福建省厦门市2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷

这是一份福建省厦门市2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷，共20页。试卷主要包含了6D等内容，欢迎下载使用。
1.以下荣获国家最高科学技术奖的科学家，其从事的研究方向属于化学领域的是( )
A. 黄旭华：战略核潜艇B. 袁隆平：杂交水稻育种
C. 顾诵芬：飞机气动布局D. 闵恩泽：石油化工催化剂
2.做化学实验要养成良好的习惯。如图所示是做完实验后各仪器放置的状态，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
3.下列劳动项目涉及的相关解释错误的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
4.2024年11月9日是第33个全国消防安全宣传教育日，主题是“全民消防生命至上”。下列做法错误的是( )
A. 发现家用电器短路着火，直接用水浇灭
B. 逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，俯身前行
C. 炒菜时锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭
D. 发现厨房天然气泄漏，立即关闭阀门开窗通风
5.下列对化学基本观念的认识正确的是( )
A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠离子
B. 分类观：过氧化氢和高锰酸钾都属于氧化物
C. 结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同
D. 能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化
6.氮化硅(Si3N4)被称为陶瓷材料中的“全能冠军”。下列有关氮化硅的说法正确的是( )
A. 硅的化合价为+4，则氮的化合价为−4B. 由3个硅原子和4个氮原子构成
C. 相对分子质量为42D. 硅元素与氮元素的质量比为3：2
7.如图是二氧化碳制取和性质实验的一体化装置。下列说法错误的是 ( )
A. 制取装置可控制反应的发生与停止B. 低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭
C. 下方湿润的石蕊试纸先变红D. 澄清石灰水变浑浊，该反应为分解反应
8.Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。催化过程中部分Fe3O4会在高温条件下与氢气反应而使催化剂“失效”，可用氧气在一定温度下使失效后的催化剂“再生”，如图1。通入氧气加热，将64.8gFeO进行再生，反应过程中固体质量随温度变化的关系如图2。已知：T1℃−T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。下列说法正确的是 ( )
A. 再生过程中固体含氧量降低B. a点对应的物质为FeO和Fe2O3
C. m=69.6D. 再生的最佳温度是T3℃～T4℃
9.研究小组开展“空气质量检测”实践活动。

活动一查阅“空气质量”报告
手机显示某时刻的“空气质量”如图1。
(1)报告中部分化学符号不规范，其中“NO2”应书写为 ______ ，该物质的名称是 ______ 。
(2)写出生活中生成CO的化学方程式： ______ (写一个)。
活动二设计微型空气质量“检测站”
为准确测定空气中水(湿度)、二氧化碳和可吸入颗粒物的浓度指标，甲同学设计了微型空气质量“检测站”，流程如图2。
(3)“极细滤网”用于测定 ______ 的质量。
(4)测定二氧化碳的含量时，用含有氧化钙的混合物作吸收剂。乙同学提出图2流程中可将二氧化碳的测定置于水的测定之前。你认为乙同学的设计，会导致二氧化碳的测定结果 ______ (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
活动三使用微型空气质量“检测站”
使用微型空气质量“检测站”测定某校园A、B、C、D四个位置(如图3)的空气质量。测得位置A的可吸入颗粒物的浓度指标较高。
(5)导致位置A可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是 ______ (写一条)，降低该指标的措施是 ______ (写一条)。
10.研究小组开展“水的净化”项目式学习活动。
活动一参观中水处理厂
中水是国际公认的“第二水源”，是指将污水处理达标后，可在一定范围内使用的水。中水处理要满足卫生、感观等要求。该厂的中水处理流程如图1。

