2025版高考化学全程一轮复习第6讲物质的量气体摩尔体积课件

这是一份2025版高考化学全程一轮复习第6讲物质的量气体摩尔体积课件，共28页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，g·mol－1，答案D，02×1023，204×1024，mol，33NA，分子数，物质的量等内容，欢迎下载使用。
1. 了解摩尔(ml)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
6.02×1023ml－1
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．摩尔是表示物质的量多少的基本物理量：_________________________________________________________。2．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子：_________________________________________________________。3．1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧：___________________________________________________________________________________________________________________。4．1 ml OH－的质量为17 g·ml－1：_________________________________________________________。
错误。摩尔是基本物理量——物质的量的单位。
错误。1 ml H2O中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，使用摩尔这一单位时，要明确微粒的名称。
错误。1 ml OH－的质量为17 g。
【教考衔接】典例 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA[2023·浙江6月，7A]B．1.8 g重水(D2O)中所含质子数为0.9 NA[2022·浙江1月，12B]C. 0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA[2022·全国甲卷，11C]D．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2 NA[2023·浙江6月，7B]
【师说·延伸】　计算物质中所含指定微粒数目的技巧确定微粒与所给物质的关系是关键。如原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。
【对点演练】考向一　物质的量与微粒数之间的关系1．填空
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含有的氧原子数为_______，氢原子的物质的量为______ ml。
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律1.影响物质体积的因素
0 ℃和101 kPa
3．阿伏加德罗定律(1)定律——“三同”定“一同”同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________或__________。(2)推论——“两同”定“比例”
【师说·助学】　结论不必死记硬背，可由pV＝nRT(R为常数)公式推导。
M1∶M2＝ρ1∶ρ2
p1∶p2＝n1∶n2
【易错诊断】　判断正误，错误的说明理由。1．在标准状况下，1 ml O2与1 ml SO3的体积相同：________________________________________________________。2．在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L：________________________________________________________。3．在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同：________________________________________________________。4．同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2：________________________________________________________。
错误。在标准状况下， SO3不是气体，1 ml O2的体积大于1 ml SO3的体积。
错误。在非标准状况下，1 ml气体的体积有可能是22.4 L。
解析：(1)在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24 L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，错误；(2)没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2 L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，错误；(3)25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，错误；(4)标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，错误。
【对点演练】考向一　涉及“气体摩尔体积”的有关计算1．在标准状况下，有下列四种气体：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S④0.2 ml NH3。(1)体积由大到小的顺序为_________________(用序号回答，下同)。(2)密度由大到小的顺序为_________________。(3)质量由大到小的顺序为_________________。(4)氢原子个数由大到小的顺序为_______________。
解析：标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 ml，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 ml，13.6 g H2S的物质的量为0.4 ml，NH3的物质的量为0.2 ml。 (1)在标准状况下，气体的体积与其物质的量成正比，体积由大到小的顺序为②>③>①>④。(2)在标准状况下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比，密度由大到小的顺序为②>③>④>①。(3)m(CH4)＝0.3 ml×16 g·ml－1＝4.8 g，m(HCl)＝0.5 ml×36.5 g·ml－1＝18.25 g，m(H2S)＝13.6 g，m(NH3)＝0.2 ml×17 g·ml－1＝3.4 g，质量由大到小的顺序为②>③>①>④。(4)从①到④氢原子的物质的量依次为1.2 ml、0.5 ml、0.8 ml 、0.6 ml，氢原子个数由大到小的顺序为①>③>④>②。
考向二　阿伏加德罗定律及其推论的应用2．(1)等物质的量的C2H4和C3H6中：①所含的分子数目之比为________；②相同条件下体积之比为________；③所含的原子总数目之比为________；④相同条件下的密度之比为________。(2)等质量的C2H4和C3H6中：①所含的分子数目之比为_________；②相同条件下体积之比为_________；③所含的原子总数目之比为__________；④相同温度和体积时，压强之比为_________。
考向三　气体摩尔质量的计算3．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)。(1)混合气体中CO的质量是_____ g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________ L；(3)混合气体在标准状况下的密度是______ g·L－1；(4)混合气体的平均摩尔质量是________ g·ml－1。