|试卷下载
搜索
    上传资料 赚现金
    浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考化学(解析版) 试卷
    立即下载
    加入资料篮
    浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考化学(解析版) 试卷01
    浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考化学(解析版) 试卷02
    浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考化学(解析版) 试卷03
    还剩24页未读, 继续阅读
    下载需要30学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考化学(解析版) 试卷

    展开
    
    浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考
    可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
    选择题部分
    一、选择题(本大题共 20 小题,其中第 1—10 题每小题 2 分,第 11—20 题每小题 3 分,共 50分。每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。)
    1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是( )
    A. Na2CO3 B. HNO3 C. AlCl3 D. NaOH
    【答案】A
    【详解】A. Na2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,符合题意:
    B. HNO3在溶液中发生电离,溶液呈酸性,不合题意;
    C. AlCl3在溶液中发生水解,Al3++3H2OAl(OH)3+3OH-,溶液呈酸性,不合题意;
    D. NaOH在溶液中发生电离,溶液呈碱性,不合题意。
    故选A。
    2.下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )
    A. Cl2→Cl- B. Fe3+→Fe2+
    C. Na→Na2O2 D. H2SO4(浓) →SO2
    【答案】B
    【详解】A.氯气与水或碱反应,都可实现 Cl2→Cl-的转化,不需另加还原剂,不合题意;
    B. 氯化铁与铁或铜反应,都可实现Fe3+→Fe2+的转化,铁或铜是还原剂,符合题意;
    C. 钠在空气或氧气中燃烧,可实现Na→Na2O2的转化,需要另加氧化剂,不合题意;
    D. Na2SO3与浓硫酸反应,可实现H2SO4(浓) →SO2的转化,发生非氧化还原反应,不合题意。
    故选B。
    3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
    A. 常温下铁不与浓硫酸反应,可用钢瓶储运浓硫酸
    B. 二氧化硫具有氧化性,可用作造纸的漂白剂
    C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
    D. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
    【答案】C
    【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应,但由于在铁表面生成钝化膜,所以可用钢瓶储运浓硫酸,A错误;
    B. 可用作造纸的漂白剂,体现的是二氧化硫的漂白性,B错误;
    C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,C正确;
    D. 可用于干燥氯气,体现的是浓硫酸的吸水性,D错误。
    故选C。
    4.下列表示正确的是( )
    A. 双氧水的电子式:
    B. 二氧化硅的分子式:SiO2
    C. 聚氯乙烯的结构简式:
    D. 乙炔的球棍模型:
    【答案】D
    【详解】A. 因为双氧水是共价化合物,由原子构成,所以双氧水的电子式不是 ,而是, A错误;
    B. 二氧化硅是由原子构成的,不存在分子,它的化学式为SiO2,B错误;
    C. 聚氯乙烯的结构简式为,C错误;
    D. 乙炔的球棍模型: ,D正确。
    故选D。
    5.下列说法正确的是( )
    A. 氢元素有氕、氘、氚三种核素,可以通过化学反应相互转化
    B. 甲酸和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似
    C. 名称为 2-乙基丙烷
    D. H2O 和H2O2 互为同素异形体
    【答案】B
    【详解】A. 化学反应中原子核不发生改变,氢元素有氕、氘、氚三种核素,不能通过化学反应相互转化,A错误;
    B. 甲酸和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似,B正确;
    C. 名称为 2-甲基丁烷,C错误;
    D. 同素异形体是同种元素不同单质的互称,H2O 和H2O2 不互为同素异形体,D错误。
    故选B。
    6.下列物质或离子的检验,叙述正确的是( )
    A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液
    B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
    C. 在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,证明该溶液中有 SO4 2-
    D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,证明该溶液中有 NH4+
    【答案】A
    【详解】A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水(胶体)和葡萄糖溶液,A正确;
    B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定含钠元素,但不一定是钠盐溶液,B错误;
    C. 在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,不能证明该溶液中有 SO4 2-,因为若含Ag+,也有白色沉淀生成,C错误;
    D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该溶液中有NH4+,D错误。
    故选A。
    7.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:

