河北省石家庄市桥西区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析）

这是一份河北省石家庄市桥西区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析），共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质用途主要由化学性质决定的是
A. 氯化钠配制生理盐水B. 生石灰用于食品加热
C. 稀有气体作电光源D. 液氮制造低温环境
2. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是
A. 夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查B. 电器使用时着火，立即用水灭火
C. 为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水D. 发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
3. 下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是
A. 制CO2的药品
B. 发生装置
C. 收集装置
D. 比较CO2与空气的密度
4. 下列各物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A. 冰、干冰、食醋B. 氮气、氧气、空气
C. 水银、水、大理石D. 金刚石、高锰酸钾、盐酸
5. 在用双氧水或氯酸钾制氧气时，常加入适量的二氧化锰，其目的是
A. 增加生成氧气的总量B. 使生成的氧气更纯净
C. 增大生成氧气的速率D. 减小生成氧气的速率
6. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A. 合金中一定只含金属元素
B. 金属单质在常温下都是固体
C. 生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高
D. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
7. 某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是
A. SO2的排放能引起酸雨B. Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2：3
C. 氧气由两个氧原子构成D. 物质X的化学式是Fe4S8
8. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 明矾可以除去水中所有不溶性杂质
C. 电解水实验中，电源负极产生氧气
D. 自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水
9. 我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下、下列说法不正确的是
A. 甲醇的化学式为CH4OB. 反应前后氧元素的化合价不变
C. 生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
10. 电解水实验如图，下列说法不正确的是
A. 试管1中得到H2B. 水由H2、O2构成
C. 水发生了分解反应D. 水由氢、氧元素组成
11. 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A. 20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B. 30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C. 30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D. 40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
12. 甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是
A. 丁是单质B. 乙一定是该反应的催化剂
C. 该反应属于分解反应D. 该反应生成甲和丙的质量比为19:41
13. 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是
A. 氮气化学性质稳定——作保护气B. 氢气燃烧生成水——用作清洁燃料
C. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属D. 石墨具有导电性——做电极
14. 线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是
A. 乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B. 实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果
C. 乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D. 只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
15. 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是
A. 电解水的方程式为B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃D. 试管1、2中产生气体的质量比为2：1
16. 除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
17. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ）
A. 将一氧化碳倒出
B. 将气体点燃
C. 将气体通过足量澄清石灰水中
D. 将气体通过灼热的氧化铜
18. “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（ ）
A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成。
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为。
19. 过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理是，下列有关说法不正确的是
A. 该反应中有两种氧化物B. X的化学式为
C. 应密封保存D. 可以干燥多种气体
20. 举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是
A. AB. BC. CD. D
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 请用化学用语回答下列问题：
（1）3个钙离子___________；
（2）硫离子___________；
（3）硝酸根离子___________；
（4）保持氯化钠化学性质最小粒子___________；
（5）碳酸钠___________；
（6）硫酸铵___________；
（7）氦气___________；
（8）氢氧化铝中铝元素的化合价___________。
22. 如图为电解水实验，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）检验试管b中气体的方法是______。
（3）氢气是可燃性气体，点燃前应先______。
（4）水中加入少量Na2SO4的目的是______。
（5）与玻璃管b相连接的是电源______（填“正极”或“负极”）。
23. 2021年政府工作报告提出，要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户，我省的很多车辆使用天然气（主要成分为甲烷）代替汽油作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；又积极研究推广若氢能源，写出氢气燃烧的反应方程式___________，氢气做燃料优点是___________（答一点即可）。
24. 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、_______和天然气，它们均属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_______。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是_______。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子_______。
25. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的部分内容以及这三种元素的原子结构示意图。
（1）将C中虚框内氧原子的结构示意图补画完整________。
（2）SeO2的相对分子质量为____________。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是____________。
26. A~F和X都是初中化学中常见物质，其中A、D都是无色气体，组成的元素种类相同，D的相对分子质量比A多16；B、E是红色固体。它们的转化关系如下图所示。
（1）写出化学式：A___________，B___________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________，基本反应类型是___________。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。
（1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是______。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面______，白磷______。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是______。
28. 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是___________；此处出现的现象是___________。
（2）实验过程中，D处点燃的目的是___________。
（3）对该实验的分析正确的是___________(选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为___________。
29. 实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式______。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是______。
【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？
【设计并实验】
（1）小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是：______。（答一条即可）
（2）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为______g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。
（3）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是______。
【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想：______。
四.计算题(共5分)
30. 如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为______。
（2）主要成分碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素的质量比为______。
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为______。
（4）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？
石家庄市桥西区2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A.氯化钠配制生理盐水，因为氯化钠易溶于水，利用其物理性质。
B.生石灰用于食品加热，因为生石灰与水反应放热，利用其化学性质。
C.稀有气体作电光源，因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，利用其物理性质。
D.液氮制造低温环境，因为液氮汽化会吸热，利用其物理性质。
故选：B。
2.【答案】：D
【解析】：A、夜晚发现煤气泄漏，立即打开门窗通风，若开灯检查产生电火花，易发生爆炸，A不合理；
B、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，B做法不合理；
C、CO难溶于水，在火炉旁放一盆水不能防止CO中毒，C的做法不合理；
D、发生火灾时，有毒气体和烟尘受热膨胀上升，所以蹲下靠近地面迅速离开着火区域，D的做法合理。
故选D。
2.【答案】：A
【解析】：A、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸发应生成硫酸钙、水与二氧化碳，生成的硫酸钙是微溶性物质，当反应一段时间后随着硫酸钙的增加，会覆盖在大理石上，阻止了反应的继续发生，所以不能用大理石与稀硫酸反应制二氧化碳，故错误；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，为固液常温型发生装置，故可以用该装置；
C、二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故正确；
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳碳倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，若观察到杯底的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则能证明二氧化碳的密度比空气大，故正确；
故选A。
4.【答案】：C
【解析】：A、冰是固态水，属于化合物，不是单质，不符合题意；
B、氧气只含有一种元素，属于单质，不是氧化物，不符合题意；
C、水银是金属汞，属于单质， 水是由氢、氧两元素组成的化合物，属于氧化物，大理石主要成分是碳酸钙，属于混合物，符合题意；
D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属氧化物，不符合题意。故选C。
5.【答案】：C
【解析】：A、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，但不影响反应物与生成物的质量关系，选项错误；
B、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，不影响生成的氧气的纯度，选项错误；
C、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，选项正确；
D、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，，选项错误，故选C。
6.【答案】：C
【解析】：A、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故A不正确；
B、金属单质在常温下不都是固体，例如汞是液体，故B不正确；
C、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故C正确；
D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，故D不正确。
故选C。
7.【答案】：A
【解析】：A、SO2和空气水反应生成酸性物质，其排放能引起酸雨，故A正确；
B、Fe2O3中铁、氧元素的质量比是=7：3，故B错误；
C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，故C错误；
D、反应前后氧原子都是22个，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，该物质化学式是FeS2，故D错误。
故选A。
8.【答案】：A
【解析】：A、煮沸可以降低水的硬度 ，是因为加热煮沸时，水中的钙镁离子都能够以碳酸钙和氢氧化镁沉淀的形成从水中析出，从而降低水的硬度，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮的杂质，能促进水中悬浮颗粒沉降，但是不能够除去所有不溶性杂质，故B说法错误；
C、电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故C说法错误；
D、自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤净化水 故D说法错误；
故选A。
9.【答案】：C
