2024~2025学年山西省运城市八校高一上联考月考测试化学试卷

这是一份2024~2025学年山西省运城市八校高一上联考月考测试化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（共42分）
1．2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是
A．的L电子层上排8个电子
B．的结构示意图：
C．碳酸氢铵的电离方程式：
D．与互为同位素
2．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是
A．中只有离子键B．中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电D．中含有离子数目为
3．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．绚丽缤纷的烟花中，发光物质是在烟花药中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物
B．NaClO 是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，原因是生成的氯气具有漂白性
C．氯气能与铁反应，所以液氯不能存放在钢瓶中
D．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
4．散文“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里……”，描述的是阳光穿过缝隙便有了形状，其产生的本质原因是
A．发生了丁达尔效应B．空气是一种胶体
C．尘埃是分散系D．空气中的尘埃微粒直径大小约为1~100nm
5．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：
B．溶液与NaOH溶液反应：
C．溶液中加入足量溶液：
D．溶液中加入足量澄清石灰水
6．我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述不涉及氧化还原反应的是
A．《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳∙∙∙∙∙∙”描述人类对结冰的认识
B．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”描述蜡烛燃烧的情况
C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述炼丹的变化过程
D．《天工开物》中“以硝石、硫磺为主，草木灰为辅∙∙∙∙∙∙魂散惊而魄齑粉”描述黑火药的爆炸场景
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．常温常压下，中含有的分子数小于NA
B．过氧化钠与水反应，消耗，生成，转移的电子数为0.2NA
C．浓度为的溶液中，含有的数目为1.5NA
D．常温常压下，由与组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA
8．下列说法不正确的是
A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火
C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅
D．对某一溶液进行焰色试验时，观察到火焰颜色为黄色，说明溶液中一定有Na+
9．铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金是目前用途最广泛的合金之一、下列关于铝及其化合物的说法中正确的是
A．等质量的铝分别与足量的HCl溶液、NaOH溶液反应，所得H2的物质的量一定相等
B．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
C．氢氧化铝可用于中和过多的胃酸，是因为其受热分解
D．明矾既可用做净水剂，也可用作消毒剂
10．短周期元素在周期表中的位置如图所示，两元素的原子序数之和等于元素的原子序数。下列说法正确的是
A．最高正价：
B．简单原子半径：
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Y>X
D．简单气态氢化物的稳定性：
11．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
12．下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是
13．下列装置或操作一定能达到实验目的是
14．现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0ml/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为
A．0.5ml/LB．1.0ml/LC．2.0ml/LD．3.0ml/L
第II卷（非选择题58分）
15．（本题10分）印刷电路板是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作并将腐蚀后的废液(金属离子主要含)回收再生的流程如下，请回答
(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。
(2)由置换池中得到固体的操作名称是 。
(3)在未通前，再生池中的金属阳离子的检验方法是 。
(4)向再生池中通入使废液再生又得到溶液，可替代氯气的试剂有___________(填字母)。
A．酸性溶液B．氯水C．溴水D．过氧化氢溶液
(5)已知和对分解有催化作用。为比较和对分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为更为合理，理由是 。
16．（本题16分）氯气和“84”消毒液都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液，收集纯净干燥的氯气并验证其性质。回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的化学方程式为 ，盛装浓盐酸的仪器的名称为 。
(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为 (填“a”或“b”)，乙装置的作用为 ，丙盛装的试剂是 (填名称)，己装置的作用是 。
(3)将氯气通入装置戊中制备“84”消毒液，则装置戊中发生反应的离子方程式为 。
(4)“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是(用离子方程式表示) 。
17．（本题18分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：
(1)X在周期表中的位置是 ；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为 。
(2)X与Y相比，金属性较强的是 (填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。
(3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式： 。
(4)写出实验室制取M单质的化学方程式： 。
(5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是 (填字母)。
a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多
c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
18．（本题14分）甲乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5盐酸，生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题：
(1)Na2CO3属于 (填“离子”或“共价”化合物；CO2的电子式为
(2)a点对应的溶液中溶质为 (填化学式)。
(3)ab段反应的离子方程式为 ；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为 ；d点生成的CO2的总体积为 mL(换算成标准状况)。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
【参考答案】
15．【答案】(1)Cu+2Fe3＋＝Cu2＋+2Fe2＋
(2)过滤
(3)取适量溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入适量H2O2，溶液变为血红色
(4)BD
(5)将溶液改为后与对比只有阳离子不同，从而排除阴离子不同带来的干扰
16．【答案】 (1) 分液漏斗
(2) b 除去氯气中的 浓硫酸 吸收尾气，防止污染空气
(3)
(4)
17．【每空2分】(1) 第三周期ⅠA族 O2->Na+>Al3+ 极性共价键
(2) Na NaOH
(3)
(4)
(5)ac
18．【答案】 (1) 离子
(2)NaHCO3、NaCl
(3) HCO+H+=H2O+CO2↑ 0.25 56
(4)0.5选项
事实
推测
A
Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈
Li与冷水反应缓慢
B
20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2
38Sr(OH)2 碱性强于20Ca(OH)2
C
F2与H2在暗处剧烈反应，Cl2与H2光照或点燃时反应
Br2与H2反应需要加热到一定温度
D
Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料
第IVA元素形成的单质都是半导体材料
选项
方法导引
示例
A
实验室制取气体装置的设计
实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
B
预测
钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应
C
变量控制
探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变
D
认识元素及其化合物性质的视角
从物质类别来看，属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性
A．验证热稳定性：
B．说明卤素单质的氧化性
C．验证铁与水蒸气反应能生成
D．测定氯水的
元素代号
X
Y(铝)
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.075
0.074
0.037
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
D
C
A
C
B
A
D
题号
11
12
13
14






答案
D
D
C
B