    下列说法正确的是(  )
    A. X分子中所有原子在同一平面上
    B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
    C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
    D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应
    【答案】C
    【详解】A. 根据甲烷为正四面体结构,由于X中存在甲基,故X分子中所有原子不可能在同一平面上,选项A错误;
    B. Y与足量H2的加成产物分子中有4个手性碳原子,如图,选项B错误;
    C. Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色,而Z不含,可用FeCl3溶液鉴别Y和Z,选项C正确;
    D. Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应,故1 mol Z最多能与3mol NaOH反应,选项D错误;
    答案选C。
    8.四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数,下列说法不正确的是( )

    X
    Y
    Z
    W




    A. X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物,其热稳定性依次下降
    B. 简单离子半径(r)的大小:r(W)<r(Z)<r(Y)
    C. W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应
    D. XZ2 固体受热易升华,但 XZ2 气体加热不易分解,因为共价键作用远大于分子间作用力
    【答案】A
    【分析】设W的最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2。
    依题意,可得出下列等量关系式:10+a=2+a+1+2+a+2,a=3。从而得出X为碳、Y为氮、Z为氧,W为铝。
    【详解】A. X、Y、Z 三种元素的非金属性依次增强,最简单氢化物的热稳定性依次升高,A错误;
    B. 简单离子半径(r)的大小:r(Al3+)<r(O2-)<r(N3-),正确;
    C. W 元素(Al)的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应,C正确;
    D. XZ2 (CO2)固体受热易升华,但 XZ2 气体加热不易分解,因为共价键作用远大于分子间作用力,D正确。
    故选A。
    9.下列有关实验的说法正确的是( )
    A. 用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液 时,若所用固体 NaOH 中混有少量Na2O,将导致所配溶液浓度偏低
    B. 用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
    C. 牙膏中甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验,根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断
    D. 记录Na2S2O3 与稀硫酸的反应时间,应从溶液混合时开始计时,到刚出现浑浊结束计时
    【答案】B
    【详解】A. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时,若所用固体NaOH中混有少量Na2O,将导致所配溶液浓度偏高,A错误;
    B. 层析法利用样品中各物质分配系数不同,扩散速度不同,从而达到分离的目的。根据铜离子的颜色可检验,B正确;
    C. 牙膏中甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验,根据是否有绛蓝色溶液生成来判断,B错误;
    D. 应从溶液混合时开始计时,到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时,D错误。
    故选B。
    10.下列离子方程式正确的是( )
    A. 硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
    B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    D. 等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    【答案】C
    【详解】A. 硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+,A错误;
    B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液,HCO3-和NH4+都要参予离子反应,B错误;
    C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,C正确;
    D. 等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应,Fe2+的还原能力强,应先被氧化,D错误。
    故选C。
    【点睛】对于一种物质中出现两种离子参予的离子反应,当加入的另一反应物少量时,应考虑两个离子反应的先后次序;当加入的反应物过量时,两种离子应按化学式中的组成关系进行反应,并且两个离子必须出现在同一离子方程式中。
    11.下列说法正确的是( )
    A. 麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应
    B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和H2O
    C. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸钠
    D. 甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到 3 种二肽
    【答案】A
    【详解】A. 麦芽糖及其水解产物都含有醛基,都能与银氨溶液发生反应,A正确。
    B. 棉、麻完全燃烧都只生成 CO2 和H2O;毛属于蛋白质,含有氮元素,燃烧时还有N2生成;丝有人造丝和蚕丝之分,人造丝属于纤维素,蚕丝属于蛋白质,B错误。
    C. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水,上层析出高级脂肪酸钠,C错误。
    D. 甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到4种二肽,D错误。
    故选A。
    12.如图装置,放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C,充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是( )

