③寒假提升练-专题02 离子反应（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)

这是一份③寒假提升练-专题02 离子反应（学生版）-2025年高一化学寒假衔接讲练 (人教版)，共15页。试卷主要包含了电解质和非电解质，电离及电离方程式，从电离的角度认识酸、碱、盐，离子反应，离子的检验与鉴别等内容，欢迎下载使用。
☛第一层 巩固提升练（5大考点）
考点一 电解质和非电解质
考点二 电离及电离方程式
考点三 从电离的角度认识酸、碱、盐
考点四 离子反应
考点五 离子的检验与鉴别
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
电解质和非电解质
⭐积累与运用
不同物质的导电原因：
金属单质——是因为金属中 在电压的作用下定向移动形成电流
酸、碱、盐溶液——是因为溶于水解离形成 。阴、阳离子在电压的作用下定向移动形成电流。
电解质和非电解质
项目
电解质
非电解质
相同点
均为 。
本质区别
在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离
在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离
所含
物质
类型
：H2SO4、H2CO3等
：NaOH、NH3·H2O等
：NaCl、CaCO3等
：Na2O、CaO等

：SO2、SO3、CO2、P2O5等
：NH3
：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等
1．（23-24高一上·福建莆田·期中）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水形成饱和溶液，过程如图所示，下列说法正确的是
A．再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变
B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液是电解质
C．熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电
D．NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离
2．（24-25高一上·湖南湘潭·期中）电解质在生产、生活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是
A．氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电
B．NaHSO4只有在水溶液中才能发生电离
C．氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应
D．铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同
3．（24-25高一上·江西抚州·期中）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。
a． b．固体 c． KOH溶液 d．熔融 e．固体 f． g．液氨 h．固体 i．石墨 j．冰醋酸 k．固体
（1）结合分类法的有关知识，物质j化学式为(属于 (填“酸”或“碱”或“盐”，下同)，物质b属于 。上述物质中(除b外)与物质b属于同类物质的有 种。
（2）上述物质中能导电的有 (填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有 。
（3）写出h在水中的电离方程式： 。
（4）往 溶液中逐滴滴入a 的溶液，其导电能力变化如图所示，请写出从 A 点到 B点导电能力下降的离子方程式： 。
4．（24-25高一上·四川南充·期中）对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca；②熔融CaO；③固体；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧盐酸；⑨稀醋酸；⑩小苏打粉末() ；
请回答：
（1）能导电的物质有 ，不能导电的电解质有 ，非电解质有 。
（2）请写出制备胶体的化学方程式 。
（3）将⑥的水溶液逐滴加入胶体中的现象是 。
（4）写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液： 。
（5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流()]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是 (填标号)。
A． B． C．
电离及电离方程式
⭐积累与运用
电离的定义：电解质溶于水或受热熔化时， ，叫做电离。
电解质电离的两个条件：
：酸、碱、盐在水的作用下电离。
：强碱、大部分盐、金属氧化物、金属氢化物等
电离方程式原则
不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价
遵循 。“=”两边的原子种类、数目均不变。
注意 。“=”两边的电荷数目相等。
电离方程式书写注意事项
强电解质电离用“=”表示。HCl=H++Cl- 、H2SO4=2H++SO42-
弱电解质部分电离用“”符号。多元弱酸分步电离，应分步写，多元弱碱可一步写。如：HClOH++ClO-、H2CO3H++HCO3-、HCO3-H++CO32-、Fe(OH)3Fe3++3OH-
强酸酸式盐一步电离。 。
弱酸酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离。 。
（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
（24-25高一上·四川达州·阶段练习）已知是一种正盐，可由和浓溶液反应制得，下列说法正确的是
A．是电解质，固体能导电
B．是三元酸
C．的电离方程式为
D．是非电解质
（24-25高一上·吉林长春·期中）Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的：现有十种物质：①CH3COOH ②Cu ③固体BaSO4 ④Fe(OH)3胶体 ⑤CH3CH2OH(酒精) ⑥氨气 ⑦稀硫酸⑧Al2O3固体 ⑨融化的氯化镁 ⑩NaHSO4固体
（1）以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。
（2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
（3）关于NaHSO4固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热融化时只能电离出两种不同的离子。
①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。
②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)
（5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+ +OH− = H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。
（24-25高一上·河北衡水·阶段练习）回答下列问题：
Ⅰ．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
从电离角度认识酸、碱、盐
⭐积累与运用
酸
含义：电离时生成的 全部是 的化合物。
例： HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
碱
含义：电离时生成的 全部是 的化合物
例： NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
盐
含义：电离时生成 与 的化合物
例： NaCl=Na++Cl-
K2SO4=2K++SO42-
（23-24高一上·吉林延边·期末）分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是