(1)一级处理时，“调节池”需不断搅拌。实验室常用于搅拌的玻璃仪器是 ______ 。
(2)二级处理时，“砂滤”的作用是除去污水中的 ______ 。
(3)三级处理时，常用臭氧(O3)杀菌消毒。写出由氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式： ______ 。
活动二制作简易净水器
制作简易净水器一般经历以下过程：
(4)选择材料。学习小组用饮用水瓶做容器，用PP棉、小鹅卵石、活性炭、细沙做滤芯材料，其中活性炭的作用是 ______ 。
(5)设计装置。根据净水器的工作原理和构成，设计净水器如图2。
①确定滤芯材料顺序
为了获得较优的净水效果，自进水口起，滤芯材料的填充顺序： ______ → ______ → ______ (选填“小鹅卵石”“活性炭”“细沙”)。
②确定进出水口位置
进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，理由是 ______ (写一个)。
(6)优化升级。学习小组还可以从 ______ (写一种)角度来进一步提高净水效果。
11.研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。

(1)氢的原子结构示意图和氧在元素周期表中的部分信息如图1。
①氢原子的核外电子数为 ______ ；氧的原子序数为 ______ 。
②用化学用语表示：氢离子 ______ ；2个氧原子 ______ 。
(2)用橡皮泥或黏土等材料拼装分子模型并展示学习成果。
①“”“”表示不同的原子，用模型 ______ 和 ______ (填选项标号)所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。

②用图2模型演示水形成的微观过程，在方框内画出模型，将微观示意图补充完整。
(3)建立模型是学习化学的重要方法。从微观粒子构成的角度，指出图3原子结构模型中存在的不合理之处： ______ 。
12.研究小组开展“燃料的变迁与合理使用”主题学习活动。

(1)古代：青铜雁鱼造型及其工作原理如图1。灯罩可自由开合，雁腹中盛放少量清水。
①灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是 ______ 。
②通过开、合灯罩可调节灯的亮暗，从燃烧的角度分析其原理是 ______ 。
(2)近代：大规模使用煤。将煤制成蜂窝煤的目的是 ______ 。
(3)现代：我国“西气东输工程”使天然气取代煤气成为主要的家用燃料。天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(4)未来：未来能源具备多元化、绿色化、可再生等特点。
①氢能被誉为“21世纪终极能源”。要推广氢能源，需解决的问题是 ______ (写一点)。
②氨能被称为“氢能2.0”，“未来工业氨循环”示意图如图2。写出图2中NH3燃烧的化学方程式： ______ 。
13.研究小组开展“基于碳中和理念设计低碳行动方案”主题学习活动。
活动一探究二氧化碳体积分数与地球表面温度的关系
(1)图1是地球表面温度和二氧化碳浓度的变化趋势示意图。图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是 ______ 。

(2)要推断“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”，还需维持大气层内其他影响温室效应的因素不变，写出其中一种因素： ______ 。
(3)测定不同区域的空气温度如图2，请解释导致这一现象的原因： ______ 。
活动二认识碳中和，践行低碳行动
(4)生态系统增加碳汇的路径主要有绿碳(陆地碳汇)和蓝碳(海洋碳汇)。
①绿碳是指陆地植树造林增加的碳汇。在光合作用中，二氧化碳与水反应生成物质X和氧气。仅由以上事实可推测X一定含有的元素是 ______ 。
②蓝碳是指海洋、海岸带、河口、湿地内生物固碳和储碳增加的碳汇。吸收大量二氧化碳会导致海水酸化的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(5)校园中践行“低碳生活”的做法： ______ (写一例)。
14.氢能产业科技含量高，在形成新质生产力等方面起到积极作用。研究小组开展有关制氢气的主题学习活动。
活动一实验室制氢
(1)用锌和稀硫酸制取氢气。供选择的装置如图1。

①反应的化学方程式： ______ 。
②仪器a的名称： ______ 。
③应选择的发生装置： ______ (选填标号，下同)，应选择的收集装置： ______ 。
