四川省2025届高三上学期第一次联合诊断性考试月考化学试卷（解析版）

这是一份四川省2025届高三上学期第一次联合诊断性考试月考化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是
A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物
B. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥
C. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜
D. 硅的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在
【答案】B
【解析】A．合金是指含有两种或两种以上金属或非金属熔合而成具有金属特性的混合物，故A错误；
B．铁与水在高温下会反应生成易燃易爆的氢气，因此盛装炽热铁水的模具须充分干燥，故B正确；
C．铁比铜活泼，因此历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，故C错误；
D．常温下硅的化学性质较稳定，但硅是亲氧元素，因此在自然界主要以二氧化硅及硅酸盐的形式存在，故D错误；
故选B。
2. 化学品在人类生产生活中有着重要应用。下列说法错误的是
A. 乙醛可用于催熟果实B. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C. 液氨可用作制冷剂D. 过氧化钠可用作呼吸面具的氧气来源
【答案】A
【解析】A．乙烯可用于催熟果实，故A错误；
B．氢氧化铝可以和盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；
C．液氨挥发吸热，可用作制冷剂，故C正确；
D．过氧化钠可和CO2、H2O反应生成O2，可用作呼吸面具的氧气来源，故D正确。
综上所述，答案为：A。
3. 下列化学用语和图示中，表达正确的是
A. 丙烯分子的键线式： B. 的名称：1，3，4-三甲苯
C. 氯分子的电子式： D. 异戊烷的球棍模型：
【答案】A
【解析】A．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，键线式为，A正确；
B．的名称：1，2，4-三甲苯，B错误；
C．氯气分子中两个原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，C错误；
D．异戊烷分子的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，球棍模型为，图示为正戊烷的球棍模型，D错误；
故选A。
4. 下列反应的能量变化与图中所示不相符的是
A. 过氧化钠与水反应
B. 氢气在氯气中燃烧
C. 晶体与晶体混合搅拌
D. 高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水
【答案】C
【解析】A. 过氧化钠与水反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选A；
B. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选B；
C. 晶体与晶体混合搅拌为吸热反应，生成物总能量大于反应物总能量，故选C；
D. 高级脂肪酸发生氧化反应生成二氧化碳和水为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故不选D；
选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 中含有的共用电子对数为
C. 溶液中溶质阴离子数为
D. 与反应生成时转移的电子数为
【答案】C
【解析】A．D2O的摩尔质量为20g/ml，1.8gD2O的物质的量为0.09ml，一个D2O分子含有的中子数为10，1.8gD2O中含有的电子数为0.9NA，A不符合题意；
B．不标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/ml计算，B不符合题意；
C．溶液中存在转化关系，溶液中，含有0.01ml，利用溶液呈电中性可知溶质中阴离子的数目和为0.1NA，C符合题意；
D．NaH和H2O反应的双线桥为，生成2g氢气转移电子数为NA，D不符合题意；
故答案选C。
6. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯，将溶质完全转移到容量瓶中，防止所配制溶液浓度偏低，A操作合理；
B．向试管中加入块状固体，先将试管横放，将固体慢慢放进试管，再将试管慢慢直立起来，B操作合理；
C．当接近终点时，改为滴加半滴酸溶液，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液，C操作合理；
D．用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，胶头滴管应垂直悬空，不能接触试管内壁，D操作不合理；
故选D。
7. 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【解析】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
8. 氟多巴是一种用于PET成像放射性诊断剂，其分子结构如图所示。下列有关氟多巴的说法错误的是
A. 其放射性与有关B. 所有碳原子处于同一平面
