河北省石家庄市桥西区2024年九年级上学期化学期末复习试题附参考答案

这是一份河北省石家庄市桥西区2024年九年级上学期化学期末复习试题附参考答案，共22页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质用途主要由化学性质决定的是（ ）
A．氯化钠配制生理盐水B．生石灰用于食品加热
C．稀有气体作电光源D．液氮制造低温环境
2．化学与生活密切相关，生活中的下列做法合理的是（ ）
A．夜晚发现煤气泄漏，立即开灯检查
B．电器使用时着火，立即用水灭火
C．为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水
D．发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域
3．下列关于CO2的实验室制法及性质实验不正确的是（ ）
A．制CO2的药品
B．发生装置
C．收集装置
D．比较CO2与空气的密度
4．下列各物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）
A．冰、干冰、食醋B．氮气、氧气、空气
C．水银、水、大理石D．金刚石、高锰酸钾、盐酸
5．在用双氧水或氯酸钾制氧气时，常加入适量的二氧化锰，其目的是（ ）
A．增加生成氧气的总量B．使生成的氧气更纯净
C．增大生成氧气的速率D．减小生成氧气的速率
6． 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是（ ）
A．合金中一定只含金属元素
B．金属单质在常温下都是固体
C．生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高
D．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高
7． 某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是（ ）
A．SO2的排放能引起酸雨
B．Fe2O3中铁、氧元素的质量比是2：3
C．氧气由两个氧原子构成
D．物质X的化学式是Fe4S8
8．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（ ）
A．煮沸可以降低水的硬度
B．明矾可以除去水中所有不溶性杂质
C．电解水实验中，电源负极产生氧气
D．自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水
9．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下、下列说法不正确的是（ ）
A．甲醇的化学式为CH4O
B．反应前后氧元素的化合价不变
C．生成物丁由1个氧原子和2个氢原子构成
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
10．电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应D．水由氢、氧元素组成
11． 不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6g
B．30℃时，KNO3的饱和溶液加入NaCl不能继续溶解
C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液
D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO3
12．甲、乙、丙丁四种物质在一定条件下混合反应，一段时间后，测得各物质的质量分数变化如图所示。则下列有关说法正确的是（ ）
A．丁是单质
B．乙一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应
D．该反应生成甲和丙的质量比为19：41
13． 下列物质的性质与其用途对应关系不正确的是（ ）
A．氮气化学性质稳定——作保护气
B．氢气燃烧生成水——用作清洁燃料
C．一氧化碳有可燃性——冶炼金属
D．石墨具有导电性——做电极
14．线上学习，居家实验。小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是（ ）
A．乙试管中植物油的作用是隔绝空气
B．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果
C．乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水
D．只有甲试管中的铁钉有明显锈迹
15． 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是（ ）
A．电解水的方程式为
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D．试管1、2中产生气体的质量比为2：1
16．除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ）
A．将一氧化碳倒出 B．将气体点燃
C．将气体通过足量澄清石灰水中D．将气体通过灼热的氧化铜
18． “宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是（ ）
​​
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从微观构成看：四种物质均由分子构成。
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为。
19．过氧化钙（）是一种化学增氧剂，其反应原理是，下列有关说法不正确的是（ ）
A．该反应中有两种氧化物B．X的化学式为
C．应密封保存D．可以干燥多种气体
20．举例是掌握化学规律的重要方法。针对下列化学规律所举示例中错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题(共6题，总计 35分)
21． 请用化学用语回答下列问题：
（1）3个钙离子 ；
（2）硫离子 ；
（3）硝酸根离子 ；
（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子 ；
（5）碳酸钠 ；
（6）硫酸铵 ；
（7）氦气 ；
（8）氢氧化铝中铝元素的化合价 。
22．如图为电解水实验，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）检验试管b中气体的方法是 。
（3）氢气是可燃性气体，点燃前应先 。
（4）水中加入少量Na2SO4的目的是 。
（5）与玻璃管b相连接的是电源 （填“正极”或“负极”）。
