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浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考化学(解析版) 试卷
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浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共 20 小题,其中第 1—10 题每小题 2 分,第 11—20 题每小题 3 分,共 50分。每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。)
1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是( )
A. Na2CO3 B. HNO3 C. AlCl3 D. NaOH
【答案】A
【详解】A. Na2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,符合题意:
B. HNO3在溶液中发生电离,溶液呈酸性,不合题意;
C. AlCl3在溶液中发生水解,Al3++3H2OAl(OH)3+3OH-,溶液呈酸性,不合题意;
D. NaOH在溶液中发生电离,溶液呈碱性,不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )
A. Cl2→Cl- B. Fe3+→Fe2+
C. Na→Na2O2 D. H2SO4(浓) →SO2
【答案】B
【详解】A.氯气与水或碱反应,都可实现 Cl2→Cl-的转化,不需另加还原剂,不合题意;
B. 氯化铁与铁或铜反应,都可实现Fe3+→Fe2+的转化,铁或铜是还原剂,符合题意;
C. 钠在空气或氧气中燃烧,可实现Na→Na2O2的转化,需要另加氧化剂,不合题意;
D. Na2SO3与浓硫酸反应,可实现H2SO4(浓) →SO2的转化,发生非氧化还原反应,不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 常温下铁不与浓硫酸反应,可用钢瓶储运浓硫酸
B. 二氧化硫具有氧化性,可用作造纸的漂白剂
C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
【答案】C
【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应,但由于在铁表面生成钝化膜,所以可用钢瓶储运浓硫酸,A错误;
B. 可用作造纸的漂白剂,体现的是二氧化硫的漂白性,B错误;
C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,C正确;
D. 可用于干燥氯气,体现的是浓硫酸的吸水性,D错误。
故选C。
4.下列表示正确的是( )
A. 双氧水的电子式:
B. 二氧化硅的分子式:SiO2
C. 聚氯乙烯的结构简式:
D. 乙炔的球棍模型:
【答案】D
【详解】A. 因为双氧水是共价化合物,由原子构成,所以双氧水的电子式不是 ,而是, A错误;
B. 二氧化硅是由原子构成的,不存在分子,它的化学式为SiO2,B错误;
C. 聚氯乙烯的结构简式为,C错误;
D. 乙炔的球棍模型: ,D正确。
故选D。
5.下列说法正确的是( )
A. 氢元素有氕、氘、氚三种核素,可以通过化学反应相互转化
B. 甲酸和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似
C. 名称为 2-乙基丙烷
D. H2O 和H2O2 互为同素异形体
【答案】B
【详解】A. 化学反应中原子核不发生改变,氢元素有氕、氘、氚三种核素,不能通过化学反应相互转化,A错误;
B. 甲酸和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似,B正确;
C. 名称为 2-甲基丁烷,C错误;
D. 同素异形体是同种元素不同单质的互称,H2O 和H2O2 不互为同素异形体,D错误。
故选B。
6.下列物质或离子的检验,叙述正确的是( )
A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C. 在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,证明该溶液中有 SO4 2-
D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,证明该溶液中有 NH4+
【答案】A
【详解】A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水(胶体)和葡萄糖溶液,A正确;
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定含钠元素,但不一定是钠盐溶液,B错误;
C. 在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,不能证明该溶液中有 SO4 2-,因为若含Ag+,也有白色沉淀生成,C错误;
D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该溶液中有NH4+,D错误。
故选A。
7.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:
下列说法正确的是( )
A. X分子中所有原子在同一平面上
B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应
【答案】C
【详解】A. 根据甲烷为正四面体结构,由于X中存在甲基,故X分子中所有原子不可能在同一平面上,选项A错误;
B. Y与足量H2的加成产物分子中有4个手性碳原子,如图,选项B错误;
C. Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色,而Z不含,可用FeCl3溶液鉴别Y和Z,选项C正确;
D. Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应,故1 mol Z最多能与3mol NaOH反应,选项D错误;
答案选C。
8.四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数,下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A. X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物,其热稳定性依次下降
B. 简单离子半径(r)的大小:r(W)<r(Z)<r(Y)
C. W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应
D. XZ2 固体受热易升华,但 XZ2 气体加热不易分解,因为共价键作用远大于分子间作用力
【答案】A
【分析】设W的最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2。
依题意,可得出下列等量关系式:10+a=2+a+1+2+a+2,a=3。从而得出X为碳、Y为氮、Z为氧,W为铝。
【详解】A. X、Y、Z 三种元素的非金属性依次增强,最简单氢化物的热稳定性依次升高,A错误;
B. 简单离子半径(r)的大小:r(Al3+)<r(O2-)<r(N3-),正确;
C. W 元素(Al)的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应,C正确;
D. XZ2 (CO2)固体受热易升华,但 XZ2 气体加热不易分解,因为共价键作用远大于分子间作用力,D正确。
故选A。
9.下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液 时,若所用固体 NaOH 中混有少量Na2O,将导致所配溶液浓度偏低
B. 用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C. 牙膏中甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验,根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断
D. 记录Na2S2O3 与稀硫酸的反应时间,应从溶液混合时开始计时,到刚出现浑浊结束计时
【答案】B
【详解】A. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时,若所用固体NaOH中混有少量Na2O,将导致所配溶液浓度偏高,A错误;
B. 层析法利用样品中各物质分配系数不同,扩散速度不同,从而达到分离的目的。根据铜离子的颜色可检验,B正确;
C. 牙膏中甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验,根据是否有绛蓝色溶液生成来判断,B错误;
D. 应从溶液混合时开始计时,到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时,D错误。
故选B。
10.下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
D. 等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
【答案】C
【详解】A. 硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+,A错误;
B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液,HCO3-和NH4+都要参予离子反应,B错误;
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,C正确;
D. 等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应,Fe2+的还原能力强,应先被氧化,D错误。
