郑州外国语学校2024-2025学年高二上学期期中化学试卷(含答案)

这是一份郑州外国语学校2024-2025学年高二上学期期中化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )
A.热的纯碱溶液可以用来除油污
B.明矾和均可用作水处理剂，但作用不同
C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同
D.工业合成氨采取高温高压反应条件有利于提高反应物的平衡转化率
2．下列化学用语正确的是( )
A.钢铁的吸氧腐蚀负极反应：
B.碳酸氢钠溶液水解：
C.铅蓄电池充电时阴极的反应：
D.泡沫灭火器原理：
3．已知298K，101kPa时，几种物质的摩尔燃烧焓如下：
根据上述信息判断，下列说法正确的是( )
A.等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热虽然少，但产物更环保
B.
C.
D.表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：
4．热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是( )
A.负极的电极反应：
B.放电过程中，向钙电极移动
C.正极反应物为
D.常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转
5．近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。以下有关判断错误的是( )
A.b端电势高于a端电势
B.电解过程中含氮废水pH基本不变
C.a极主要反应为
D.理论上每生成同时产生(标准状况)
6．目前丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破。利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态。
有关该历程，下列说法错误的是( )
A.断裂两个键所需能量并不相同
B.过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C.催化剂可降低反应的活化能，但不改变
D.该反应的热化学方程式为：
7．下列装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．硫酸工业中催化氧化生成：。将一定量的和混合气在催化剂作用下反应。不同条件下，反应达到平衡时的转化率如下表。下列有关说法正确的是( )
A.正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.其他条件相同，500℃一定比450℃时反应速率快
C.实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强10MPa
D.常温常压下，将和混合充分反应，放出热量98.3kJ
9．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应①；②。反应①的速率方程，反应②的速率方程，式中为速率常数(速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，为热力学温度)。图甲为该体系中M、N、Q的浓度随时间的变化曲线，图乙为反应①和②的曲线。
下列说法错误的是( )
A.曲线c代表N的浓度变化
B.反应①的活化能更大
C.反应初始阶段
D.反应过程中随的减小，反应①、②的速率均降低
10．二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。以为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
I.；
II.。在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。
已知：的选择性。下列说法错误的是( )
A.曲线①代表的是的选择性
B.选择合适的催化剂，可以提高平衡时的含量
C.的
D.同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为低温、高压
11．常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HA或]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该酸的电离方程式为
B.曲线a、b依次表示的变化
溶液的pH约为4.25
D.体系中满足
12．已知。对于溶液下列说法错误的是( )
A.溶液呈酸性
B.溶液中水的电离程度比纯水大
C.
D.与同浓度氨水相比，溶液中更大
13．下列叙述及对应图示正确的是( )
A.图甲是室温下的醋酸与醋酸钠混合溶液中与pH的关系曲线。数量级为
B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙是锌片与盐酸的反应速率随时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
D.图丁是醋酸溶液加水稀释过程中，溶液中的变化曲线。完全中和所需的量A点大于B点
14．按图1装置，常温下分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是( )
A. X为溶液的反应曲线
B.a点溶液中
C.水的电离程度：
D.b点压强大于d点压强，是因为b点产生的比d点多
二、填空题
15．按要求回答问题。
(1)活性催化反应，进而可制得甲酸。该反应的________0(填“>”或“”或“7，证明是弱酸
B.用pH计测定溶液的pH，若pH>1，证明是弱酸
C.向溶液中通入气体，看是否能发生反应
D.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和溶液，对比消耗的的量
18．2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下。
ⅰ.
ⅱ.