    A. 放电时,Li+向电极X 方向移动
    B. 放电时,每转移 4mol 电子,生成 1mol C
    C. 充电时,电极Y 应与外接直流电源的负极相连
    D. 充电时阳极的电极反应式为 C+2Li2CO3+4e- = 3CO2+4Li+
    【答案】B
    【分析】放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C,则Li为负极,CO2为正极;
    充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2,则Li电极为阴极,CO2电极为阳极。
    【详解】A. 放电时,Li+向电极Y (正极)方向移动,A错误;
    B. 放电时,每转移 4mol 电子,生成 1mol C(C由+4价降为0价),B正确;
    C. 充电时,电极Y (阳极)应与外接直流电源的正极相连,C错误;
    D. 充电时阳极的电极反应式为 C+2Li2CO3-4e- = 3CO2+4Li+,D错误。
    故选B。
    13.下列说法正确的是( )
    A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体
    B. NaHSO4 晶体熔融时,离子键和共价键均受到破坏
    C. BeCl2 和 CO2 两种分子中,每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
    D. 常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
    【答案】D
    【详解】A. 碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等,金刚石是原子晶体,石墨是过渡型晶体,富勒烯是分子晶体,A错误;
    B. NaHSO4 晶体熔融时,离子键受到破坏,但共价键不受影响,B错误;
    C. BeCl2和CO2两种分子中,Be的最外层只有4个电子,其它原子的最外层都满足8电子稳定结构,C错误;
    D. 常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关,D正确。
    故选D。
    14.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
    A. 标准状况下,5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5 NA
    B. 56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数目为 3 NA
    C. 标准状况下,2.24L 甲苯中含有C—H 数目为 0.8 NA
    D. 某硫酸铝溶液中,铝离子的浓度为 amol·Lˉ1,则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1
    【答案】D
    【详解】A. 标准状况下,5.6L O2 和 O3 的混合气体为0.25mol,含有的氧原子数为 0.5 NA~0.75 NA,A错误;
    B. 56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数目为2 NA,B错误;
    C. 标准状况下,甲苯为液体,不能利用22.4L/mol进行计算,C错误;
    D.某硫酸铝溶液中,铝离子发生水解,现铝离子的浓度为 amol·Lˉ1,则铝离子的起始浓度大于amol·Lˉ1,则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1,D正确。
    故选D。
    15.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的 NO,进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g), 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示,下列说法正确的是( )


    A. 达到平衡状态时,2v 正(NO)= v 逆(N2)
    B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
    C. 丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1
    D. 由表格数据可知:T<400℃
    【答案】C
    【详解】A. 达到平衡状态时, v 正(NO)=2 v 逆(N2),A错误。
    B. 活性炭的质量不再改变时,能说明反应已达平衡状态,B错误。
    C. 通过与甲容器进行比较可以发现,丙容器中,反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低,说明丙容器中反应温度比甲高,升高温度平衡逆向移动,说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) =0.01125mol·L-1·min-1。由于反应放热,溶液的温度升高,所以反应速率比计算值要大,C正确。
    D. 由C的分析可知,丙容器相当于甲容器升温,所以T>400℃,D错误。
    故选C。
    16.炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )

    A. 曲线Ⅰ,反应物的总键能大于生成物的总键能
    B. 曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
    C. 曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
    D. 曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应
    【答案】D
    【详解】A. 曲线Ⅰ,反应为吸热反应,所以反应物的总键能大于生成物的总键能,A正确;
    B. 曲线Ⅱ,反应的活化能低,但反应物的总转化率不变,故改变的条件是加入了催化剂,B正确;
    C. 曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1,C正确;
    D. 曲线Ⅱ对应条件下,因为第一步反应需要吸收的能量多,反应进行的慢,所以决定总反应速率的大小是第一步反应,D错误。
    故选D。
    17.常温下,下列说法正确的是( )
    A. 稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小
    B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性
    C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明 CH3COOH 是弱电解质
    D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液 pH:盐酸<醋酸
    【答案】D
    【详解】A. 稀释酸溶液,溶液中酸电离产生的所有离子的浓度均减小,但水电离出的离子浓度增大,A错误;
    B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,过量的醋酸发生电离,混合液呈酸性,B错误;
    C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,不能说明 CH3COOH 是弱电解质,因为我们不知道醋酸的起始浓度,C错误;
    D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,醋酸仍发生部分电离,稀释后溶液中的c(H+),仍是醋酸小,所以pH:盐酸<醋酸,D正确。
    故选D。
    18.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液, 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是( )

