③寒假提升练-专题07 铁及其化合物（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份③寒假提升练-专题07 铁及其化合物（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)，共14页。试卷主要包含了铁单质，铁的氧化物，铁盐和亚铁盐，铁离子及亚铁离子的检验，铁三角的转化等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 铁单质
考点二 铁的氧化物
考点三 铁盐和亚铁盐
考点四 铁离子及亚铁离子的检验
考点五 铁三角的转化
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
铁单质
⭐积累与运用
铁的物理性质
铁有 性、 性。铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被 吸引，其熔、沸点较 。
铁的化学性质
①Fe与非金属单质反应（如Cl2、O2、S）
；
。
Fe在空气中缓慢氧化的过程：
②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4) 。
③Fe与强氧化性酸反应（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3）
少量Fe与稀硝酸反应：
过量Fe与稀硝酸反应：
Fe常温下分别与浓H2SO4，浓HNO3发生钝化. 加热后可剧烈反应。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④Fe与盐溶液反应(CuSO4) 。
1．（24-25高一上·安徽蚌埠·阶段练习）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．B．
C．D．
2．（24-25高一上·辽宁朝阳·阶段练习）红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是
A．B．C．D．
3．（24-25高一上·全国·单元测试）将铁粉加入的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是
A．铁粉完全溶解，溶液中浓度基本不变B．往溶液中滴入溶液，溶液不显红色
C．和的物质的量之比为D．反应后，铁粉没有剩余
4．（24-25高一上·辽宁大连·期中）下列说法正确的是
A．和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出
B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液为钠盐溶液
C．铁露置在空气中一段时间后就会生锈，铁锈的主要成分为四氧化三铁
D．由“金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可推出“铁与水反应生成氢氧化铁和氢气”
铁的氧化物
⭐积累与运用
物质
氧化亚铁（FeO）
氧化铁（Fe2O3）
四氧化三铁（Fe3O4）
俗称


颜色、状态
黑色粉末
粉末
黑色晶体（有磁性）
溶解性
溶于水
类别
氧化物
氧化物
不是碱性氧化物
铁的价态


+2、+3
与H+反应的离子方程式



稳定性
稳定
稳定
与CO、C、H2反应
生成铁的单质及CO2或水
用途
Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的 ，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料
5．（24-25高一上·浙江·阶段练习）下列关于铁及其化合物的说法不正确的是
A．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，加水溶解后，溶液呈黄色
B．是一种黑色粉末，在空气中受热可迅速被氧化为
C．分别向盛有溶液和溶液的试管中加入溶液，最终可得到同种物质
D．实验室配制溶液时，常加入适量铁粉以防被氧化
6．（24-25高一上·浙江丽水·期中）下列物质属于碱性氧化物的是
A．COB．Fe2O3C．Na2O2D．H2O
7．（24-25高一上·浙江丽水·期中）有铁的氧化物样品，用300mL 5ml·L-1的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气3.36L，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe4O5
8．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是
A．Fe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显+3价、有1个显+2价
B．FeO、Fe3O4都能与稀硫酸反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物
C．FeO不稳定，在空气中受热易转化为Fe3O4
D．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料
9．（2024高一上·全国·专题练习）铁的氧化物
（1）物理性质
（2）化学性质
①稳定性：FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 。
②与酸反应：FeO和属于 氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ， 。
③四氧化三铁的化学式可写成，其溶于盐酸的离子方程式为 。
（3）主要用途
常用作 、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。赤铁矿(主要成分是)是炼铁原料。
铁盐和亚铁盐
⭐积累与运用
亚铁盐和铁盐性质总结
（1）亚铁盐的性质
①亚铁盐与单质的反应（金属活动性比Fe强的金属反应，除去Na、K、Ba、Ca）
亚铁盐与Zn单质反应：
②亚铁盐与强氧化性物质反应（如Cl2、酸性高锰酸钾溶液）
亚铁盐中通入氯气：
亚铁盐与酸性高锰酸钾溶液反应：
（2）铁盐的性质
①Fe3+与金属单质的反应（金属活动性比Fe强的金属反应，除去Na、K、Ba、Ca，金属量多则将Fe3+生成Fe单质；量少生成Fe2+）
Fe3+与Fe单质发生反应：
Fe3+与Cu单质反应： (该反应用于刻蚀电路板，且无论Cu的多少都应该生成Fe2+)
②Fe3+具有氧化性，可以与某些还原性物质发生反应。
Fe3+与I-发生反应，制备I2：
10．（24-25高一上·山东淄博·期中）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B．()：通入足量的氯气
C．溶液()：加入适量溶液
D．溶液()：加入过量溶液
11．（24-25高一上·山东淄博·期中）下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
12．（24-25高一上·河北邢台·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向FeCl2溶液中投入少量Na2O2：Na2O2+2Fe2++2H2O=2Fe3++2Na++4OH−
B．向酸性FeI2溶液中滴加少量双氧水：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
C．向漂白粉溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=+HClO
D．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH−=+3H2O
铁离子及亚铁离子的检验
⭐积累与运用
（1）观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。
（2）SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2+的溶液。
（3）碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。
2.混合液中离子检验
（1）Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法
①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2+的检验有干扰)。值得注意的是该种方法检验，溶液中不能有其他还原性离子，如Cl-。
②待测溶液 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。
（2）Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。
13．（2024高一上·全国·专题练习）向某晶体的水溶液中加入含的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论中，错误的是
A．该晶体中一定含有B．的氧化性比的氧化性强
C．被氧化为D．与不能形成红色的化合物
14．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是
A．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有
B．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ba2+
C．取少量滤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl-
D．取少量滤液，向其中依次滴加少量氯水和KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
15．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）下列实验现象和结论相符的是
16．（24-25高一上·河北石家庄·阶段练习）某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向2mL0.lml/LFeCl2溶液中滴加2滴0.1ml/LKSCN溶液，无明显现象，再滴加2mL1.0ml/LH2O2溶液(pH约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
（1）溶液先变红的原因是 (只写其中的氧化还原过程，并用离子方程式表示)。
（2）同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是Fe3+被H2O2还原。
取褪色后溶液，滴加 ，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
II．乙同学认为是SCN-被氧化。
取褪色后溶液，滴加KSCN溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为SCN-被O2氧化。
丙同学认为 。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪种，该兴趣小组进行了如下实验。
向2mL0.1ml/L FeCl3溶液中滴加2滴0.1ml/LKSCN溶液，后通入O2发现溶液 ，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学学认为的原因。
（3）该兴趣小小组通过查阅资料，发现SCN-可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。设计实验方案验证褪色后的溶液中存在： 。
（4）写出上述实验中SCN-被氧化的离子方程式 。
（5）根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：Fe2+ SCN-(填“>”或“