2025届高三化学二轮热点 - 非金属及其化合物的“微流程”练习

这是一份2025届高三化学二轮热点 - 非金属及其化合物的“微流程”练习，共10页。试卷主要包含了碳酸盐约占海水盐分的0，侯氏制碱法的流程如图所示，一水硫酸四氨合铜等内容，欢迎下载使用。

A.SO2排入大气易引起酸雨
B.海水吸收二氧化硫时可能有CO2逸出
C.处理后的海水pH增大
D.海水脱硫工艺简单,投资及运行费用低
2.(2022·泉州高三统考)氨和硝酸是重要的化工产品,工业合成氨及制备硝酸的流程如图:
下列说法错误的是( )
A.“氨分离器”中主要应用了氨气易液化的性质
B.工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C.流程中的转化涉及复分解反应
D.为提高氮的利用率,尾气可循环进入“合成塔”
3.(2023·上海杨浦区二模)侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是( )
A.煅烧前后固体质量:前后
C.盐析前后pH:前>后
D.母液Ⅰ和Ⅱ中c(Na+):ⅠKa1(H2CO3)>Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)。
下列离子方程式书写正确的是( )
A.反应①:C+CO2↑+H2O
B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:3S2+H2O
C.反应③:Ag++2S2[Ag(S2O3)2]3-
D.利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6:I2+2S2
8.实验室以二氧化铈CeO2废渣为原料制备Ce2(CO3)3,其部分实验过程如下:
已知:Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取,其萃取原理可表示为:Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层)+3H+(水层)。下列说法正确的是( )
A.“酸浸”过程中H2O2做氧化剂
B.加氨水“中和”除去过量盐酸,主要目的是提高Ce3+的萃取率
C.试剂a一定是盐酸
D.“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3++6HCCe2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
9.(2023·石家庄统考)实验室模拟以磷石膏(含CaSO4·2H2O及杂质Al2O3、Fe2O3等)为原料制取轻质CaCO3,流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“浸取1”时,加快搅拌速率、不断升高温度均可提高CaSO4的转化率
B.“浸取1”时,应先通NH3再通CO2,滤液1中浓度最大的阴离子为S
C.“浸取2”时,发生反应的离子方程式为CaO+2N+H2OCa2++2NH3·H2O
D.“浸取2”时,所得滤渣2的主要成分为Al2O3、Fe2O3
10.(2023·武汉模拟)一水硫酸四氨合铜
[Cu(NH3)4SO4·H2O]是一种易溶于水的晶体,可作高效安全的广谱杀菌剂,实验室制备流程如下:
铜屑溶液1悬浊液
溶液2晶体
下列说法错误的是( )
A.铜屑表面的油污可通过“碱煮水洗”去除
B.过程③中蓝色沉淀溶解,溶液变为绿色
C.过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇
D.玻璃棒摩擦的目的是加快结晶速率
11.多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池等的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:
下列说法错误的是( )
A.Y、Z分别为H2、Cl2
B.制取粗硅时焦炭与石英发生副反应生成碳化硅,该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C.SiHCl3极易水解,产物为H2SiO3、H2、HCl,据此推测SiHCl3中硅为+2价
D.多晶硅是硅的一种同素异形体
12.由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)在实验室中制取硒的流程如图:
下列说法错误的是( )
A.“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C.“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D.“酸化”时发生反应的离子方程式:SeS+2H+Se↓+SO2↑+H2O
13.(2023·东北师大附中月考)某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法正确的是( )
A.固体1的成分为CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,但不能过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是N2
D.处理含N废水时,发生的反应为N+4H+6NO↑+4H2O
非金属及其化合物“微流程”