    A. a 点溶液 pH<7
    B. Na+与A2−的导电能力之和大于 HA−
    C. b 点溶液中:c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)
    D. c 点 溶 液 中 :c(Na+)>c(K+)> c(A2−)>c(OH−)>c(H+)
    【答案】C
    【详解】A. a 点溶液为邻苯二甲酸氢钾溶液,Ka2=3.9×10−6,c(H+)≈2×10−3mol/L,pH<7,A正确;
    B. a点和b点K+的物质的量相同,K+的物质的量浓度变化不明显,HA-转化为A2-,b点导电性强于a点,说明Na+和A2-的导电能力强于HA-,B正确;
    C. b 点溶液中:A2−+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH-、H2OH++OH-,所以
    c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)=c (OH-),C错误;
    D. 在b点,溶质为KNaA,c(Na+)=c(K+)=c(A2−),考虑到A2−水解,所以其浓度减小;至c点,由于a、b间加入NaOH的体积约为22mL,而b、c间加入的NaOH约为10mL,所以c(A2−)>c(OH−),从而得出c点溶液中,c(Na+)>c(K+)> c(A2−)>c(OH−)>c(H+),D正确。
    故选C。
    19.以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂),下列说法不正确的是( )

    A. “粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率
    B. “浸取”发生的离子反应为 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O
    C. 工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂
    D. 从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是:加入适量乙醇,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
    【答案】D
    【详解】A. “粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率,正确;
    B. “浸取”发生的离子反应为 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O,正确;
    C. 工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂,正确;
    D. 热水洗涤,会让硫酸铜晶体大量溶解,损失严重,应使用冷水或酒精进行洗涤,错误。
    故选D。
    【点睛】解工艺流程题时,判断循环使用的物质,我们可根据流程图中的箭头判断,某道工序中使用的物质,又在后续的工序中生成,该物质就是循环使用的物质。
    20.已知亚硝酸为弱酸,且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
    ①用pH计测得溶液pH大于7
    ②加入盐酸,产生有色刺激性气体
    ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
    ④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
    ⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
    该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。(  )
    A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
    【答案】B
    【详解】由实验④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色,可知白色沉淀是BaCO3,气体是CO2,所以可以排除SO42−和SO32−;
    实验③可以证明含有Cl−,由于要放出有色刺激性气体,所以只能是亚硝酸的自身分解,反应的方程式为:2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验,即可得出此结论,选项B正确。
    答案选B。
    非选择题部分
    二、非选择题(本大题共 5 大题,共 50 分)
    21.盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
    (1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,用文字表述其原因_________________________________。
    (2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液,内筒装的是 Al2(SO4)3 溶液,使用时只需将灭火器倒过来,即可喷出大量泡沫,起到灭火作用,请用离子方程式表示其原理_______________________________________________。
    【答案】 (1). K2CO3 水解呈碱性, (2). Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
    【详解】(1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,主要是K2CO3水解生成的KOH具有促进油脂水解,从而去除头发上油脂的作用。
    答案为:K2CO3 水解呈碱性
    (2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液,内筒装的是 Al2(SO4)3 溶液,使用时只需将灭火器倒过来,二者混合后发生双水解反应,生成氢氧化铝和二氧化碳,从而喷出大量泡沫,起到灭火作用,离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
    答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
    22.已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物,不溶于水,能溶于稀盐酸,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:
    ①将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1mol·L-1 盐酸中,得到黄色溶液乙,将溶液乙分成两等份;
    ②将其中一份加热蒸干、灼烧,得到 8.0g 红棕色固体丙;
    ③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g。请回答:
    (1)写出实验③中检出离子的结构示意图______________。
    (2)样品甲中所含的三种元素为______________。
    (3)写出实验①中反应的离子方程式___________________________________。
    (4)写出实验②中,检出固体丙中所含阳离子的实验方法____________________________
    ________________________________________________。(写出实验操作、现象及结论)。
    【答案】(1). (2). Fe 、Cl、O (3). FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O (4). 取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+
    【详解】由实验②知,生成Fe2O3 8.0g,说明含Fe3+的物质的量为,
    由实验③知,生成AgCl的质量为 57.4g,物质的量为。
    从而得出21.5g 样品中,含Fe原子0.8mol-0.6mol=0.2mol、Cl原子0.2mol,
    含O原子
    故甲的化学式为FeClO
    (1)写出实验③中检出Cl-离子的结构示意图。答案为
    (2)样品甲中所含的三种元素为Fe、Cl、O。答案为:Fe、Cl、O
    (3)写出实验①中反应的离子方程式FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O。
    答案为:FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O
    (4)写出实验②中,检出固体丙中所含阳离子Fe3+的实验方法为:取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+。
    答案为:取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+
    23.氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:
    (1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应, 生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
    已知:
    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1
    计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
    (2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol-1。反应在2L 密闭容器中进行,在其它条件相同时,使用不同的催化剂 A、B、C,产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。