(2)用图2装置电解水制氢气。
表
①结合表，理论上正极针筒收集到的气体体积为 ______ mL，可用 ______ 检验该气体。
②由表推测该实验的目的是 ______ 。
③针对本实验可进一步探究的问题： ______ (写一个)。
活动二工业制氢
(3)天然气蒸气重整技术是工业制氢领域中应用较为广泛的技术，其生产工艺流程如图3。

①已知在高温和催化剂的条件下发生过程Ⅱ反应，写出该反应的化学方程式： ______ 。
②过程Ⅲ中“PSA提纯”也被称为变压吸附，利用吸附剂(分子筛等)的多孔性结构提纯气体，该过程发生的变化属于 ______ (选填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)图4是主要制氢技术的碳排放及制氢成本关系图，结合此图分析，天然气制氢的优点是 ______ 。
15.研究小组开展“自制简易鱼泵”的跨学科实践活动。
活动一探究制氧原理
已知植物汁液可作过氧化氢制氧的催化剂。为比较菠菜、花生汁液对过氧化氢制氧速率的影响，用图1装置进行实验，在相同条件下，把过氧化氢溶液与不同汁液混合，比较产氧10mL所需的时间，实验结果如表。

(1)写出检查图1装置气密性的操作、现象及结论： ______ 。
(2)实验Ⅰ中X的值为 ______ 。
(3)分析表实验结果，得到的结论是 ______ 。
(4)欲探究温度对花生汁液催化过氧化氢分解产氧速率的影响，请设计实验方案： ______ 。
活动二自制简易鱼泵
研究小组自制两款简易鱼泵为鱼缸供氧，装置如图2、图3。

(5)基于家用鱼缸供氧需求，对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是 ______ ；比较图2和图3，图3装置的优点是 ______ 。
(6)选用图3鱼泵，用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，植物汁液应放置于 ______ (选填“塑料瓶1”或“塑料瓶2”)。
(7)已知过氧化氢溶液不稳定，研究小组探究其他制氧原理。在相同条件下，将240g过碳酸钠分别与不同量的水混合，测定结果如图4。
原理：2Na2CO3⋅3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
结合图4，若用过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，请提出使用建议： ______ 。
活动三计算供氧剂质量
(8)研究小组欲为鱼缸供氧气500mL，则至少需要过氧化氢的质量是多少？
(写出计算过程，精确到小数点后一位。该条件下，氧气的密度为1.4g⋅L−1)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：战略核潜艇属于物理学研究的方向，故A错；
B、杂交水稻育种属于生物学研究的方向，故B错；
C、飞机气动布局属于物理学研究的方向，故C错；
D、石油化工催化剂属于化学研究的方向，故D正确。
故选：D。
根据化学的定义和研究内容判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等。
了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求，代表了中考的方向。
2.【答案】D
【解析】解：A、取用液体后，应及时将瓶塞盖上，防止空气进入后与其反应而变质，故A错；
B、酒精灯用完后用灯帽盖灭，放置时需要盖着灯帽，故B错；
C、胶头滴管使用完毕，放在小烧杯内，故C错；
D、试管清洗后要倒扣在试管架上，故D正确。
故选：D。
A、根据取用液体时的注意事项进行分析；
B、根据酒精灯用完后需要盖上灯帽进行分析；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
D、根据试管清洗后放置方法进行分析。
本题难度较小，解答关键是熟悉实验基本操作和注意事项。
3.【答案】B
【解析】解：A.米饭发酵制成米酒，是微生物在无氧条件下将葡萄糖等物质缓慢氧化转化为酒精等物质的过程，故A正确；
B.用碳素墨汁书写春联，是因为碳在常温下化学性质不活泼，这样写的字能长时间保存，故B错误；
C.将衣服晾晒在阳光下，温度越高，分子运动越快，水分蒸发得就越快，衣服就干得快，故C正确；
D.用干冰营造云雾舞台效果，是因为干冰升华吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小水滴，看起来就像云雾，故D正确；
故选：B。
A.在发酵过程中，米饭中的糖类物质在微生物的作用下逐渐被氧化成酒精和二氧化碳，这是一个缓慢氧化的过程。