C. 属于-氨基酸，含有手性碳原子D. 能发生取代、氧化、缩聚等反应
【答案】B
【解析】A．具有放射性，其放射性与有关，A正确；
B．分子中含有2个饱和碳，饱和碳为四面体结构，单键可以旋转，则所有碳原子可能不处于同一平面，B错误；
C．氨基在羧基的邻位碳上，为-氨基酸，与氨基相连的碳为手性碳，故含有手性碳原子，C正确；
D．分子中含有酚羟基，能发生取代反应、氧化反应，分子中含氨基、羧基官能团，能发生缩聚等反应，D正确；
故选B。
9. 某实验活动小组用如图所示装置制备乙酸乙酯。下列说法错误的是
A. 试管甲中添加试剂的顺序依次为浓硫酸、乙醇、乙酸
B. 试管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸
C. 试管乙中液面上方会出现油状液体
D. 试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸
【答案】A
【解析】A．浓硫酸的密度大，稀释时放热，所以试管甲中添加试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误；
B．液体加热容易暴沸，为防止液体沸腾时的剧烈跳动，应加入碎瓷片或沸石，故B正确；
C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，试管乙中液面上方会出现油状液体，故C正确；
D．乙醇易溶于水，乙酸能与碳酸钠反应，所以试管乙中饱和溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正确；
选A。
10. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向溶液中滴加稀：
B. 用溶液检验某溶液中的：
C. 向稀中加入固体：
D. 用溶液除去废水中的：
【答案】C
【解析】A．向溶液中滴加稀生成二氧化硫气体、S沉淀、硫酸钠，反应的离子方程式为，故A正确；
B．用溶液检验某溶液中的，反应的离子方程式为，，故B正确；
C．向稀中加入固体生成硝酸银、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D．用溶液除去废水中的生成硫化铜沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
选C。
11. 下列实验方案设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在，A不符合题意；
B．向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，可得到此时溶液中没有，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红，若变红则可得到此时溶液中有，原溶液中含有，反之亦然，B符合题意；
C．将与溶液混合加热，静置，向上层清液中先加入稀硝酸，再加入溶液，生成浅黄色沉淀，才可证明中的溴元素，C不符合题意；
D．把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液体慢慢上升，就可以证明二氧化硫易溶于水，不需要通过溶液充满整支试管证明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排空气法收集，很很难收集到纯净的，所以很难让溶液充满整支试管，D不符合题意；
故选B；
12. 某离子凝胶具有高导电性、阻燃性等特点，其含有的某种阴离子的结构如图所示，已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，Y、Q同主族。下列说法错误的是
A. 原子半径：B. 最高正化合价：
C. 氢化物的稳定性：D. 该阴离子中不含非极性键
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，即原子最外层电子数是4，次外层电子数是2，则W为碳(C)元素；Y、Q同主族，且该阴离子的结构图中Y、Q分别形成2对、6对共用电子对，则Y为氧(O)元素，Q为硫(S)元素；因W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前三周期主族元素，则X为氮(N)元素； 该阴离子的结构图中Z能形成1对共用电子对，且原子序数大于Y(O)，则Z为氟(F)元素，据此解答。
A．同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：W(C)>Z(F)，A正确；
B．X(N)最高正化合价为+5价，Q(S)的最高正化合价为+6价，则最高正化合价：XH2O2，C错误；
D．不同元素原子间形成的共价键属于极性键，同种元素原子间形成的共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，这种共价键属于非极性键。则该阴离子中不含非极性键，含极性键，D正确；
故选C。
13. 聚苯胺导电性好，具有广泛用途，可通过苯胺制得。聚苯胺的结构如图所示，其主链上有两种六元环，由于苯胺脱氢程度不同，得到的聚苯胺结构中的值不同，使得其导电性不同。下列说法错误的是
A. 聚苯胺由苯胺通过加成聚合制得
B. 苯胺具有碱性，能与盐酸反应
C. 若，则两种六元环的数量相等
D. 苯胺脱氢程度越高，值越小
【答案】A
【解析】A．加聚反应又称加成聚合反应，可根据聚乙烯的形成，推导得到聚苯胺不是由苯胺通过加聚反应得到的，A符合题意；
B．苯胺分子中具有氨基，有碱性，能与盐酸反应，B不符合题意；
C．由聚苯胺结构式可知，若y=0，则两种六元环的数量相等，C不符合题意；
