2020届高考化学三轮冲刺化学反应原理综合一 试卷

2020届高考化学三轮冲刺化学反应原理综合一 1.在一定温度下，体积为V L的密闭容器中，和之间发生反应：(g)(红棕色)(g)(无色)，如下图所示。 (1)曲线__________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。(3)下列措施能使该反应速率加快的是________。①升高温度            ②减小容器体积    ③通入④通入Ar使压强增大   ⑤通入HCl气体A.①③④         B.①②③       C.①④⑤   D.①②④(4)此反应在该条件下达到限度时，X的转化率为________。(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。 A.容器内压强不再发生变化        B.混合气体的密度不变C.容器内混合气体原子总数不变    D.混合气体的平均相对分子质量不变E.  F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X  X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。（1）X 的电子式是______________。（2）写出Y+X→甲(g)的化学方程式_____________________             。（3）向一定浓度的 溶液中通入 气体，未见沉淀生成，若在通入气体的同时加入或通入某纯净物（从X、Y、Z、甲、乙中选择），即可生成白色沉淀，该纯净物的化学式为________，生成的白色沉淀的化学式为___________。（4）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1 mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。已知1 mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1 mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____________。  铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:(1)  该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。
(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。
(4)氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液,则氢氧燃料电池的负极反应式为__________。该电池工作时,外电路每流过1×103mole-,消耗标况下氧气_______m3。 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：（1）在的反应中，一段时间后，的浓度增加了0.9，用表示其反应速率为0.15 ，则所经过的时间为__________；A.2s B.3s C.4s D.6s（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是_______；A.B.C.D.（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是__________（填编号）①反应速率     ②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化                     ④混合气体的密度不变⑤单位时间内生成n mol 的同时，生成3n mol ⑥⑦单位时间内3 mol H﹣H键断裂的同时2 mol N﹣H键也断裂⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变.将3 mol A和2.5 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（），填写下列空白：（4）平衡时B的转化率为__________；（5）平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为__________. 如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。A．铝片、铜片   B．铜片、铝片C．铝片、铝片   D．铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________。(2)若A为Pb，B为，电解质为溶液，工作时的总反应为。写出B电极反应式：__________________________；该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol ，则转移电子的数目为________。(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(4)若A、B均为铂片，电解质为溶液，分别从A、B两极通入和，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为________。  6.回答下列小题：（1）用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______________(填“I”或“II")。②和的关系:______________ (填“>”"“=”或“<")。(2)25 ℃时,a 的醋酸与0.01 的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性,则醋酸的电离常数为___________________(用含a的代数式表示)。【延伸探究】(1)中用含有或的代数式表示醋酸的电离常数。 7 . 在某一容积为5 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T /℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。(2)该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)               d．c (CO2)＝c (CO)(4)830℃下，若物质的浓度关系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是            。a．υ正 >  υ逆       b．υ正 ＝ υ逆       c．υ正 <  υ逆       d．无法判断(5)若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。 按要求回答下列问题:1.常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1% CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=__________;下列措施中可以使0.10mol·L-1。CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液2.将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。
3.0.1mol/L的H2A溶液的pH=4,则H2A的电离方程式为__________。