B.碳在常温下的化学性质是非常稳定的，这也是为什么用碳素墨汁书写的文字能够长时间保存而不褪色。
C.根据分子的热运动理论，温度越高，分子的热运动越剧烈，所以晾晒在阳光下的衣服上的水分子会更快地蒸发掉。
D.干冰是固态的二氧化碳，它在常温下会直接升华成气态的二氧化碳，同时吸收大量的热，使得周围空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成云雾效果。
本题难度简单，考查了对化学和物理原理的理解和应用能力，通过对每个选项的仔细分析，我们可以发现B选项中的错误解释，从而得出正确答案，这提醒我们在日常生活中要关注和理解身边的化学和物理现象，以便更好地应用这些知识。
4.【答案】A
【解析】解：A.发现家用电器短路着火时，不能直接用水浇灭。因为水是导体，可能会导致触电事故，并且可能会使电器进一步损坏，故A错误；
B.逃离火场时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤部分有毒气体，俯身前行是因为热空气上升，低处烟雾和有毒气体相对较少，故B正确；
C.炒菜时锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，这是利用隔绝氧气的原理灭火，故C正确；
D.发现厨房天然气泄漏，立即关闭阀门开窗通风，这样可以避免天然气聚集引发爆炸等危险，故D正确；
故选：A。
本题需要对于消防安全知识有一定的理解以及在实际生活中的应用，据此进行分析判断。
本题难度简单，通过四个与消防安全紧密相关的场景，考察了消防安全的知识，在解答这类问题时，需要结合生活常识和科学知识进行判断，同时，本题也提醒我们在日常生活中要注意消防安全，提高防灾减灾意识，特别是在遇到火灾等紧急情况时，要保持冷静，采取正确的应对措施，保护自身安全。
5.【答案】C
【解析】解：A、构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子，故A错误；
B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故B错误；
C、金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同，故C正确；
D、化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热，故D错误。
故选：C。
A、根据构成氯化钠的微粒是氯离子、氯离子进行分析；
B、根据高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，不属于氧化物进行分析；
C、根据金刚石坚硬而石墨质软，是由于碳原子排列方式不同进行分析；
D、根据化学反应过程伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定发生化学变化，如：白炽灯的发光放热进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6.【答案】D
【解析】解：A、氮化硅中硅的化合价为+4，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)×3+4x=0，则x=−3，故选项说法错误。
B、氮化硅是由氮化硅分子构成的，1个氮化硅分子由3个硅原子和4个氮原子构成，故选项说法错误。
C、相对分子质量为28×3+14×4=140，故选项说法错误。
D、硅元素与氮元素的质量比为(28×3)：(14×4)=3：2，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据氮化硅的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】A、可以通过放下和提起底部有小孔的软塑料管来控制固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，则制取装置可控制反应的发生与停止，故A正确；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，观察到低蜡烛比高蜡烛的火焰先熄灭，故B正确；
C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大，则下方湿润的石蕊试纸先变红，故C正确；
D、澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故D错误；
故选：D。
A、根据制取装置可控制反应的发生与停止来分析解答；