    图1 图2
    ①下列有关说法正确的是__________________________________。
    A. 反应在任何温度下均可自发进行
    B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率v(N2)=2.5×10-2mol·L-1·s-1
    C. 用催化剂C 达到平衡时,N2 产率最小
    D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除
    E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B
    ②在催化剂A 的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(假设催化剂活性不受影响),写出脱氮率随温度变化的原因________________
    ___________________________________________________________________________。
    ③其他条件相同时,请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。______
    (3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO,装置如图所示

    ① 阴极区的电极反应式为___________________________________________ 。
    ② 通电时,当电路中转移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________ 。
    【答案】(1). -746.5 kJ·mol-1 (2). ADE (3). 300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小 (4). (5). 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O (6). NH4+
    【详解】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1 ①
    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1 ②
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1 ③
    将③×2-①-②得:2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ·mol-1
    答案为:△H=-746.5 kJ·mol-1
    (2)①A. 因为反应的∆H<0,∆S>0,所以反应在任何温度下均可自发进行,A正确;
    B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率
    v(N2)=,B错误;
    C. 因为催化剂不改变反应物的转化率和生成物的产率,所以用催化剂C 达到平衡时,N2 产率与其它催化剂相同,C错误;
    D. 分离出反应体系中的H2O(g),有利于氮氧化物的脱除,D正确;
    E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,正反应速率也加快100倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B,E正确。
    故答案为ADE
    ②300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小。
    答案为:300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小
    ③不管使用什么催化剂,达平衡时脱氮率是相同的,只是催化剂B的催化效率比催化剂A低,所以达平衡的时间长。

    (3)在阴极区,SO32-得电子转化为S2O42-,电极反应式为2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O
    答案为:2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O
    ② 通电时,当电路中转移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL,即0.04mol,按得失电子守恒,N元素化合价应降低5价,即产物中N元素显-3价,故产物为NH4+。
    答案为:NH4+
    24.酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:


    密度(g/mL)
    相对分子质量
    颜色、状态
    溶解性
    苯胺
    1.04
    93
    无色油状液体
    微溶于水,
    易溶于乙醇、乙醚
    乙酸酐
    1.08
    102
    无色透明液体
    遇水缓慢反应生成乙酸
    乙酰苯胺