23．2021年的政府工作报告提出，要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户，我省的很多车辆使用天然气（主要成分为甲烷）代替汽油作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；又积极研究推广若氢能源，写出氢气燃烧的反应方程式 ，氢气做燃料优点是 （答一点即可）。
24． 现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气，它们均属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为 。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是 。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，请写出2种清洁能源的例子 。
25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的部分内容以及这三种元素的原子结构示意图。
（1）将C中虚框内氧原子的结构示意图补画完整 。
（2）SeO2的相对分子质量为 。
（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是 。
26．A~F和X都是初中化学中常见物质，其中A、D都是无色气体，组成的元素种类相同，D的相对分子质量比A多16；B、E是红色固体。它们的转化关系如下图所示。
（1）写出化学式：A ，B 。
（2）写出反应②的化学方程式： ，基本反应类型是 。
三、实验探究题(共3题，总计20分)
27．某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验，已知白磷的着火点为40℃。
（1）实验1：能验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是 。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。实验过程中可观察到小烧杯中有气体产生，大烧杯内液面 ，白磷 。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是 。
28． 甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。
（1）B中反应的化学方程式是 ；此处出现的现象是 。
（2）实验过程中，D处点燃的目的是 。
（3）对该实验的分析正确的是 (选填编号)。
a.实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等
c.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，因为 。
29．（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气常用二氧化锰做催化剂，老师提示氧化铜也可以。小红做了如图①所示的实验。发现氧化铜确实可以加快过氧化氢的分解。写出小红实验的符号表达式 。小明认为小红的实验不足以证明氧化铜就是过氧化氢分解反应的催化剂，小明的理由是 。
【提出问题】氧化铜在反应前后化学性质和质量会改变吗？
【设计并实验】
小红把自己实验后试管中的物质倒入过滤器中进行过滤，如图②所示，发现烧杯的液体中有黑色物质。出现这种现象的原因可能是： 。（答一条即可）
（2）小红再次过滤后，对滤出的固体进行洗涤干燥，然后使用托盘天平进行称量，黑色固体质量为19.5g（1g以下为游码质量）。细心的小明发现小红在称量的过程中将固体与砝码放反了，所以小明认为黑色固体的实际质量为 g，得到结论：反应前后氧化铜的质量没有发生变化。
（3）接着，小红又进一步验证了在反应前后氧化铜的化学性质也没有发生变化，她的方法是 。
【得出结论】氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。
（4）【实验反思】实验室为什么不用氧化铜作为过氧化氢分解的催化剂呢？小明猜想二氧化锰的催化效果比氧化铜好。请你帮助小明设计实验证明此猜想： 。
四、计算题(共5分)
30．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 。
（2）主要成分碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素的质量比为 。
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
（4）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？
答案
1．【答案】B
【解析】【解答】解：化学性质就是在化学变化才能表现出来的性质，不通过化学变化就能表现出来的性质是物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、软、溶解性、导电性、传热性、延展性、挥发性等等。
A、氯化钠配制生理盐水是利用氯化钠的溶解性来配制溶液，属于氯化钠的物理性质，故不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，属于化学变化，该说法是利用生石灰的化学性质，故符合题意；
C、稀有气体通电发出不同颜色的光是属于稀有气体的物理性质，故不符合题意；
D、液氮的沸点低，吸热由液态变成气体，故该用途是利用了氮气的沸点低的物理性质，故不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据氯化钠的溶解性的物理性质来解答；
B、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙的化学性质来解答；
C、根据稀有气体通电法不同颜色的光的物理性质来解答；
D、根据液氮的沸点低的物理性质来解答。
2．【答案】D
【解析】【解答】 A.夜晚发现煤气泄漏，不能立即开灯检查，否则会引起爆炸，故A错误；
B.电器使用时着火，不能立即用水灭火，否则引起触电，故B错误；
C.一氧化碳很难溶于水，故为了防止CO中毒，在火炉旁放一盆水起不到作用，故C错误；
D.发生火灾时，蹲下靠近地面迅速离开着火区域，故D正确。
故选D。
【分析】根据燃烧与灭火的知识以及物质的性质进行分析解答即可。
3．【答案】A
【解析】【解答】A、大理石的主要成分是碳酸钙，与稀硫酸发应生成硫酸钙、水与二氧化碳，生成的硫酸钙是微溶性物质，当反应一段时间后随着硫酸钙的增加，会覆盖在大理石上，阻止了反应的继续发生，所以不能用大理石与稀硫酸反应制二氧化碳，故符合题意；
B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，为固液常温型发生装置，故可以用该装置；