1.C [A.SO2排入大气易引起硫酸型酸雨,原理为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4,A正确;B.由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3,海水中含有碳酸盐,故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出,B正确;C.天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性,处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐,硫酸盐呈中性,故处理后海水的pH减小,C错误;D.海水脱硫是利用天然海水吸收SO2,将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海,该工艺简单,投资及运行费用低,D正确。]
2.C [N2、H2在合成塔中制取NH3,将生成的NH3液化分离后,N2、H2循环使用;在氧化炉内,NH3催化氧化为NO等,在吸收塔内,NO、O2、H2O反应生成硝酸。A.N2、H2在合成塔中制取NH3,“氨分离器”中,将生成的NH3液化分离后,N2、H2循环使用,所以主要应用了氨气易液化的性质,A正确;B.常温下,浓硝酸能使铁钝化,从而阻止铁与浓硝酸的继续反应,所以工业上可用铁槽车储运浓硝酸,B正确;C.流程中的转化,涉及的反应有:N2、H2合成氨反应,NH3催化氧化生成NO的反应,NO、O2、H2O化合生成HNO3的反应,没有涉及复分解反应,C错误;D.因为尾气中含有大量的N2、H2,依图中信息,为提高氮的利用率,尾气可循环进入“合成塔”,D正确。]
3.D [由图可知,精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水,碳酸化时二氧化碳与氨化的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵,过滤得到含有氯化铵的母液Ⅰ和碳酸氢钠;碳酸氢钠煅烧分解得到碳酸钠;母液Ⅰ吸氨将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子,冷析得到氯化铵溶液,向氯化铵溶液中加入氯化钠固体,将氯化铵转化为沉淀,过滤得到氯化铵和含有氯化钠的母液Ⅱ,母液Ⅱ可以循环使用,提高原料的利用率。A.由分析可知,煅烧发生的反应为碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,则煅烧前固体质量大于煅烧后,故A错误;B.由分析可知,碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水,碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子,则碳酸化前的溶液中的铵根离子浓度小于碳酸化后,故B错误;C.由分析可知,盐析前的溶液为氯化铵溶液,盐析后的溶液为氯化钠溶液,氯化铵在溶液中水解使溶液呈酸性,氯化钠溶液呈中性,则盐析前溶液pH小于盐析后,故C错误;D.由分析可知,母液Ⅰ为含有碳酸氢钠的氯化铵溶液,母液Ⅱ为氯化钠溶液,则母液Ⅰ中钠离子浓度小于母液Ⅱ,故D正确。]
4.C [净化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI悬浊液,该过程可以提高I-的浓度,再加入Fe粉发生反应Fe+2AgI2Ag+FeI2,过滤掉析出的Ag,向FeI2中加入Cl2,生成I2,以此解答。A.由分析可知,“富集”是为了提高I-的浓度,故A正确;B.由分析可知,“转化”过程中发生反应Fe+2AgI2Ag+FeI2,产生的沉淀是Ag,故B正确;C.“氧化”通入氯气过多容易发生副反应,氯气进一步将碘单质氧化为HIO3,故C错误;D.“氧化”过程中向FeI2中加入Cl2,使碘离子转化生成I2,主要发生的离子反应为Cl2+2I-2Cl-+I2,故D正确。]
5.D [已酸化的含I-的卤水中加入NaNO2,酸性条件下NaNO2将I-氧化为I2,再用活性炭吸附I2,一部分I2与NaOH溶液反应生成I-和I,一部分I2与NaHSO3溶液反应生成I-,I-和I在45%硫酸条件下发生反应生成I2,据此分析解答。A.活性炭吸附I2后需要分离的是不溶性固体和液体,可采用过滤的方式分离,A正确;B.卤水中I-直接被氧化生成I2的浓度较低,经过I-→I2→I-、I→I2的变化过程可富集碘元素,B正确;C.由题给信息可知,①氧化时反应的离子方程式为2N+4H++2I-2NO↑+2H2O+I2,还原性:I->N,活性炭吸附I2后加NaHSO3溶液发生的反应为HS+3H+,还原性:HS>I-,可推出还原性强弱顺序为HS,C正确;D.氯气、浓硝酸的氧化性太强,会进一步将I2氧化,而酸性条件下,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,故工业上选择亚硝酸钠,D错误。]
6.C [A.由题干转化流程图可知,反应器中的反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,故A正确;B.分离器中为氢碘酸和硫酸的分离,应根据沸点不同进行蒸馏分离,故B正确;C.膜反应器中反应为2HII2+H2,由于是可逆反应,加入2 ml HI,生成可循环的I2的物质的量小于1 ml,故C错误;D.由A和C分析可知,碘循环工艺中每制取标准状况下22.4 L H2,理论上能处理工业尾气SO2的物质的量为1 ml,故D正确。]
7.D [NaHSO3和碳酸钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠和硫反应生成硫代硫酸钠,硫代硫酸钠和溴化银反应生成Na3[Ag(S2O3)2]。A.根据给出的电离平衡常数大小关系可知,HS的酸性弱于碳酸,所以选项中的反应不能发生,正确的离子方程式为C,故A错误;B.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸,生成硫、二氧化硫和水:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,故B错误;C.反应③是硫代硫酸钠和溴化银反应生成Na3[Ag(S2O3)2],AgBr不溶于水,不能写成离子形式,故C错误;D.利用Na2S2O3滴定碘单质生成Na2S4O6,碘单质被还原为I-,故D正确。]
