福建省漳州市2020届高三2月（线上）适应性测试化学

福建省漳州市2020届高三2月（线上）适应性测试可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Mg24  Si28  S32  K39  Ni59第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（   ）A.“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解B.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色"来自氧化铜D.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴"具有胶体的性质8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NAB.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C.0.5 mol雄黄(As4S4，结构为)中含有NA个S－S键D.6.0 g SiO2晶体中含有的分子数为0.1NA9.下列有关有机化合物说法不正确的是（   ）A.苯甲醇()苯环上的一氯代物有3种B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯C.1，3－二异丙烯基苯()能发生氧化反应、加成反应和取代反应D.企鹅酮()中的所有碳原子一定共平面10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质，甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。已知：Q是地壳中含量最高的金属元素；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀；丙气体溶于水，溶液呈碱性。它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）A.元素非金属性：M>W>P           B.丁是含有共价键的离子化合物C.P的氧化物的水化物一定是强酸     D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离11.Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O，装置如图所示。已知：①Cl2O的熔点为－116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。下列说法中正确的是（   ）A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－xFexPO4＋e－＋Li＋＝LiM1－xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（   ）A.电池总反应为M1－xFexPO4＋LiC6＝LiM1－xFexPO4＋6CB.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极D.充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）A.直线I中X表示的是B.直线I、II的斜率均为1C.当溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)时，对应1.22<pH<4.19D.当溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)时，对应pH＝7第II卷二、非选择题：第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题： 26.(14分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，实验装置如图所示。实验步骤如下：(1)制备NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，该反应进行的比较缓慢，NH3不溶于CS2。①实验前，应进行的操作是                                                      ；三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是                                                                        。②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓慢地向装置D中充入气体。装置A中发生反应的化学方程式是                            ，装置C的作用可能是                。(2)制备KSCN溶液：移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是                                。(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶，                  ，得到硫氰化钾晶体。(4)测定KSCN的含量：称取10.00g样品配成1000 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00 mL。滴定反应的离子方程式为SCN－＋Ag＋＝AgSCN↓。①判断达到滴定终点的方法是                                             。②样品中KSCN的质量分数为         (KSCN的摩尔质量为97g·mol－1，保留4位有效数字)。27.(14分)磷酸铝(AlPO4)是－种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)浸渣中含有SiO2，试写出SiO2的一种重要用途                                    ；酸浸中磷元素主要转化为H3PO4，该反应的化学方程式为                            。(2)生石灰除了调节pH外，另一作用是                           。(3)滤液中钒元素以V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为                                             。(4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是         (填化学式)。(5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量ω%的影响如图所示：则最优反应条件是                                    。(6)在物质的量浓度分别为0.01 mol·L－1 的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液，若Al3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Al3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时AlPO4沉淀中    (填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。[已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10－19、2.0×10－29]28.(15分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。(1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以MoS2为催化剂，通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。将Na2SO4溶液换成Li2SO4溶液后，反应速率明显加快的主要原因是加快了下列         转化的反应速率(填标号)。A.N2→*N2     B.*N2→*N2H     C.*N2H3→*N     D.*NH→*NH2(2)2017年Dr. Katsutoshi Nagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。已知：NH3(g)＝H2(g)＋N2(g)  △H1＝＋45.9 kJ·mol－1NH3(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋N(g)  △H2＝－318 kJ·mol－1则快速制氢反应NH3(g)＋O2(g)＝H2(g)＋H2O(g)＋N2(g)的  △H＝      kJ·mol－1。(3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。1100℃时，在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示：表中的t5的值为         。c(NH3)的值从2.28×10－3变化至1.14×10－3的过程中，平均反应速率v(H2)＝         mol·L－1·s－1(保留三位有效数字)。(4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应：I：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.0 kJ·mol－1II：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)  △H＝－1266.6 kJ·mol－1为分析某催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中存入1 mol氨气和2 mol的氧气，测得有关物质的物质的量随温度变化的关系如图2。①该催化剂在低温时，选择反应         (填“I”或“II”)。②520℃时，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝         (只需列出数字计算式，无需计算结果)。(5)华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图3所示。①Ir－Ru惰性电极有吸附O2的作用，该电极上的反应为                             。②理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为             。(二)选考题： 35.[化学——选修3 物质结构与性质](15分)高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图                           。(2)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是                                                                  ；1 mol该配合物分子中σ键数目为         (设NA为阿伏伽德罗常数的值，下同)。(3)①ClO4－的VSEPR模型是            。②写出与ClO4－互为等电子体的一种分子：           (填化学式)。(4)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为      、       。(5)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是：                                            。②如图为NiO晶胞，则晶体中Ni2＋的配位数为           ；若晶胞中Ni2＋距离最近的O2－之间的距离为a pm，则NiO晶体的密度＝           g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物M可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：请回答：(1)C的化学名称为           ；D中含氧官能团的结构简式为           。(2)由B转化为C的反应类型为           ；G的分子式为           。(3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为                                     。(4)M的结构简式为           。(5)芳香化合物Q为C的同分异构体，Q能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写出符合要求的Q的一种结构简式           。(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选)，        设计制备的合成路线                                 。
【参考答案】