故选C。
【点睛】对于一种物质中出现两种离子参予的离子反应,当加入的另一反应物少量时,应考虑两个离子反应的先后次序;当加入的反应物过量时,两种离子应按化学式中的组成关系进行反应,并且两个离子必须出现在同一离子方程式中。
11.下列说法正确的是( )
A. 麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应
B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和H2O
C. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸钠
D. 甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到 3 种二肽
【答案】A
【详解】A. 麦芽糖及其水解产物都含有醛基,都能与银氨溶液发生反应,A正确。
B. 棉、麻完全燃烧都只生成 CO2 和H2O;毛属于蛋白质,含有氮元素,燃烧时还有N2生成;丝有人造丝和蚕丝之分,人造丝属于纤维素,蚕丝属于蛋白质,B错误。
C. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水,上层析出高级脂肪酸钠,C错误。
D. 甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到4种二肽,D错误。
故选A。
12.如图装置,放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C,充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是( )
A. 放电时,Li+向电极X 方向移动
B. 放电时,每转移 4mol 电子,生成 1mol C
C. 充电时,电极Y 应与外接直流电源的负极相连
D. 充电时阳极的电极反应式为 C+2Li2CO3+4e- = 3CO2+4Li+
【答案】B
【分析】放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C,则Li为负极,CO2为正极;
充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2,则Li电极为阴极,CO2电极为阳极。
【详解】A. 放电时,Li+向电极Y (正极)方向移动,A错误;
B. 放电时,每转移 4mol 电子,生成 1mol C(C由+4价降为0价),B正确;
C. 充电时,电极Y (阳极)应与外接直流电源的正极相连,C错误;
D. 充电时阳极的电极反应式为 C+2Li2CO3-4e- = 3CO2+4Li+,D错误。
故选B。
13.下列说法正确的是( )
A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体
B. NaHSO4 晶体熔融时,离子键和共价键均受到破坏
C. BeCl2 和 CO2 两种分子中,每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
D. 常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
【答案】D
【详解】A. 碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等,金刚石是原子晶体,石墨是过渡型晶体,富勒烯是分子晶体,A错误;
B. NaHSO4 晶体熔融时,离子键受到破坏,但共价键不受影响,B错误;
C. BeCl2和CO2两种分子中,Be的最外层只有4个电子,其它原子的最外层都满足8电子稳定结构,C错误;
D. 常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关,D正确。
故选D。
14.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5 NA
B. 56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数目为 3 NA
C. 标准状况下,2.24L 甲苯中含有C—H 数目为 0.8 NA
D. 某硫酸铝溶液中,铝离子的浓度为 amol·Lˉ1,则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1
【答案】D
【详解】A. 标准状况下,5.6L O2 和 O3 的混合气体为0.25mol,含有的氧原子数为 0.5 NA~0.75 NA,A错误;
B. 56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数目为2 NA,B错误;
C. 标准状况下,甲苯为液体,不能利用22.4L/mol进行计算,C错误;
D.某硫酸铝溶液中,铝离子发生水解,现铝离子的浓度为 amol·Lˉ1,则铝离子的起始浓度大于amol·Lˉ1,则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1,D正确。
故选D。
15.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的 NO,进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g), 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示,下列说法正确的是( )
A. 达到平衡状态时,2v 正(NO)= v 逆(N2)
B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C. 丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1
D. 由表格数据可知:T<400℃
【答案】C
【详解】A. 达到平衡状态时, v 正(NO)=2 v 逆(N2),A错误。
B. 活性炭的质量不再改变时,能说明反应已达平衡状态,B错误。
C. 通过与甲容器进行比较可以发现,丙容器中,反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低,说明丙容器中反应温度比甲高,升高温度平衡逆向移动,说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) =0.01125mol·L-1·min-1。由于反应放热,溶液的温度升高,所以反应速率比计算值要大,C正确。
D. 由C的分析可知,丙容器相当于甲容器升温,所以T>400℃,D错误。
故选C。
16.炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )
A. 曲线Ⅰ,反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C. 曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D. 曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应
【答案】D
【详解】A. 曲线Ⅰ,反应为吸热反应,所以反应物的总键能大于生成物的总键能,A正确;
B. 曲线Ⅱ,反应的活化能低,但反应物的总转化率不变,故改变的条件是加入了催化剂,B正确;
C. 曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1,C正确;
D. 曲线Ⅱ对应条件下,因为第一步反应需要吸收的能量多,反应进行的慢,所以决定总反应速率的大小是第一步反应,D错误。
故选D。
17.常温下,下列说法正确的是( )
A. 稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小
B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性
C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明 CH3COOH 是弱电解质
D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液 pH:盐酸<醋酸
【答案】D
【详解】A. 稀释酸溶液,溶液中酸电离产生的所有离子的浓度均减小,但水电离出的离子浓度增大,A错误;
B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,过量的醋酸发生电离,混合液呈酸性,B错误;
C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,不能说明 CH3COOH 是弱电解质,因为我们不知道醋酸的起始浓度,C错误;
D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,醋酸仍发生部分电离,稀释后溶液中的c(H+),仍是醋酸小,所以pH:盐酸<醋酸,D正确。
故选D。
18.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液, 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A. a 点溶液 pH<7
B. Na+与A2−的导电能力之和大于 HA−
C. b 点溶液中:c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)
D. c 点 溶 液 中 :c(Na+)>c(K+)> c(A2−)>c(OH−)>c(H+)
【答案】C
【详解】A. a 点溶液为邻苯二甲酸氢钾溶液,Ka2=3.9×10−6,c(H+)≈2×10−3mol/L,pH<7,A正确;
B. a点和b点K+的物质的量相同,K+的物质的量浓度变化不明显,HA-转化为A2-,b点导电性强于a点,说明Na+和A2-的导电能力强于HA-,B正确;