【解析】：A、由图可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为CH4O，选项正确；
B、反应前二氧化碳中氧元素的化合价-2价，反应后生成的甲醇与水中的氧元素的化合价为-2价，即反应前后氧元素的化合价不变，选项正确；
C、由图可知，反应后的物质丁为水，水由水分子构成，1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，选项错误；
D、由图可知，该反应的化学方程式为：CO2+3H2CH4O+H2O，选项正确，故选C。
10.【答案】：B
【解析】：A、电解水正氧负氢，氢二氧一，试管1气体多中得到H2，A正确。
B、水由水分子构成，B错误。
C、电解水生成氢气和氧气，一变多，发生分解反应，C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，D正确。
故选：B。
11.【答案】：D
【解析】：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，也就是131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g ，故A不符合题意；
B、30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解， 故B不符合题意；
C、30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，即30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故C不符合题意；
D、40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，即40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，故D符合题意。
故选：D。
12.【答案】：C
【解析】：A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1:8，不符合题意。
故选C。
13.【答案】：C
【解析】：A、氮气化学性质稳定，很难与其它物质反应，可作保护气，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，故可作清洁燃料，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意；
D、石墨具有良好的导电性，可作电极，不符合题意。
故选C。
14.【答案】：C
【解析】：A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，说法正确；
B、实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，说法正确；
C、由以上分析可知，乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，且变量为两个，无法做对比，说法错误；
D、由以上分析可知，只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，说法正确。
故选C。
15.【答案】：C
【解析】：A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，说法不正确。
故选C。
16.【答案】：C
【解析】：A、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，然后过滤，洗涤，干燥即可得到铜，符合除杂原则，故B不符合题意；
C、加过量铁粉，铁粉不仅与AgNO3反应，也与Cu (NO3)2反应，违背了除杂的原则，故C符合题意；
D、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应除去了杂质，并且没有引入新杂质，符合除杂原则，故D不符合题意。
故选C。
17.【答案】：D
【解析】：A、二氧化碳的密度大于空气大于一氧化碳，从一个容器倾倒到另一个容器时，CO2气体会有所损失，且气体会均匀混合倾倒不能达到净化的目的，故选项错误；
B、点燃使CO燃烧成为CO2需要引入氧气，故会混入氧气，与题意不符，故选项错误；
C、CO与石灰水不反应且不溶于水，而CO2与石灰水反应，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，除去了杂质CO2，而二氧化碳是主要物质而非杂质．故选项错误；
D、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了杂质CO而主要成分CO2增多，与题意相符，故选项正确；
故选：D。
18.【答案】：A
【解析】：A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，则此反应不是置换反应，故A不正确；
B、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，故B正确；
C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故C正确；
D、从表示方法看：该反应的化学方程式为，化学方程式书写正确，故D正确。故选A。
19.【答案】：D
【解析】：A、CaO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确；
C、过氧化钙能与水反应，应密封保存，故选项说法正确；
D、过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，有氧气生成，不能用于干燥气体，故选项说法错误。
故选D。
20.【答案】：B
【解析】：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故选项说法正确。
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用做燃料，故选项说法错误。
C、用燃着的木条进行检验，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，可以鉴别，故选项说法正确。
D、久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙，故选项说法正确。
故选：B。
二. 填空题
21.【答案】： （1）3Ca2+
（2）S2- （3）NO3-
（4）Na+、Cl- （5）Na2CO3
（6）(NH4)2SO4
（7）He
（8）
【解析】：【小问1详解】
每个钙离子带2个单位的正电荷，3个钙离子就是在钙离子符号的前面加上数字3，故填：3Ca2+；
【小问2详解】
每个硫离子带2个单位的负电荷，数字在前、正负符号在后，故填：S2-；
【小问3详解】
每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故填：NO3-；
【小问4详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故保持氯化钠化学性质的最小粒子钠离子和氯离子，故填：Na+、Cl-；
【小问5详解】
钠在化合物中显+1价，碳酸根整体显-2价，故碳酸钠的化学式为Na2CO3；
【小问6详解】
铵根离子显+1价，硫酸根显-2价，根据化合物中化合价代数和为零的原则，可知硫酸铵的化学式：(NH4)2SO4；
【小问7详解】
氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，直接用元素符号表示，故填：He。
【小问8详解】
元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，先标正负、再标数字。氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，故表示为：。
22.【答案】：（1）
（2）打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气
（3）验纯 （4）增加水的导电性
（5）正极
【解析】：【小问1详解】
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：
【小问2详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管b产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气；
【小问3详解】
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前应先验纯；
【小问4详解】
纯水不导电，水中加入少量硫酸钠的目的是：增强水的导电性；
【小问5详解】
玻璃管b产生的是氧气，与电源的正极相连。
23.【答案】：①.
②.
