四川省成都市第七中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷-A4

这是一份四川省成都市第七中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷-A4，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷选择题(共50分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A.风能发电 B.大规模开采可燃冰 C.燃煤脱硫 D.石油裂化
2.关于有效碰撞理论，下列说法正确的是
A.分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
B.活化分子具有的能量就是活化能
C.增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快
D.升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数
3.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是
A.向新制氯水中加入小苏打固体后漂白性明显增强
B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，压缩体积后气体颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D.可乐等碳酸饮料突然打开后泛起大量泡沫
4.下列指定溶液中离子一定能大量共存的是
A.在强酸性溶液中：CrO42－、Na＋、K＋ B.在Fe2(SO4)3溶液中：H2O2、NO3－、Na＋
C.在稀硫酸溶液中：K＋、MnO4－、S2O32－ D.在强碱性溶液中：Na＋、C2O42－、I—
5.下列有关说法不正确的是
A.某吸热反应能自发进行，则该反应是熵增的反应
A.2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
B.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则该反应能自发进行
D.C3H6(丙烯，g)＋NH3(g)＋3/2O2(g)＝C3H3N(丙烯腈，g)＋3H2O(g)ΔH＝－515kJ·ml－1，则该反应在热力学上趋势很大
6.少量铁片与100mL 0.01ml·L－1的稀H2SO4反应，反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴1ml·L－1的稀H2SO4；④加入少量铁粉；⑤加Na2SO4溶液；⑥加入少量的CH3COONa固体；⑦适当升高温度；⑧改用10mL0.1ml·L－1的稀H2SO4
A.①⑤⑥B.②⑥⑧C.③⑦⑧D.④⑦⑧
7.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amlA，同时生成3amlB
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
A.①②③④⑦ B.①③④⑤⑥ C.③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥
8.用KI溶液和FeC溶液进行如下实验(提示：1mL约为20滴)。下列说法中错误的是
A.实验i发生的反应为：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
B.黄色溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、CI－、K＋、I－离子
C.实验i水溶液中c(Fe2＋)大于i中c(Fe2＋)
D.若向实验ⅲ所得水溶液中滴加与实验ⅱ等浓度等体积的KSCN溶液，水层红色比实验ⅱ深
9.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A.由实验可知，(a)(b)所涉及的反应均为放热反应
B.将实验（）中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的热量有所增加
C.实验(©)测定中和热时，在不断搅拌的基础上缓慢加入反应液
D.实验(C)为稀硫酸和NaOH溶液的反应，若稀硫酸改为浓硫酸测定中和热，则测得的中和热△H偏低
10.亚氯酸钠NaClO2可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋CI－＋2H2O。向H2SO4溶液中滴加NaCIO2，开始时HCIO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因可能是
A.溶液中的CI－起催化作用 B.CIO2逸出，使反应的生成物浓度降低
C.溶液中的H＋起催化作用 D.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
二、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11.将CuBr2放入密闭的真空容器中，发生反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A.平衡常数减小 B.n(CuBr)不变 C.c(Br2)不变 D.气体密度增加
12.甲烷催化CO2重整制合成气，可减少碳排放，其主要反应为：CH4(g)＋C02(g)2CO(g)＋2H2(g)，在刚性容器中，采用HSD－2型”催化剂，一定温度及压强范围内，测得反应的速率方程为v＝k·p(CH4)，[p(CH4))表示气体分压，分压＝总压×物质的量分数]，下列推理不正确的是
A.使用催化剂，反应速率加快，△H不变 B.升高温度能提高合成气的产率
C.增大p(CH4)，反应速率和平衡常数均增大 D.增大p(CO2)，反应速率和平衡常数均不变
13.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力，常温常压下发生的反应如下：
反应①：O3O2＋[O] △H＞0，平衡常数为K1；
反应②：[O]＋O32O2 △H＜0，平衡常数为K2；
总反应：2O33O2 △H＜0，平衡常数为K。下列叙述正确的是
A.降低压强，总反应K增大 B.K＝K1＋K2
C.适当升温，可提高消毒效率 D.当2v正(O3)＝3v逆(O2)时，反应达到平衡
14.T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v(NO)消耗＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v(NO2)消耗＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：
下列说法不正确的是
A.该反应的化学平衡常数K＝k正/k逆
B.NO的平衡转化率为80％
C.T1温度下，该反应的化学平衡常数K＝160
D.若将容器的温度改变为T2时，其k正＝k逆，则T2＜T1
15.下列方案设计能达到实验目的的是
16.下列图示与对应的叙述不相符的是