B、根据二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大来分析解答；
C、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸，二氧化碳密度比空气大来分析解答；
D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不符合一变多的特点来分析解答。
本题难度不大，重点考查学生对于二氧化碳的性质、酸的化学性质等知识的掌握程度，学生可根据已有知识进行解答。
8.【答案】C
【解析】解：A.由图2可知，在再生过程中，固体质量先增加后减少，说明在反应过程中，固体中氧元素的含量先增加后减少，所以固体中氧元素含量不是一直降低，A错误；
B.T1℃−T2℃时，FeO转化为Fe3O4；因此a点对应的物质为FeO和Fe3O4，故错误；
C.T1℃−T2℃时，FeO转化为Fe3O4；因此T2℃对应的物质为Fe3O4，根据质量守恒定律可知，氧化亚铁中铁元素的质量等于四氧化三铁中铁元素的质量；64.8g×5656+16×100%=50.4g；四氧化三铁的质量为：50.4g÷(56×356×3+16×4×100%)=69.6g，故正确；
D.由图2可知，T1℃−T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。T2℃−T3℃时，Fe3O4的质量不变，所以再生的最佳温度应该是T2℃～T3℃，D错误。故选：C。
T1℃−T2℃时，FeO转化为Fe3O4；T3℃～T4℃时，Fe3O4转化为Fe2O3。根据以上信息及质量守恒定律进行分析解答。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】NO2 二氧化氮 2C+O22CO 可吸入颗粒物 偏大 靠近主干道、汽车多，尾气排放量高、扬尘多 对建筑工地或施工路面进行洒水降尘(合理即可)
【解析】解：(1)分子式中原子个数写在元素符号右下角，因此“NO2”应书写为 NO2；该物质的名称是二氧化氮；
(2)生活中，碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，生成CO的化学方程式：2C+O22CO；
(3)“极细滤网”可以过滤空气中的可吸入颗粒物，所以用于测定可吸入颗粒物的质量。
(4)用含有氧化钙的混合物作吸收剂来测定二氧化碳含量。若将二氧化碳的测定置于水的测定之前，因为氧化钙不仅会吸收二氧化碳，还会与水发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的氢氧化钙又会吸收二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，这样一来，原本只应吸收二氧化碳的量，由于水先与氧化钙反应生成氢氧化钙，使得吸收二氧化碳的量增多了，会导致测定的二氧化碳含量偏大；
(5)导致位置A可吸入颗粒物的浓度指标较高的原因可能是附近有建筑工地在施工(或附近道路正在进行路面修整等)；降低该指标的措施可以是对建筑工地或施工路面进行洒水降尘(或加强对施工场地的扬尘管理等)。
故答案为：
(1)NO2；二氧化氮；
(2)2C+O22CO；
(3)可吸入颗粒物；
(4)偏大；
(5)靠近主干道、汽车多，尾气排放量高、扬尘多；对建筑工地或施工路面进行洒水降尘(合理即可)。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】玻璃棒 不溶性杂质 3O22O3 除去水中的颜色和异味 小卵石 细沙 活性炭 防止堵塞导致净水速度减慢 杀菌
【解析】解：(1)实验室常用于搅拌的玻璃仪器是玻璃棒；
(2)“砂滤”的作用是除去污水中的不溶性杂质；
(3)氧气在放电条件下生成臭氧的化学方程式为3O22O3；
(4)活性炭具有吸附性，其作用是除去水中的颜色和异味；
(5)①为了获得较优的净水效果，自进水口起，先放颗粒大的小卵石，然后是颗粒较小的细沙，最后是活性炭；
②进水口设置在净水器下方比设置在上方效果更好，这样可以让一部分不溶性固体杂质沉降，防止堵塞导致净水速度减慢；
(6)学习小组还可以从杀菌角度来进一步提高净水效果。
故答案为：(1)玻璃棒；
(2)不溶性杂质；
(3)3O22O3；
(4)除去水中的颜色和异味；
(5)①小卵石；细沙，活性炭；
②防止堵塞导致净水速度减慢；
(6)杀菌。
根据已有的水的净化的知识结合物质的性质进行分析解答即可。
加强对水的净化的知识的掌握是正确解答本题的关键。
11.【答案】1 8 H+ 2O B C 原子核中含有质子，质子不在原子核外的空间中(合理即可)
【解析】解：(1)①由原子结构示意图的意义可知，氢原子的核外电子数为1；由元素周期表中一个格的含义可知，氧的原子序数为8。
