陕西省汉中市龙岗中学2020届高三第七次质量检测化学（解析版）


陕西省汉中市龙岗中学2020届高三第七次质量检测
可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Sn 119
一、选择题（单选，本题包括20个小题）
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（ ）
A. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”
B. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”
C. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。
D. 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2（OH）2CO3〕
【答案】B
【解析】试题分析：A．火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A正确；B．香炉中燃烧的香中不含碘单质，故不存在碘的升华，故B错误；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D．明矾的水溶液水解显酸性，故能除去铜器上的铜锈，故D正确。
2.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）。上述物质中，属于混合物的是（ ）
A. ①②④ B. ②④ C. ①③⑤ D. 全部
【答案】C
【详解】①浓硫酸中是硫酸和水的混合物；②无水氯化钙是纯净物；③变色硅胶是二氧化硅和氯化钴的混合物；④五氧化二磷是纯净物；⑤碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物；所以混合物有①③⑤。
故选C。
3.有机物X的结构简式是，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）
A. 12种 B. 16种 C. 20种 D. 24种
【答案】C
【详解】丁烷有2种结构：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基(−C4H9)共有4种；−C3H6Cl的碳链为C−C−C，氯原子分别在1号、2号、3号碳上(与1号重复)，共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种。
故选C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　 　)
A. 1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含的质子数为NA
B. 1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA
C. 1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA
D. 25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA
【答案】A
【详解】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol，分子中所含的质子数都为10个，故1.8g H2O与CH2D2的混合物为0.1mol，质子数为0.1×10×NA=NA，正确；
B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，错误；
C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于NA，错误；
D、25℃时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，错误；
答案选A。
5.TiO2在光照射下可使水分解H2和O2，该过程类似植物的光合作用。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（ ）

A. 该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B. 铂电极上发生的反应为：H2-2e-=2H+
C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
【答案】A
【详解】A.在光照下TiO2分解水，同时提供电能，所以该装置可以将光能转化为电能，同时电能转化为化学能，故A正确；
B.铂电极为阴极，电极反应式为2H++2e−═H2↑，故B错误；
C.该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；
D.二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D错误。
故选A。
【点睛】掌握原电池和电解池的工作原理，注意电极名称和电极反应以及电流的方向。
6.下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是（ ）

A. 对电极的电极反应式为：2H++2e－=H2↑
B. 半导体电极发生还原反应
C. 电解质溶液中阳离子向对电极移动
D. 整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化
【答案】B
【解析】图示分析可以知道在对电极上发生反应是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，电极反应为: 2H++2e－=H2↑,A正确；在光照下,电子由价带跃迁到导带后,然后流向对电极，所以半导体电极为负极，发生氧化反应，B错误；阳离子向阴极移动，对电极为阴极，因此电解质溶液中阳离子向对电极移动，C正确；过程分析可以知道,该装置是光能转化为电能,电能转化为化学能的过程,整个过程中实现了太阳能向电能化学能等的转化,D正确；正确选项B。
7.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）
A. 刚充人时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大
B. 达到新的平衡时：反应混合物中A.B的物质的量分数不变
C. 达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1：1：2
D. 达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小
【答案】D
【详解】A.刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；
B.以1：l：2体积比再充入A、B、C，由于压强增大，平衡向着正向移动，反应混合物中A、B的体积分数减小，故B错误；
C.增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c(A)：c(B)：c(c)不再是l：1：2，故C错误；
D.以1：l：2的体积比再充入A.B.C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量减小，压强降低，所以体系压强先增大，后减小，故D正确。
故选D。
【点睛】掌握平衡移动的规律和等效平衡的定义。按平衡时的物质的数据加入，即相当于加压，根据方程式的系数分析，平衡正向移动。
8.活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是（ ）

活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始时
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030