C. b 点溶液中:A2−+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH-、H2OH++OH-,所以
c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)=c (OH-),C错误;
D. 在b点,溶质为KNaA,c(Na+)=c(K+)=c(A2−),考虑到A2−水解,所以其浓度减小;至c点,由于a、b间加入NaOH的体积约为22mL,而b、c间加入的NaOH约为10mL,所以c(A2−)>c(OH−),从而得出c点溶液中,c(Na+)>c(K+)> c(A2−)>c(OH−)>c(H+),D正确。
故选C。
19.以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂),下列说法不正确的是( )
A. “粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率
B. “浸取”发生的离子反应为 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O
C. 工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂
D. 从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是:加入适量乙醇,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
【答案】D
【详解】A. “粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率,正确;
B. “浸取”发生的离子反应为 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O,正确;
C. 工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂,正确;
D. 热水洗涤,会让硫酸铜晶体大量溶解,损失严重,应使用冷水或酒精进行洗涤,错误。
故选D。
【点睛】解工艺流程题时,判断循环使用的物质,我们可根据流程图中的箭头判断,某道工序中使用的物质,又在后续的工序中生成,该物质就是循环使用的物质。
20.已知亚硝酸为弱酸,且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。( )
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
【详解】由实验④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色,可知白色沉淀是BaCO3,气体是CO2,所以可以排除SO42−和SO32−;
实验③可以证明含有Cl−,由于要放出有色刺激性气体,所以只能是亚硝酸的自身分解,反应的方程式为:2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验,即可得出此结论,选项B正确。
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 大题,共 50 分)
21.盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
(1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,用文字表述其原因_________________________________。
(2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液,内筒装的是 Al2(SO4)3 溶液,使用时只需将灭火器倒过来,即可喷出大量泡沫,起到灭火作用,请用离子方程式表示其原理_______________________________________________。
【答案】 (1). K2CO3 水解呈碱性, (2). Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】(1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,主要是K2CO3水解生成的KOH具有促进油脂水解,从而去除头发上油脂的作用。
答案为:K2CO3 水解呈碱性
(2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液,内筒装的是 Al2(SO4)3 溶液,使用时只需将灭火器倒过来,二者混合后发生双水解反应,生成氢氧化铝和二氧化碳,从而喷出大量泡沫,起到灭火作用,离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
22.已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物,不溶于水,能溶于稀盐酸,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:
①将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1mol·L-1 盐酸中,得到黄色溶液乙,将溶液乙分成两等份;
②将其中一份加热蒸干、灼烧,得到 8.0g 红棕色固体丙;
③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g。请回答:
(1)写出实验③中检出离子的结构示意图______________。
(2)样品甲中所含的三种元素为______________。
(3)写出实验①中反应的离子方程式___________________________________。
(4)写出实验②中,检出固体丙中所含阳离子的实验方法____________________________
________________________________________________。(写出实验操作、现象及结论)。
【答案】(1). (2). Fe 、Cl、O (3). FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O (4). 取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+
【详解】由实验②知,生成Fe2O3 8.0g,说明含Fe3+的物质的量为,
由实验③知,生成AgCl的质量为 57.4g,物质的量为。
从而得出21.5g 样品中,含Fe原子0.8mol-0.6mol=0.2mol、Cl原子0.2mol,
含O原子
故甲的化学式为FeClO
(1)写出实验③中检出Cl-离子的结构示意图。答案为
(2)样品甲中所含的三种元素为Fe、Cl、O。答案为:Fe、Cl、O
(3)写出实验①中反应的离子方程式FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O。
答案为:FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O
(4)写出实验②中,检出固体丙中所含阳离子Fe3+的实验方法为:取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+。
答案为:取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+
23.氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应, 生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1
计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol-1。反应在2L 密闭容器中进行,在其它条件相同时,使用不同的催化剂 A、B、C,产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。
图1 图2
①下列有关说法正确的是__________________________________。
A. 反应在任何温度下均可自发进行
B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率v(N2)=2.5×10-2mol·L-1·s-1
C. 用催化剂C 达到平衡时,N2 产率最小
D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除
E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B
②在催化剂A 的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(假设催化剂活性不受影响),写出脱氮率随温度变化的原因________________
___________________________________________________________________________。
③其他条件相同时,请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。______
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO,装置如图所示
① 阴极区的电极反应式为___________________________________________ 。
② 通电时,当电路中转移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________ 。
【答案】(1). -746.5 kJ·mol-1 (2). ADE (3). 300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小 (4). (5). 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O (6). NH4+
