2020届百校联考高考百日冲刺金卷化学全国Ⅱ卷化学（三）

2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅱ卷（三）可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   S32   Cl35.5   Zn 65   Ag108第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）A.蛋白质水解是由高分子生成小分子的过程         B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体.C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性     D.淀粉可用于生产葡萄糖和酒精8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A.1 mol白磷(P4)和1 mol甲烷中所含的共价键数均为4NAB.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NAD.25℃时，0.5 mol·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA9.由下列实验操作得出的实验现象和结论均正确的是（    ）10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由四种元素组成的单质或化合物A、B、C、D、E、F、G之间的相互转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中仅B为单质，D为淡黄色固体，A广泛存在于沼气中。下列说法不正确的是（    ）A.简单离子半径：Z>WB.简单氢化物的稳定性：Z>YC.D、F、G中所含的化学键类型完全相同D.1 mol D分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA11.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是（    ）A.Y的分子式为C10H10                B.X和Y互为同系物C.可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z     D.Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是（    ）A.若M为锡，钢铁不易被腐蚀       B.若M为锌，钢铁上电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑C.若M为铜，M极发生氧化反应     D.若M为石墨，钢铁腐蚀速率加快13.常温下，向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，不同pH时，相关微粒的物质的量分数如图所示，下列说法正确的是（    ）A.pH＝7时，溶液中c(Na＋)＝c(H2A)B.pH＝9时，c(OH－)＝c(H2A)＋c(H＋)C.pH＝3和pH＝11时，溶液中水的电离程度完全相同D.H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级第II卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题。每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题26.(14分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)仪器m的名称为             。(2)已知：HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为                   (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。(3)SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为                  。(4)装置B的作用为                                          。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为         (填“放热反应”或“吸热反应”)。(5)HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：i.取25.0 g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7 g。①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为                           。②产品HSO3Cl的纯度为           。27.(14分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，下图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。请回答下列问题：(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为         。(2)为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有                    ；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为                                    。(3)“滤渣1”的主要成分为         。(4)“氧化”时，需控制溶液的pH＝5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为                      。(5)操作a为         、过滤、洗涤、干燥。(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中，加水约20 mL，再加入2－3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5 mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 mol·L－1 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：ZnSO4·7H2O产品的纯度为         (保留2位有效数字)。(7)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为                                             。28.(15分)铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292.0 kJ·mol－1ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)  △H＝＋35.5 kJ·mol－1若CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为         。(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为                                    ；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂         (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000 mL·h－1，则1h后，CO体积为         mL。②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.0 kJ·mol－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是         (填标号)。A.高温低压     B.低温高压     C.高温高压     D.低温低压T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 mol·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 mol，n(CH3OH)＝1.7 mol，反应达到平衡时CO的转化率为            ，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol CO和0.2 mol CH3OH，平衡向       (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是                                                     。(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 mol·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 mol·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为         (保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。(二)选考题35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：(1)图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有         种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为         。(2)图二中，每条折线代表周期表中IVA－VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为                                ；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为                             (写一种)。(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为         ；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为         、         ；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为                          。(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60°＝)，石墨晶体的密度为         g·cm－3(列出计算式)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)盐酸罗匹尼罗用于治疗帕金森症，治疗中度到重度的不宁腿(多动腿)综合症，罗匹尼罗(H)的一种合成路线如下图所示。已知：①路线中Ph－代表，Ac－代表CH3COO－；②请回答下列问题：(1)D中含氧官能团的名称为                。(2)E的分子式为          ；一定条件下，1 mol E最多与          mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)。(3)G→H的反应类型为                。(4)A→B的化学方程式为                                              。(5)同时满足下列条件的A的同分异构体有          种(不考虑立体异构)；①含苯环     ②遇FeCl3溶液显紫色     ③有两个取代基其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积之比为4：2：2：1：1的结构简式为          。CH(6)参照上述合成路线，请设计以为起始原料制备的合成路线为                                                                    (其他无机试剂任选)。
【参考答案】