（22-23 高一上·北京海淀·期末）填空。
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中
（2）写出NaHCO3的电离方程式 。
（3）下列物质中：①固体烧碱②HCl气体③NH3④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KCl⑧碳酸钙⑨Na2O固体；属于非电解质的是 能导电的是 (填编号)。
（4）写出仪器名称① ② ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的 (填序号)。
（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物 ；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 ；
③将碘水中的碘和水分离 ；
④分离水和汽油的混合物 ；
⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 ；
（22-23高一上·重庆沙坪坝·阶段练习）观察氧化物和酸碱盐的关系：
回答下列问题：
（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往往 性越强；Pb元素有、两种常见化合价，则对应氧化物碱性更强的是 (填化学式)。
（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中 ，碱性氧化物提供盐中 ；(选填编号)
A．金属阳离子 B．氢离子 C．含氧酸根离子 D．氯离子
（3）将放入溶液中，溶液变成紫红色。试分别判断下列氧化物的酸碱性： 、MnO 。
（4）Ti可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于 氧化物(填性质)。写出与浓NaOH溶液反应的离子方程式： 。极易与水反应生成，过滤后煅烧可制得，试写出生成时的化学反应方程式： 。
离子反应
⭐积累与运用
离子反应
概念：有离子参加的化学反应
离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。其实质是 。
离子反应的发生条件
①在溶液中进行的离子互换形式的 的发生条件：离子中自由离子数目由多变少。表现在以下几个方面： 、 、 。
② ：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
2. 离子方程式的书写
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
书写离子方程式的“拆”与“不拆”有以下几种情况
①拆： 、 、 。
②不拆： 、 、 、 、 （如 水、弱酸、弱碱）
③特殊物质的“拆”与“不拆”
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I. 微溶物作为反应物，若为澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”），如石灰水和石灰乳， ，而 。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II. 三大强酸中 ， 。
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III. 氨水作为反应物，可写作NH3·H2O
作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3（标“↑”）。
= 4 \* ROMAN \* MERGEFORMAT IV. ，在离子方程式中 开写。
= 5 \* ROMAN \* MERGEFORMAT V. 既不在水溶液中发生也不在熔融状态下发生的反应，不能写离子方程式。
（24-25高一上·四川南充·阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．石灰乳与溶液混合：
（24-25高一上·浙江·期中）下列反应能用表示的是
A．硝酸与溶液反应B．醋酸与溶液反应
C．硫酸与溶液反应D．盐酸与溶液反应
（23-24高一上·江苏徐州·期中）现有一混合溶液，经测定其含有四种离子，其中 、 、 的物质的量浓度分别为 、、，还有一种离子及其物质的量浓度可能是
A．B．
C．D．
（24-25高一上·江西上饶·阶段练习）100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是
A．原溶液一定不存在、、
B．原溶液一定存在和
C．向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气
D．取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在
（24-25高一上·广东江门·期中）I．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题：
（1）上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。
II．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有、、、、、、、中的某些离子，取该溶液进行如下实验：
①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
②另取少许原溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。
③另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。
④另取少许原溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。
（3）写出③中发生反应的离子方程式： ， 。
（4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 (选填“有”或“无”)，判断依据是 。
离子的检验与鉴别
⭐积累与运用
利用酸碱指示剂检验
OH-：①滴入酚酞溶液，溶液变 ；②滴入紫色石蕊溶液，溶液变 。
H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液变 。
三种离子的检验方法
CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有 生成，沉淀溶稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使 变浑浊的气体，证明有CO32-。
SO42-：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有 产生，证明有SO42-。
Cl-：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有 产生，证明有Cl-。
（24-25高一上·重庆·阶段练习）下列叙述正确的是
A．某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO
B．向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸
C．不用其他试剂可以鉴别三种溶液
D．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有
（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有B．可能含有
C．一定含有D．一定不含
（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-B．可能存在
C．一定存在 Cl-D．一定存在
（24-25高一上·湖南邵阳·阶段练习）阅读下列科普短文并填空：
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是 (填序号，下同)：属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出⑤溶于水的电离方程式： 。写出⑤与⑧反应的离子方程式 。