【详解】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1 ①
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1 ②
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1 ③
将③×2-①-②得:2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ·mol-1
答案为:△H=-746.5 kJ·mol-1
(2)①A. 因为反应的∆H<0,∆S>0,所以反应在任何温度下均可自发进行,A正确;
B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率
v(N2)=,B错误;
C. 因为催化剂不改变反应物的转化率和生成物的产率,所以用催化剂C 达到平衡时,N2 产率与其它催化剂相同,C错误;
D. 分离出反应体系中的H2O(g),有利于氮氧化物的脱除,D正确;
E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,正反应速率也加快100倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B,E正确。
故答案为ADE
②300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小。
答案为:300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小
③不管使用什么催化剂,达平衡时脱氮率是相同的,只是催化剂B的催化效率比催化剂A低,所以达平衡的时间长。
(3)在阴极区,SO32-得电子转化为S2O42-,电极反应式为2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O
答案为:2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O
② 通电时,当电路中转移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL,即0.04mol,按得失电子守恒,N元素化合价应降低5价,即产物中N元素显-3价,故产物为NH4+。
答案为:NH4+
24.酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
密度(g/mL)
相对分子质量
颜色、状态
溶解性
苯胺
1.04
93
无色油状液体
微溶于水,
易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐
1.08
102
无色透明液体
遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺
135
无色片状晶体,
熔点 114℃
不溶于冷水,可溶于热
水、乙醇、乙醚
实验步骤
①取 5.00mL 苯胺,倒入 100mL 锥形瓶中,加入 20mL 水,在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至 150mL 烧杯中,加入适量水配制成 80℃的饱和溶液,再加入过量 20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸 3~5min,趁热过滤,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答:
(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。
(2)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是____________。
A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎 D.加 20mL 水
(3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作:a.加入洗涤剂至浸没固体;b. 洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复 2~3 次。请选出正确的操作并排序__________________________。(操作可重复使用)
(4)加入过量 20%的水的目的是____________________________________________。
(5)下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。
A. 活性炭吸附有色物质,可以提高产率
B. 冷却时,冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭抽气泵,后打开活塞 a
D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理
(6)最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为________(保留三位有效数字)。
【答案】 (1). (2). BD (3). dabef (4). 防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低 (5). ABC (6). 71.5%或 0.715
【详解】(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式
答案为:
(2)A.反应快结束时的充分搅拌,溶液温度已经快速升高,不合题意;
B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐,反应物浓度小,反应速率慢,符合题意;
C.玻璃棒将块状物研碎,增大接触面积,加快反应速率,不合题意;
D.加 20mL 水,降低浓度,反应班级慢,符合题意。
故选BD。
(3)正确的操作并排序dabef。
答案为:dabef
(4)加入过量 20%的水的目的是防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低。
答案:防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低
(5)A. 活性炭吸附有色物质,对反应没有影响,不能提高产率,错误;
B. 冷却时,冰水浴冷却,温度下降快,晶体结晶快,晶体颗粒小,不便于抽滤,错误;
C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先打开活塞 a,后关闭抽气泵,错误;
D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理,正确。
故选ABC
(6)
因为苯胺与乙酸酐等摩反应,所以苯胺过量,应使用乙酸酐进行计算。
最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为
答案为:71.5%或 0.715
25.苯噁洛芬是一种消炎镇痛药,可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬:
已知:
(1)化合物F 中的含氧官能团的名称为____________________。
(2)下列说法正确的是________。
A.化合物A 能发生取代反应、加成反应、还原反应
B.化合物 F 可以形成内盐
C.化合物 C 遇到 FeCl3 显紫色,可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
(3)化合物C 的结构简式_________________。
(4)写出G→H 的化学方程式_______________________________________________。
(5)写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________。
①核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子;
②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N-H 键。
(6)请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。___________________________________________________________________。
【答案】 (1). 羟基、羧基 (2). ABC (3). (4). (5). (6).
【分析】由流程图及相关的化学式,我们可以得出B的结构简式为,C的结构简式为,E的结构简式为,F的结构简式为,G的结构简式为,
H的结构简式为。
【详解】(1)根据上面的推断,化合物F的化学式为,它含有的含氧官能团名称为羟基、羧基。答案为:羟基、羧基
(2)A.化合物A 能发生取代反应(-COOH)、加成反应(苯基、硝基)、还原反应(硝基、苯基),正确;
B.化合物 F 的化学式为,它含有-NH2和-COOH,可以形成内盐,正确;
C.化合物 C 化学式为,含有酚羟基,遇到FeCl3显紫色,可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应,正确;
D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl,仅从氢原子的数目看,错误。
故答案为ABC
(3)化合物C 的结构简式。答案为
(4)G→H 的化学方程式
答案为:
(5)化合物B 同时符合条件的同分异构体的结构简式为
答案为:
(6)由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线为:
答案为:
【点睛】在有机物分子中,碳、氧都是偶数价,氢、氮、氯都是基数价,所以,若分子中氮原子数目为奇数,则氢原子数目为奇数;若分子中氮原子数目为偶数,则氢原子数目为偶数。若分子内含有卤原子,可以把卤原子看成是氢原子。
浙江省之江教育评价联盟2020届高三第二次联考
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共 20 小题,其中第 1—10 题每小题 2 分,第 11—20 题每小题 3 分,共 50分。每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分。)
1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是( )
A. Na2CO3 B. HNO3 C. AlCl3 D. NaOH
【答案】A
【详解】A. Na2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈碱性,符合题意:
B. HNO3在溶液中发生电离,溶液呈酸性,不合题意;
C. AlCl3在溶液中发生水解,Al3++3H2OAl(OH)3+3OH-,溶液呈酸性,不合题意;
D. NaOH在溶液中发生电离,溶液呈碱性,不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )
A. Cl2→Cl- B. Fe3+→Fe2+
C. Na→Na2O2 D. H2SO4(浓) →SO2
【答案】B
【详解】A.氯气与水或碱反应,都可实现 Cl2→Cl-的转化,不需另加还原剂,不合题意;
B. 氯化铁与铁或铜反应,都可实现Fe3+→Fe2+的转化,铁或铜是还原剂,符合题意;
C. 钠在空气或氧气中燃烧,可实现Na→Na2O2的转化,需要另加氧化剂,不合题意;
D. Na2SO3与浓硫酸反应,可实现H2SO4(浓) →SO2的转化,发生非氧化还原反应,不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 常温下铁不与浓硫酸反应,可用钢瓶储运浓硫酸
B. 二氧化硫具有氧化性,可用作造纸的漂白剂
C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气
【答案】C
【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应,但由于在铁表面生成钝化膜,所以可用钢瓶储运浓硫酸,A错误;
B. 可用作造纸的漂白剂,体现的是二氧化硫的漂白性,B错误;
C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂,C正确;
D. 可用于干燥氯气,体现的是浓硫酸的吸水性,D错误。
故选C。
4.下列表示正确的是( )
A. 双氧水的电子式:
B. 二氧化硅的分子式:SiO2
C. 聚氯乙烯的结构简式:
D. 乙炔的球棍模型:
【答案】D
【详解】A. 因为双氧水是共价化合物,由原子构成,所以双氧水的电子式不是 ,而是, A错误;
B. 二氧化硅是由原子构成的,不存在分子,它的化学式为SiO2,B错误;
C. 聚氯乙烯的结构简式为,C错误;
D. 乙炔的球棍模型: ,D正确。
故选D。
5.下列说法正确的是( )
A. 氢元素有氕、氘、氚三种核素,可以通过化学反应相互转化
B. 甲酸和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似
C. 名称为 2-乙基丙烷
D. H2O 和H2O2 互为同素异形体
【答案】B
【详解】A. 化学反应中原子核不发生改变,氢元素有氕、氘、氚三种核素,不能通过化学反应相互转化,A错误;
B. 甲酸和乙酸互为同系物,化学性质不完全相似,B正确;
C. 名称为 2-甲基丁烷,C错误;
D. 同素异形体是同种元素不同单质的互称,H2O 和H2O2 不互为同素异形体,D错误。
故选B。
6.下列物质或离子的检验,叙述正确的是( )
A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C. 在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,证明该溶液中有 SO4 2-
D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,证明该溶液中有 NH4+
【答案】A
【详解】A. 用丁达尔效应可鉴别肥皂水(胶体)和葡萄糖溶液,A正确;
B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定含钠元素,但不一定是钠盐溶液,B错误;
C. 在溶液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液,溶液出现白色沉淀,不能证明该溶液中有 SO4 2-,因为若含Ag+,也有白色沉淀生成,C错误;
D. 在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该溶液中有NH4+,D错误。
故选A。
7.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:
下列说法正确的是( )
A. X分子中所有原子在同一平面上
B. Y与足量H2的加成产物分子中有2个手性碳原子
C. 可用FeCl3溶液鉴别Y和Z
D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应
【答案】C
【详解】A. 根据甲烷为正四面体结构,由于X中存在甲基,故X分子中所有原子不可能在同一平面上,选项A错误;
B. Y与足量H2的加成产物分子中有4个手性碳原子,如图,选项B错误;
C. Y中含有酚羟基能使氯化铁溶液显紫色,而Z不含,可用FeCl3溶液鉴别Y和Z,选项C正确;
D. Z中含有两个酯基且水解后的酚能与氢氧化钠反应,故1 mol Z最多能与3mol NaOH反应,选项D错误;
答案选C。
8.四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示,X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数,下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A. X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物,其热稳定性依次下降
B. 简单离子半径(r)的大小:r(W)<r(Z)<r(Y)
C. W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应
D. XZ2 固体受热易升华,但 XZ2 气体加热不易分解,因为共价键作用远大于分子间作用力
【答案】A
【分析】设W的最外层电子数为a,则X的最外层电子数为a+1,Y的最外层电子数为a+2。
依题意,可得出下列等量关系式:10+a=2+a+1+2+a+2,a=3。从而得出X为碳、Y为氮、Z为氧,W为铝。
【详解】A. X、Y、Z 三种元素的非金属性依次增强,最简单氢化物的热稳定性依次升高,A错误;
B. 简单离子半径(r)的大小:r(Al3+)<r(O2-)<r(N3-),正确;
C. W 元素(Al)的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应,C正确;
D. XZ2 (CO2)固体受热易升华,但 XZ2 气体加热不易分解,因为共价键作用远大于分子间作用力,D正确。
故选A。
9.下列有关实验的说法正确的是( )
A. 用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度溶液 时,若所用固体 NaOH 中混有少量Na2O,将导致所配溶液浓度偏低
B. 用纸层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜
C. 牙膏中甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验,根据是否有绛蓝色沉淀生成来判断
D. 记录Na2S2O3 与稀硫酸的反应时间,应从溶液混合时开始计时,到刚出现浑浊结束计时
【答案】B
【详解】A. 用固体NaOH配制一定物质的量浓度溶液时,若所用固体NaOH中混有少量Na2O,将导致所配溶液浓度偏高,A错误;
B. 层析法利用样品中各物质分配系数不同,扩散速度不同,从而达到分离的目的。根据铜离子的颜色可检验,B正确;
C. 牙膏中甘油可用Cu(OH)2 悬浊液检验,根据是否有绛蓝色溶液生成来判断,B错误;
D. 应从溶液混合时开始计时,到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时,D错误。
故选B。
10.下列离子方程式正确的是( )
A. 硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
D. 等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
【答案】C
【详解】A. 硫酸镁溶液与氨水反应Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+,A错误;
B. 碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液,HCO3-和NH4+都要参予离子反应,B错误;
C. 酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,C正确;
D. 等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应,Fe2+的还原能力强,应先被氧化,D错误。
故选C。
【点睛】对于一种物质中出现两种离子参予的离子反应,当加入的另一反应物少量时,应考虑两个离子反应的先后次序;当加入的反应物过量时,两种离子应按化学式中的组成关系进行反应,并且两个离子必须出现在同一离子方程式中。