    135
    无色片状晶体,
    熔点 114℃
    不溶于冷水,可溶于热
    水、乙醇、乙醚

    实验步骤
    ①取 5.00mL 苯胺,倒入 100mL 锥形瓶中,加入 20mL 水,在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
    ②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
    ③将粗产品转移至 150mL 烧杯中,加入适量水配制成 80℃的饱和溶液,再加入过量 20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸 3~5min,趁热过滤,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
    请回答:
    (1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。
    (2)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是____________。
    A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐
    C.玻璃棒将块状物研碎 D.加 20mL 水
    (3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作:a.加入洗涤剂至浸没固体;b. 洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复 2~3 次。请选出正确的操作并排序__________________________。(操作可重复使用)
    (4)加入过量 20%的水的目的是____________________________________________。
    (5)下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。
    A. 活性炭吸附有色物质,可以提高产率
    B. 冷却时,冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
    C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭抽气泵,后打开活塞 a

    D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理
    (6)最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为________(保留三位有效数字)。
    【答案】 (1). (2). BD (3). dabef (4). 防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低 (5). ABC (6). 71.5%或 0.715
    【详解】(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式

    答案为:
    (2)A.反应快结束时的充分搅拌,溶液温度已经快速升高,不合题意;
    B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐,反应物浓度小,反应速率慢,符合题意;
    C.玻璃棒将块状物研碎,增大接触面积,加快反应速率,不合题意;
    D.加 20mL 水,降低浓度,反应班级慢,符合题意。
    故选BD。
    (3)正确的操作并排序dabef。
    答案为:dabef
    (4)加入过量 20%的水的目的是防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低。
    答案:防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低
    (5)A. 活性炭吸附有色物质,对反应没有影响,不能提高产率,错误;
    B. 冷却时,冰水浴冷却,温度下降快,晶体结晶快,晶体颗粒小,不便于抽滤,错误;
    C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先打开活塞 a,后关闭抽气泵,错误;

    D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理,正确。
    故选ABC
    (6)

    因为苯胺与乙酸酐等摩反应,所以苯胺过量,应使用乙酸酐进行计算。

    最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为

    答案为:71.5%或 0.715
    25.苯噁洛芬是一种消炎镇痛药,可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬:

    已知:

    (1)化合物F 中的含氧官能团的名称为____________________。
    (2)下列说法正确的是________。
    A.化合物A 能发生取代反应、加成反应、还原反应
    B.化合物 F 可以形成内盐
    C.化合物 C 遇到 FeCl3 显紫色,可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
    D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
    (3)化合物C 的结构简式_________________。
    (4)写出G→H 的化学方程式_______________________________________________。
    (5)写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________。
    ①核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子;
    ②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N-H 键。
    (6)请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。___________________________________________________________________。
    【答案】 (1). 羟基、羧基 (2). ABC (3). (4). (5). (6).
    【分析】由流程图及相关的化学式,我们可以得出B的结构简式为,C的结构简式为,E的结构简式为,F的结构简式为,G的结构简式为,
    H的结构简式为。
    【详解】(1)根据上面的推断,化合物F的化学式为,它含有的含氧官能团名称为羟基、羧基。答案为:羟基、羧基
    (2)A.化合物A 能发生取代反应(-COOH)、加成反应(苯基、硝基)、还原反应(硝基、苯基),正确;
    B.化合物 F 的化学式为,它含有-NH2和-COOH,可以形成内盐,正确;
    C.化合物 C 化学式为,含有酚羟基,遇到FeCl3显紫色,可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应,正确;
    D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl,仅从氢原子的数目看,错误。
    故答案为ABC
    (3)化合物C 的结构简式。答案为
    (4)G→H 的化学方程式
    答案为:
    (5)化合物B 同时符合条件的同分异构体的结构简式为
    答案为:
    (6)由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线为:

    答案为:

    【点睛】在有机物分子中,碳、氧都是偶数价,氢、氮、氯都是基数价,所以,若分子中氮原子数目为奇数,则氢原子数目为奇数;若分子中氮原子数目为偶数,则氢原子数目为偶数。若分子内含有卤原子,可以把卤原子看成是氢原子。

