江苏省连云港市老六所四星高中2020届高三下学期模拟考试 化学试题

2019-2020学年度江苏高考
化学模拟试卷
（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H – 1 C - 12 N - 14 O - 16 S - 32 Na– 23
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．废旧电池应集中处理的首要原因是回收利用其中的金属材料
B．新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁,常用95%的酒精作新冠消毒剂
C．油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
D．将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法
2．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子：O
B．N2H4的电子式：
C．镁原子的结构示意图：
D．水分子的比例模型：
3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
B．FeCl3易发生水解，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO等污染气体
4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－
C．c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、NH4+、SO42－、SO32－
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
5．下列有关表述正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向溶有氨气的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
6．实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是





A．装置甲制取Cl2
B．装置乙使Br－转化为Br2
C．装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液
D．装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向氨水中通入过量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3－
B．Si与NaOH溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑
C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．NaCl(aq) NaOH NaAlO2
B．CuO Cu(OH)2 Cu2O
C．Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) Cl2(g)
D．H2SO4(稀) SO2(g) Na2SO3(aq)
9．短周期元素X、Y、Z和 W的原子序数依次增大。元素X是制备一种高效电池的重要材料，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)
B．Y与氢形成原子比为1：1的化合物只有一种
C．Y可与W形成空间构型为直线形的共价化合物YW2
D．单质Z与Y、W对应的最高价氧化物的水化物都能够发生反应
10．2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝ 2.4×10－12)。下列说法错误的是
A．X膜为选择性阳离子交换膜
B．催化剂可促进反应中电子的转移
C．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－
D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．常温下，反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的△H>0
B．常温下, 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大
D．常温下，向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小
12．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是
A． 分子中有3个手性碳原子
B． 能与甲醛发生缩聚反应
C． 分子中所有的碳原子可能处于同一平面
D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深
2NO2(g) N2O4(g)为放热反应
C
将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2＞Fe3+
D
向2支均盛有2 mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀
Ksp(AgI) c(NH3•H2O) +c(OH-)
B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反应：c(OH－)=== c(H＋)＋2c(HClO)＋2c(ClO－)
C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+) > c(SO32-) > c(NH4+)
D.CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+) =10-7mol/L，一定存在：c(K+) = c(CO32-) + c(HCO3-) +c(H2CO3)
15．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．三个容器容积：①>②>③
C．在P点，CO转化率为75%
D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，
此时v(CO)正>v(CO)逆


非选择题（80分）
16．（12分）用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：

(1) 步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55 ℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的离子方程式为____________________________________________________________。
②浸取温度不宜超过55 ℃，其原因是________________________。
③ Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如图所示。若用1 L浸取液(由等物质的量NH3和NH4+组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO32-转变为HCO3-，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是__________________________________________________。
(2) “除AsO2-”时，FeSO4需过量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是__________________________。
(3) “蒸氨”时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(4) 为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为____________________________________。


17．(15分) 化合物F(盐酸地拉普利)是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：

(1) D中的官能团有酰胺键、_________和__________(填名称)。
(2) E→F的反应类型为____________________。
(3) B的分子式为C15H21O2N，写出B的结构简式：______________________。
(4) A的一种同分异构体M同时满足下列条件，写出M的结构简式：___________________________________。
① M是一种芳香族化合物，能与NaOH溶液发生反应；
② M分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知：R—XR—CNR—CH2NH2。
写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．（12分)  Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是重要的化工原料，常用作脱氯剂、定影剂和还原剂。
（1）Na2S2O3还原性较强，在碱性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________。
（2）测定海波在产品中的质量分数：依据反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。称取5.500g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL该溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.05000mol•L﹣1I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。

①判断滴定终点的现象是___________________________________________________。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则测量的Na2S2O3•5H2O的质量分数会________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
③计算海波在产品中的质量分数（写出计算过程）。