11.下列说法正确的是( )
A. 麦芽糖及其水解产物都能与银氨溶液发生反应
B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成 CO2 和H2O
C. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水,下层析出高级脂肪酸钠
D. 甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到 3 种二肽
【答案】A
【详解】A. 麦芽糖及其水解产物都含有醛基,都能与银氨溶液发生反应,A正确。
B. 棉、麻完全燃烧都只生成 CO2 和H2O;毛属于蛋白质,含有氮元素,燃烧时还有N2生成;丝有人造丝和蚕丝之分,人造丝属于纤维素,蚕丝属于蛋白质,B错误。
C. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水,上层析出高级脂肪酸钠,C错误。
D. 甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到4种二肽,D错误。
故选A。
12.如图装置,放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C,充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是( )
A. 放电时,Li+向电极X 方向移动
B. 放电时,每转移 4mol 电子,生成 1mol C
C. 充电时,电极Y 应与外接直流电源的负极相连
D. 充电时阳极的电极反应式为 C+2Li2CO3+4e- = 3CO2+4Li+
【答案】B
【分析】放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C,则Li为负极,CO2为正极;
充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2,则Li电极为阴极,CO2电极为阳极。
【详解】A. 放电时,Li+向电极Y (正极)方向移动,A错误;
B. 放电时,每转移 4mol 电子,生成 1mol C(C由+4价降为0价),B正确;
C. 充电时,电极Y (阳极)应与外接直流电源的正极相连,C错误;
D. 充电时阳极的电极反应式为 C+2Li2CO3-4e- = 3CO2+4Li+,D错误。
故选B。
13.下列说法正确的是( )
A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体
B. NaHSO4 晶体熔融时,离子键和共价键均受到破坏
C. BeCl2 和 CO2 两种分子中,每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
D. 常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关
【答案】D
【详解】A. 碳原子形成的固体单质有金刚石、石墨、富勒烯等,金刚石是原子晶体,石墨是过渡型晶体,富勒烯是分子晶体,A错误;
B. NaHSO4 晶体熔融时,离子键受到破坏,但共价键不受影响,B错误;
C. BeCl2和CO2两种分子中,Be的最外层只有4个电子,其它原子的最外层都满足8电子稳定结构,C错误;
D. 常压下,0℃冰的密度比水的密度小,水在 4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关,D正确。
故选D。
14.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,5.6L O2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数为 0.5 NA
B. 56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数目为 3 NA
C. 标准状况下,2.24L 甲苯中含有C—H 数目为 0.8 NA
D. 某硫酸铝溶液中,铝离子的浓度为 amol·Lˉ1,则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1
【答案】D
【详解】A. 标准状况下,5.6L O2 和 O3 的混合气体为0.25mol,含有的氧原子数为 0.5 NA~0.75 NA,A错误;
B. 56g 铁与 1 mol Cl2 充分反应,转移的电子数目为2 NA,B错误;
C. 标准状况下,甲苯为液体,不能利用22.4L/mol进行计算,C错误;
D.某硫酸铝溶液中,铝离子发生水解,现铝离子的浓度为 amol·Lˉ1,则铝离子的起始浓度大于amol·Lˉ1,则 SO42-浓度大于 1.5a mol·Lˉ1,D正确。
故选D。
15.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中,分别加入足量活性炭和一定量的 NO,进行反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g), 测得各容器中 c(NO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示,下列说法正确的是( )
A. 达到平衡状态时,2v 正(NO)= v 逆(N2)
B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态
C. 丙容器中,从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) >0.01125mol·L-1·min-1
D. 由表格数据可知:T<400℃
【答案】C
【详解】A. 达到平衡状态时, v 正(NO)=2 v 逆(N2),A错误。
B. 活性炭的质量不再改变时,能说明反应已达平衡状态,B错误。
C. 通过与甲容器进行比较可以发现,丙容器中,反应达平衡的时间短、且反应物的转化率低,说明丙容器中反应温度比甲高,升高温度平衡逆向移动,说明正反应放热。从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为 v (NO) =0.01125mol·L-1·min-1。由于反应放热,溶液的温度升高,所以反应速率比计算值要大,C正确。
D. 由C的分析可知,丙容器相当于甲容器升温,所以T>400℃,D错误。
故选C。
16.炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示,曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是( )
A. 曲线Ⅰ,反应物的总键能大于生成物的总键能
B. 曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C. 曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D. 曲线Ⅱ对应条件下,决定总反应速率的大小是第二步反应
【答案】D
【详解】A. 曲线Ⅰ,反应为吸热反应,所以反应物的总键能大于生成物的总键能,A正确;
B. 曲线Ⅱ,反应的活化能低,但反应物的总转化率不变,故改变的条件是加入了催化剂,B正确;
C. 曲线Ⅱ对应条件下,第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1,C正确;
D. 曲线Ⅱ对应条件下,因为第一步反应需要吸收的能量多,反应进行的慢,所以决定总反应速率的大小是第一步反应,D错误。
故选D。
17.常温下,下列说法正确的是( )
A. 稀释酸溶液,溶液中所有离子的浓度均减小
B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性
C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明 CH3COOH 是弱电解质
D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液 pH:盐酸<醋酸
【答案】D
【详解】A. 稀释酸溶液,溶液中酸电离产生的所有离子的浓度均减小,但水电离出的离子浓度增大,A错误;
B. pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,过量的醋酸发生电离,混合液呈酸性,B错误;
C. 用 CH3COOH 溶液做导电性实验,灯泡很暗,不能说明 CH3COOH 是弱电解质,因为我们不知道醋酸的起始浓度,C错误;
D. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,醋酸仍发生部分电离,稀释后溶液中的c(H+),仍是醋酸小,所以pH:盐酸<醋酸,D正确。
故选D。
18.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A 的 Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液, 混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A. a 点溶液 pH<7
B. Na+与A2−的导电能力之和大于 HA−
C. b 点溶液中:c(H+)+c(HA-) +c(H2A)=c (OH-)
D. c 点 溶 液 中 :c(Na+)>c(K+)> c(A2−)>c(OH−)>c(H+)
【答案】C
【详解】A. a 点溶液为邻苯二甲酸氢钾溶液,Ka2=3.9×10−6,c(H+)≈2×10−3mol/L,pH<7,A正确;
B. a点和b点K+的物质的量相同,K+的物质的量浓度变化不明显,HA-转化为A2-,b点导电性强于a点,说明Na+和A2-的导电能力强于HA-,B正确;
C. b 点溶液中:A2−+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH-、H2OH++OH-,所以