②氢离子带一个单位的正电荷，符号为H+；2个氧原子，在氧元素符号的前边加计量数2，符号为：2O。
(2)①“”“”表示不同的原子，由微粒的构成可知，用模型B和C所表示的物质组成可以说明“组成元素相同，但分子中原子个数不同，会构成不同的物质”。
②用图2模型演示水形成的微观过程，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在方框内应补充两个氢分子，将微观示意图补充完整如下：。
(3)由原子的构成可知，原子核是由质量和中子构成，图3原子结构模型中存在的不合理之处：原子核中含有质子，质子不在原子核外的空间中(合理即可)。
故答案为：(1)①1；8；
②H+；2O；
(2)B；C；
②。
(3)原子核中含有质子，质子不在原子核外的空间中(合理即可)。
(1)①根据原子结构示意图的意义、元素周期表中一个格的含义分析回答；
(2)①根据水分子和过氧化氢分子的构成分析回答；
②根据质量守恒定律在方框内将微观示意图补充完整。
(3)根据原子的构成分析。
本题考查的知识点较多，但难度不大，都是教材中的基础知识，只要加强基础知识的学习即可分析解答。
12.【答案】吸收烟气 通过开、合灯罩可控制氧气的进入量 增大可燃物与氧气的接触面积 CH4+2O2CO2+2H2O 降低制氢的成本(合理即可) 4NH3+3O26H2O+2N2
【解析】解：(1)①灯油燃料含碳量高，燃烧产生烟气，雁腹中水的作用是吸收烟气；故答案为：吸收烟气；
②通过开、合灯罩可调节灯的亮暗，从燃烧的角度分析其原理是通过开、合灯罩可控制氧气的进入量；故答案为：通过开、合灯罩可控制氧气的进入量；
(2)将煤制成蜂窝煤的目的是增大可燃物与氧气的接触面积；故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积；
(3)天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(4)①氢能被誉为“21世纪终极能源”。要推广氢能源，需解决的问题是降低制氢的成本等；故答案为：降低制氢的成本(合理即可)；
②由图示可知，NH3燃烧生成水和氮气，化学方程式为4NH3+3O26H2O+2N2；故答案为：4NH3+3O26H2O+2N2。
(1)根据水的作用、燃烧的条件来分析；
(2)根据促进燃料燃烧的措施来分析；
(3)根据化学反应的原理来分析；
(4)根据推广氢能的瓶颈以及化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、促进燃料燃烧的措施等是解题的关键。
13.【答案】地球表面温度和二氧化碳浓度随年份增加总体都呈上升趋势 甲烷等其他温室气体的含量(合理即可) 城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，所以城市空气温度最高，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以乡村空气温度最低 碳、氢元素 CO2+H2O=H2CO3 随手关灯(合理即可)
【解析】解：(1)从图1中可以看到，随着年份的增加，二氧化碳浓度总体呈上升趋势，与此同时，地球表面温度也总体呈上升趋势，这两者的变化趋势呈现正相关，所以图中可作为“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”证据的是：地球表面温度和二氧化碳浓度随年份增加总体都呈上升趋势；故答案为：地球表面温度和二氧化碳浓度随年份增加总体都呈上升趋势。
(2)影响温室效应的因素除了二氧化碳外，还有如甲烷等其他温室气体的含量、太阳辐射强度等，所以要推断“二氧化碳排放增加会导致地球表面温度上升”，还需维持大气层内其他影响温室效应的因素不变，其中一种因素可以写：甲烷等其他温室气体的含量等；故答案为：甲烷等其他温室气体的含量(合理即可)。
(3)从图2中可以看到城市的空气温度最高，乡村的空气温度最低，这是因为城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以测定不同区域的空气温度如图2，导致这一现象的原因是：城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，所以城市空气温度最高，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以乡村空气温度最低；故答案为：城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，所以城市空气温度最高，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小，所以乡村空气温度最低。