C、二氧化碳密度比空气密度大，用向上排空气法收集，故不符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，将二氧化碳碳倒入装有阶梯蜡烛的烧杯中，若观察到杯底的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，则能证明二氧化碳的密度比空气大，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳进行分析
B、根据制取二氧化碳不需要加热进行分析
C、根据二氧化碳的密度大于空气密度进行分析
D、根据二氧化碳的性质进行分析
4．【答案】C
【解析】【解答】 A.冰（H2O）是由氢氧两种元素组成且其中一种元素是氧元素的氧化物，故A不合题意；
B.氧气是由氧元素组成的单质，故B不合题意；
C.水银（Hg）是由汞元素组成的单质，水是由氢氧两元素组成且其中一种元素为氧元素的氧化物，大理石是由碳酸钙以及其他杂质组成的混合物，故C符合题意。
D.高锰酸钾是含氧的化合物，有三种元素不是氧化物，故D不合题意。
故选C。
【分析】 根据单质、氧化物、混合物的概念进行分析判断．单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两种或两种以上物质组成的．
5．【答案】C
【解析】【解答】A、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，但不影响反应物与生成物的质量关系，选项不符合题意；
B、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，不影响生成的氧气的纯度，选项不符合题意；
C、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，选项符合题意；
D、二氧化锰是过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应的催化剂，能够加快反应的速率，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据双氧水和氯酸钾分解时二氧化锰的催化作用分析。
6．【答案】C
【解析】【解答】A. 合金中不一定只含金属元素，可能含有非金属，故错误；
B. 金属单质在常温下不都是固体，比如汞在常温下为液态，故错误；
C. 生铁和钢都是铁的合金，且生铁的含碳量更高 ，故正确；
D. 纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更低，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据合金的概念、性质分析。
7．【答案】A
【解析】【解答】A. 二氧化硫是一种溶于水的气体，生成亚硫酸，二氧化硫的排放能引起酸雨，故正确；
B. Fe2O3中铁、氧元素的质量比=56×2：16×3=7：3，故错误；
C. 氧气是由氧元素组成的，或者一个氧气分子是由2个氧原子构成的，故错误；
D. 反应后有4个铁原子，8个硫原子，反应前后均有22个氧原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有22O、4X，反应后有4Fe、8S、22O，那么4个X分子中含有4个铁原子和8个硫原子，所以X的化学式是FeS，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸雨的形成分析。
B、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
C、根据物质是由元素组成的，分子是由原子构成的分析。
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.煮沸可以降低水的硬度 ，是因为加热煮沸时，水中的钙镁离子都能够以碳酸钙和氢氧化镁沉淀的形成从水中析出，从而降低水的硬度，故A说法符合题意；
B.明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮的杂质，能促进水中悬浮颗粒沉降，但是不能够除去所有不溶性杂质，故B说法不符合题意；
C.电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故C说法不符合题意；
D.自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤净化水 ，故D说法不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据降低水硬度的方法判断；
BD、根据水的净化的知识判断；
C、根据对水的电解实验的认识判断。
9．【答案】C
【解析】【解答】 由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A.由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O，故A正确不合题意；
B.由化合价原则可知，氧元素的化合价在反应前后都是-2价，反应前后氧元素的化合价不变，故B正确不合题意；
C.由分子的模型图可知，生成物丁的一个分子由一个氧原子和2个氢原子构成，故C错误符合题意；
D.由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，故D正确不合题意。
故选C。
【分析】A.根据图片确定甲醇分子的组成，写出对应的化学式；
B.计算出氧元素反应前后的化合价，然后比较即可；
C.物质由分子构成，而分子由原子构成；
D.方程式中化学式前面的数字就是参加反应的分子的个数。
10．【答案】B
【解析】【解答】A.试管1连接电源负极，产生气体为氢气，不符合题意；
B. 水由水分子构成 ，由氢、氧元素组成，符合题意；
C. 电解水时，水发生了分解反应 ，不符合题意；
D. 水由氢、氧元素组成 ，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，含义是20℃时，100g水中溶解31.6gKNO3达到饱和状态，则131.6gKNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6g，故错误；
B. 30℃时，KNO3的饱和溶液不能再溶解KNO3，但加入NaCl可以继续溶解，故错误；
C. 30℃时，KNO3的溶解度是45.8g，含义是30℃时，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3，现将50gKNO3放入100g水中得到饱和溶液的质量是145.8g，故错误；