c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)=c (OH-),C错误;
D. 在b点,溶质为KNaA,c(Na+)=c(K+)=c(A2−),考虑到A2−水解,所以其浓度减小;至c点,由于a、b间加入NaOH的体积约为22mL,而b、c间加入的NaOH约为10mL,所以c(A2−)>c(OH−),从而得出c点溶液中,c(Na+)>c(K+)> c(A2−)>c(OH−)>c(H+),D正确。
故选C。
19.以废旧电路板为原料制备硫酸铜可以变废为宝。下图是某科研小组设计的工艺流程(流程中 RH 为萃取剂),下列说法不正确的是( )
A. “粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率
B. “浸取”发生的离子反应为 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O
C. 工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂
D. 从硫酸铜溶液获得纯净的硫酸铜晶体的操作是:加入适量乙醇,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
【答案】D
【详解】A. “粉碎”可以增大反应的接触面积,提高浸取速率和铜的浸取率,正确;
B. “浸取”发生的离子反应为 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O,正确;
C. 工艺流程中循环使用的物质有 NH3、NH4Cl、RH 和有机溶剂,正确;
D. 热水洗涤,会让硫酸铜晶体大量溶解,损失严重,应使用冷水或酒精进行洗涤,错误。
故选D。
【点睛】解工艺流程题时,判断循环使用的物质,我们可根据流程图中的箭头判断,某道工序中使用的物质,又在后续的工序中生成,该物质就是循环使用的物质。
20.已知亚硝酸为弱酸,且不稳定易分解成NO和NO2。某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。( )
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
【详解】由实验④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色,可知白色沉淀是BaCO3,气体是CO2,所以可以排除SO42−和SO32−;
实验③可以证明含有Cl−,由于要放出有色刺激性气体,所以只能是亚硝酸的自身分解,反应的方程式为:2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验,即可得出此结论,选项B正确。
答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 大题,共 50 分)
21.盐和碳酸氢盐的用途非常广泛。
(1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,用文字表述其原因_________________________________。
(2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液,内筒装的是 Al2(SO4)3 溶液,使用时只需将灭火器倒过来,即可喷出大量泡沫,起到灭火作用,请用离子方程式表示其原理_______________________________________________。
【答案】 (1). K2CO3 水解呈碱性, (2). Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】(1)据记载古人用草木灰(K2CO3)洗头发,可以除去头皮上的油污,主要是K2CO3水解生成的KOH具有促进油脂水解,从而去除头发上油脂的作用。
答案为:K2CO3 水解呈碱性
(2)现代泡沫灭火器的外筒装的是NaHCO3 溶液,内筒装的是 Al2(SO4)3 溶液,使用时只需将灭火器倒过来,二者混合后发生双水解反应,生成氢氧化铝和二氧化碳,从而喷出大量泡沫,起到灭火作用,离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。
答案为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
22.已知某样品甲为仅含有三种元素的纯净物,不溶于水,能溶于稀盐酸,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:
①将 21.5g 该物质溶解于 600mL 1mol·L-1 盐酸中,得到黄色溶液乙,将溶液乙分成两等份;
②将其中一份加热蒸干、灼烧,得到 8.0g 红棕色固体丙;
③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀 57.4g。请回答:
(1)写出实验③中检出离子的结构示意图______________。
(2)样品甲中所含的三种元素为______________。
(3)写出实验①中反应的离子方程式___________________________________。
(4)写出实验②中,检出固体丙中所含阳离子的实验方法____________________________
________________________________________________。(写出实验操作、现象及结论)。
【答案】(1). (2). Fe 、Cl、O (3). FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O (4). 取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+
【详解】由实验②知,生成Fe2O3 8.0g,说明含Fe3+的物质的量为,
由实验③知,生成AgCl的质量为 57.4g,物质的量为。
从而得出21.5g 样品中,含Fe原子0.8mol-0.6mol=0.2mol、Cl原子0.2mol,
含O原子
故甲的化学式为FeClO
(1)写出实验③中检出Cl-离子的结构示意图。答案为
(2)样品甲中所含的三种元素为Fe、Cl、O。答案为:Fe、Cl、O
(3)写出实验①中反应的离子方程式FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O。
答案为:FeClO+2H+=Fe3++Cl-+H2O
(4)写出实验②中,检出固体丙中所含阳离子Fe3+的实验方法为:取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+。
答案为:取少量②中所得红棕色固体溶于足量盐酸,滴加 KSCN 溶液,若溶液变血红色,则含有 Fe3+
23.氮的化合物在生产生活中广泛存在。请回答:
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应, 生成无毒物质,减少汽车尾气污染。
已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1
计算尾气转化反应 2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) △H= -11.63 kJ·mol-1。反应在2L 密闭容器中进行,在其它条件相同时,使用不同的催化剂 A、B、C,产生 N2 的物质的量随时间变化如图 1 所示。
图1 图2
①下列有关说法正确的是__________________________________。
A. 反应在任何温度下均可自发进行
B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率v(N2)=2.5×10-2mol·L-1·s-1
C. 用催化剂C 达到平衡时,N2 产率最小
D. 分离出反应体系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脱除
E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B
②在催化剂A 的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图 2 所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(假设催化剂活性不受影响),写出脱氮率随温度变化的原因________________
___________________________________________________________________________。
③其他条件相同时,请在图 2 中补充在催化剂B 作用下脱氮率随温度变化的曲线。______
(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介,使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO,装置如图所示
① 阴极区的电极反应式为___________________________________________ 。
② 通电时,当电路中转移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL。则 NO转化后的产物为_____________________________________ 。
【答案】(1). -746.5 kJ·mol-1 (2). ADE (3). 300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小 (4). (5). 2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O (6). NH4+
【详解】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol-1 ①