(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，在光合作用中，二氧化碳与水反应生成物质X和氧气，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，反应后氧气中含有氧元素，所以中一定含有碳、氢元素；故答案为：碳、氢元素。
②二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，碳酸显酸性，所以吸收大量二氧化碳会导致海水酸化；故答案为：CO2+H2O=H2CO3。
(5)校园中践行“低碳生活”的做法有很多，例如：随手关灯(或步行上下学、双面使用纸张等)；故答案为：随手关灯(合理即可)。
(1)从图1中可以看到，随着年份的增加，二氧化碳浓度总体呈上升趋势，与此同时，地球表面温度也总体呈上升趋势，这两者的变化趋势呈现正相关。
(2)影响温室效应的因素除了二氧化碳外，还有如甲烷等其他温室气体的含量、太阳辐射强度等。
(3)从图2中可以看到城市的空气温度最高，乡村的空气温度最低，这是因为城市中人口密集、工业发达，产生的热量多，二氧化碳等温室气体排放量大，郊区次之，乡村人口少、工业少，产生的热量少，二氧化碳等温室气体排放量小。
(4)①根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
②二氧化碳与水反应生成碳酸，据此书写反应的化学方程式。
(5)结合校园生活，需要提出践行“低碳生活”的具体做法。
本题难度适中，设计巧妙，将化学知识与环保理念紧密结合，既考察了学生的化学基础知识，又培养了学生的环保意识和科学素养，题目内容贴近生活实际，通过探究二氧化碳与地球表面温度的关系，引导学生关注全球气候变化这一重大环保问题，此外，本题还鼓励学生提出践行“低碳生活”的具体做法，这有助于将环保理念转化为实际行动，培养学生的环保行为习惯。
14.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 试管 B D或E 2 带火星的木条 探究电压对电解水反应速率的影响 电压下在相同，改变电极间的距离对电解水反应速率有何影响或不同电解质溶液对电解水反应速率的影响等(答案不唯一) CO+H2OCO2+H2 物理变化 碳排放较低、制氢成本较低
【解析】解；(1)①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为氢气难溶于水，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
②仪器a的名称为试管；故答案为：试管；
③锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于固液常温型，应选择的发生装置为B：密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；D或E；
(2)①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氢气和氧气的体积比为2：1。根据表格中每次实验收集到的气体总体积都是4mL，所以理论上正极针筒收集到的氧气的体积为2mL；检验氧气通常用带火星的木条，若木条复燃则为氧气；故答案为：2；带火星的木条，
②观察表格中数据，随着电压的变化，电解水所需要的时间也在变化，所以该实验的目的是探究电压对电解水反应速率的影响；故答案为：探究电压对电解水反应速率的影响；
③可进一步探究的问题有很多，比如：电压下在相同，改变电极间的距离对电解水反应速率有何影响；不同电解质溶液对电解水反应速率的影响等(答案不唯一)；故答案为：电压下在相同，改变电极间的距离对电解水反应速率有何影响或不同电解质溶液对电解水反应速率的影响等(答案不唯一)；
(3)①根据图3可知，过程Ⅱ中反应物是水蒸气和CO，在高温和催化剂条件下反应，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成物是二氧化碳和氢气，化学方程式为CO+H2O CO2+H2；故答案为：CO+H2O CO2+H2；
②过程Ⅲ中“PSA提纯”是利用吸附剂(分子筛等)的多孔性结构提纯气体，没有新物质生成，只是物质的状态或成分的简单分离等，所以该过程发生的变化属于物理变化；故答案为：物理变化；
(4)由图4可知，与电解水制氢、甲醇制氢相比，天然气制氢的二氧化碳排放量相对较低，制氢成本也相对较低，所以其优点是碳排放较低、制氢成本较低；故答案为：碳排放较低、制氢成本较低。
(1)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；
(2)根据表中的数据进行分析；