D. 40℃时，KNO3的溶解度是63.9g，含义是40℃时，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3，溶液达到饱和状态，故正确；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度的概念，溶液的特点分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、丁是反应物，甲、丙是生成物，故丁一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丁是反应物，甲、丙是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
D、该反应生成甲和丙的质量比为：（19%-17%）：（41%-25%）=1：8，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在化学反应中，质量增加是生成物，质量减少的是反应物，质量不变的是催化剂或不参加反应，据此分析
13．【答案】C
【解析】【解答】A. 氮气化学性质稳定，可以作保护气 ，故正确，不符合题意；
B. 氢气燃烧生成水，用作清洁燃料 ，故正确，不符合题意；
C. 一氧化碳有还原性，冶炼金属 ，故错误，符合题意；
D. 石墨具有导电性，可以做电极，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质的性质决定用途分析。
14．【答案】C
【解析】【解答】A、乙试管中植物油的作用是隔绝空气，防止氧气溶于水中，说法不符合题意；
B、实验中，甲试管中的铁钉与氧气、水同时接触，发生了锈蚀；乙试管中的铁钉只与水接触，没有发生锈蚀；丙试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀。实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，说法不符合题意；
C、乙丙两支试管中的铁钉都没有锈蚀，不能说明铁生锈需要水，且变量为两个，无法做对比，说法符合题意；
D、只有甲试管中的铁钉有明显锈迹，说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈实验中植物油起隔绝空气的作用分析；
B、根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
C、根据对比实验的变量分析；
D、根据铁接触水和氧气时才易生锈分析。
15．【答案】C
【解析】【解答】A、在通电的条件下，水分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为： ，A选项的化学方程式没有注明反应条件，故A错误；
B、水是纯净物，氢气和氧气组成的物质是混合物，而电解水实验产生氢气和氧气，根据质量守恒定律可得水是由氢元素和氧元素组成，故C错误；
C、试管2连接正极，产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故C正确；
D、试管1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，两者的质量比为1：8，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的反应原理和化学方程式的正确书写进行分析解答；
B、根据水是由氢元素和氧元素组成进行分析解答；
C、根据电解水正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃进行分析解答；
D、根据电解水正负极产生的气体以及两者的质量比进行分析解答。
16．【答案】C
【解析】【解答】 A.CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确不合题意；
B.Fe能与过量的稀盐酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确不合题意；
C.Cu （NO3）2溶液和AgNO3均能与过量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误符合题意；
D.CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确不合题意。
故选C。
【分析】 所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
17．【答案】D
【解析】【分析】A、虽然CO的密度小于CO2的密度，但是由于分子不断运动的，所以把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中时，CO2也损失了，没有达到净化的目的，故A选项错误；
B、将混合气体点燃，由于CO少量，而且CO2不支持燃烧，不能点燃，不能除去CO，与题意不符，故B选项错误；
C、CO与石灰水不反应且不溶于水，而CO2与石灰水反应，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，除去了CO2，与题意不符，故C选项错误；
D、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了CO而CO2没有除去，与题意相符，故D选项正确；
故选D。
【点评】选择科学的方法除去混合物中的杂质，也称为物质净化或提纯，是物质研究的基础。
18．【答案】A
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应。A答案错误；
B、从题中所给微观示意图分析，四种物质均由分子构成。B答案正确；
C、该反应是将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，可以获取清洁能源，延缓温室效应。C答案正确；
D、该反应的化学方程式为。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
B、根据题中所给微观示意图分析；
C、根据反应是将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气分析；
D、根据反应的化学方程式分析。
19．【答案】D
【解析】【解答】A. CaO2、H2O均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故正确，不符合题意；
B. 由质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，则2X分子中含有2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为Ca（OH）2，故正确，不符合题意；
C. 过氧化钙能与水反应，应密封保存，故正确，不符合题意；
D. 过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气，有氧气生成，不能用于干燥气体，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变分析。