19．（15分）PbCrO4是一种黄色颜料，制备PbCrO4的一种实验步骤如下图：

已知：①Cr(OH)3（两性氢氧化物）呈绿色且难溶于水
②Pb(NO3) 2、Pb(CH3COO) 2均易溶于水，PbCrO4的Ksp为2.8×10﹣13，Pb(OH) 2开始沉淀时pH为7.2，完全沉淀时pH为8.7。
③六价铬在溶液中物种分布分数与pH关系如右图所示。
④PbCrO4可由沸腾的铬酸盐溶液与铅盐溶液作用制得，含PbCrO4晶种时更易生成
（1）实验时需要配置100mL3mol•L﹣1CrCl3溶液，现有量筒、玻璃棒、烧杯，还需要玻璃仪器是_______。
（2）“制NaCrO2（aq）”时，控制NaOH溶液加入量的操作方法是__________________________________。
（3）“氧化”时H2O2滴加速度不宜过快，其原因是________________________________________________；“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
（4）“煮沸”的目的是_______________________________________________________________。
（5）请设计用“冷却液”制备PbCrO4的实验操作：________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ [实验中须使用的试剂有：6mol•L﹣1的醋酸，0.5mol•L﹣1Pb（NO3）2溶液，pH 试纸]。
20． (14分) 有效去除废水中的H2SiF6、F－，改善水质是环境部门的重要研究课题。
(1) AlF3是有机合成中常用催化剂，利用废水中的H2SiF6可转变制得，相关的热化学方程式如下：
3H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)；ΔH＝a kJ·mol－1
Al2(SiF6)3(aq)＋6H2O(l)===2AlF3(aq)＋3SiO2(s)＋12HF(aq)；ΔH＝b kJ·mol－1
3HF(aq)＋Al(OH)3(s)===AlF3(aq)＋3H2O(l)；ΔH＝c kJ·mol－1
则反应H2SiF6(aq)＋2Al(OH)3(s)===2AlF3(aq)＋SiO2(s)＋4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol－1。
(2) 废水的酸碱度及废水中的Fe3＋对F－浓度的测定都会产生一定的影响。
①测定时，通常控制废水的pH在5～6之间。pH过小所测F－浓度偏低，其原因是___________________。
②Fe3＋与柠檬酸根(C6F5O73-)、F－反应可表示为Fe3＋＋nC6H5OFe(C6H5O7)n(3n-3)-、Fe3+＋nF-FeFn(3-n)。向含有Fe3+的含氟废水中加入柠檬酸钠(C6H5O7Na3)可消除Fe3+对F-测定的干扰，其原因是__________________。
(3) 利用聚苯胺可吸附去除水中F－。用惰性电极电解苯胺()和盐酸的混合液可在阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：

写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：___________________________________________。
(4) 利用MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3等可沉淀去除废水中F－。
①以MgCl2溶液、尿素[CO(NH2)2]为原料可制得MgCO3，写出该反应的化学方程式：____________________。
②取三份相同的含F－的酸性废水，分别加入足量的MgCO3、Ca(OH)2和CaCO3。相同时间后溶液的pH及F－残留量如图1所示。实际废水处理过程中常选用MgCO3的理由是：_____________________________。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中F－含量及溶液pH的变化如图2所示。添加量超过2.4 g·L－1后，F－含量略有升高的原因是____________________________________________________________________________。
{Ksp(MgF2)＝7.4×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}
21．（12分）镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。
(2)胶状镍可催化CH2=CHC≡N加氢生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ键与π键的数目比
n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。



2019-2020学年度江苏高考化学模拟试卷
答案
选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
D
B
B
C
A
A
C
C
11
12
13
14
15





C
A
BD
AC
CD





非选择题
16.（12分，每空2分）
(1) ① CuO+2NH3+2NH4+ [Cu(NH3)4]2++H2O；
②浸取温度不宜超过55℃，若是反应温度过高，会加速NH3的挥发；
③c(NH3)≥(5a+1)mol/L；
(2)生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；
(3) 2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4；
(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生产过程中物质循环利用。
17. (15分)
(1) 氨基、酯基(2分)　(2) 取代反应(2分)
(3) (3分)　(4) (3分)
(5)
(5分)
18. (12分，前3空每空2分，计算6分）
(1)S2O32﹣+4Cl2+10OH﹣＝2SO42﹣+8Cl‾+5H2O
(2) ①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化 ②偏低
③从表格中可以看出，第二次滴定误差较大，不应计算在平均值里面，消耗I2标准溶液的平均值为20.00mL。由2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，可知5.5g样品中n（Na2S2O3•5H2O）＝n（S2O32﹣）＝2n（I2）＝2×0.02L×0.05mol/L×＝0.02mol，则m（Na2S2O3•5H2O）＝0.02mol×248g/mol＝4.96g，则Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数为×100%＝90.18%，故答案为：90.18%。
19. (15分，前5空每空2分，第6空5分)
(1)100 mL容量瓶和胶头滴管
(2)不断搅拌下逐滴加入NaOH溶液，至产生的绿色沉淀恰好溶解
(3)减小H2O2自身分解损失 2CrO2- ＋3H2O2 ＋2OH－===2CrO＋4H2O
(4)除去过量的H2O2
(5)①在不断搅拌下，向“冷却液”中加入6 mol·L－1的醋酸至弱酸性，用pH试纸测定略小于7，②将溶液加热至沸腾，先加入一滴0.5 mol·L－1 Pb(NO3)2溶液搅拌片刻产生少量沉淀，然后继续滴加至有大量沉淀，静置③向上层清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若无沉淀生成，停止滴加Pb(NO3)2溶液，静置、过滤、洗涤、干燥沉淀得PbCrO4
20.（14分，每空2分)
(1)
(2) ① pH过小，H＋与F－转化为弱酸HF
② Fe3＋与柠檬酸根(C6H5O)的结合能力强于其与F－的结合能力
(3)
(4) ① MgCl2＋CO(NH2)2＋2H2O===MgCO3↓＋2NH4Cl
②相同条件下，使用MgCO3处理后的废水中F－残留量最低，溶液接近中性
③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH增大，使部分MgF2转化成Mg(OH)2
21.（12分，每空2分）
(1) 1s22s22p63s23p63d8
(2) 2：1 sp3和sp
(3)N2H4与H2O之间可以形成氢键7
(4)Ni2MnGa

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