种有机物：

A．CH4                   B．C2H4        C．     D．      E．C6H12             F．    G．      H．        I．CH3CHBrCH2CH3     

（1）上述有机物中一定互为同系物的是　　　　　　，互为同分异构体的是　        　。

（2）上述有机物中一定能因发生化学反应而使溴水褪色的有           。

（3）E只有一种化学环境的氢，请任写一种E可能的结构简式                          。

（4）H在加热、浓H2SO4的条件下，与足量的浓HNO3充分反应，所得有机产物的结构简式为

                  （提示：烷基对苯环的邻、对位起活化作用，对间位不起钝化作用）。 

（5）I可转化为一种所有碳原子一定共平面的气体，该转化的化学方程式为              。

（6）有机高分子在日常生活中有着广泛的应用

①请写出C发生加聚反应生成顺式产物的化学方程式                                 。

②请设计以B为原料合成聚氯乙烯的合成路线（无机试剂任选），合成路线示例如下：

18．J（）一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由烃A和烃D制备J的合成路线如下：

已知：

1. 。
2. A通过上述反应只得到B一种有机产物。
3. 。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为                   ，①的反应类型为                   。

（2）F中共平面的原子最多有      个，H的分子式为            。

（3）②的化学方程式为                            。若将反应顺序②③④改为④②③，得到的物质不是G，而可能是________________________（写结构简式，一种即可）。

（4）吡啶是一种有机碱，试从平衡移动的角度说明吡啶在反应⑤中的作用                 。M与I互为同分异构体，M的苯环上有三个取代基，且含有结构，则符合条件的M共有       种。

19．（1）电解原理在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：

①电解法制备金属铝的化学反应方程式为_________________________________。

②为了防止铁器被腐蚀常用电解法在其表面镀铜，此时铁器应与电源________极相连；电解精炼铜时，粗铜应与电源_________极相连。  

③利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_____处。

（2）用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标况下），溶液想恢复至电解前的状态可加入______________。

A．0.2mol CuO和0.1mol H2O          B．0.1mol CuCO3

C．0.1mol Cu(OH)2                   D．0.1mol Cu2(OH)2CO3

（3）汽车尾气排放的CO、NOx等气体是大气污染的主要来源，NOx也是雾霾天气的主要成因之一。利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。

①电极a的电极反应式为__________________。

②常温下，若用该电池电解0.6L 1mol/L的食盐水，当消耗336mLB气体（标况下）时电解池中溶液的pH=____（假设电解过程溶液体积不变）。

20．已知H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5×10－2，Ka2=5×10－5，请回答下列问题：

（1）将10mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释到100mL后，下列变化中正确的有________。

①稀释前后溶液中c(H+)之比小于10

②溶液中所有离子浓度下降

③ c(HC2O4－) / [c(H2C2O4)·c(OH-)] 不变

（2）下列溶液一定呈中性的是___________

A．pH=7     B．c(H+)/c(OH-)=10－14    C．c(H+)= 

D．H2C2O4和K2C2O4的混合溶液中c(K+) = c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)

（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4.xH2O）为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和用于制药工业。某化学兴趣小组称取y g样品，加入适量稀硫酸溶解，用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定测定x的值，发生的反应为Fe2++C2O42－+MnO4-→Fe3++CO2+Mn2+（未配平），滴定终点的现象为_________________，若滴定终点消耗20.00mL KMnO4溶液，则x=__________(用含y的式子表示)。

 （4）已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4。在该温度下向含有1mol草酸钠的溶液中加入2mol的亚硝酸，溶液中所发生反应的离子反应方程式为________________________。

（5）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4－ 、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如图所示：

则A点对应的pH为______。

                                                【命题人】原理：谭军   有机：鲁战胜

【审题人】曹洪凉