C、根据过氧化钙能与水反应分析。
D、过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。
20．【答案】B
【解析】【解答】A. 结构决定性质，比如原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故正确，不符合题意；
B. 性质决定用途，比如氧气具有助燃性，常用做助燃剂，帮助物质燃烧，故错误，符合题意；
C. 用燃着的木条进行检验，能使木条熄灭的是二氧化碳，气体能燃烧的是一氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙白色沉淀，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素的性质与原子的最外层电子数有密切的关系，进行分析。
B、根据氧气的性质进行分析。
C、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同，设计实验方案，出现两种不同的实验现象，一次性鉴别出两种物质。
D、根据二氧化碳的性质进行分析。
21．【答案】（1）3Ca2+
（2）S2-
（3）NO3-
（4）Na+、Cl-
（5）Na2CO3
（6）(NH4)2SO4
（7）He
（8）
【解析】【解答】（1）3个钙离子表示为3Ca2+。
（2）硫离子表示为S2-。
（3）硝酸根离子表示为NO3-。
（4）氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，保持氯化钠化学性质最小粒子Na+、Cl-。
（5）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化学式为Na2CO3。
（6）硫酸铵中铵根显+1价，硫酸根显-2价，化学式为(NH4)2SO4。
（7）氦气化学式为He。
（9）氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价，表示为 。
【分析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。离子符号前由数字表示多个离子。
化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
22．【答案】（1）
（2）打开活塞，将带火星的木条放在尖嘴处，若木条复燃，则证明是氧气
（3）验纯
（4）增加水的导电性
（5）正极
【解析】【解答】 （1）水在通直流电的条件下分解，生成氢气和氧气，则该反应的化学方程式为： 。
（2）检验试管b中气体的方法是：将带火星的木条放在尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则证明是氧气。
（3）氢气是可燃性气体，点燃前应先验纯，以防止发生爆炸。
（4）水中加入少量Na2SO4的目的是增强水的导电性。
（5）玻璃管b中的气体体积小，应该为氧气，而与电源正极相连的一端产生氧气，因此与玻璃管b相连接的是电源正极。
【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
（2）根据氧气的检验方法解答；
（3）可燃气体通入前必须检验纯度，否则可能发生爆炸；
（4）纯水不导电，其中溶解的正负离子是水导电的原因；
（5）生成氢气的体积是氧气体积的2倍，与正极相连的一端生成氧气，与负极相连的一端产生氢气。
23．【答案】；；热值高、无污染；（答一条即可）
【解析】【解答】甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式，氢气燃烧生成水，化学方程式，氢气做燃料优点是热值高、无污染，故填：；；热值高、无污染。
【分析】根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水、热值高、无污染的特点分析。
24．【答案】（1）石油；不可再生；SO2、NO2
（2）增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧
（3）太阳能、风能
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均属于不可再生能源。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为SO2、NO2。
（2）日常生活中，我们常将煤加工成蜂窝状，这样做目的是增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧。
（3）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在眉睫，清洁能源的例子如太阳能、风能等。
【分析】（1）化石燃料属于不可再生能源。
根据形成酸雨的主要气体分析。
（2）根据增大可燃物与氧气的接触面积，充分接触而充分燃烧分析。
（3）根据新能源的种类分析。
25．【答案】（1）
（2）110.96
（3）最外层电子数相同
【解析】【解答】 （1）氧原子的核电荷数为8，原子核外电子层为2，每一层容纳电子数分别为2、6，氧原子的结构示意图为：；
（2）SeO2的相对分子质量为：78.96+16.00×2=110.96；
（3）元素的化学性质是由最外层电子数决定的，原子氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
【分析】 （1）氧原子的核电荷数为8，原子核外电子层为2，每一层容纳电子数分别为2、6，据此画出氧原子的结构示意图；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与原子个数的乘积之和。；
（3）元素的化学性质是由最外层电子数决定的。
26．【答案】（1）CO；Fe2O3
（2）；置换反应
【解析】【解答】 （1）根据分析可知，A是一氧化碳，化学式为CO；B是氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）反应②是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应物和生成物都有单质和化合物组成，因此为置换反应。
【分析】 根据题干提供的信息进行分析解答，A、C都是无色气体，组成的元素种类相同，C的相对分子质量比A多16，故A是一氧化碳，C是二氧化碳；B、E是红色固体，B能与一氧化碳反应生成二氧化碳和D，故D是铁，B是氧化铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此解答。
27．【答案】（1）①中纸片燃烧，②纸片不燃烧
（2）下降；燃烧，产生白烟；与氧气接触