(3)根据质量守恒定律以及题目中的信息分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】用手推(拉)动注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位置，说明装置气密性良好 2.0 在其他条件相同时，花生汁液对过氧化氢制氧的催化效果更好 控制其他条件相同，在不同温度下将过氧化氢溶液和花生汁液混合，比较生成相同体积氧气所需的时间 材料易得，使用后易处理 可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率 塑料瓶2 往过碳酸钠中一次性加入2～3倍质量的水
【解析】解：(1)检查图1装置气密性的方法是用手推(拉)动注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位置，说明装置气密性良好；
(2)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中过氧化氢溶液体积应保持一致，实验Ⅱ、Ⅲ中过氧化氢溶液体积为2.0mL，则实验Ⅰ中X的值为2.0；
(3)分析表实验结果，得到的结论是在其他条件相同时，花生汁液对过氧化氢制氧的催化效果更好；
(4)欲探究温度对花生汁液催化过氧化氢分解产氧速率的影响，变量是温度，其他条件应相同，则设计实验方案为控制其他条件相同，在不同温度下将过氧化氢溶液和花生汁液混合，比较生成相同体积氧气所需的时间；
(5)对比二氧化锰，采用植物汁液作过氧化氢分解催化剂的优点是材料易得，使用后易处理，图3装置中的调节器可以调节液体的滴加速率，则图3装置的优点是可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率；
(6)用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，应控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率，过氧化氢溶液放置于塑料瓶1，则植物汁液应放置于塑料瓶2；
(7)由图4中的信息可知，在240g过碳酸钠中加入500mL或800mL时，产氧流量温和，持续时间长，则若用240g过碳酸钠作供氧剂为鱼缸持续供氧，应往过碳酸钠中一次性加入2～3倍质量的水；
(8)500mL=0.5L，氧气的质量为0.5L×1.4g⋅L−1=0.7g，
设需要过氧化氢的质量为x，
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.7g
6832=x0.7g
x≈1.5g
答：需要过氧化氢的质量为1.5g。
故答案为：(1)用手推(拉)动注射器活塞，松开手后，活塞能恢复原位置，说明装置气密性良好；
(2)2.0；
(3)在其他条件相同时，花生汁液对过氧化氢制氧的催化效果更好；
(4)控制其他条件相同，在不同温度下将过氧化氢溶液和花生汁液混合，比较生成相同体积氧气所需的时间；
(5)材料易得，使用后易处理；可以控制液体滴加速率，从而控制反应速率；
(6)塑料瓶2；
(7)往过碳酸钠中一次性加入2～3倍质量的水；
(8)1.5g。
(1)根据检查图1装置气密性的方法来分析解答；
(2)根据控制变量的唯一性原则来分析解答；
(3)根据表格中的数据来分析解答；
(4)根据欲探究温度对花生汁液催化过氧化氢分解产氧速率的影响，变量是温度，其他条件应相同来分析解答；
(5)根据植物汁液材料易得，使用后易处理来分析解答；根据图3装置中的调节器可以调节液体的滴加速率来分析解答；
(6)根据用过氧化氢溶液与植物汁液为鱼缸供氧，应控制过氧化氢溶液的滴加速率来分析解答；
(7)根据在240g过碳酸钠中加入500mL或800mL时，产氧流量温和，持续时间长来分析解答；
(8)根据氧气的质量=氧气体积×氧气密度，由氧气的质量和方程式求出过氧化氢的质量即可。
本题主要考查了设计和制作简易供氧器、化学方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。选项
劳动项目
相关解释
A
将米饭发酵制成米酒
发酵过程发生缓慢氧化
B
用碳素墨汁书写春联
碳在常温下化学性质活泼
C
将衣服晾晒在阳光下
温度越高，分子运动越快
D
用干冰营造云雾舞台效果
干冰升华吸收大量的热
序号
电压/V
耗时/min
体
1
3
24
4
2
6
10
4
3
9
3.5
4
4
12
1
4
5
18
30
4
6
21
20
4
实验编号
3%过氧化氢溶液体积(mL)
汁液体积(mL)
10mL产氧量所需的时间(s)
Ⅰ
X
水1.0
一
Ⅱ
2.0
菠菜汁液1.0
55
Ⅲ
2.0
花生汁液1.0
25