A. X一定是N2，Y一定是CO2
B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(L•min)
【答案】D
【解析】活性炭粉和NO反应生成X和Y，由表中数据可知，平衡时C、NO、X、Y的△n分别为0.030mol、0.060mol、0.030mol、0.030mol，△n之比为1∶2∶1∶1，则有C(s)+2NO(g)⇌X+Y，结合原子守恒，可得方程式C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
A、反应方程式为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，由于N2和CO2的计量系数均为1，无法判断X是否是N2，故A错误；B、增大压强，平衡不移动，所以NO的吸收率不变，故B错误；C、活性炭为固体，增加固体的量不影响反应速率和平衡，故C错误；D、△n(NO)=0.030mol,则v(NO)==0.002 mol/(L•min)，故D正确。故选D。
点睛：化学反应中，各物质的变化量之比等于计量系数之比，故该题的突破口为根据表格数据分析出各物质的△n之比，然后确定化学反应方程式。
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B. 在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O
C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
D. NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】试题分析：A、CO2过量应该生成碳酸氢根离子，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、氯气足量，离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，C错误；D、氢氧化钡不足，生成碳酸钡、碳酸钠和水，D错误，答案选B。
考点：考查离子方程式正误判断
10.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）
选项
操作和现象
结论
A.
滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
B.
向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
C.
常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液
常温下水解程度：S2->CO32-
D.
向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色
CC14可作为碘的萃取剂

【答案】A
【解析】滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成碳酸钡沉淀，碳酸根浓度减小，碳酸根水解反应逆向移动，碱性减弱，红色变浅，故A正确；电石制取乙炔气体含有硫化氢杂质，乙烯、硫化氢都能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，故B错误；饱和Na2S溶液的浓度与饱和Na2CO3溶液不同，故C错误；CCl4密度大于水，向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且下层溶液至紫色，故D错误。
11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Y＞X
B. 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等
C. 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
D. Y元素的含氧酸都属于强酸
【答案】B
【解析】试题分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素．X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素。A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N，即W＞X＞Y，故A错误；B、X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C、Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CO2通入氢氧化钠溶液中，当n(CO2)：n(NaOH)介于1：1与1：2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D、Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
12. 紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermum erythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是（ ）

A. 紫草宁的分子式为C16H16O5
B. 等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量之比为3:4
C. 紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应
D. 常温下紫草宁不易溶于水
【答案】B
【详解】A正确，根据碳四价原则、O二价原则、H一价原则；B错误，紫草宁分子结构中有2酚羟基，能与2mol氢氧化钠溶液;能与2mol浓溴水发生取代反应，且分子结构中有碳碳双键也能与溴水加成反应，消耗的氢氧化钠与Br2物质的量比为2:3；C正确，紫草宁为有机物，可以燃烧，发生氧化反应，而分子结构中含有羰基能与氢气反应发生加成反应即还原反应；D错，该分子结构中存在羰基、烃基碳原子数多，不易溶于水；答案选B。
13.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是（ ）

A. 盐桥中Cl-向Y 极移动
B. 化学能转变为电能
C. 电子由X 极沿导线流向Y 极
D. Y 极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，周围pH 增大
【答案】A
【解析】A.NH3 N2 化合价升高失电子，发生氧化反应，做正极；NO3-N2 化合价降低得电子，发生还原反应，做负极， 盐桥中Cl-向负极X 极移动，故A错；B. 垃圾在微生物的作用下，发生氧化还原反应，形成了原电池，所以化学能转变为电能，故B正确；C.根据A分析知X为负极，Y为正极， 电子由负极X 极沿导线流向正极Y 极，故C正确；D. Y 极为正极发生的反应为2NO3-+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正确；答案：A。
点睛：本题考查原电池的有关知识。解题时抓住原电池反应原理氧化还原反应。通过得失电子判断原电池的正负极，从而确定离子的移动方向，溶液中PH的变化。
14.对下列图像的描述中，正确的是( )

A. 根据图①可判断正反应的ΔH105，反应趋于完全
D. 点b时，y