A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B.通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C.由(c)图可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＝(a－b)kJ·ml－1
D.(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H＝E1＋E3－E2－E4
17.如图所示为某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响时所画的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应的△H＜0
B.②是在平衡体系的溶液中溶解少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有、无催化剂存在下建立平衡过程的图像，a表示使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
18.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关4种不同反应进程的说法错误的是
A.进程Ⅰ是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ＞Ⅰ
C.生成P的速率：Ⅲ＜Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用
19.GaZrOx催化CO2加氢制甲醇的机理如图所示。
下列说法正确的是
A.反应①过程中伴随非极性键的断裂和形成 B.GaZrOx可降低CO2加氢制甲醇反应的焓变
C.整个反应过程中Ga的成键数目保持不变 D.生成甲醇的总反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O
20.已知：在标准压强(100 kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1ml物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用△H(kJ·ml－1)表示。有关物质的△H有如图所示关系。下列判断正确的是
A.H2O(l)的 △H＞—241.8kJ·ml－1 B.NH3比N2H4稳定
C.N2H4(l)标准燃烧热为534.2kJ·ml－1 D.NO(g)的键能大于N2(g)和O2(g)的键能之和
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
三、填空题(本题共4道题，共50分)
21.(12分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式为 。
(2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是________ (填字母)。
A.加入KI后提高了反应所需的活化能
B.加入KI后提高了该反应的活化分子百分数
C.H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
(3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到 ，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i.H2O2浓度降低；ii.__________________________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是
。
(4)资料4：I－(aq)＋I2(aq)I3－(aq) K＝640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL0.10ml·L－1KI溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下：
则a＝________，进而推出该平衡体系中除了含有I－、I2、I3－外，一定还含有其他含碘微粒。
22.(12分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。
回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
上述历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为 。由图得出合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＝ kJ·ml－1，又已知：△S＝—200J·K－1·ml－1，则合成氨反应在常温(298K)下 (填“能”或“不能”)自发。
(2)___________温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400℃～500℃。
针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了如下解决方案。
(3)方案：M－LiH复合催化剂。

下列说法正确的是___________。
A.300℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高
B.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率
C.温度越高，复合催化剂活性一定越高
(4)某合成氨速率方程为：v＝k·cα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)，其中k为速率常数，根据表中数据，γ＝____ 。
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为___________。
A.有利于平衡正向移动 B.防止催化剂中毒 C.提高正反应速率
23.(11分)草酸(HOOC—COOH)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。
一定条件下发生反应：H2C2O4(g)H2O(g)＋CO(g)＋CO2(g) △H。
(1)现将0.50ml无水草酸放入10L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)/ml随时间变化的数据如下表：
①温度：T1_____T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；△H 0。
②T2时0～20min平均反应速率v(CO)＝ 。
③T2时，反应至20min时再加入0.5 mlH2C2O4，反应达平衡时H2C2O4物质的量 0.36ml(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
①写出上述反应的化学方程式 。
②分析数据可得到的结论是 。