【解析】【解答】 （1）实验1：①中纸片温度达到了着火点能燃烧，②中加热时水蒸发吸收了热量，温度达不到纸片的着火点，不能燃烧，说明了可燃物燃烧需要温度达到其着火点，故现象是：①中纸片燃烧，②纸片不燃烧。
（2）实验2：按图①所示，将铜片、小烧杯、足量白磷（铜圈固定）放在玻璃水槽中，并在水槽中加入适量的热水。按图②所示，向小烧杯中加入适量的二氧化锰和5%H2O2溶液。立即用大烧杯将小烧杯和白磷罩住。过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，大烧杯中氧气增多，气压增大，导致液面下降；当液面下降至露出白磷时，白磷燃烧，产生白烟。该实验证明可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触。
【分析】 （1）根据实验的过程和现象分析；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，燃烧的条件分析回答有关的问题。
28．【答案】（1）；黑色的粉末逐渐变成红色
（2）防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境
（3）ac
（4）为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊
【解析】【解答】（1）一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，会观察到会黑色粉末逐渐变红，故B中的反应是：。
（2）在B中，在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以实验过程中，一氧化碳过量，一氧化碳有毒，具有可燃性，D处点燃的目的是处理一氧化碳尾气，防止有毒的一氧化碳排放到空气中污染环境。
（3）a、实验结束时应先熄灭B处酒精灯，并继续通入CO气体，故正确；
b、C中增加的质量与B中固体减少的质量不相等，C中增加的是一氧化碳和氧元素的质量总和，而B中减少的是氧元素的质量，故错误；
c、反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化，故正确；
故答案为：ac。
（4）甲同学认为A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，C中的澄清石灰水不变浑浊。
【分析】根据一氧化碳和氧化铜反应的注意事项，一氧化碳的性质分析。
29．【答案】（1）；没有证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变；滤纸破损（或漏斗内的液面高于滤纸边缘）
（2）18.5
（3）在实验①反应完毕后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，如果过氧化氢分解产生氧气能使带火星的木条复燃，即可证明氧化铜化学性质没有变化
（4）常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；现象及结论是：加入二氧化锰的过氧化氢溶液中产生气泡的速率快，则相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜粉末好
【解析】【解答】（1） ①过氧化氢溶液在氧化铜作催化剂的条件下反应生成水和氧气，符号表达式是： ；
②催化剂的定义是在化学反应中能改变其他物质反应速率而本身质量和化学性质不变的物质，根据题意，只证明了氧化铜加快了过氧化氢的分解速率，而未证明氧化铜反应前后的质量和化学性质是否改变。
【设计并实验】
滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘都会导致过滤后的液体中含有黑色固体物质。
（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量，则19g-0.5g=18.5g。
（3）要证明氧化铜的化学性质在化学反应前后不变，可以在不产生气体后的溶液中继续加入过氧化氢溶液，发现仍然能产生气泡并且带火星的木条复燃。
（4）【实验反思】对比实验要其它条件完全相同的条件下，控制两个变量，比较反应的速率，实验方案为：常温下，取两份10mL10%的过氧化氢溶液分别加入0.5g的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，比较冒泡速率（或相同时间收集氧气体积或收集等体积氧气所需的时间）；结论是相同条件下，用二氧化锰的催化效果比氧化铜好。
【分析】 （1）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的符号表达式；
②催化剂的特点：质量不变和化学性质不变。
【设计并实验】根据过滤的注意事项分析解答。
（2）在称量的过程将固体与砝码放反了，根据此时称量物的质量等于砝码质量减去游码标识质量；
（3）想办法验证反应结束后的氧化铜是否能够继续加快过氧化氢的分解速度即可。
（4）可从催化效果的角度分析解答。
30．【答案】（1）100
（2）1：4
（3）40%
（4）2g×75%×40%=0.6g
答：每天补充钙元素的质量是0.6g。
【解析】【解答】 (1)、主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为。
(2)、主要成分碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素的质量比为。
(3)、碳酸钙中钙元素的质量分数为 。
(4)、 每日服用一片，可补充钙元素的质量为2g×75%×40%=0.6g。
【分析】（1）根据化合物中各原子的质量总和来解答；
（2）根据化合物中元素的质量来解答；
（3）根据化合物中元素的质量占总质量的百分含量来解答；
（4）根据一定质量的化合物中元素的质量来解答。温度/℃
20
30
40
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
选项
物质
所含
除去杂质的试剂或方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加热
B
Cu
Fe
加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。
C
Cu (NO3)2溶液
AgNO3
加过量铁粉，过滤
D
CO2
CO
通过灼热的氧化铜。
选项
化学规律
示例
A
结构决定性质
原子的最外层电子数决定元素的化学性质
B
性质决定用途
氧气具有助燃性，常用做燃料
C
性质决定鉴别方法
一氧化碳与二氧化碳——用燃着的木条
D
现象决定本质
久置的澄清石灰水变浑浊，是由于石灰水与空气中的二氧化碳反应生成了难溶的碳酸钙
Xx儿童钙片
主要成分：
碳酸钙、维生素D
功能：补钙
规格：2g/片
每片中含：
碳酸钙75%
食用方法：
嚼食：每日一片