③. 热值高、无污染；（答一条即可）
【解析】：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式，氢气燃烧生成水，化学方程式，氢气做燃料优点是热值高、无污染，故填：；；热值高、无污染。
24.【答案】：（1）①. 石油 ②. 不可再生 ③. SO2、NO2
（2）增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧
（3）太阳能、风能
【解析】：【小问1详解】
(1)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源；化石燃料中含有硫元素和氮元素，燃烧之后会生成SO2和NO2会导致酸雨；故填石油；不可再生；SO2、NO2；
【小问2详解】
将煤制成蜂窝煤，可以增加煤与氧气的接触面积从而使反应更加充分；故填增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；
【小问3详解】
清洁能源包括：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能、核能等；故填太阳能、氢能。
25.【答案】： （1）
（2）110.96
（3）最外层电子数相同
【解析】：【小问1详解】
核外电子层第一层最多排2个，最外层最多排8个，氧原子核内质子数为8，质子数等于核外电子数，故核外电子数为8，所以第一层排2个，剩余6个排第二层，故填：；
【小问2详解】
SeO2的相对分子质量为78.96+16.00×2=110.96，故填：110.96；
【小问3详解】
元素化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数相同。
26.【答案】： （1） ①. CO ②. Fe2O3
（2） ①. ②. 置换反应
【解析】：【小问1详解】
由分析知，A为CO，B为Fe2O3。
【小问2详解】
反应②为Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4与Cu，化学方程式为，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
三.实验探究题
27【答案】：
①. ①中纸片燃烧，②纸片不燃烧 ②. 下降 ③. 燃烧，产生白烟 ④. 与氧气接触
【解析】：
（1）实验1中①②两组实验中，可燃物均为纸片，且裹在试管外，均与空气接触，①中纸片温度达到着火点后会燃烧，而②中试管内的水吸收了酒精灯的温度，导致①中纸片燃烧时，②中纸片未达到着火点，故实验1中能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧。
（2）实验2中图②，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液，H2O2在二氧化锰催化的条件下生成氧气和水，实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，导致大烧杯内压强增大，故大烧杯内的液面下降；白磷本身是可燃物，热水的温度60℃达到其着火点，又与H2O2分解产生的氧气接触，满足物质燃烧的三个条件，故观察到大烧杯中的白磷燃烧，产生白烟。实验2中①②两组实验中，可燃物均为白磷，且热水的温度均为60℃达到了白磷的着火点，①中白磷未与氧气接触不燃烧，②中白磷与H2O2分解产生的氧气接触燃烧，由此可知该实验证明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
28【答案】：
（1）①. ②. 黑色的粉末逐渐变成红色
（2）防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境
（3）ac （4）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊
【解析】：
【小问1详解】
B处为一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为；此处出现的现象为黑色粉末逐渐变成红色。
【小问2详解】
一氧化碳是有毒的气体，点燃能够防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
【小问3详解】
a. 实验结束时应先熄灭B处酒精灯，继续通一氧化碳，防止反应生成的铜被氧化，故a选项正确；
b. C中增加的质量为二氧化碳的质量，B中固体减小的质量为氧元素的质量，二者不相等，故b选项错误；
c. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故c选项正确。
故选ac。
【小问4详解】
省略A可达到同样的目的，因为为了排进装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊。
29【答案】：
①. ②. 没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变 ③. 滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘） ④. 18.5 ⑤. 在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化 ⑥. 常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好
【解析】：
过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符号表达式是：；
催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，根据题意，只证明了氧化铜加快了过氧化氢的分解速率，而未证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变，故填：没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变；
设计并实验
（1）滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘都会导致过滤后的液体中含有黑色固体物质；故填：滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）；
（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，则，故填：18.5；
（3）要证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变，可以在不产生气体后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，发现仍然能产生气泡即可，故填：在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃；
实验反思
对比实验要其它条件完全相同的条件下，控制两个变量，比较反应的速率，实验方案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜好．故答案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用MnO2的催化效果比氧化铜粉末好。
四.计算题30【答案】：
（1）100 （2）1：4
（3）40% （4）2g×75%×40%=0.6g
答：每天补充钙元素的质量是0.6g。
【解析】：
【小问1详解】
主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100；
【小问2详解】
碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4；
【小问3详解】
碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为
×100%=40%；
【小问4详解】
某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是：2g×75%×40%=0.6g。温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
选项
化学规律
示例
A
结构决定性质
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
B
性质决定用途
氧气具有助燃性，常用做燃料
C
性质决定鉴别方法
一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条
D
现象决定本质
久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙
Xx儿童钙片
主要成分：
碳酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：
碳酸钙75%
食用方法：
嚼食：每日一片