江苏省南京市五校2025届高三上学期12月阶段检测化学试题含答案

这是一份江苏省南京市五校2025届高三上学期12月阶段检测化学试题含答案，共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(满分：100分 考试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. “绿色、智能、节俭、文明”的第19届亚运会在杭州圆满闭幕。下列说法不正确的是
A. 火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点
B. 火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，使用“零碳甲醇”有利于实现“碳中和”
C. 会场“莲花碗”采取自然采光方式有利于实现“碳中和”
D. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 次氯酸钠的电子式：
B. 固体HF中的链状结构：
C. 铜的基态原子的简化电子排布式：
D. 的模型
3. 我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是
A. 单质的还原性： As> GaB. 氢化物的稳定性：
C. 镓是一种半导体材料D. As 原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构
4. 在实验室中，下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
A. AB. BC. CD. D
阅读下列资料，完成下列问题。
NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等，NO2与N2O4能相互转化。
5. 在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
6. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该过程中没有非极性键的断裂与生成
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C. 基于LDH合成NH3的过程属于氮的固定
D. NH3可以作制冷剂是因为氨的沸点低
7. 对于反应将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深
C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量，达新平衡后的值减小
8. 用精炼铜漂浮阳极泥(主要成分为BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制备Bi2O3的工艺流程如下：
已知：①“转化”分两步进行，其第一步BiOCl转化为Bi(OH)3。
②常温下， 。
下列说法错误的是
A. “滤渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷废水主要成分是Na3AsO4
B. “水解”分离Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pH
C. “转化”的总反应方程式为：
D. 当BiOCl恰好完全转化成Bi(OH)3时，溶液，此时溶液pH=12
9. 黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析正确的是
A. 反应I的离子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣
B. 反应II中，每消耗1mlFeS2，转移电子的物质的量为14ml
C. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中只有Fe3+作催化剂
10. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是
A. X分子中采取sp2杂化的碳原子有8个
B. 生成Z和W的反应都是加成反应
C. Z分子存在2个手性碳原子
D W分子不能发生氧化反应
11. 科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 充电时，石墨电极与电源正极相连
B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应
C. 放电时，氯离子向锌电极迁移
D. 放电时，理论上电路中每转移2ml电子，锌电极质量增加136g
12. 室温下，通过矿物中获得的过程如下：
已知：，。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 反应正向进行，需满足
C. “脱硫”后的上层清液中：
D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐增大
13. 在、下，以水蒸气作稀释气，作催化剂，乙苯脱氢生成苯乙烯时会发生反应：
反应I：(主反应)
反应II：(副反应)
反应III：(副反应)
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线b代表的产物是苯
B. 加入可改变乙苯的平衡转化率
C. 曲线a下降是由于反应I的平衡逆向移动
D. 增加水蒸气的充入量，可提高乙苯的平衡转化率
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14. 铊()是一种稀有分散元素，具有良好的电子特性和光学特性，被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰(主要成分、、、、等)中提炼铊的工艺流程之一如图所示：
已知：①萃取过程的反应原理为。
②易被氧化为。
③。
（1）铊()与铝同主族，基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“酸浸”步骤酸应选择___________(a． b． c．，填字母)，其作用除了酸化提供，另一作用为___________。
（3）“酸浸”步骤反应的离子方程式为___________(转化为)，生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是___________。
（4）试从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的原理和目的___________。
（5）“还原、沉淀”时，转化成，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。
（6）①废水中浓度仍较高，经处理后使用以树脂基质为原料的复合纳米吸附剂，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因___________。
②测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除效果，可采取的措施是___________。
15. 化合物G可通过如下图所示的方法进行合成：
（1）化合物D分子中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为___________。