D．由聚苯胺结构式可知，苯胺脱氢程度越高，越大，y值越小，D不符合题意；
故选A；
14. 已知某温度下，反应①： ，同时发应②： 。若将碳酸钙固体装入恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的物质的量分数为0.16。下列说法正确的是
A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态
B. 平衡时容器中的物质的量为
C. 该温度下化学反应的平衡常数：
D. 若仅改变容器体积为，平衡后不变
【答案】D
【解析】根据题意，设反应①生成CO2的物质的量为aml，反应②消耗CO2的物质的量为2bml，则：、，，故a-2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器体积为1L，故平衡时：c(CO2)=0.52ml/L，c(CO)=0.32ml/L，c(O2)=0.16ml/L，。
A．气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误；
B．根据分析，平衡时容器中的物质的量为，B错误；
C．根据分析，该温度下化学反应的平衡常数：，C错误；
D．K1=，平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，若仅改变容器体积为，K1不变，故平衡后不变，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4题，共58分。
15. 查耳酮是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛发生羟醛缩合反应制得，制备装置(夹持装置已略去)如图所示。
已知：ⅰ．相关物质的信息如表所示：
ⅱ．羟醛缩合反应的原理：。
实验步骤：
Ⅰ．量取新制苯甲醛于仪器中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。
Ⅱ．缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在，并不断搅拌至反应结束。
Ⅲ．将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到查耳酮粗品。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________(填标号)。
A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．恒压滴液漏斗
（2）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A． B． C．
（3）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的___________(填有机物名称)。
（4）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：___________。
（5）“步骤Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是___________。
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有___________(写出一条即可)。
（7）“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体时，应选择___________(填标号)。
A. 冷水B. 热乙醇C. 热水D. 冷乙醇
（8）若收集的查耳酮粗品的纯度与理论值相差过大，可进一步提纯，提纯方法的名称是___________。
【答案】（1）C （2）B
（3）苯甲酸
（4）
（5）溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积
（6）降低滴加新制苯甲醛的速率 （7）D
（8）蒸馏法
【解析】三颈烧瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮，用乙醇溶解苯乙酮，缓慢滴加苯甲醛，维持反应温度在发生羟醛缩合反应生成查耳酮，冰水浴中冷却，充分结晶、经减压抽滤、洗涤、干燥得到查耳酮。
（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，选C。
（2）三颈烧瓶中加热液体的体积为容积的 ，本实验中加热液体的体积约为50mL，使用的三颈烧瓶的最适宜规格为，选B。
（3）苯甲醛在空气中易被氧化生成苯甲酸；
（4）根据羟醛缩合反应的原理，新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式为；
（5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有机溶剂，“步骤Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反应物接触面积，可提高主反应的速率；
（6）“步骤Ⅱ”中，若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便减慢反应速率。
（7）查耳酮易溶于热乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步骤Ⅲ”中，洗涤晶体的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，应选择冷乙醇，选D。