(1)反应i中，反应物的键能和________生成物的键能和(填“大于”或“小于”)。
(2)一定温度下，在某恒容密闭容器中进行反应ⅰ和ⅱ，下列说法正确的是_______。
A.反应的活化能大于反应ⅱ
B.升高温度可以提高甲醇的平衡产率
C.当不随时间变化时，可以判断反应已平衡
D.选择合适的催化剂可以提高单位时间内的转化率
(3)其他条件不变，仅改变容器体积，CO的平衡产率随着体积的减小而________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率选择性的影响如下。
已知：。
①240℃体系达到平衡用时30s，容器内的压强是初始时的________倍，30s内________。
②240℃时反应i的化学平衡常数为________(列出计算式即可，数据用小数表示)。
③在240℃达到平衡时，体系________(填“吸收”或“放出”)的热量________kJ(除了反应i和ⅱ不考虑其他反应)。
参考答案
1．答案：D
解析：A.纯碱是碳酸钠，水解使溶液呈碱性，油脂的主要成分是酯类，在碱性条件下水解成易溶于水的物质，所以热的纯碱溶液可以用来除油污，A正确；
B.明矾净水是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附杂质，二氧化氯具有氧化性可杀菌消毒，所以明矾和均可用作水处理剂，但作用不同，B正确；
C.食品脱氧剂和保暖贴主要化学反应原理相同，都应用的是铁粉与氧气反应，C正确；
D.工业合成氨为放热反应，高温下平衡逆向移动，反应物平衡转化率降低，工业上采用相对较高的温度主要考虑的是催化剂的活性，D错误；
故选D。
2．答案：C
解析：A.钢铁发生吸氧腐蚀时铁失去2个电子生成：，A错误；
B.碳酸氢钠溶液水解是与电离出的结合生成：，B错误；
C.铅蓄电池充电时阴极发生还原反应，即得电子，生成Pb和，C正确；
D.泡沫灭火器灭火的反应原理为铝离子在溶液中与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为：，D错误；
答案选C。
3．答案：C
解析：A.由表格中的数据可知，2g氢气完全燃烧放出的热量为285.8kJ，28g一氧化碳完全燃烧放出的热量为283.0kJ，故等质量的氢气和甲烷相比，氢气燃烧放热更多，故A错误；
B.的摩尔燃烧焓要求生成和液态水，若生成水蒸气，，故B错误；
C.根据表格数据有热化学方程式：①；②；③；根据盖斯定律，方程式①+②-③可得，故C正确；
D.摩尔燃烧焓指的是1ml燃料完全燃烧生成指定产物释放出的热量，故表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：，故D错误；
答案选C。
4．答案：D
解析：A.Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，故A项错误；
B.原电池中，阳离子向正极移动，因此向电极移动，故B项错误；
C.正极为得电子，即为反应物，故C项错误；
D.常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确。
故答案选D。
5．答案：B
解析：B.由分析知，a极的电极反应式为，b极的电极反应式为由电子守恒可得，a极消耗的大于b极生成的，故溶液酸性减弱，pH增大，B错误；
故选B。
6．答案：D
解析：，2.01-1.63=0.38，断裂两个键所需能量并不相同，故A正确；
B.过程中涉及碳氢键极性键的断裂和非极性键形成，故B正确；
C.催化剂能改变反应的途径，降低反应活化能，加快反应速率，但不改变，故C正确；
D.由图可知，相对能量升高，所以该反应的热化学方程式为：，故D错误；
答案选D。
7．答案：B
解析：A.要水解，要制备无水氯化镁应该在HCl的气流中蒸发，故A错误；
B.若发生吸氧腐蚀，左侧试管中的压强会减小，右侧的导管中会上升一段红墨水液柱，故B正确；
C.该装置大小烧杯杯口不相平，热量损失较大，且缺少玻璃搅拌器，故C错误；
D.硫酸溶液应用酸式滴定管盛装，故D错误；
答案选B。
8．答案：A
解析：A.已知反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，结合题干已知该反应正反应是一个放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；
B.已知该反应的催化剂铁触媒的活性温度为450℃到500℃，故其他条件相同，550℃不一定比450℃时反应速率快，B错误；
C.由题干表中数据可知，450℃、1个标准大气压下的转化率已经相当高了，故实际生产中，最适宜的条件是温度450℃、压强1MPa，C错误；
D.由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，常温常压下，将和混合充分反应，不可能完全转化，故放出热量小于98.3kJ，D错误；
故答案为A。
9．答案：D
解析：A.由分析可知，图甲中曲线c代表N的浓度变化，A正确；
B.由图乙可知，温度低于时，速率常数：，说明反应速率：，反应的活化能越大，反应速率越慢，则反应①的活化能大于反应②，即反应①的活化能更大，B正确；
C.由图可知，反应初始阶段，反应①、②同时发生，由反应式可知，单位时间内M的减少量等于N和Q的增加量，则反应速率的关系为，C正确；
D.由图可知，反应过程中随的减小，N的浓度先增大后减小，则反应过程中，随M的浓度减小，反应①的速率减小，而反应②的速率先增大后减小，D错误；
故选D。
10．答案：B
解析：A.由于反应I正反应为放热反应，反应II正反应为吸热反应，故升高温度，平衡I逆向移动，则选择性下降，故选择性对应曲线①，故A正确；
B.催化剂对化学平衡无影响，不会提高平衡时的含量，故B错误；
C.由盖斯定律可知，反应可得一氧化碳和氢气合成二甲醚的反应，则反应，故C正确；
D.反应I为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小和平衡时二甲醚的选择性减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大和平衡时二甲醚的选择性增大，则同时提高二氧化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，故D正确；
故选B。
11．答案：C
解析：C.由分析可知，曲线a、b依次表示的变化，且由图中信息可知，当是溶液pH为7.5，即，0.1ml/LHA溶液中，则有，即pH约为4.25，C正确；
故答案为C。
12．答案：A
解析：A.氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数，则铵根离子的水解小于碳酸氢根离子的水解程度，碳酸氢根水解显碱性，故溶液应为碱性，A错误；
故选A。
13．答案：B
解析：B.由图可知，时刻突然变大，反应一段时间后，又减小至与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，B正确；
故选B。
14．答案：D
解析：D.根据碳元素守恒，b点和d点生成一样多，但是d点溶液的体积更大，溶解的多，故b点压强大于d点压强，故D错误；
答案选D。
15．答案：(1)