江西八所重点中学2020年5月联考理综试题（Word版 原卷图片版 答案）

江西省八所重点中学2020届高三联考
理科综合试卷
2020.5
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
4.可能用到的相对原子质量: H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 A127 S32 C135.5 Fe 56
Ni59 Ag108 La 139
第I卷(选择题共126分)
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2019年新型冠状病毒的遗传物质是单链正股RNA,病毒具有包膜，包膜上含多种糖蛋白，可通过内吞或膜融合的方式将病毒核心注入宿主细胞。下 列说法正确的是( )
A.新冠病毒的核酸彻底水解产物有1种五碳糖、1 种磷酸和5种碱基
B.新冠病毒可直接通过人体的细胞免疫彻底清除
C.新冠病毒包膜与宿主细胞膜的融合过程体现了细胞膜的结构特性
D.痊愈病人恢复期血浆含有抗体，因此可采集制成疫苗用于普通人预防该病毒
2.下列有关生物实验研究的叙述正确的是( )
A.紫色洋葱鳞片叶外表皮可观察质壁分离及DNA和RNA在细胞中分布
B.遗传学研究中，自交、测交和杂交都可判断基因的显隐性
C.在使用卡诺氏液固定洋葱根尖细胞形态后要用体积分数为95%的酒精冲洗
D.恩格尔曼用同位素标记法证明光合作用的场所是叶绿体
3.爱美之心人皆有之，几个雀斑会让爱美女士郁郁寡欢。雀斑多数是有遗传性的，且为常染色体显性遗传，下列关于遗传性雀斑的叙述正确的是( )
A.某人因常在海滩上享受日光浴出现的雀斑一定 能遗传给后代
B.调查人群中遗传性雀斑发病率时，若只在患者家系中调查将会导致所得结果偏低
C.一对均为杂合的遗传性雀斑夫妇，其女儿也出现了雀斑，则女儿与正常男子婚配，生患遗传性雀斑儿子的概率为1/6
D.镰刀型细胞贫血症、遗传性雀斑和21三体综合征三种遗传病中只有两种能在显微镜
下观察确诊
4.红树生活在潮间带，特殊环境造就了其独特的胎萌现象。即种子在成熟后不立即脱离母体，
萌发形成小幼苗后再脱离母株。以下说法错误的是( )
A.在种子萌发过程中，细胞中的色氨酸脱水缩合产生生长素
B.若赤霉素受体基因发生缺失突变，胎萌现象可能受到抑制
C.外施脱落酸，胎萌现象可能受到抑制
D.胎萌现象的产生是长期自然选择的结果
5.反馈调节在生命活动调节和生态系统中普遍存在，有关反馈调节的说法，错误的是( )
A.甲状腺激素可作用于下丘脑和垂体，此过程存在负反馈调节
B.害虫与其天敌食虫鸟的种群数量处于动态平衡之中，此过程存在正反馈调节
负反馈调节的结果总是使系统趋向于稳态
D.正反馈调节和负反馈调节在维持人体正常生理活动时都具有重要意义
6.秀丽线虫是是遗传学研究的模式生物，多为雌雄同体，少数为雄性个体。以下为两类秀丽线虫个体的特点。下列说法错误的是( )
A.雄性个体的初级精母细胞中有5个四分体
B.对秀丽线虫的基因组测序需要测6条染色体的DNA序列
C.突变型雌雄同体(XnXn) 与野生型雄虫(XNO)做亲本混合培养，F1 中的基因型有3种
D.野生型雌雄同体(XNXn)与突变型雄虫(XnO)做亲本混合培养可验证基因的分离定律
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )
A.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍
者”，描述了黑火药制作过程
B.食盐加碘能预防地方性甲状腺肿，可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘
C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒
D.新冠肺炎期间使用的消毒剂“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
8.金刚烷胺是-种抗病毒药物， 可阻止病毒穿入宿主细胞并有明显地抑制病毒脱壳的作用，可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。[尿素的分子式为CO(NH2)2]下列说法错误的是( )

A.金刚烷的分子式是C10H16其不能使澳水和酸性KMnO4溶液褪色
B.中间产物X可发生消去反应，生成的有机产物只有一种
C.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种
D.上述反应都属于取代反应
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17,其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D.原子半径: Z>Y>X>W
10.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
11.下图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是( )
A.“氧化"阶段需在80 °C条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热
B. “氧化“过程还生成O2则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑
C 10%的氨水洛解AgCl团体，AgCl与NH3·H2O按1:2反应可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+
D.“还原”过程中N2H4·H2O在碱性条件下转化为无害气体N2，则理论上生成22.4LN2可提取到43.2g的单质Ag。
12.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池（M表示储包合金)，电池总反应式为
H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力:下坡或刹车时，电池处
于充电状态。下列说法中正确的是( )