（8）查耳酮与苯乙酮、苯甲醛的沸点不同，用蒸馏法提纯查耳酮。
16. 钼(M)广泛应用于化工生产、医疗卫生及国防战略领域。一种从镍钼矿(主要成分为、、、、、的硫化物及)中分离钼并获取的新型工艺流程如图所示：
已知：“水浸”后，“滤渣1”主要成分为、、、；“浸出液”的主要溶质为(钼酸钠)、、、。
回答下列问题：
（1）“浸出液”含有的中M元素的化合价为___________；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，则被氧化时，转移电子___________ml。
（2）含M质量分数为的镍钼矿经“焙烧→水浸”后得到“浸出液”，经分析，“浸出液”中M的浓度为。则在“焙烧→水浸”过程中，M的提取率为___________(用字母表达)。
（3）“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和___________(填元素符号)。
（4）、的溶解度曲线如图所示，结合能耗和提高钼酸盐产品纯度两个因素，“结晶”时宜采用___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)得到晶体。
（5）“离子交换”时，若所用的“D318-Ⅲ树脂”用RCl表示，则主要发生反应：，因此，得到的“交换液”中的溶质主要有和___________(填化学式)。该“交换液”可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是___________。
（6）“解析”时，加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，得到的“钼酸盐”的化学式为___________。
【答案】（1）①. +6 ②. 18
（2）
（3）C
（4）冷却结晶
（5） ①. NaCl ②. 可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠
（6）
【解析】镍钼矿加入碳酸钠并通入空气焙烧生成，加水水浸进入溶液中，加入硫酸镁除去多余的碳酸根和“浸出液”中的，过滤后再通过低温结晶（根据的溶解度随温度变化特点确定）将硫酸钠晶体分离出来，溶液经过离子交换萃取，萃取后再加入氨水解析得到钼酸盐；
（1）中钠、氧分别为+1、-2，则M元素的化合价为+6；已知“焙烧”时，发生反应主要生成和，反应中M化合价由+4变为+6、硫化合价由-2变为+6，电子转移为，则被氧化时，转移电子18ml。
（2）在“焙烧→水浸”过程中，M的提取率为；
（3）浸出液中含有焙烧中加入的碳酸钠，碳酸钠会和硫酸镁反应而除去碳酸根离子、会和硫酸镁反应而除去，故“除杂”时，加入的目的是除去“浸出液”中的和C；
（4）由图，温度较低时，硫酸钠的溶解度远低于钼酸钠，故选用冷却结晶析出硫酸钠晶体；
（5）“离子交换”时，主要发生反应：，则得到“交换液”中的溶质除外，还含有氯离子和钠离子形成的氯化钠；交换溶液主要含Na+，可再进入“水浸”工序循环使用，其意义是可以大大降低废水的排放，且利于回收硫酸钠；
（6）加入氨水使钼酸根从树脂中解析出来，一水合氨可以转化为铵根离子，则得到的“钼酸盐”为钼酸铵，化学式为。
17. 石膏应用范围广泛，可用于制硫酸。主要发生如下反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1）下列措施中，能使反应①的速率加快的有___________(填标号)。
A. 升高温度B. 降低压强
C. 将石膏粉碎D. 及时移除产物气体
（2）已知④ ，则⑤的___________。
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2，结合反应④的，分析工业上采用反应⑤制SO2的原因是___________。
（4）反应②常用作催化剂，催化机理为：
第一步：
第二步：
请写出第三步：___________。
（5）下图为两种催化剂V1、Cl分别对反应②的催化情况对比图。已知催化剂的孔隙直径分布越均衡、体积越大，催化剂的催化效果越好。
上图可知，催化剂___________(填“V1”或“C1”)的催化效果更好。下图是在该催化剂作用下的速率常数k与温度(与)的关系图，已知速率常数(A、R为大于0的常数，T为热力学温度，单位：K)。由下图可知，随温度升高，反应的活化能Ea将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）为进一步检测催化剂对反应②的催化效果，下图是使用相同原料气，以相同流速通过含相同催化剂的同一反应器，测得的SO2的转化率随温度的变化情况。由图可知，SO2的转化率随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，原因是___________。
【答案】（1）AC
（2）+417 kJ/ml
（3）由反应④可知：SiO2与CaO反应放热，可提供能量
（4）[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-
（5）①. C1 ②. 减小
（6）①. 增大 ②. 催化剂活性提高和升高温度都可加快反应速率，使相同时间内SO2的转化率增大
【解析】（1）A．升高温度，化学反应速率加快，A正确；
B．由于反应物是固体物质，改变压强，不能改变反应物的浓度，因此降低压强，化学反应速率不变，B错误；
C．将石膏粉碎，反应物表面积增大，使反应物在相同时间内有更多的发生反应，因此化学反应速率加快，C正确；