4.某温度下,Kw=1×10-12,将 0. 02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH =__________。 现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①盐酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵  ⑤硫酸氢铵  ⑥氨水，请回答下列问题：(1) 已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃(填“>” “<”或“＝”) ____________25 ℃。(2) ②③④三种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________。(3)已知④溶液呈酸性，请用离子方程式表示__________________。(4) ④⑤⑥四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)__________________。(5) 常温下，将①和③按体积比2:1混合后，溶液的pH约为_______（已知lg3 = 0.5）。 某化学兴趣小组装好了如图所示的实验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b胶头滴管的胶头,观察实验现象。                                                              装置A、B中用红墨水而不用水的目的是__________
2.实验开始前两溶液中c(H+)的大小:盐酸__________(填“>”“<”或“=”)醋酸,证明__________为弱电解质。
3.实验刚开始时,发现装置A中的长导管液面上升得比装置B中的要快,则胶头滴管a中盛的是__________
4.两装置反应刚结束时(无固体剩余),装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度__________(填“相等”“A中的高”或“B中的高”)。 对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),压强与温度对C的质量分数的影响如图所示:(1)若m、n表示不同温度,则m_____n,正反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。(2)若m、n表示不同压强,则m_____n,x+y_____(填“<”“>”或“=”)p+q。(3)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是_______________。
(4)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是_______________。 12 . 某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：(1)充电时，原电池的负极与电源_______极相连。乙池中阳极的电极反应为__________。(2)放电时：负极的电极反应式为__________________。(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L (标准状况下)。(4)若在常温常压下，1g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________。 13 . 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol，据此回答以下问题：(1)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。(2)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_______。(2)  相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：b ________a (填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q1________Q2，Q1________92.4。 将0.01 mol 和0.01 mol 置于预先抽成真空的特制2 L恒容密闭容器中，加热至1500K，体系达到平衡，总压强为456kPa.体系中存在以下反应关系：




回答下列问题：
(1)与、、的关系是______。
(2)反应过程中碘单质的转化率随时间的变化曲线如图所示，A点时______(填)，前5 min HI的生成速率=______。
(3)达到平衡状态时，氢气的物质的量分数是______；=______；=______(保留2位有效数字)(为用平衡分压代替浓度表示的平衡常数，平衡分压=总压强×物质的量分数)。
(4)下列说法能说明该体系达到平衡状态的是______。
A.颜色不再变化
B.气体平均相对分子质量不再变化
C.气体密度不再变化
D.温度不再变化（5）HI是一种强酸，常温下将1.0 的HI溶液和a 的氨水等体积混合后，溶液呈中性。此时溶液中离子浓度的大小关系是______。 15 . 填空题（1）常温下，向的某稀酸溶液中滴入氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。回答下列问题
①NaHB溶液呈______填“酸性”“碱性”或“中性”
②A、D、E三点溶液的pH由大到小为：______。
③F点溶液______填“”“”或“”
（2）某研究小组进行沉淀溶解和生成的实验探究。
查阅资料时，，
实验探究向2支均盛有溶液的试管中分别加入2滴溶液，制得等量沉淀。
①分别向两支试管中加入不同试剂，请填写下表中的实验现象用下列选项中字母代号填写试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴溶液______ Ⅱ溶液______ A.白色沉淀转化为红褐色沉淀 白色沉淀不发生改变
C.红褐色沉淀转化为白色沉淀 白色沉淀溶解，得无色溶液
②同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：结合电离出的，使的沉淀溶解平衡正向移动。猜想2：______。
（3）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁固体盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液，另一支试管中加入和氨水混合液，两者沉淀均溶解。该实验证明正确的是______填“猜想1”或“猜想2”。  16 . 明矾石经处理后得到明矾。由明矾制备Al、和的工艺过程如图1所示：
焙烧明矾的化学方程式为：
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（2）从水浸后的滤液中得到晶体的操作方法是______。
（3）在一定条件下可制得AIN，AlN的晶体结构与金刚石相似，晶胞结构如图2所示。每个晶胞中含有______个铝原子，若Al与N原子最近距离为apm，则该晶体的密度为______阿伏加德罗常数用NA表示
（4）分子的空间构型为______。
（5）焙烧产生的可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时
；
；
。
则与反应的热化学方程式是______。 17 . 填空题（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K298398498完成下列问题：
