人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素教课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动7 化学反应速率的影响因素教课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了一化学反应速率，二化学平衡的三段式等内容，欢迎下载使用。
一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？
思考：化学反应速率的决定因素和影响因素有那些呢？
1、已知：4NH3(g) +5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 则下列表示用不同物质表示的反应速率关系式中正确的是（ ）A、4V（NH3）=5V（O2） B、5V（O2）=6V（H2O）C、2V（NH3）=3V（H2O） D、4V（O2）=5V（NO）
2、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：①v(A)=0.3ml/(L·s) ②v(B)=0.6ml/(L·s) ③v(C)=0.4ml/(L·s) ④v(D)=0.45ml/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。
3. 在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2ml·L—1，0.2 ml·L—1，0.2 ml·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）A. c(SO3)=0.4 ml·L—1 B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 ml·L—1C. c(SO2)=0.25 ml·L—1 D. c(O2)=0.3 ml·L—1
4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用 表示。已知：2v(B)=3v(A) 、3v(C)=2v(B),则此反应可表示为（ ）
5、在一密闭容器中，加入SO2和O2发生如下反应： 2SO2 + O2 2SO3 ，试分析下列情况对反应速率的影响。
A、容器体积变为原来的2/3
B、容器体积不变，加入SO2（O2）
C、恒温、恒压时，充入惰性气体
D、恒温、恒容时，充入惰性气体
在2L的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g) 。若最初加入的A和B都是3ml，在前10s A的化学反应速率为0.12ml/(L·s），则10s末容器中B的物质的量是多少，C的浓度是多少，A的转化率是多少？
三、化学平衡状态的特征
可逆反应 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是   A.3v正(N2)＝v正(H2)      B.v正(N2)＝v逆(NH3)   C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)      D.v正(N2)＝3v逆(H2)  
深度理解可逆反应达到化学平衡状态的判断依据
（1）正反应和逆反应的速率相等
以可逆反应 为例，下列情况也能说明V正=V逆
①相同时间内，同一物质生成的物质的量和消耗的物质的量相等，或者不同物质按照方程式系数消耗或生成，但是要体现一正一逆。 如：生成amlNH3的同时，又消耗amlNH3，或者生成1.5amlH2。②用两种物质表示正、逆反应速率之比等于化学计量系数之比 如：V(N2)正：V(H2)逆=1:3，V(N2)正：V(NH3)逆=1:2
(2)定—反应混合物中各组分的浓度保持不变
①对于一般可逆反应来说，还可理解为： a.各组分的物质的量保持不变； b.反应物的转化率保持不变； c.质量分数保持不变等②对于体系有颜色的可逆反应，还包含体系的颜色不变③对于吸热反应或放热反应，绝热体系的温度不变， 说明处于平衡状态。
对有气体参加的可逆反应如：
当a+b≠c+d时，即△n(g)≠0，P总保持不变，能判断平衡状态；
当a+b=c+d时，即△n(g)=0，P总保持不变，不能判断平衡状态；
*△n(g)表示反应前后气体物质的量
（3）间接标志——压强 PV=nRT
恒容容器P变化看反应前后气体化学计量数数变化
（4）混合气体的密度（恒容容器气体质量是否变化看物质状态）
m混合气体 ↑
m混合气体 不变
m混合气体 ↓
（5）混合气体的平均摩尔质量——综合分析混合气体m和n
m不变，n ↓
H2+ I2 2HI
※ H2的物质的量不变
※ I2的百分含量不变
※反应体系的总物质的量不变
※体积恒定时，气体的密度不变
※压强恒定时，气体的密度不变
※气体的平均摩尔质量不变
※ N2的物质的量不变
※ H2的百分含量不变
例：下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是_____________________ ⑴ 单位时间内生成了2mlC2的同时也生成了1mlA ⑵ 一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶ 百分组成 B2% = C2% = D2% ⑷ C(B2) : C(C2) : C(D2) = 2 : 2 : 1 ⑸ 温度、体积一定时，c(B2) 、c(C2、c(D2)浓度不再变化 ⑹ 温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺ 温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化
（1）（5）（6）（7）
在2 L绝热密闭容器中投入2 ml SO2和bml O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。①10 min时，v(SO3)＝________。②反应达到平衡时，SO2的转化率为________。③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。A．v(SO3)＝v(SO2)B．混合气体的密度保持不变C．t时刻，体系的温度不再发生改变D．混合气体的总物质的量不再改变
0.05 ml·L－1·min－1
影响化学反应速率的决定因素是什么？
化学反应速率的决定因素是什么?
观察打磨过的镁条、铁丝在空气中加热的实验现象
如何设计实验探究温度、浓度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响？
影响化学反应速率的因素
在相同条件下，镁条剧烈燃烧，反应速率更快！
控制变量法 科学研究中，对于多变量的问题，常常只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。
温度、浓度、接触面积、催化剂、
【用品】3 % H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、0.1 ml/L盐酸、1 ml/L 盐酸、蒸馏水、大理石碎块、大理石粉末、镁条、铁片、热水、试管、烧杯、注射器、气球、止水夹。
反应物的浓度 ，反应速率
反应温度 ，反应速率
加入适当的催化剂，反应速率
反应物的接触面积 ，反应速率
1. 一定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)进行如下操作：①升高反应体系的温度；②减小CO2的浓度；③增大CO2的浓度；④将碳研磨成粉末。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A.①②③ B. ①②④ C.②③④ D.①③④
2.下列条件下的反应，放出氢气最快的是( )
下列调控反应速率的措施或实验中，分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素?
(1)向炉腔内鼓风，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。(2)把食物存放在冰箱里，在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。(3)做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。
探究化学反应速率的影响因素
1、课本P57--实验活动7
2、导学案P81--实验活动7