D．及时移除产物气体，化学平衡正向移动，但不能改变正反应速率，因此反应速率不能加快， D错误；
故合理选项是AC；
（2）已知①，④ ，根据盖斯定律，将反应①-④，整理可得反应⑤CaSO4(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)+SO2(g)+O2(g) △H5=△H1-△H4=+417 kJ/ml；
（3）反应①和反应⑤均可制得SO2气体，由反应④可知SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H=-84 kJ/ml，SiO2与CaO反应放热，可为反应提供能量，使反应更容易发生，因此工业上通常采用反应⑤制取SO2；
（4）根据盖斯定律，反应②应该为第一步、第二步、第三步三步反应的和，则用反应②减去第一步反应减去第二步反应，就得到第三步反应的化学方程式为：[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-；
（5）根据图示可知催化剂C1的孔隙直径分布越均衡、体积更大，其催化剂的催化效果更好；
根据图像可知：升高温度，化学反应速率常数k增大，反应速率加快，反应更容易进行，结合速率常数的关系式，可知随着温度的升高，该反应的活化能Ea减小；
（6）根据图示可知：升高温度，SO2的转化率增大。这是由于升高温度会使催化剂活性提高；同时升高温度，物质的内能增加，活化分子数增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，使得相同时间内更多的SO2反应变为生成物，因而SO2的转化率增大。
18. 硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治疗呼吸道疾病，其合成线路如图所示。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________。
（2）化合物能与溶液作用显紫色，的结构简式为___________。
（3）D中含氧官能团的名称是___________，F→G的反应类型为___________。
（4）下列描述错误的是___________(填标号)。
A．通过X射线衍射可测定硫酸沙丁胺醇的晶体结构
B．通过红外光谱可推测硫酸沙丁胺醇中的官能团
C．通过质谱图可测定硫酸沙丁胺醇的碳原子种类
（5）E→F反应的化学方程式为___________。
（6）写出B的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式：___________(不考虑立体异构)。
①含有苯环 ②能发生水解反应 ③核磁共振氢谱中显示4组峰
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()的合成路线：___________。
【答案】（1）C6H6O
（2）
（3）①. 羟基、酮羰基 ②. 取代反应
（4）C
（5）+Br2+HBr
（6）或等
（7）
【解析】A发生取代反应生成B，B与AlCl3生成C（），C与HCHO、HCl作用生成D，D与(CH3CO)2O反应生成E（），E与Br2取代反应生成F，F发生取代生成G，G水解生成H，H加成并与酸反应生成I，据此解析。
（1）根据结构简式，A的分子式为C6H6O；
（2）化合物的化学式为C8H8O2，能与溶液作用显紫色，说明含有酚羟基，结合C到D的转化信息，推知的结构简式为；
（3）由D的结构简式可知，含氧官能团的名称是羟基、酮羰基，F→G的反应类型为取代反应；
（4）A．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可测定硫酸沙丁胺醇的衍射图，通过分析晶体的衍射图可判断晶体结构，A正确；
B．通过红外光谱可推测有机物分子中的官能团和化学键，B正确；
C．通过质谱图通过质荷比的数值可以确定有机物的相对分子质量，C错误；
故选C；
（5）E→F发生取代反应，化学方程式为+Br2+HBr；
（6）B的同分异构体①含有苯环，②能发生水解反应说明含有酯基③核磁共振氢谱中显示4组峰，说明结构对称，同时满足条件的结构简式：、等；
（7）参照上述合成路线，补充完善以邻苯二酚()、氯乙酸酐()和甲胺()为主要原料制备肾上腺素()，根据题中所给信息C→D，F→G以及H→I，可得出合成路线：。
操作
实验
A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯
B向试管中加入块状固体
操作
实验
C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液
D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液
选项
实验方案设计
实验目的
A
向溶液中加入用盐酸酸化的溶液，观察溶液是否有白色沉淀生成
检验某溶液中的
B
向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，观察溶液是否变红
检验某溶液中的
C
将与溶液混合加热，静置，向上层清液中加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
检验中的溴元素
D
把充满、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内溶液是否充满整支试管
检验的溶解性
名称
苯乙酮
苯甲醛
查耳酮
结构简式
熔点
19.6
57~59
沸点
203
178
345~348
溶解性
难溶于水，易溶于有机溶剂
微溶于水，易溶于有机溶剂
易溶于热乙醇