③该实验中若n(Mn2＋)随时间变化趋势如图1所示，请在图2画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)并说明理由 。
图1 图2
24.(15分)甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
Ⅰ.(1)工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为：
CH4(g)＋H2O(l)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋250.1kJ·ml－1。
①CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0kJ·ml－1、285.8 kJ·ml－1。常温常压下，32g甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________kJ。
②天然气制氢气是工业制氢气的主要方法之一，其主要反应如下：
i.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。
在一定温度下，恒容的密闭容器中加入amlCH4和2amlH2O发生反应，tmin时反应达平衡。下列可判断体系达到平衡状态的是 。
A.CO的体积分数不变 B.容器内气体密度不变 C.3v(CH4)＝v(H2) D.n(CO)/n(H2)不再变化
Ⅱ.工业上还可以用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
(2)CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，CH4的浓度变化如图所示，下列说法正确的是______(填序号)。
A.T1大于T2 B.c点时二氧化碳的浓度为1.2ml/L
C.a点正反应速率大于b点的逆反应速率 D.a点的反应速率一定比c点的反应速率小
Ⅲ.CH3OH也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的CO2和H2制取CH3OH的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH。
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视CH3OH与H2O中O—H键的键能相等)：
(3)ΔH＝ kJ·ml－1。(用含字母的代数式表示)
(4)将CO2和H2按物质的量之比为1∶3通入某刚性密闭容器中，只发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，平衡状态时CH3OH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。
p1、p2、p3从大到小的顺序是 。温度为T2、气体总压强为p3的条件下，反应达到平衡时H2的转化率为 。b点的平衡常数Kp＝ (MPa)－2。
(Kp结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，)
(5)用CO2与H2制备CH3OH时有副产物CO生成。其他条件相同时，测得不同温度下CO2平衡转化率及含碳生成物的选择性数据如下表：
制备CH3OH的适宜温度为 ，理由是
。
成都七中2022～2023学年度上期高2024届半期考试
化学参考答案
第1卷(共50分)
一、选择题(每小题2分，共20分)
1～5：ADBDB 6～10：CBDDA
二、选择题(每小题3分，共30分)
11～15：CCCDC 16～20：ACBDB
第Ⅱ卷(共50分)
三、填空题
21.(12分)
(1)2H2O22H2O＋O2↑(2分)
(2)B(2分)
(3)①溶液分层，下层溶液呈紫红色(2分) ②水溶液中I2的浓度降低(2分)
A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢(2分)
(4)2.5×10－3或0.0025(2分)
22.(12分)
(1)Nad＋3Had＝NHad＋2Had或Nad＋Had＝NHad(I分) －92(2分) 能(2分)
(2)高(1分) 低(1分)
(3)A(2分)
(4)－1(2分) A(1分)
23.(11分)
(1)①＜(1分) ＜(1分)
②1.6×10－3 ml·L－1·min－1(2分，没有单位不给分) ③＞(1分)
(2)①2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (2分)
②反应物浓度越大，反应速率越快(1分)
③ (1分) t2时c()增大，催化剂成为主要影响因素，反应速率突然加快；末尾阶段，反应物浓度减小为主要影响因素，反应速率减慢。(2分)
24.(15分)
(1)①1780.6(2分) ②AD(2分) (2)BC(2分) (3)(2a＋3b－c－3d－3e)(2分)
(4)p1＞p2＞p3(1分) 33.3%或1/3(2分) 5.8×10－2或0.058(2分)
(5)250℃(1分，没有单位不给分)
CO2的平衡转化率最大，CH3OH的选择性最高(1分，两点全对才给分)
说明：1，本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。
2.方程式未写条件或条件不完全、不写“1”或“↑”均扣1分，不配平不得分。仅供四川省县第一高级中学校使用
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
1
0.6
0.4
0.2
0.2
0.2
n(O2)/ml
0.6
0.4
0.3
0.2
0.2
0.2
A
B
C
D
前者产生气泡更快
Fe3＋催化效果好于Cu2＋
比较不同温度对化学反应速率的影响
验证增大反应物浓度对化学平衡的影响
用收集一定体积的H2时所用时间来测定反应速率
微粒
I－
I2
I3－
浓度/(ml·L－1)
2.5×10－3
a
4.0×10－3
实验
c(N2)/ml·L－1
c(H2)/ml·L－1
c(NH3)/ml·L－1
v/ml·L－1·s－1
1
m
n
p
q
2
2m
n
p
2q
3
m
n
0.1p
10q
4
m
2n
p
2.828q
t/min
温度
0
10
20
40
50
T1
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
0.50
0.30
0.18
……
0.18
实验编号
所加试剂及用量/L
溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml·L－1 H2C2O4溶液
H2O
0.01ml·L－1 KMnO4溶液
3 ml·L－1稀H2SO4溶液
1
3.0
2.0
3.0
2.0
4.0
2
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
化学键
C＝O
H—H
C—O
H—O
C—H
E/(kJ·ml－1)
a
b
c
d
e
T/℃
CO2的平衡转化率/%
选择性/%
CO
CH3OH
230
12.83
47.75
52.25
250
17.63
36.22
63.77
270
15.96
59.78
40.22