四川省泸州市2024-2025学年高三上学期第一次教学质量诊断性考试月考化学试卷（解析版）

这是一份四川省泸州市2024-2025学年高三上学期第一次教学质量诊断性考试月考化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 Cu：64 I：127 Pb：207
第I卷 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求。)
1. 社会的发展、科技的进步离不开化学。下列说法中不正确的是
A. “玉兔号”月球车上的太阳能电池可将热能转化为电能
B. 除去工业废水中、可用溶液作沉淀剂
C. 能生物降解的聚乳酸塑料代替聚乙烯可预防“白色污染”
D. 晶体X射线衍射图经过计算可获得晶胞结构的有关信息
【答案】A
【解析】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误；
B．、可与溶液反应形成难溶的CuS、HgS沉淀而除掉，B正确；
C．聚乳酸塑料可以降解，代替聚乙烯可预防“白色污染”，C正确；
D ．X射线衍射图经过计算可以获得晶胞的形状、大小，分子或原子在微观空间有序列排列呈现的对称类型、原子在晶胞里的数目、位置等，D正确；
故选A。
2. 下列离子方程式书写正确的是
A. 单质钾与水反应：
B. 用KSCN溶液检验：
C. 草酸溶液与酸性高锰酸钾反应：
D. 向苯酚钠溶液中通入过量的：22
【答案】B
【解析】A．不满足元素守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．用KSCN溶液检验，KSCN与反应生成红色，离子方程式为：，故B正确；
C．草酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入过量的最终生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：+，故D错误；
故选：B。
3. 已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 中含有的硫原子数目为
B. 标准状况下，的分子数目为
C. 电解精炼铜时，若阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数目为
D. 常温下，的溶液中由水电离出的数目为
【答案】B
【解析】A．由S原子组成，即为32gS，则硫原子物质的量为1ml，数目为，故A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能根据体积计算其分子数目，故B错误；
C．电解精炼铜时，阴极电极方程式为：Cu2++2e-=Cu，当电路中转移个电子，阴极析出0.1ml Cu，质量为0.1ml×64g/ml=6.4g，故C正确；
D．溶液中完全来自水的电离，则c()=10-5ml/L，体积1L，则数目为，故D正确；
故选：B。
4. 实验是探究化学的基础。下列有关装置、实验操作与目的均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．酸性溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，A错误；
B．电石会与水发生剧烈反应，反应放出大量的热，且生成的氢氧化钙为糊状，会堵住多孔隔板，B错误；
C．制取乙酸乙酯时，导气管不能通入饱和碳酸钠溶液的液面以下，应该在液面上，以防止倒吸现象的发生，C错误；
D．水的密度比四氯化碳小且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和 NH3反应，也不溶解NH3，该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸，D正确；
故选D。
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，基态W原子核外p能级电子数比s能级电子数多4个。下列说法不正确的是
A. 单质沸点：B. 第一电离能：
C. 简单氢化物的键角：D. 简单离子半径：
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外p电子数比s电子数多4个，原子序数也是最大，可知基态W原子核外电子排布式为，可知W是硫元素；X、Z可形成两种常见通常状况下为液态的化合物，可知X是氢元素、Z是氧元素；Y、Z为同周期相邻元素，可知Y是氮元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、S元素。
A．氧气和氢气均为分子晶体，氧气的相对分子质量大于氢气，则氧气分子间作用力大于氢气，其沸点高于氢气，故A正确；
B．N、O同周期，N的最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，故B正确；
C．H2S、H2O的结构相似，但O原子半径小于S，O-H键长小于S-H键，则水分子中成键电子对距离更近，排斥力更大，则键角更大，故C错误；
D．N3-、O2-离子的核外电子层排布相同，核电荷数NO2-，故D正确；
故选：C。
6. 由物质I经两步转化可制得抗凝血剂药物Ⅲ。下列有关说法不正确的是
A. I的名称是邻羟基苯甲 B. 1ml Ⅱ发生水解，最多可消耗3ml NaOH
C. Ⅲ的分子式为 D. 可用的溶液检验Ⅲ中是否含有I
【答案】D
【解析】A．由结构简式可知Ⅰ的名称为邻羟基苯甲酸，故A正确；
B．Ⅱ中和含两个酯基，其中一个为酚类酯结构，1ml Ⅱ发生水解，最多可消耗3ml NaOH，故B正确；
C．由结构简式可知Ⅲ的分子式为，故C正确；
D．Ⅰ中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位可以和溴发生取代反应，生成的沉淀可以溶解在四氯化碳中，因此可以看到的溶液褪色，但Ⅲ中含有碳碳双键，也能使的溶液褪色，因此不能用的溶液检验Ⅲ中是否含有I，可选用氯化铁溶液检验，故D错误；
故选：D。
7. 中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料，将其用做Zn－CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离的H＋和OH－在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是
A. 锌电极的电势高于Bi－ZMOF电极的电势
B. 放电时，每消耗0.2ml Zn，双极膜内解离3.6g H2O
C. Bi－ZMOF电极的反应式为：CO2＋2H＋－2e－=HCOOH
D. Bi－ZMOF电极具有吸附CO2，并催化CO2转化为HCOOH的作用
【答案】D
【解析】由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下Zn失去电子发生氧化反应生成[Zn(OH)4]2-；Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下CO2在正极得到电子发生还原反应，生成HCOOH。双极膜中的H＋移向Bi—ZMOF电极、OH－离子移向锌片。
