内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试化学题（解析版）


内蒙古锡林浩特市第六中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题
试卷可能需要的数据：H:1 O:16 C:12 N:14 P:31 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ba:137
一、选择题（共48分 计16个小题，每小题仅有一个选项符合题意）
1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及的实验操作是（ ）
A. 溶解 B. 搅拌 C. 升华 D. 蒸发
【答案】C
【解析】
【详解】A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；
B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；
C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；
D、“其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；
故选C。
2.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
3.下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B. CH4的摩尔质量为16 g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
D. 1 mol任何气体其所占体积都约是22.4升
【答案】C
【解析】
【详解】A.1 mol H2O的质量为18g，A错误；
B.CH4的相对分子质量是16，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；
C.3.01×1023个SO2分子的物质的量是0.5mol，由于SO2的摩尔质量是64g/mol，所以0.5molSO2的质量为32 g，C正确；
D.1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4升，题干未指明气体所处的外界条件，因此不能确定其体积大小，D错误；
故合理选项是C。
4.在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）
A. 氯化钠晶体 B. 液态氯化氢
C. 硝酸钾溶液 D. 熔融氢氧化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化钠晶体是电解质，但不能导电，故A错误；
B．液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；
C．硝酸钾溶液能导电，但是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．熔融氢氧化钠是电解质，也能导电，故D正确；
故答案为D。
5.对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是（　　）
A. 当有大量毒气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
B. 汽油着火时，应用干燥的沙土盖灭
C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 酒精失火用水浇灭
【答案】B
【解析】
【详解】A.当有大量毒气泄漏时，为减少有毒气体对人的伤害，人应沿逆风方向疏散，A错误；
B.汽油着火时，应用干燥的沙土盖灭，使其与空气隔绝，B正确；
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂抹稀NaHCO3溶液，C错误；
D.酒精失火用湿抹布扑灭，D错误；
故合理选项是B。
6.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（ ）
①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物
②根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质
③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①②③④ D. ①②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物、非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；
②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；
③根据分散系的分类方法分析；
④根据单质和化合物的概念来分析；
⑤化合物分为电解质和非电解质。
【详解】①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物，故①正确；
②溶解度 10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质，故②正确；
③根据分散质粒子直径不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
④由一种元素组成的纯净物是单质、由不同种元素组成的纯净物是化合物，根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；
⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。
7.有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL和0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）
A. 6:4:3 B. 1:1:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3
【答案】D
【解析】
【详解】K2SO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，MgSO4溶液中c(SO42－)=0.2mol·L－1，Al2(SO4)3溶液中c(SO42－)=0.2×3mol·L－1=0.6mol·L－1，即c(SO4)2－比值为0.2：0.2：0.6=1：1：3，故选项D正确。
8.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是(　 　)

A. 过滤、蒸馏、蒸发、分液 B. 过滤、蒸发、蒸馏、分液
C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤
【答案】B
【解析】
【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。
9.在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）
A. 体积：②＞③＞①
B. 密度：③＞②＞①
C. 质量：③＞②＞①
D. 原子总数：③＞②＞①
【答案】D
【解析】
【详解】①11.2L H2S 的物质的量为=0.5mol，②16g CH4的物质的量==1mol，③1.204×1024个NH3分子的物质的量==2mol。
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积③＞②＞①，故A错误；
B．各物质的摩尔质量分别为：①H2S 为34g/mol，②CH4 为16g/mol，③NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＞③＞②，故B错误；
C．各物质的质量分别为：①H2S 为0.5mol×34g/mol =17g，②CH4 为16g，③NH3为2mol×17g/mol=34g，所以质量③＞①＞②，故C错误；
D．各物质中原子的物质的量分别为：①H2S 为0.5mol×3=1.5mol，②CH4 为1mol×5=5mol，③NH3为2mol×4=8mol，所以原子个数③＞②＞①，故D正确；
故选D。
10.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　 　)
A. 当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
【答案】B
【解析】
【分析】对于一定量的气体来说，符合克拉伯龙方程PV=nRT=RT，根据方程中各个物理量之间的关系结合选项分析解答
【详解】氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol，
A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；
B．根据PV=nRT=RT得PM==ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B正确；
C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C错误；
D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；
故选B．
11.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B. 配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A、容量瓶中是否含有水，对实验无影响，故A错误；
B、托盘天平的读数：小数点后保留1位，故B错误；
C、定容时，眼睛注视刻度线，因此定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，故C错误；
D、量筒刻度从下到上增大，量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，故D正确。
12.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为amol/L和bmol/L酒精溶液的质量分数，已知2a=b，则下列推断正确的是（ ）
A. 2w1=w2 B. w2>2w1
C. w2