A.放电时甲为负极，充电时为阳极
B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程
C.汽车下坡电流的方向为:甲电极→发动机→乙电极
D.汽车下坡时，甲电极周围溶液的pH减小
13.常温下，已知Kal(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )

A.H2R的一级电离常数Kal的数量级为10-2
B.在pH=4.3的溶液中: 3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH -)
C.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中: c(R2- )>c(H2R)
D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是: CO32- +H2R= HCO3 -+HR-
二、选择题:本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14.居室装修中常用的大理石等天然石材，若含有铀、针等元素就会释放出 放射性气体氧，氧会经呼吸道进入人体并停留在体内发生衰变，放射出、、射线这些射线会导致细胞发生变异，引起疾病。一质量为m的大理石含有某种半衰期为T的放射性元素X，经T时间后，这块大理石的质量变为。以下说法正确的是( )
A.
B.在X原子核衰变时发生质量亏损，亏损的质量转化成能量释放出来
C.X原子衰变成新核时，新原子核处于高能级状态不稳定，会向低能级跃迁，跃迁时只能放出一些特定频率的射线
D.X原子核的比结合能大于其衰变后的新核的比结合能
15.如图甲所示，推力F垂直斜面作用在斜面体上，斜面体静止在竖直墙面上，若将
斜面体改成如图乙所示放置，用相同大小的推力F垂直斜面作用到斜面体上，则下
列说法正确的是( )
A.墙面受到的压力一定变小
B.斜面体受到的摩擦力可能变大
C.斜面体受到的摩擦力一定变小
D.斜面体可能沿墙面向上滑动
16. 如图所示，在竖直平面内固定个半径为 R的绝缘圆环， 有两个可视为点电荷的相同的带负电的小球A和B套在圆环上，其中小球A可沿圆环无摩擦的滑动，小球B固定在圆环上和圆心O的连线与水平方向的夹角为45°.现将小球A由静止释放，则下列说法中正确的有( )
A.小球A运动到圆环最低点Q的过程中电势能先增大后减小
B.小球A速度最大处位于Q点的左端
C.小球A恰好可以运动到P点
D.小球到达圆环最低点Q时的速度大小为
17.如图所示，在某行星表面上有一倾斜的匀质圆盘，盘面与水平面的夹角为30°，圆盘绕垂直于盘面的固定对称轴以恒定的角速度转动，盘面上离转轴距离L处有一小物体 与圆盘保持相对静止，当圆盘的角速度为时，小物块刚要滑动。物体与盘面间的动摩擦因数为 (设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)，该星球的半径为R，引力常量为G,下列说法正确的是( )
A.这个行星的质量M=
B.这个行星的同步卫星的周期是
C.这个行星的第一宇宙速度
D.离行星表面距离为R的地方的重力加速度为
18.水平力F方向确定，大小随时间的变化如图a所示，用力F拉静止在水平桌面上的小物
块，在F从0开始逐渐增大的过程中，物块的加速度a随时间变化的图象如图b所示，重力加速度大小为10 m/s2,最大静摩擦力大于滑动摩擦力，由图示可知( )