A．由分析可知，Zn为电池的负极，Bi－ZMOF为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，因此锌电极的电势低于Bi－ZMOF电极的电势，A错误；
B．由分析可知，双极膜中的H＋移向Bi—ZMOF电极、OH－离子移向锌片。电池工作时，每消耗0.2ml Zn时，外电路转移电子的物质的量为0.2ml×2=0.4ml。在串联电路中，任何一个截面经过的电量都是相同的，因此有0.4mlH＋移向Bi—ZMOF电极，双极膜内将解离0.4ml水，即0.4ml×18g·ml-1=7.2g水，B错误；
C．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下CO2在正极得到电子发生还原反应生成HCOOH，电极反应式为CO2＋2H＋－2e－=HCOOH，C错误；
D．根据题意，新型铋基ZMOF(Bi－ZMOF)材料用做Zn－CO2电池的电极，可提高电池放电效率，因此Bi－ZMOF电极主要起吸附CO2，并催化CO2转化为HCOOH的作用，D正确；
答案选D。
8. 下列实验操作及现象与对应结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．浓溶液中滴加浓HCl，发生如下反应：，随盐酸的滴入，平衡正向移动，溶液颜色由蓝色变为绿色，故A正确；
B．根据越弱越水解，可知相同浓度的盐的碱性越大时，对应酸的酸性越弱，则，故B错误；
C．检验蔗糖水解产物，需先加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液，故C错误；
D．相同浓度的溶液和溶液中，分别滴加等浓度的溶液，只有溶液中产生沉淀，可知碳酸钙的溶解度小，则，故D错误；
故选：A。
9. 灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子
B. 灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石
C. 若键的键长为a pm，则晶胞参数为
D. 灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个
【答案】C
【解析】A．由晶胞结构可知Sn原子由8个位于顶点，个数为：，6个位于面心，个数为：，4个位于体内，则一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子，故A正确；
B．灰锡与金刚石的晶体类型相同，即灰锡也为共价晶体，Sn原子半径大于C，C-C的键长比Sn-Sn键的键长短，键能大，因此熔点高于灰锡，故B正确；
C．由晶胞结构可知，该晶胞体对角线长等于4个键的键长，则晶胞参数为，故C错误；
D．以体内Sn原子为观察对象，每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个，故D正确；
故选：C。
10. 据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A. a极与外加电源的正极相连
B. 由a极区通过质子交换膜移向b极区
C. 相同条件下，消耗的与生成的体积比为1：1
D. 该电解池的总反应为
【答案】C
【解析】a极发生氧化反应，为阳极，；b极为阴极，发生还原反应，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，b极反应式为，a极反应式为，以此分析；A．由以上分析可知a极为阳极，与电源正极相连，故A正确；
B．质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，即由a极区通过质子交换膜移向b极区，故B正确；
C．由上述电极方程式可知，转移相同电子时，消耗的与生成的体积比为2：1，故C错误；
D．由上述电极反应可知，电池总反应为：，故D正确；
故选：C。
11. 赤血盐{}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 核外有9种不同空间运动状态的电子
C. 的价电子排布式为
D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
【答案】B
【解析】A．元素非金属性越强电负性越大，元素金属性越强电负性越小，电负性：，故A错误；
B．核外有18个电子，占用9个原子轨道，有9种不同空间运动状态的电子，故B正确；
C．的价电子排布式为3d6，故C错误；
D．K分布在元素周期表的s区，C、N分布在元素周期表的p区，Fe分布在元素周期表的d区，故D错误；
选B。
12. 在加热条件下，利用金属Pd催化甲醇羰基化的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应过程中涉及、键的形成和断裂
B. 2-甲基-2-丙醇也能发生该条件下羰基化反应
C. 该过程的总反应为：
D. 若将换为，则得到羰基化产物为DCDO
【答案】B
【解析】A．由图可知Ⅰ中存在、键的形成，Ⅲ中断裂，Ⅳ中断裂，故A正确；
B．由图可知发生该羰基化反应的结构条件是存在羟基以及羟基所连碳上有H，2-甲基-2-丙醇中羟基所连碳上没有H，故B错误；
C．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程中贵金属钯做了催化剂，则总反应为，故C正确；
D．该过程中最终从醇结构中脱去羟基H以及羟基所连碳上的氢原子，因此若将换为，最终得到产物为DCDO，故D正确；
故选：B。
13. 胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子。下列有关说法中正确的是
A. 胍为非极性分子且难溶于水B. 胍分子中最多有4个原子共平面
C. 1个胍阳离子中有9个σ键D. 胍阳离子中N的杂化类型为
【答案】C
【解析】A．胍的结构简式为，正负电中心不重合，为极性分子，A错误；
B．由结构简式可知，胍分子中C=N为平面结构，则最多共面的原子个数为7，B错误；
C．胍阳离子中H原子只形成σ键，C原子分别与N原子之间形成1个σ键，则1个该离子中含9个σ键，C正确；
D．为平面结构，则中心C原子、N原子的杂化方式均为sp2，D错误；
故选：C。
14. 常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸()和一氯乙酸()溶液中，两溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 曲线I表示pH与的变化关系
B. 的数量级为
C. 浓度均为的与混合溶液中，
D. 在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的物质的量浓度更大
【答案】D
【解析】氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故二氯乙酸的酸性比一氯乙酸强‌，和等于0时， 、，Ⅱ的氢离子浓度大于Ⅰ，所以电离平衡常数，且均为弱酸，故曲线I表示pH与的变化关系，曲线Ⅱ表示pH与的变化关系。A．根据分析，曲线I表示pH与的变化关系，故A错误；
B．曲线I表示pH与的变化关系，，，pH约为3，，数量级为，故B错误；
C．结合B，，水解常数”、“