2020年化学高考难点专练：难点3 有关化学平衡常数的计算
展开难点3 有关化学平衡常数的计算【命题规律】化学平衡常数及与化学平衡有关的计算属高频考点。本考点往往结合化学平衡移动、反应物的转化率等综合考察，解题通常需运用“三段式”。题型以填空题为主，选择题较少，难度中等偏上。考查的核心素养以变化观念与平衡思想为主。【备考建议】2020年高考备考应重点关注分压平衡常数（Kp）的计算。【限时检测】（建议用时：30分钟） 1.（2018·河北省衡水中学高考模拟）T℃，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(1gc) 的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：（1）HA的电离平衡常数Ka=[c(H+)·c(A-)]/[c(HA)-c(A-)]≈c2(H+)/c(HA)；（2） pKa=-lgKaA. 弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C. 酸性：HA<HBD. 弱酸HB的 pKa=52.（2019·北京市朝阳区高考联考模拟）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是A. 乙烯气相直接水合反应的∆H＜0B. 图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3C. 图中a点对应的平衡常数K ＝D. 达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b3.高考题、名校高考模拟题精选（1）（2019·天津卷，节选）在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t℃时发生如下反应： ① ② ③达平衡时，体系中，，，则℃时反应①的平衡常数值为______（用字母表示）。（2）（2019·新课标Ⅱ卷，节选）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：Ⅰ. 已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②Ⅱ. 对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体 B．提高温度C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度（3）（2019·山东省四校高考联考模拟，节选）乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：同时发生副反应：;甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应 △H___0(填“>”或“<”)。1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。（4）（2019·山东省德州市高考联考模拟，节选）用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO和2.5mol O2，A保持恒容，B保持恒压。发生反应 [不考虑]，起始时A、B的体积均为2 L。①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是__________。a．A、B容器的压强均不发生变化b．A、B容器中气体颜色均不发生变化c．A、B容器中气体的密度不再发生变化d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为0.5mol·L-1，则NO的转化率为__________，B中反应的平衡常数KB=____________________。（5）（2019·四川省成都市石室中学高考模拟，节选）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。不同温度下，向三个容器中分别投入相同量的反应物进行反应，测得不同压强下平衡混合物中NH3的物质的量分数如图所示。①M点的v正_________Q点的v正(填“>”“<”或“=”)。②T3温度下，将1molN2和3molH2充入2L的密闭容器中，维持压强为60MPa不变，达到N点的平衡状态，反应的浓度平衡常数K=_____________ (用最简分数表示)，M点的平衡常数比N点的平衡常数_________(填“大”“小”或“相等”)。