（3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是 。
（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为 。
（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，属于二元酸，则H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物Na2HGO3为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
（6）写出制备胶体的离子反应方程式 。
1．（24-25高一上·江西抚州·期中）下列离子方程式的书写评价合理的是
2．（24-25高一上·陕西西安·阶段练习）向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①实验滴入的是硫酸
B．d、e两点对应的溶液均为中性
C．b点之前，溶液中大量存在的离子是和
D．ae段的反应：
3．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是
4．（24-25高一上·湖北武汉·阶段练习）下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是
A．NaOH、、NaCl、B．、、KOH、
C．NaOH、、、HClD．、KCl、、
5．（24-25高一上·江苏泰州·阶段练习）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是
A．溶液中一定存在、没有B．溶液中
C．该实验无法确定溶液中是否存在D．溶液中
6．（24-25高一上·湖南株洲·阶段练习）某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、
B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、
C．无法确定溶液中是否含有K+
D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2
7．（24-25高一上·湖北恩施·阶段练习）实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I．用玻璃棒蘸取少量溶液于试纸上，与标准比色卡对比，约为3。
Ⅱ．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ．另取少许原溶液，滴加少量溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ．取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量溶液，未产生白色沉淀。
（1）①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是 (填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是 。
②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是 。
（2）依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式： 、 。
（3）取的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式： 。
（4）由分析可知甲、丙的标签依次为 、 。
8．（24-25高一上·黑龙江·期中）某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：
实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
（1）对图1装置检查气密性的操作为 。
（2）分析图2可知，溶液X中一定含有 （填离子符号，下同），一定不含 。
（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式： 、 。M→N段产生的总质量为 。
实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。
（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为 [用的格式表示]。
1．（新考法——实验创新 与时事结合联系碳中和问题）（24-25高一上·重庆·阶段练习）为了“碳中和”，可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气中的，处理过程如下图所示，下列说法错误的是
A．“捕捉室”中的离子反应为
B．“环节a”中反应的生成物为
C．处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质
D．“900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应
2．（新考法——与离子交换树脂结合 重视结合真实情境）（24-25高一上·四川·期中）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
A．通过净化处理后，水的导电性降低
B．水中的通过阴离子树脂后被除去
C．阴离子树脂填充段存在反应
D．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
3．（新考法——多种图形相互结合 ）（24-25高一上·天津·期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。
（1）在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是 (填序号)。
①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液
（2）若图中电解质溶液为溶液，向溶液中逐渐通入。
则下列四个图中___________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(轴表示(通入的量，轴表示导电能力)。
A．B．C．D．
（3）下列情况下，与上述实验中所选导电图示相同的是 (填序号)。
A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀
B．向溶液中，逐滴加入同浓度溶液至过量
C．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性选项
纯净物
酸
碱
盐
碱性氧化物
电解质
A
火碱
B
冰水混合物
C
D
液氯
纯碱
铜
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
对应盐
对应酸
氧化物/性质
强碱性
MgO
中强碱性
两性
弱酸性
中强酸性
强酸性
更强酸性
对应碱
NaOH
对应盐
NaCl
选项
离子方程式
评价
A
向 AgNO3溶液中加入适量铜粉： Cu + Ag+=Cu2++ Ag
不正确；方程式未配平
B
Fe2(SO4)3溶液与过量 Ba(OH)2溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓
正确，Fe3+和SO均完全生成沉淀
C
将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
不正确，生成的 Fe(OH)3要拆写成离子形式
D
工业上制备漂白粉：Cl₂ +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
正确；反应物中强碱和生成的盐均能拆
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
溶液与过量溶液混合：
正确
B
向澄清石灰水中通入过量
错误
C
溶液与盐酸反应：
正确
D
溶液与溶液反应，完全沉淀时：
正确