①比较、的大小：______(填“”、“”或“”)；
②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是______填序号；
A. B.
C.容器内压强保持不变  D.混合气体的密度保持不变
（2）工业上生产尿素的化学方程式为：。在T℃，体积为4 L的密闭容器中，通入6 mol 和3 mol ，反应达到平衡时，，则该反应的平衡常数K=______。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3 mol ，则此时反应的______（填）。
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解可得到多种燃料，其原理如图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有______。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是______。 18 . 铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。1．火法冶炼粗铅的流程如下：(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为______________________。(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________，吸收塔中反应的离子方程式为___________。2．湿法炼铅的工艺流程如下：已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度/℃20406080100PbCl2溶解度/g1.001.421.942.883.20②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl－的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl－(aq)(aq)。(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为______________________。(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为___________。(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为___________；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7 g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为___________。(5)  目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是___________。  19 . 目前，我国是最大的钢铁生产国，钢铁是国民经济的基础产业，铁及其化合物的应用也越来越广泛。请回答下列问题:1.画出铁的原子结构示意图:_________________________________。2.工业炼铁时常用CO还原铁矿粉，已知:①②③则反应的______________________。 3.反应温度与K的关系如下表：反应温度/℃100011501300平衡常数K6450.742.91000℃(恒温)条件下，在容积为10L的恒容密闭容器中加入0.1mol 和0.1mol CO，气体混合物中的体积分数随时间t的变化关系如图所示。①前8min CO的平均反成速率为__________________;平衡时a=____________。②若再向平衡混合物中加入0.01mol CO和0.02mol ，平衡 ___________(填“正向”或“逆向”)移动;若要使平衡混合中的体积分数增大，下列措施可行的是________ (填序号)。A.增大用量   B.增大压强   C.降低温度   D.向容器中再充入少量CO4.纳米级的在催化剂、造影成像、药物载体、靶向给药等领域都有很好的应用前景，工业生产中常用“共沉淀法”来制备。将和按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作沉淀剂，在特定条件下即可制得纳米级的，反应的离子方程式为_______________________________________。在实际生产中和反应用量比常是2:3,甚至1:1，原因是________________________________________。纳米铁粉可用于除去废水中的，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是________________________________________;若加入少量，废水中的去除速率大大加快，可能的原因是___________________________________。 20 . 我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:①常温下:②TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。③草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O。请回答下列问题:1.工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为__________,此反应的平衡常数=__________(填写计算结果)。若不考虑的水解,则至少需要使用__________mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
2.酸浸时所发生反应的离子方程式为__________
3.配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是__________
4.可循环使用的物质X是__________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:__________
5.煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、__________和__________(填化学式) 21 . 观察下列装置，回答下列问题。(1) 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_______________________________________。(2) 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是________，在Ag电极附近观察到的现象是_____________________________。(3) 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_______(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_____________，其物质的量为___________。(4) 丙装置中总反应的离子方程式为____________________________________________。 22.用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③ 调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④ 量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。⑥ 重复以上滴定操作2－3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤④中，量取20.00 mL待测液应使用________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视____________；判断到达滴定终点的依据是：                         。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______。A.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B.锥形瓶用待测液润洗C.