    免费资料下载额度不足,请先充值

    每充值一元即可获得5份免费资料下载额度

    今日免费资料下载份数已用完,请明天再来。

    充值学贝或者加入云校通,全网资料任意下。

    提示

    您所在的“深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载 10 份资料 (今日还可下载 0 份),请取消部分资料后重试或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深深圳市第一中学”云校通为试用账号,试用账号每位老师每日最多可下载10份资料,您的当日额度已用完,请明天再来,或选择从个人账户扣费下载。

    您所在的“深圳市第一中学”云校通余额已不足,请提醒校管理员续费或选择从个人账户扣费下载。

    重新选择
    明天再来
    个人账户下载
    下载确认
    您当前为教习网VIP用户,下载已享8.5折优惠
    您当前为云校通用户,下载免费
    下载需要:
    本次下载:免费
    账户余额:0 学贝
    首次下载后60天内可免费重复下载
    立即下载
    即将下载:资料
    资料售价:学贝 账户剩余:学贝
    选择教习网的4大理由
    • 更专业
      地区版本全覆盖, 同步最新教材, 公开课⾸选;1200+名校合作, 5600+⼀线名师供稿
    • 更丰富
      涵盖课件/教案/试卷/素材等各种教学资源;900万+优选资源 ⽇更新5000+
    • 更便捷
      课件/教案/试卷配套, 打包下载;手机/电脑随时随地浏览;⽆⽔印, 下载即可⽤
    • 真低价
      超⾼性价⽐, 让优质资源普惠更多师⽣
    VIP权益介绍
    • 充值学贝下载 本单免费 90%的用户选择
    • 扫码直接下载
    元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
    您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      充值到账1学贝=0.1元
      0学贝
      本次充值学贝
      0学贝
      VIP充值赠送
      0学贝
      下载消耗
      0学贝
      资料原价
      100学贝
      VIP下载优惠
      0学贝
      0学贝
      下载后剩余学贝永久有效
      0学贝
      • 微信
      • 支付宝
      支付:¥
      元开通VIP,立享充值加送10%学贝及全站85折下载
      您当前为VIP用户,已享全站下载85折优惠,充值学贝可获10%赠送
      扫码支付0直接下载
      • 微信
      • 支付宝
      微信扫码支付
      充值学贝下载,立省60% 充值学贝下载,本次下载免费
        下载成功

        Ctrl + Shift + J 查看文件保存位置

        若下载不成功,可重新下载,或查看 资料下载帮助

        本资源来自成套资源

        更多精品资料

        正在打包资料,请稍候…

        预计需要约10秒钟,请勿关闭页面

        服务器繁忙,打包失败

        请联系右侧的在线客服解决

        单次下载文件已超2GB,请分批下载

        请单份下载或分批下载

        支付后60天内可免费重复下载

        我知道了
        正在提交订单

        欢迎来到教习网

        • 900万优选资源,让备课更轻松
        • 600万优选试题,支持自由组卷
        • 高质量可编辑,日均更新2000+
        • 百万教师选择,专业更值得信赖
        微信扫码注册
        qrcode
        二维码已过期
        刷新

        微信扫码,快速注册

        还可免费领教师专享福利「樊登读书VIP」

        手机号注册
        手机号码

        手机号格式错误

        手机验证码 获取验证码

        手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

        设置密码

        6-20个字符,数字、字母或符号

        注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
        QQ注册
        手机号注册
        微信注册

        注册成功

        下载确认

        下载需要:0 张下载券

        账户可用:0 张下载券

        立即下载
        账户可用下载券不足,请取消部分资料或者使用学贝继续下载 学贝支付

        如何免费获得下载券?

        加入教习网教师福利群,群内会不定期免费赠送下载券及各种教学资源, 立即入群

        即将下载

        浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考化学(解析版) 试卷
        该资料来自成套资源,打包下载更省心 该专辑正在参与特惠活动,低至4折起
        [共10份]
        浏览全套
          立即下载(共1份)
          返回
          顶部
          Baidu
          map