20251月八省联考高考综合改革适应性测试――高三化学试卷无答案（陕西）

这是一份20251月八省联考高考综合改革适应性测试――高三化学试卷无答案（陕西），共12页。试卷主要包含了物质结构决定性质，已知在强碱溶液中可被氧化为等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是（ ）
A.伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B.鲍林提出了甲烷的正四面体结构
C.侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D.神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A.氯化氢的电子式：
B.和的模型均为：
C.基态原子价层电子的轨道表示式：
D.中子数为20的氯原子的核素符号：
3．规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是（ ）
A.不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B.使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C.金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D.点燃可燃性气体前，需要验纯
4．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是（ ）
A.E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B.E的水溶液能导电，所以E是电解质
C.Q和E可用排水法收集
D.铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
5．一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B.图中时刻的正反应速率大于时刻
C.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D.，用物质Y表示的平均反应速率为
6．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
7．已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
性质差异
结构因素
A
极性：
分子空间构型
B
酸性：二氯乙酸12-冠-4
A.A B.B C.C D.D
8．一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径： B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D.Z的氯化物属于离子化合物
9．下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
10．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.使转化成，恢复催化剂活性
B.过程①和④均发生了非极性键的断裂
C.过程②和③均发生了氯化还原反应
D.理论上，每转化，转移的电子数目为
11．科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A
B
C
D
A.该化合物为共价晶体，硬度大
B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C.晶胞中键与键的数目比为
D.晶体的密度
12．化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分试剂和反应条件）。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇 B.在酸性条件下，M可水解生成
C.K中氮原子的杂化方式为 D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
13．为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是（ ）
A.电路中电子的流向随着电极互换而改变
B.电极2上发生的反应为：
C.理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D.理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中
14．常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是（ ）
A.a点有沉淀生成，无沉淀生成
B.表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C.向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D.时，饱和溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）
纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的（反应装置如图，夹持等装置略）。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水．
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
（1）仪器a名称为____________，反应溶剂为____________，加热方式为____________。反应结束时，应先停止____________（填“加热”或“通冷凝水”）。
（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有____________（填标号）。
A.依次缓慢滴加和氨水
B.依次倒入和氨水
C.和氨水混合后级慢滴加
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体的实验操作与现象为____________。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部（如图所示）。将离心后的沉淀和清液分开的方法是____________。
（5）本实验的产率为____________（保留2位有效数字）。
（6）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是____________
16．（15分）
“三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：
已知：
①微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属疏化物转化成硫酸盐，难溶于热水的转化成；
③萃取时，将萃取剂溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为
，式中为或。
回答下列问题：
（1）“水浸”时，采用热水的目的是____________。
（2）“氧化酸没”时，发生反应的离子方程式为____________，与硫酸反应的化学方程式为____________。
（3）铜萃取剂（）中的N、酚羟基O均与配位，形成配合物。该配合物中的配位数为____________，分子结构中设计正壬基的作用是____________。“反萃取铜”后，“富铜液”为____________相（填“水”或“有机”）。
（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为____________。
（5）“反萃取锌”时，试剂X为____________。
17．（15分）
1，3-丁二烯（，简称丁二烯）是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
已知：，则____________。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为____________，判断依据为____________。
②已知的标准平衡常数，其中，则温
物质
燃烧热
a
度下，该反应的____________。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变____________0（填“>”“