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质D.滴定结束时，俯视计数（5）根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol/L 23 .已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：① 称量1.000g样品溶于水，配成250mL溶液；② 准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③ 滴加几滴酚酞溶液；④ 用0.1000mol/L 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)用       滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液。(2)判断滴定终点到达时的现象                             。(3)该滴定过程的滴定曲线是下列的               （选填“a”、“b”）。(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是          。a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶             b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 (5)通过计算可知该烧碱样品的纯度为                            。
答案与解析 1.（1）Y（2）0.05 （3）B（4）60%（5）A 、D 、F 2.（1）      （2）（3）或；或（4） ； 3.(1)Pb;氧化;(2)减小;负;(3)PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O;(4)H2-2e-+2OH-=2H2O,(5)6解析：(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知,Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价,被氧化发生氧化反应,所以Pb作负极。(2)铅蓄电池工作时,硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水,导致硫酸浓度降低、酸性减小,原电池放电时阴离子向负极移动。(3)工作时,该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应,电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。(4)燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O,电解质溶液呈碱性,负极上氢气失电子生成水,则负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O;该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应,其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,则外电路每流过1×103mol e-,消耗的氧气为1×103mol÷4=250mol,所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3。 4.（1）B（2）B（3）②③⑥⑧（4）20%（5）10：11 5.（1）B;        （2）; 增加;  0.1（3）;  减弱（4）;  3.2 6.(1)①I；②<(2)【延伸探究】提示：由分析知曲线I为滴定醋酸的曲线，pH=7时c（）=c（），c（）=c（）=，c（）=c（）=，c（）=- c（）=,。解析：（1）①醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度时醋酸的pH大，曲线II为滴定盐酸曲线，曲线I为滴定醋酸曲线，答案填I；②醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液pH=7，需要醋酸稍过量，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠溶液显中性，所以<；（2）反应平衡时溶液中c（）=c（），依据溶液中电荷守恒c（）+c（）=c（）+c（），反应后的溶液呈中性，c（）=c（）=；假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L，得到n（）=0.01 mol，n（）=a mol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=。  7.(1) ；(2)吸热；(3)bc；(4)a；(5)0.01 mol/L解析：(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以为；(2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热；(3)a.反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会引起平衡移动，故a错误；b.化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故b正确；c.化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确；d.c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误；(4)830℃下，若物质的浓度关系是，则，故答案为a；(5)若开始时间该容器中加入和各0.1mol，则和的浓度均为0.02mol/L，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，设水蒸气的物质的量浓度则有 可知和的平衡浓度均为(0.02-c)mol/L，CO的平衡浓度为c mol/L由平衡常数，解得c=0.01，既反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度为0.01mol/L 8.1.3; bcf;       2.<;>2AH++HA-,HA-H++A2-                      4.10解析：1.常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中有1%的 CH3COOH分子发生电离,则溶液中氢离子浓度为0.1mol·L-1×1% =0.001mol·L-1,溶液的 pH =3。加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸,溶液中氢离子浓度增大,抑制醋酸的电离,醋酸的电离程度减小,故a错误;醋酸的电离是吸热过程,加热CH3COOH溶液,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故b正确;加水稀释醋酸溶液至0.010mol·L-1,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故c正确;加入少量冰醋酸,醋酸的电离平衡向正反应方向移动,但醋酸的电离程度降低,故d错误;加入少量氯化钠固体,对醋酸的电离平衡没有影响,不改变醋酸的电离程度,故e错误;加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液,氢氧根离子和氢离子反应生成水,使氢离子浓度降低,醋酸的电离平衡正向移动,促进醋酸的电离,醋酸的电离程度增大,故f正确。
2.醋酸是弱酸,随着它和金属的反应,醋酸的电离平衡不断向右移动,会电离出更多的氢离子,则等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中加入等质量的锌且锌有剩余时,盐酸中锌剩余经过充分反应后,醋酸中产生的氢气体积较大,即V(盐酸)<V(醋酸)。
3.0.1 mol·L-1 H2A溶液的pH =4,说明该酸部分电离,H2A是二元弱酸,需分步电离,电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-