A.物块的质量m=2kg
B.物块与水平桌面间的动摩擦因数为0.2
C.在4s末，物体的动量为12kg·m/s
D.在2~48时间内,小物块速度均匀增加
19.如图所示为一节能运输系统。 斜面轨道长为L，倾角为30°，当质最为M的木箱在轨道顶端时，自动装货装置将质量为m=3M的货物装入木箱，然后木箱载着货物沿轨道无初速度滑下，当轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道顶端，再重复上述过程，下列选项正确的是( )
A.木箱与轨道间的动摩擦因数为μ =
B.若保持其他条件不变，只改变m的质量，此系统仍能正常工作
C.若保持其他条件不变，只改变斜面轨道的长度L,此系统仍能正常工作
D.木箱向下滑动过程中的最大速度与向上滑动过程中的最大速度相等
20.如图所示，一平行金属导轨与水平成放置，导轨间的距离为L，在OO’的上方区域存在与导轨平面垂直，磁感应强度为B的匀强磁场(图中未全部画出)，导轨的下端接有阻值为R的电阻，在导轨的上端垂直于导轨放有一质量为m的导体棒ab,另有一质量为M的导体棒cd垂直于导轨，以v0的速度沿导轨向上进入磁场，cd与导轨无摩擦，当cd进入和离开磁场时，导体棒ab恰好保持静止，两导体棒一直没有相撞。已知两导体棒的长度均为L,电阻均为R，导体棒与导轨接触良好，不计其他电阻。则: ( )
A.导体棒ab恰好不受摩擦力时，导体棒cd的速度为
B. cd上滑过程中重力的冲量大于下滑过程中重力的冲量
C. cd上滑过程中通过R的电荷量大于下滑过程中通过R的电荷量
D. cd离开磁场时的速度为
21.如图所示，一台正弦式交流发电机通过一理想可调变压器给用电器供电， L1和L2是两个相同的灯泡，每个灯泡的电阻均和电阻R的阻值相同，电流表为理想表，不计其他任何电阻。开始时电键S处于断开状态，此时交流发电机的转速为n，可调变压器副线圈有200匝接入电路，灯泡L1正常发光，电流表示数为I。现将电键S闭合，要使两灯泡均正常发光，可以通过两种方式来实现:一是调节发电机的转速:二是调节滑动头的位置，改变变压器副线圈接入电路中的匝数。则在闭合S后，灯泡能正常发光时，以下正确的是( )

A.若只是采用第一种方式， 则电流表的示数为2I
B.若只是采用第一种方式， 则发电机的转速为1.5n
C.若只是采用第二种方式，则电流表的示数为1.5I
D.若只是采用第二种方式，则副线圈的匝数应调为400匝

第II卷(非选择题 共174分)
二、非选择题: 包括必考愿和选考题两部分。 第22~32题为必考愿，每道试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题:共129分。
2. (5分)某实验小组的同学欲“探究做功与速度变化的关系”，在实验室设计了一 套如图甲所示的装置，图中A为物体，B为光电门，C为力的传感器，D为遮光片，P为小桶(内有砂子)，一 端带有定滑轮的足够长的木板水平放置，不计绳与滑轮的摩擦。
(1)他们用游标卡尺测出了遮光片的宽度d (如图乙所示)，则遮光片的宽度为____ mm; 又测出了物体( 包括遮光条)的质量为m。
(2) 将物体放在某一位置，测出此位置时遮光片前端到光电门的距离s，计算出遮光片中点到光电门的距离x， 然后将物体由静止释放，读出物体通过光电门时的遮光时间t; 再多次改变s,计算出相应的x，读出对应的时间t;并在物体运动过程中记录了传感器的示数F. 根据所记录的数据，作出以x为横坐标，以为纵坐标的图像。在实验过程中，有同学提出应平衡摩擦力。你认为实验中是否必须平衡摩擦力?__________(填“是”或“否”)
(3) 除了s和t外，下列物理量中，必须测量的物理量是________(填物理量前面的序号)
A.遮光片宽度d B.物体质量m C.传感器示数F
(4)通过正确的操作，各物理量均采用国际单位，作出的图像是一条直线，计算得出直线的斜率为k。实验完成后，一位同学发现，根据前面测出的物理量，还可以得出物体与水平面间的动摩擦因数μ，则μ=_________(用实验中测出的物理量的字母表示)
23. (10分)小宇有一台带USB接口的小型电风扇，额定电压为5.0 V, 额定功率为2 W。 他想通过实验描绘出这台小电风扇的伏安特性曲线。他在实验室中没有找到合适的电压表，但找到了导线、开关，还有以下器材:
A.电源E (电动势为6.0 V)
B.电流表A 1(量程为0-0.6 A,内阻为0.2 Ω)
C.电流表A2 (量程150m A,内阻为0.5Ω)
C.滑动变阻器R1 (最大阻值100Ω )
D.滑动变阻器R2 (最大阻值10 Ω )
E.固定电阻R3=40Ω
F.固定电阻R4=20Ω
(1)为了便于调节，减小读数误差和系统误差，实验中滑动变阻器应选用____；固定电阻应选用_______(填所选仪器前的字母序号)。
(2)请你为他设计实验电路，并把电路图画在甲图中的方框内(方框内已画出了小电风扇的电路符号)
(3) 小宇在实验过程中发现，小电风扇在电流表A，读数小于0. 1A时电风扇没有转动。他通过实验描绘出
I1 (电流表A1的读数)、I2(电流表A2的读数)的图像如图所示(I1为0.11A时I2为10mA)。 由此可以判定，小电风扇的电脑为___ Ω， 正常工作时的发热功事为__ W， 机械效率为____
(结果均保留两位有效数字)
24. (14分)如图所示，AB、CD为两个同心半四弧面构成的辐向型加速电场。电势差为U,圆心为O,在右侧有一与直线CD相切于O1半径为R的圆形区域圆心为O2，圆内(及圆周上)存在垂直于纸面向外的匀强磁场: MN是一个足够长的平板，与O1O2连线平行并位于其下方3R处:质量为m，电荷量为q的带正电粒子，从AB國弧面从静止开始加速到CD后，从O1点进入磁场偏转，最后打到板MN上，其中沿O1O2连线方向入时的粒子经磁场偏转后恰好从圆心O的正下方G点射出磁场(不计重力的影响)。求
(1)求粒子到达O,点时速度的大小及圆形磁场的磁感应强度大小B:
(2)在图中P点(PO1与O1O2成30°夹角)出发后打板上Q点(图中未画出)的粒子，从O1点运动到板上所用的时间:

25. (18分)如图所示，一长L=9.0m的传送带以r=2m/s 的速度顺时针旋转，传送带的倾角为=37°，一质量M=3kg的A物体随传送带一起(与传送带共速)向上运动，A与传送带间的动摩擦因数为.当A物体恰好在传送带的最下端时，另一质量m=1kg的B物体沿传送带向下以v0=2m/s的速度与A发生弹性正碰。B与传送带间无摩擦。(两物体均可看成质点，取sin37°= 0.6, cos37° =0.8，g=10m/s2).求:

(1)第一次碰撞后B物体的速度大小:
(2)从第一次碰撞结束到第二次碰撞前的过程中摩擦产生的热量。
(3)两物体在传送带上能够发生的碰撞次数。



26. (15分)氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等，其制备和元素含量测定方法有多种。 请回答下列问题：
(1)方法一:用H2还原无水FeCl3制备， 已知FeCl2、 FeCl3易吸水。实验所需装置如下:
按气流从左到右的方向，装置的连接顺序为_________(仪器可重复使用)
(2)方法二:用如图装置(夹持装置省略)制备氯化亚铁，发生反应
2FeCl3+C6H6Cl→ 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl.向A中加入无水氯化铁和氯苯，控制反应温度在一定范围加热一段时间。 相关物质的部分物理性质如下表:
①仪器B的名称是_________; 反应的温度最好控制在______左右:反应结束后，冷却实验装置，将仪器A内物质经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。
洗涤所用的试剂是________
②通过烧杯中的现象变化可监测反应的转化率，则烧杯C中所加试剂是_______
③过滤液中含氯苯、邻二氯苯和对二氯苯，下列方法可用于鉴别氯苯和对二氯苯的是________
a.质谱法 b.核磁共振氢谱法 c.元素分析法
(3)某同学用滴定法测定产品中铁元素含量，其测定过程如下:
①该过程中酸溶时选择的最佳试剂是____; 还原剂是_______
②若滴定过程中消耗c mol·L -1KMnO4溶液VmL,则样品中铁元素的质量分数是_____。 (用含a、c、V的代数式表示)

27. (14分)黄血盐[亚铁氰化钾K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10 mg/kg，一种制备黄血盐的工艺如下:
请回答下列问题:
(1)过滤需要用到的玻璃仪器有__________；写出中间产物CaSO4的一种用途__________。
(2)步骤I反应的化学方程式是__________________________________-。
(3)步骤V所用的试剂X是___________(填化学式)，在得到产品前还需经过的步骤包括____。
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN-等的废水必须处理后才能排放。
①CN-的电子式是_____________
②处理含CN-废水的方法:第一步NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-:第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第二步 反应的离子方程式是_________________。
(5)已知反应: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3- ==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝 色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝 色沉淀)。现有Fe2+被氧化后的溶液，仅供选择的试剂:铁粉、铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、KSCN溶液，请设计检验Fe2+是否氧化完全的实验方案____________________________________________________。
28. (14分)研究CO和CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题:
(1)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇，发生反应: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.上述反应的△H= -91 kJ·mol-1
B.该反应自发进行的条件为高温
C. b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和∆H
D. b过程的反应速率:第I阶段>第I阶段
(2)若反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在温度不变且体积但定为1L的著用容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见下表所示:

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_______(填字母);
A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B. CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
②若起始压强为P0kPa,反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min内H2的反应速率v(H2)=_____kPa/min;该温度下反应的平衡常数Kp=______。(分压=总压×物质的量分数)。
(3)甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2,向乙中加入2 mol CO和4 molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示，则L、M两点容器内平衡常数:K(M)_____ K(L); 压强:p(M)__2p(L)。(填“