（2）①设计A→B的目的是___________。
②E→F为什么所以试剂溶液碱性不能太强___________。
（3）若F→G的反应经历F→X→G的过程，已知X的分子式为，则F→X、X→G的反应类型分别为___________、___________。
（4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与NaHCO3溶液发生反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。
②分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）设计以、和为原料制取的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
16. 研究小组探究高铜酸钠的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验I：向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液，将其等分成2份。
（1）蓝绿色沉淀中含有。用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________。
探究棕黑色沉淀的组成。
实验Ⅱ：将一份浊液过滤、洗涤、干燥，得到固体。取少量固体，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
（2）①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是___________。
②进一步检验，棕黑色固体是。与稀反应的离子方程式是___________。
探究实验条件对制备的影响。
实验Ⅲ：向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有Cl2产生。
（3）①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：___________。
②探究“继续滴加溶液，能氧化”的原因。
i．提出假设1：增大，的还原性增强。实验证明假设成立。操作和现象是：取少量固体于试管中，___________。
ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。
改进实验方案，进行实验。
实验Ⅳ：向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
（4）根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的，应选用的试剂是溶液、___________和___________通过以上实验，根据化学性质的认识，设计实验方案制备无水___________。
17. 可用于合成荧光粉、光导体等。在石油化工、天然气开采等行业产生的废水废气中含有较多的，脱除废水废气中的对环境保护、资源再利用有着现实意义。回答下列问题：
（1）天然气开采过程产生的废水中主要含有，可用氧化处理。
常温下，向浓度为的溶液中加入一定量固体，在不同下的去除率随时间变化如图1所示。
①实际生产中采取去除条件，而不选择更低的原因是___________。
②时，前的去除速率___________；实际生产中反应时间选择而不是更长，其原因是___________。
（2）通过光伏-电催化可将与协同转化为S、、等产品。
已知：还原产物X的法拉第效率。
当还原得到的和的分别为24%和8%时，___________。
（3）等离子体催化与协同转化可制得和等产品。在电场的激发下，部分反应历程如下：
i．
ii．
iii．___________
iv．
v．
补充步骤iii反应历程：___________。
（4）某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置示意图如图2，主要反应：(难溶于水)，室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式为___________。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是___________。参考答案
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1题答案
答案：D
2题答案
答案：C
3题答案
答案：C
4题答案
答案：B
5~7题答案
答案：5. A 6. C 7. B
8题答案
答案：D
9题答案
答案：B
10题答案
答案：B
11题答案
答案：D
12题答案
答案：C
13题答案
答案：D
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14题答案
答案：（1）
（2） ①. b ②. 将溶液中的铅离子转化为PbSO4沉淀
（3） ①. ②. 酸浸时加入食盐水，酸性条件下有部分被离子还原为
（4）与反应，减小了离子浓度，使平衡逆向移动，Tl元素以形式重新进入水层 （5）1：1
（6） ①. 复合纳米吸附剂具有更大的比表面积，增加了更多的活性吸附位点：平均孔径更小，具有更高的铊吸附容量 ②. 用氧化剂将氧化为
15题答案
答案：（1）7:5 （2） ①. 保护醛基，防止其在后续步骤中被H2还原为醇羟基 ②. 防止碱性太强而破坏酰胺基
（3） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（4）或或或(其他答案满足条件均可）
（5）
16题答案
答案：（1）ClO-+H2OHClO+OH-
（2） ①. 焰色试验 ②. 4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++O2↑+6H2O
（3） ①. pH减小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2 ②. 滴加浓NaCl溶液，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体 ③. c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增强
（4） ①. CuSO4溶液 ②. NaOH溶液 ③. 向溶液中，逐滴滴加，边加边搅拌，然后将缓缓加入上述混合物中，边加边搅拌，使可溶物完全溶解，过滤，并用冰水洗涤沉淀2至3次，将黑色固体在低温条件下自然晾干。
17题答案
答案：（1） ①. pH值过低，c(H+)增大，使反应H2SH++HS－逆向进行，促使H2S从溶液中部分逸出，酸性增强，易和Na2SO3固体产生二氧化硫气体逸出，污染环境。 ②. 1.4×10−3 ③. 10min后H2S去除率增幅不大，时间成本增加，经济效率低
（2）12：1 （3）或
（4） ①. ②. 生成FeS附着在铁碳填料的表面，原电池负极的表面积减小，化学反应速率减慢；铁的量因消耗而减少，形成微原电池的数量减少，化学反应速率减慢
选项
制备气体
发生装置所用试剂
试剂X
A
浓盐酸
饱和食盐水
B
较浓硫酸
饱和溶液
C
溶液
D
NO
Cu+稀硝酸
吸附剂种类
比表面积
平均孔径
树脂基质
21.52
33.1
复合纳米吸附剂
27.47
4.1