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2= -221.0 kJ·mol-1 ②
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3= -393.5 kJ·mol-1 ③
将③×2-①-②得:2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5 kJ·mol-1
答案为:△H=-746.5 kJ·mol-1
(2)①A. 因为反应的∆H<0,∆S>0,所以反应在任何温度下均可自发进行,A正确;
B. 50 s 在催化剂A 作用下,平均反应速率
v(N2)=,B错误;
C. 因为催化剂不改变反应物的转化率和生成物的产率,所以用催化剂C 达到平衡时,N2 产率与其它催化剂相同,C错误;
D. 分离出反应体系中的H2O(g),有利于氮氧化物的脱除,D正确;
E. 相同条件下,若使用催化剂 B,使逆反应速率加快 100 倍,正反应速率也加快100倍,使用催化剂 C,使正反应速率加快 65 倍,则应该选用催化剂 B,E正确。
故答案为ADE
②300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小。
答案为:300 ℃前反应未平衡,脱氮率决定于速率,温度越高速率越快,所以脱氮率增大,300 ℃之后反应达平衡,该反应正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,脱氮率减小
③不管使用什么催化剂,达平衡时脱氮率是相同的,只是催化剂B的催化效率比催化剂A低,所以达平衡的时间长。
(3)在阴极区,SO32-得电子转化为S2O42-,电极反应式为2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O
答案为:2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O
② 通电时,当电路中转移 0.2mol e-,可吸收的 NO 在标准状况下的体积为 896mL,即0.04mol,按得失电子守恒,N元素化合价应降低5价,即产物中N元素显-3价,故产物为NH4+。
答案为:NH4+
24.酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
密度(g/mL)
相对分子质量
颜色、状态
溶解性
苯胺
1.04
93
无色油状液体
微溶于水,
易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐
1.08
102
无色透明液体
遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺
135
无色片状晶体,
熔点 114℃
不溶于冷水,可溶于热
水、乙醇、乙醚
实验步骤
①取 5.00mL 苯胺,倒入 100mL 锥形瓶中,加入 20mL 水,在旋摇下分批加入 6.00mL 乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至 150mL 烧杯中,加入适量水配制成 80℃的饱和溶液,再加入过量 20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸 3~5min,趁热过滤,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
请回答:
(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式____________________________________。
(2)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是____________。
A.反应快结束时的充分搅拌 B.旋摇下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎 D.加 20mL 水
(3)在步骤②中对粗产品进行洗涤可能需要用到以下操作:a.加入洗涤剂至浸没固体;b. 洗涤剂缓慢通过;c.洗涤剂快速通过;d.关小水龙头;e.开大水龙头;f.重复 2~3 次。请选出正确的操作并排序__________________________。(操作可重复使用)
(4)加入过量 20%的水的目的是____________________________________________。
(5)下列关于步骤③说法不正确的是__________________________。
A. 活性炭吸附有色物质,可以提高产率
B. 冷却时,冰水浴冷却比室温冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭抽气泵,后打开活塞 a
D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理
(6)最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为________(保留三位有效数字)。
【答案】 (1). (2). BD (3). dabef (4). 防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低 (5). ABC (6). 71.5%或 0.715
【详解】(1)苯胺与冰醋酸反应制备乙酰苯胺的化学反应方程式
答案为:
(2)A.反应快结束时的充分搅拌,溶液温度已经快速升高,不合题意;
B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐,反应物浓度小,反应速率慢,符合题意;
C.玻璃棒将块状物研碎,增大接触面积,加快反应速率,不合题意;
D.加 20mL 水,降低浓度,反应班级慢,符合题意。
故选BD。
(3)正确的操作并排序dabef。
答案为:dabef
(4)加入过量 20%的水的目的是防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低。
答案:防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低
(5)A. 活性炭吸附有色物质,对反应没有影响,不能提高产率,错误;
B. 冷却时,冰水浴冷却,温度下降快,晶体结晶快,晶体颗粒小,不便于抽滤,错误;
C. 抽滤用如图装置,为防止倒吸,结束时可先打开活塞 a,后关闭抽气泵,错误;
D. 洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒转,用右手“拍击”左手, 使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上,揭去滤纸,再对固体做晾干处理,正确。
故选ABC
(6)
因为苯胺与乙酸酐等摩反应,所以苯胺过量,应使用乙酸酐进行计算。
最后测得纯乙酰苯胺固体 5.40g,该实验的产率为
答案为:71.5%或 0.715
25.苯噁洛芬是一种消炎镇痛药,可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬:
已知:
(1)化合物F 中的含氧官能团的名称为____________________。
(2)下列说法正确的是________。
A.化合物A 能发生取代反应、加成反应、还原反应
B.化合物 F 可以形成内盐
C.化合物 C 遇到 FeCl3 显紫色,可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应
D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl
(3)化合物C 的结构简式_________________。
(4)写出G→H 的化学方程式_______________________________________________。
(5)写出化合物B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_________________。
①核磁共振氢谱表明分子中有 4 种氢原子;
②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环,并有N-H 键。
(6)请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。___________________________________________________________________。
【答案】 (1). 羟基、羧基 (2). ABC (3). (4). (5). (6).
【分析】由流程图及相关的化学式,我们可以得出B的结构简式为,C的结构简式为,E的结构简式为,F的结构简式为,G的结构简式为,
H的结构简式为。
【详解】(1)根据上面的推断,化合物F的化学式为,它含有的含氧官能团名称为羟基、羧基。答案为:羟基、羧基
(2)A.化合物A 能发生取代反应(-COOH)、加成反应(苯基、硝基)、还原反应(硝基、苯基),正确;
B.化合物 F 的化学式为,它含有-NH2和-COOH,可以形成内盐,正确;
C.化合物 C 化学式为,含有酚羟基,遇到FeCl3显紫色,可以和甲醛在一定条件下发生缩聚反应,正确;
D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl,仅从氢原子的数目看,错误。
故答案为ABC
(3)化合物C 的结构简式。答案为
(4)G→H 的化学方程式
答案为:
(5)化合物B 同时符合条件的同分异构体的结构简式为
答案为:
(6)由苯和乙烯为原料制备化合物A 的合成路线为:
答案为:
【点睛】在有机物分子中,碳、氧都是偶数价,氢、氮、氯都是基数价,所以,若分子中氮原子数目为奇数,则氢原子数目为奇数;若分子中氮原子数目为偶数,则氢原子数目为偶数。若分子内含有卤原子,可以把卤原子看成是氢原子。
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