8.B [二氧化铈(CeO2)废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸,得到含有Ce3+的溶液,加入氨水中和过量的盐酸,加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取,分离出水层,加入氨水、碳酸氢铵生成Ce2(CO3)3;A.由流程可知,“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈,铈化合价降低为氧化剂,根据得失电子守恒可知,则H2O2中氧元素化合价升高,作还原剂,故A错误;B.加氨水“中和”去除过量盐酸,降低氢离子浓度,利于平衡向萃取的方向移动,目的是提高Ce3+的萃取率,故B正确;C.根据萃取原理可知,“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动,有利于将有机层中的Ce3+尽可能多地转移到水层,试剂a可为盐酸或硝酸,故C错误;D.“沉淀”时Ce3+、氨水、碳酸氢铵反应生成Ce2(CO3)3沉淀,反应的离子方程式为2Ce3++3HC+3NH3·H2OCe2(CO3)3↓+3N+3H2O,故D错误。]
9.A [A.“浸取1”用到了气体原料氨气和二氧化碳,气体在水中的溶解度随温度升高而减小,因此温度过高不利于提高浸取率即CaSO4的转化率,A错误;B.由于NH3极易溶于水,CO2难溶于水,易溶于氨化后的碱性溶液,故“浸取1”,应先通NH3再通CO2,发生的反应为CaSO4·2H2O+2NH3+CO2CaCO3+(NH4)2SO4+H2O,故滤液1中主要溶质为(NH4)2SO4,浓度最大的阴离子为S,B正确;C.“滤渣1”的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁,高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,氧化铝和氧化铁性质稳定,不发生反应,“浸取2”中氯化铵与氧化钙发生反应,发生反应的离子方程式为CaO+2N+H2OCa2++2NH3·H2O,C正确;D.“滤渣1”的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁,高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,氧化铝和氧化铁性质稳定,不发生反应,“浸取2”中氯化铵与氧化钙反应,使其溶解,则“浸取2”时,所得“滤渣2”的主要成分为Al2O3、Fe2O3,D正确。]
10.B [油污可在碱性条件下水解,且加热促进水解,A项正确;过程③中Cu(OH)2溶于氨水生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+,B项错误;硫酸四氨合铜不溶于乙醇,过程④加乙醇,可促使硫酸四氨合铜析出,C项正确;用玻璃棒摩擦容器内壁,可在容器内壁上产生微小的晶体,易诱导结晶,D项正确。]
11.C [电解饱和食盐水得到NaOH、H2和Cl2,Y和Z在点燃的条件下能够发生反应,即X为NaOH,根据题给流程图可知,SiHCl3被Y还原成Si,即Y为H2,Z为Cl2,A说法正确;焦炭和石英发生的副反应为SiO2+3CSiC+2CO↑,由方程式可知,焦炭既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2,B说法正确;SiHCl3水解的产物是H2SiO3、H2和HCl,推断出SiHCl3中H为-1价,则Si的化合价为+4价,C说法错误;多晶硅为单质,是硅的一种同素异形体,D说法正确。]
12.A [含硒废料加入煤油除去硫,分离出固体加入稀硫酸将铁、铜、锌转化为盐溶液除去,分离出固体加入亚硫酸钠将Se转化为SeS,加入稀硫酸酸化得到Se;A.“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作,方法是过滤,A错误; B.金属氧化物能和酸反应,“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物,B正确;C.“浸取”后分离固液的操作为过滤,所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确; D.“酸化”时SeS转化为Se和二氧化硫,发生反应的离子方程式:SeS+2H+Se↓+SO2↑+H2O,D正确。]
13.B [工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)通过过量的石灰乳,二氧化碳、二氧化硫被吸收,生成碳酸钙和亚硫酸钙,气体1为一氧化氮、一氧化碳和氮气,气体1和空气接触,再通过氢氧化钠溶液,一氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠,氧气不能过量,否则生成硝酸钠,亚硝酸钠和含铵根离子的溶液反应生成无污染的气体,该气体应为氮气,气体2中有氮气和一氧化碳,捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳,据此解答。由流程分析可知,固体1中含有CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2,A错误;由流程分析可知,X可以是空气,但不能过量,B正确;由流程分析可知,捕获剂所捕获的气体主要是一氧化碳,C错误;亚硝酸钠和含铵银离子的溶液反应生成的无污染的气体应为氮气,不是一氧化氮,发生的反应为NN2↑+2H2O,D错误。]