4.某温度下,Kw=1×10-12,0.02mol·L-1的 Ba(OH)2溶液中c(OH-) =0.04mol·L-1,NaHSO4溶液的浓度也为0.02mol·L-1, 则溶液中c(H+) =0.02 mol·L-1,当二者等体积混合后,溶液中的c(OH-)=(0.04mol/L-0.02mol/L)/2=0.01mol/L,则c(H+) =10-12/0.01=10-10mol·L-1,该溶液的PH=10 9.(1) >　      (2) ④②③  (3)   +H2O ==   NH3·H2O+H+(4) ⑤④⑥          (5) 1.5    10.1.便于观察长导管中液面高度的变化; 2.>; CH3COOH
3.盐酸; 4.相等解析：HCl为强电解质.完全电离,CH3COOH为弱电解质,部分电离,所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中。盐酸中c(H+)大，与等量的Zn粒反应初期单位时间内放出的热量多,产生的H2多,所以装置A中气体压强增大得快,长导管中液面上升得快,最终产生的H2的量相同,温度恢复后液面高度相同。实验时为便于观察长导管中液面高度的变化,装​置A,B中用红墨水。 11.(1)<;放热;(2)<;<;(3)OG段表示的温度、压强均高于OH段,所以反应速率快,到达平衡所需的时间少;(4)HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡,因为该可逆反应的正反应是放热、气体分子数增大的反应,故降温、减压时,平衡向正反应方向移动,C的质量分数增大解析：(1)如题图所示,n温度下的反应速率比m温度下的反应速率快,故m<n;b曲线对应的温度高,升高温度平衡时C的质量分数降低,说明升温平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应。(3)  若m和n表示压强,b曲线表示的反应速率快,故m<n;b曲线对应的压强大,增大压强,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应方向是气体分子数减小的方向,故:x+y<p+q。
(3)因为OG段表示的温度、压强均高于OH段,所以反应速率快,到达平衡所需的时间少,故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡。 12.（1）负；4OH-+4e-=2H2O+O2↑（2）（3）33.6（4）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol 13.(1)小(2)a、c　(3)<; <; < 14.答案：（1）（2）>；（3）20%；9；（4）AD（5） 15.答案：（1）酸性；；（2）A；D；铵根离子水解显酸性，可与氢氧化镁电离的氢氧根离子反应生成水，使溶解平衡正向移动 （3）猜想1 16.（1）1：1  （2）蒸发浓缩，冷却结晶（3）4；（4）V形（5） 17.答案：（1）>；AD（2）16;<（3）<； 18.答案：1.(1)2PbS+3O22PbO+2SO2(2)作还原剂;
2.(3)PbS+2Fe3++4Cl-=S↓++2Fe2+(4)稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡逆向移动,使PbCl2物质的量增大;冷却使PbCl2的溶解度减少,有利于PbCl2的析出(5)+2e-=Pb+4Cl-;0.2 mol(6)更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高
解析：1.(1)焙烧炉中发生的是PbS和氧气反应,生成物为PbO和SO2,化学方程式为2PbS+3O22PbO+2SO2。(2)鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂,吸收塔中发生的是SO2和氨水的反应,生成亚硫酸铵和水,离子方程式为:。
2.(3)由题给流程可知,浸取过程中发生的是PbS和浸取液的反应,反应的离子方程式为:PbS+2Fe3++4Cl-=S↓++2Fe2+。(4)加入水以后,氯离子浓度减小,平衡逆向移动;由题表中数据得,温度降低,PbCl2的溶解度降低,促进PbCl2析出。(5)此电解装置目的是制取铅,溶液3在阴极室,溶液3中含有,阴极得电子发生还原反应,阴极室中的电极反应式为+2e-=Pb+4Cl-;根据铅蓄电池的工作原理Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l),得出关系式Pb~2H2SO4,20.7 g铅的物质的量为0.1 mol,所以消耗的硫酸的物质的量为0.2 mol。(6)湿法炼铅的优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。19.1.;2.;3.①; 80%(或0.8); ②正向; C4.; 容易被空气中的氧化为，故需多加一些，确保生成5.发生副反应，Fe与生成; 形成的Fe-Cu原电池增大了纳米铁粉去除的反应速率(或对纳米铁粉去除的反应具有催化作用)解析： 1.铁的原子结构示意图为。2.根据盖斯定律，由3×①-2×②-6×③得。3.1000℃时，代入得，前8min CO的平均反应速率为。②若再向平衡混合物中加入0.01mol CO和0.02mol ，浓度商，平衡正向移动;增大固体用量，平衡不移动，平衡混合气中的体积分数不变，A错误；反应前后体体积不变，增大压强，平衡不移动，平衡混合气中的体积分数不变，B错误;正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，平衡混合气体中的体积分数增大，C正确；向容器中再充入少量CO，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，平衡混合气体中的体积分数不变，D错误。  特定条件下，反应的离子方程是，在实际生产中容易被空气中的氧化为，故需多加一些，确保生成 20.1. ;0.04(或1/25 );2.5×10-4
2.
3.抑制TiCl4的水解
4.HCl; 取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净
5.CO2;H2O(g) 21.(1)；(2)↑或↑+；有红色固体(Cu)析出；(3) 1；CuO或； 0.01mol；(4) 解析：(1)装置中通入燃料乙醇的电极是负极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为： (2)用上图装置电解200mL 1mol/L CuSO4溶液一段时间,当甲池消耗了112mL O2(标况下)即0.005mol,此时转移电子是0.02mol,电解硫酸铜的总反应：2CuSO4+2H2O 通电  ,此时产生硫酸的物质的量是0.01mol,c(H+)=0.02mol0.2L=0.1mol/L，pH=1，产生Cu0.01mol，(3)根据：出什么加什么，出多少加多少的思想，若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是CuO，根据元素守恒，加入氧化铜物质的量是0.01mol (4)电解氯化镁溶液,在阳极产生氯气,在阴极上产生的是氢氧化镁和氢气,装置中总反应的离子方程式为：。 22.（1）① ；偏大（2）酸式滴定管（或移液管）；无影响 （3）锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（4）AB（5）0.1626 23.(1)酸式 ；(2)锥形瓶中的溶液由红变为无色；(3)b；(4)c；(5)80.0%解析：(1)盐酸呈酸性，应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液；(2)滴加几滴酚酞的NaOH溶液呈红色，当滴定到终点时，溶液呈中性。溶液变为无色，则滴定终点到达时的现象是锥形瓶中的溶液由红变为无色；(3)锥形瓶中盛放的是NaOH溶液，所以滴定时溶液的pH逐渐减小，由图可知b曲线符合；(4)根据进行误差分析：a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响，故a错误；b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，结果偏低，故b错误；c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，需要更多的盐酸，结果偏高，故c正确；(5)图表数据分析可知，滴定前后，消耗标准溶液体积分别为，，平均消耗体积，氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，则250mL溶液中所含氢氧化钠物质的量，氢氧化钠质量分数